碱金属复习要点及答案
第四章 碱金属原子和电子自旋
（1）单个f 电子总角动量量子数的可能值为：
A. j =3,2,1,0； B .j=±3； C. j= ±7/2 , ± 5/2; D. j= 5/2 ,7/2
（2）单个d 电子的总角动量投影的可能值为：
A.2 ，3 ；
B.3 ，4 ；
C. 235， 2
15； D. 3/2， 5/2 . （4）锂原子光谱由主线系.第一辅线系.第二辅线系及柏格曼系组成.这些谱线系中全部谱线在可见光区只有：
A.主线系；
B.第一辅线系；
C.第二辅线系；
D.柏格曼系
（5）锂原子主线系的谱线在不考虑精细结构时,其波数公式的正确表达式应为： A.nP S -=2~ν
； B. S nP 2~→=ν; C ．nP S →=2~ν; D ．S nP 2~-=ν （6）碱金属原子的光谱项为：
A.T=R/n 2; B .T=Z 2R/n 2; C .T=R/n *2; D. T=RZ *2/n *2
（7）锂原子从3P 态向低能态跃迁时,产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）?
A.一条
B.三条
C.四条
D.六条
（8）已知锂原子光谱主线系最长波长为6707埃，辅线系线系限波长为3519埃，则Li 原子的电离电势为：
A ．5.38V B.1.85V C.3.53V D.9.14V
（9）钠原子基项3S 的量子改正数为1.37，试确定该原子的电离电势：
A.0.514V;
B.1.51V;
C.5.12V;
D.9.14V
(10)碱金属原子能级的双重结构是由于下列哪一项产生：
A.相对论效应
B.原子实的极化
C.价电子的轨道贯穿
D.价电子的自旋－轨道相互作用
(11)产生钠的两条黄谱线的跃迁是：
A.2P 3/2→2S 1/2 , 2P 1/2→2S 1/2;
B. 2S 1/2→2P 1/2 , 2S 1/2→2P 3/2;
C. 2D 3/2→2P 1/2, 2D 3/2→2P 3/2;
D. 2D 3/2→2P 1/2 , 2D 3/2→2P 3/2
（12）若已知K 原子共振线双重成分的波长等于7698.98埃和7664.9埃,则该原子4p 能级的裂距为多少eV ？
A.7.4×10-2; B .7.4×10-3; C .7.4×10-4; D .7.4×10-5.
(13）对锂原子主线系的谱线,考虑精细结构后,其波数公式的正确表达式应为： A.ν~= 22S 1/2-n 2P 1/2 ν~= 22S 1/2-n 2P 3/2 B. ν~= 22S 1/2→n 2P 3/2 ν~= 22S 1/2→n 2P 1/2 C. ν
~= n 2P 3/2-22S 1/2 ν~= n 2P 1/2-22S 3/2 D. ν~= n 2P 3/2→n 2P 3/2 ν~= n 2P 1/2→n 21/2 （14）碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因：
A.电子自旋的存在
B.观察仪器分辨率的提高
C.选择定则的提出
D.轨道角动量的量子化
（15）已知钠光谱的主线系的第一条谱线由λ1=5890埃和λ2=5896埃的双线组成,则第二辅线系极限的双线间距（以电子伏特为单位）：
A.0；
B.2. 48⨯10-3;
C.2.07⨯10-3;
D.3.42⨯10-2
(16）考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？
A.主线系；
B.锐线系；
C.漫线系；
D.基线系
(17）如果l 是单电子原子中电子的轨道角动量量子数,则偶极距跃迁选择定则为：
A.0=∆l ;
B. 0=∆l 或±1;
C. 1±=∆l ;
D. 1=∆l
(18）碱金属原子的价电子处于n ＝3, l ＝1的状态,其精细结构的状态符号应为：
A .32S 1/2.32S 3/2； B.3P 1/2.3P 3/2； C .32P 1/2.32P 3/2; D .32D 3/2.32D 5/2
(19）下列哪种原子状态在碱金属原子中是不存在的：
A .12S 1/2; B. 22S 1/2; C .32P 1/2; D. 32D 5/2
(20）对碱金属原子的精细结构12S 1/2 12P 1/2, 32D 5/2, 42F 5/2,22D 3/2这些状态中实际存在的是：
A.12S 1/2,32D 5/2,42F 5/2;
B.12S 1/2 ,12P 1/2, 42F 5/2;
C.12P 1/2,32D 5/2,22D 3/2;
D.32D 5/2, 42F 5/2,32D 3/2
(21）氢原子光谱形成的精细结构（不考虑蓝姆移动）是由于：
A.自旋－轨道耦合
B.相对论修正和极化贯穿
C.自旋－轨道耦合和相对论修正
D.极化.贯穿.自旋－轨道耦合和相对论修正
(22）对氢原子考虑精细结构之后,其赖曼系一般结构的每一条谱线应分裂为：
A.二条
B.三条
C.五条
D.不分裂
(23）考虑精细结构,不考虑蓝姆位移,氢光谱Hα线应具有：
A.双线
B.三线
C.五线
D.七线
(24）氢原子巴尔末系的谱线,计及精细结构以后,每一条谱线都分裂为：
A.五条
B.六条
C.七条
D.八条
（25）已知锂原子主线系最长波长为λ1=6707.4埃，第二辅线系的线系限波长为λ∞=3519埃,则锂原子的第一激发电势和电离电势依次为（已知R ＝1.09729⨯107m -1）
A.0.85eV, 5.38eV;
B.1.85V , 5.38V;
C.0.85V, 5.38V
D.13.85eV, 5.38eV 提示：P S 221
1
-=λ P 21=∞λ
hcT E -=
（26）钠原子由nS 跃迁到3P 态和由nD 跃迁到3P 态产生的谱线分别属于：
A.第一辅线系和基线系
B.柏格曼系和锐线系
C.主线系和第一辅线系
D.第二辅线系和漫线系
（27）d 电子的总角动量取值可能为： A. 215,235; B . 23,215; C. 235,263; D. 2,6
3．简答题
（1）碱金属原子能级与轨道角量子数有关的原因是什么？造成碱金属原子精细能级的原因是什么？为什么S 态不分裂， ,,,,G F D P 态分裂为两层？
（2）造成氢原子精细能级和光谱的原因是什么？
4．计算题
（1）锂原子的基态光谱项值T 2S ＝43484cm -1,若已知直接跃迁3P →3S 产生波长为3233埃的谱线.试问当被激发原子由3P 态到2S 态时还会产生哪些谱线？求出这些谱线的波长（R
＝10972⨯10-3埃-1） 提示：22)
3()3(1
P R s R ∆--∆-=λ 22)
2(s R T s ∆-= 两方程中解得：p s ∆∆,后各问题便可解。
（2）已知铍离子Be +主线系第一条谱线及线系限波长分别为3210埃和683埃,试计算该离子S 项和P 项的量子亏损以及锐线系第一条谱线的波长.(北大1986) 提示：221)
2()2(1
P R s R ∆--∆-=λ 2
2)2(1
s R ∆-=λ 223)
3()2(1
s R p R ∆--∆-=λ (4)
①试写出钠原子主线系、第一辅线系、第二辅线系和伯格曼系的波数表达式. ②已知：35.1=∆s ,86.0=∆p ,01.0=∆d ,求钠原子的电离电势.
③若不考虑精细结构，则钠原子自D 3态向低能级跃迁时，可产生几条谱线？是哪两个能级间的跃迁？各对应哪个线系的谱线？ ②提示：2
3)3(s R T s ∆-= 23)3(s hcR hcT E s ∆--
=-=
e E U -=
∞0。
碱金属复习要点及答案
第四章 碱金属原子和电子自旋（1）单个f 电子总角动量量子数的可能值为：A. j =3,2,1,0； B .j=±3； C. j= ±7/2 , ± 5/2; D. j= 5/2 ,7/2（2）单个d 电子的总角动量投影的可能值为：A.2 ，3 ；B.3 ，4 ；C. 235， 215； D. 3/2， 5/2 . （4）锂原子光谱由主线系.第一辅线系.第二辅线系及柏格曼系组成.这些谱线系中全部谱线在可见光区只有：A.主线系；B.第一辅线系；C.第二辅线系；D.柏格曼系（5）锂原子主线系的谱线在不考虑精细结构时,其波数公式的正确表达式应为： A.nP S -=2~ν； B. S nP 2~→=ν; C ．nP S →=2~ν; D ．S nP 2~-=ν （6）碱金属原子的光谱项为：A.T=R/n 2; B .T=Z 2R/n 2; C .T=R/n *2; D. T=RZ *2/n *2（7）锂原子从3P 态向低能态跃迁时,产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）?A.一条B.三条C.四条D.六条（8）已知锂原子光谱主线系最长波长为6707埃，辅线系线系限波长为3519埃，则Li 原子的电离电势为：A ．5.38V B.1.85V C.3.53V D.9.14V（9）钠原子基项3S 的量子改正数为1.37，试确定该原子的电离电势：A.0.514V;B.1.51V;C.5.12V;D.9.14V(10)碱金属原子能级的双重结构是由于下列哪一项产生：A.相对论效应B.原子实的极化C.价电子的轨道贯穿D.价电子的自旋－轨道相互作用(11)产生钠的两条黄谱线的跃迁是：A.2P 3/2→2S 1/2 , 2P 1/2→2S 1/2;B. 2S 1/2→2P 1/2 , 2S 1/2→2P 3/2;C. 2D 3/2→2P 1/2, 2D 3/2→2P 3/2;D. 2D 3/2→2P 1/2 , 2D 3/2→2P 3/2（12）若已知K 原子共振线双重成分的波长等于7698.98埃和7664.9埃,则该原子4p 能级的裂距为多少eV ？A.7.4×10-2; B .7.4×10-3; C .7.4×10-4; D .7.4×10-5.(13）对锂原子主线系的谱线,考虑精细结构后,其波数公式的正确表达式应为： A.ν~= 22S 1/2-n 2P 1/2 ν~= 22S 1/2-n 2P 3/2 B. ν~= 22S 1/2→n 2P 3/2 ν~= 22S 1/2→n 2P 1/2C. ν~= n 2P 3/2-22S 1/2 ν~= n 2P 1/2-22S 3/2D. ν~= n 2P 3/2→n 2P 3/2 ν~= n 2P 1/2→n 21/2（14）碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因：A.电子自旋的存在B.观察仪器分辨率的提高C.选择定则的提出D.轨道角动量的量子化（15）已知钠光谱的主线系的第一条谱线由λ1=5890埃和λ2=5896埃的双线组成,则第二辅线系极限的双线间距（以电子伏特为单位）：A.0；B.2. 48⨯10-3;C.2.07⨯10-3;D.3.42⨯10-2(16）考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？A.主线系；B.锐线系；C.漫线系；D.基线系(17）如果l 是单电子原子中电子的轨道角动量量子数,则偶极距跃迁选择定则为：A.0=∆l ;B. 0=∆l 或±1;C. 1±=∆l ;D. 1=∆l(18）碱金属原子的价电子处于n ＝3, l ＝1的状态,其精细结构的状态符号应为：A .32S 1/2.32S 3/2； B.3P 1/2.3P 3/2； C .32P 1/2.32P 3/2; D .32D 3/2.32D 5/2(19）下列哪种原子状态在碱金属原子中是不存在的：A .12S 1/2; B. 22S 1/2; C .32P 1/2; D. 32D 5/2(20）对碱金属原子的精细结构12S 1/2 12P 1/2, 32D 5/2, 42F 5/2,22D 3/2这些状态中实际存在的是：A.12S 1/2,32D 5/2,42F 5/2;B.12S 1/2 ,12P 1/2, 42F 5/2;C.12P 1/2,32D 5/2,22D 3/2;D.32D 5/2, 42F 5/2,32D 3/2(21）氢原子光谱形成的精细结构（不考虑蓝姆移动）是由于：A.自旋－轨道耦合B.相对论修正和极化贯穿C.自旋－轨道耦合和相对论修正D.极化.贯穿.自旋－轨道耦合和相对论修正(22）对氢原子考虑精细结构之后,其赖曼系一般结构的每一条谱线应分裂为：A.二条B.三条C.五条D.不分裂(23）考虑精细结构,不考虑蓝姆位移,氢光谱Hα线应具有：A.双线B.三线C.五线D.七线(24）氢原子巴尔末系的谱线,计及精细结构以后,每一条谱线都分裂为：A.五条B.六条C.七条D.八条（25）已知锂原子主线系最长波长为λ1=6707.4埃，第二辅线系的线系限波长为λ∞=3519埃,则锂原子的第一激发电势和电离电势依次为（已知R ＝1.09729⨯107m -1）A.0.85eV, 5.38eV;B.1.85V , 5.38V;C.0.85V , 5.38VD.13.85eV, 5.38eV 提示：P S 2211-=λ P 21=∞λh c T E -=（26）钠原子由nS 跃迁到3P 态和由nD 跃迁到3P 态产生的谱线分别属于：A.第一辅线系和基线系B.柏格曼系和锐线系C.主线系和第一辅线系D.第二辅线系和漫线系（27）d 电子的总角动量取值可能为： A. 215,235; B . 23,215; C. 235,263; D. 2,63．简答题（1）碱金属原子能级与轨道角量子数有关的原因是什么？造成碱金属原子精细能级的原因是什么？为什么S 态不分裂， ,,,,G F D P 态分裂为两层？（2）造成氢原子精细能级和光谱的原因是什么？4．计算题（1）锂原子的基态光谱项值T 2S ＝43484cm -1,若已知直接跃迁3P →3S 产生波长为3233埃的谱线.试问当被激发原子由3P 态到2S 态时还会产生哪些谱线？求出这些谱线的波长（R＝10972⨯10-3埃-1） 提示：22)3()3(1P R s R ∆--∆-=λ 22)2(s R T s ∆-= 两方程中解得：p s ∆∆,后各问题便可解。
碱金属知识总结
碱金属知识总结碱金属易错指津1.注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
2.注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。
若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
3.正确理解“焰色反应”：1它是元素的一种物质性质。
无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理变化过程。
2不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
3焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。
焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
碱金属典型例题评析例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是2001年上海高考题①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。
答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。
例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是1996年上海高考题A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉含NaHCO3灭火剂D.泡沫灭火剂思路分析：Na为活泼金属，除能与O2反应外，还能与H2O、CO2等物质反应。
干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2;泡沫灭火剂中含水等物质。
答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。
解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。
例3 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线以下操作正确的是1998年上海高考题思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。
碱金属钠知识点及习题剖析
碱金属复习一．金属钠1．钠的物理性质2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子，(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：(黄色火焰)，③在氯气中燃烧：(白烟)(2)钠与水反应：现象：浮球游消红：(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO溶液反应4②钠与FeCl溶液反应：6Na+6HO+2FeCl=6NaCl+2Fe(OH)↓+3H↑232333．钠的存放和取用保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
镊子夹出来，用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。
4．钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl（熔融）＝Ti＋4NaCl，4钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠NaHCO10HONaCO·化学式 NaCO332223俗小苏打—纯碱、苏打名易溶于水（溶解度较易溶于水溶解性NaCO小）32色细小白色晶体白色粉末无色晶体态热稳定稳定易失水、风化↑CO+HO+CO受热易分解2NaHCONa23322性+2－++－较快，分步进行O=COCO↑HCO+H+H =CO↑H+H O 剧烈+2H223232－2－— NaOH+HO=COHCO不反应+OH233石灰水足量：－－2+O =CaCOHCO+Ca↓+OH+H2332+－2 =CaCO↓石灰水CO+Ca33石灰水不足：－—－2+2 +2H+2OH=CaCO↓O+CO2HCO+Ca33322+－2 +BaBaClNaOH不反应（若再加，则有沉淀） CO↓=BaCO323不反应+COCO +HO=2NaHCONaCO32223玻璃、肥皂、造纸、纺织工业，洗涤发酵剂、灭火器，用于治胃酸过多用途转化．钠的其它重要化合物3 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
《碱金属》高考考点归纳及应用
《碱金属》高考考点归纳及应用《碱金属》是中学阶段唯一系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性，其中该章钠及其化合物的性质是高考考查的核心内容，有时还以这些性质结合其它元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查。
为了更好地让学生理解掌握，现对此进行归纳总结，以供参考。
一．金属钠考点归纳及应用金属钠最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子，其单质具有强还原性，可与许多物质发生反应，现归纳如下：1．金属钠与非金属单质反应金属钠可与O2、S、X2、H2、N2等非金属单质反应。
在掌握这些反应的同时，还要深刻理解以下两点：⑴反应条件不同，金属钠与O2反应产物不同。
常温下，生成Na2O，而加热时，生成Na2O2。
与之类似的反应有：CH3CH2Br在NaOH水（醇）溶液作用下反应，CH3COOCH2CH3在稀H2SO4（NaOH）作用下反应等。
⑵既要注意碱金属元素与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性（能形成过氧化物、超氧化物、多硫化物等），又要注意与H2、N2等形成的离子化合物，并且注意这些化合物的性质（如易水解），这是无机信息题的一个很好的出题点，也是今后高考的一个命题方向。
2．金属钠与水、盐酸、盐溶液反应⑴钠与水反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
钠与水反应现象：浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（产生气体，推动钠四处游动）、红（溶液呈碱性，使指示剂变色）。
⑵钠与水或盐酸反应实质：是钠与水或酸电离出的H+发生置换反应。
⑶钠与CuSO4等盐溶液反应实质：不是钠直接把Cu2+从其溶液中置换出来，而是钠首先与水反应生成NaOH，然后生成的NaOH再与CuSO4等盐溶液发生复分解反应，其反应总式可表示为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。
碱金属复习要点及答案
第四章 碱金属原子和电子自旋（1）单个f 电子总角动量量子数的可能值为：A. j =3,2,1,0； B .j=±3； C. j= ±7/2 , ± 5/2; D. j= 5/2 ,7/2（2）单个d 电子的总角动量投影的可能值为：A.2 ，3 ；B.3 ，4 ；C. 235， 215； D. 3/2， 5/2 . （4）锂原子光谱由主线系.第一辅线系.第二辅线系及柏格曼系组成.这些谱线系中全部谱线在可见光区只有：A.主线系；B.第一辅线系；C.第二辅线系；D.柏格曼系（5）锂原子主线系的谱线在不考虑精细结构时,其波数公式的正确表达式应为： A.nP S -=2~ν； B. S nP 2~→=ν; C ．nP S →=2~ν; D ．S nP 2~-=ν （6）碱金属原子的光谱项为：A.T=R/n 2; B .T=Z 2R/n 2; C .T=R/n *2; D. T=RZ *2/n *2（7）锂原子从3P 态向低能态跃迁时,产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）?A.一条B.三条C.四条D.六条（8）已知锂原子光谱主线系最长波长为6707埃，辅线系线系限波长为3519埃，则Li 原子的电离电势为：A ．5.38V B.1.85V C.3.53V D.9.14V（9）钠原子基项3S 的量子改正数为1.37，试确定该原子的电离电势：A.0.514V;B.1.51V;C.5.12V;D.9.14V(10)碱金属原子能级的双重结构是由于下列哪一项产生：A.相对论效应B.原子实的极化C.价电子的轨道贯穿D.价电子的自旋－轨道相互作用(11)产生钠的两条黄谱线的跃迁是：A.2P 3/2→2S 1/2 , 2P 1/2→2S 1/2;B. 2S 1/2→2P 1/2 , 2S 1/2→2P 3/2;C. 2D 3/2→2P 1/2, 2D 3/2→2P 3/2;D. 2D 3/2→2P 1/2 , 2D 3/2→2P 3/2（12）若已知K 原子共振线双重成分的波长等于7698.98埃和7664.9埃,则该原子4p 能级的裂距为多少eV ？A.7.4×10-2; B .7.4×10-3; C .7.4×10-4; D .7.4×10-5.(13）对锂原子主线系的谱线,考虑精细结构后,其波数公式的正确表达式应为： A.ν~= 22S 1/2-n 2P 1/2 ν~= 22S 1/2-n 2P 3/2 B. ν~= 22S 1/2→n 2P 3/2 ν~= 22S 1/2→n 2P 1/2C. ν~= n 2P 3/2-22S 1/2 ν~= n 2P 1/2-22S 3/2D. ν~= n 2P 3/2→n 2P 3/2 ν~= n 2P 1/2→n 21/2（14）碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因：A.电子自旋的存在B.观察仪器分辨率的提高C.选择定则的提出D.轨道角动量的量子化（15）已知钠光谱的主线系的第一条谱线由λ1=5890埃和λ2=5896埃的双线组成,则第二辅线系极限的双线间距（以电子伏特为单位）：A.0；B.2. 48⨯10-3;C.2.07⨯10-3;D.3.42⨯10-2(16）考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？A.主线系；B.锐线系；C.漫线系；D.基线系(17）如果l 是单电子原子中电子的轨道角动量量子数,则偶极距跃迁选择定则为：A.0=∆l ;B. 0=∆l 或±1;C. 1±=∆l ;D. 1=∆l(18）碱金属原子的价电子处于n ＝3, l ＝1的状态,其精细结构的状态符号应为：A .32S 1/2.32S 3/2； B.3P 1/2.3P 3/2； C .32P 1/2.32P 3/2; D .32D 3/2.32D 5/2(19）下列哪种原子状态在碱金属原子中是不存在的：A .12S 1/2; B. 22S 1/2; C .32P 1/2; D. 32D 5/2(20）对碱金属原子的精细结构12S 1/2 12P 1/2, 32D 5/2, 42F 5/2,22D 3/2这些状态中实际存在的是：A.12S 1/2,32D 5/2,42F 5/2;B.12S 1/2 ,12P 1/2, 42F 5/2;C.12P 1/2,32D 5/2,22D 3/2;D.32D 5/2, 42F 5/2,32D 3/2(21）氢原子光谱形成的精细结构（不考虑蓝姆移动）是由于：A.自旋－轨道耦合B.相对论修正和极化贯穿C.自旋－轨道耦合和相对论修正D.极化.贯穿.自旋－轨道耦合和相对论修正(22）对氢原子考虑精细结构之后,其赖曼系一般结构的每一条谱线应分裂为：A.二条B.三条C.五条D.不分裂(23）考虑精细结构,不考虑蓝姆位移,氢光谱Hα线应具有：A.双线B.三线C.五线D.七线(24）氢原子巴尔末系的谱线,计及精细结构以后,每一条谱线都分裂为：A.五条B.六条C.七条D.八条（25）已知锂原子主线系最长波长为λ1=6707.4埃，第二辅线系的线系限波长为λ∞=3519埃,则锂原子的第一激发电势和电离电势依次为（已知R ＝1.09729⨯107m -1）A.0.85eV, 5.38eV;B.1.85V , 5.38V;C.0.85V, 5.38VD.13.85eV, 5.38eV 提示：P S 2211-=λ P 21=∞λh c T E -=（26）钠原子由nS 跃迁到3P 态和由nD 跃迁到3P 态产生的谱线分别属于：A.第一辅线系和基线系B.柏格曼系和锐线系C.主线系和第一辅线系D.第二辅线系和漫线系（27）d 电子的总角动量取值可能为： A. 215,235; B . 23,215; C. 235,263; D. 2,63．简答题（1）碱金属原子能级与轨道角量子数有关的原因是什么？造成碱金属原子精细能级的原因是什么？为什么S 态不分裂， ,,,,G F D P 态分裂为两层？（2）造成氢原子精细能级和光谱的原因是什么？4．计算题（1）锂原子的基态光谱项值T 2S ＝43484cm -1,若已知直接跃迁3P →3S 产生波长为3233埃的谱线.试问当被激发原子由3P 态到2S 态时还会产生哪些谱线？求出这些谱线的波长（R＝10972⨯10-3埃-1） 提示：22)3()3(1P R s R ∆--∆-=λ 22)2(s R T s ∆-= 两方程中解得：p s ∆∆,后各问题便可解。
碱金属钠知识点及习题
碱金属复习一．金属钠1．钠的物理性质2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子，(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：(黄色火焰)，③在氯气中燃烧：(白烟)(2)钠与水反应：现象：浮球游消红：(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
镊子夹出来，用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。
4．钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二．钠的化合物3．钠的其它重要化合物（1）硫酸钠 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
三．有关钠及其化合物的几个问题1．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠2．Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
高一化学总复习第二章《碱金属》
象对市爱好阳光实验学校第二章碱金属1. ⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成NaCO3﹒10H2O〕→最后粉末〔变为Na2CO3风化〕.⑵钠与水〔加酚酞〕反有四个现象：浮在水上〔比水轻〕；熔化成闪亮的小球，发出嘶响〔反放热，钠熔点低〕；迅速游动〔产生氢气〕；溶液呈〔生成NaOH遇酚酞变红〕.注意：①Na的制法：2NaCl〔熔触〕②Na2O2与H2O反，Na2O2既是氧化剂，也是复原剂→这是非氧化复原反.2. 钠与盐溶液反：⑴钠与硫酸铜溶液反：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反方程式：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑⑵钠与氯化铵溶液反：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+ H2↑注意：钠能置换出酸中的H2，也能置换出盐中的金属〔钠在熔融状态下〕，只是不能置换盐溶液中的金属〔钠要先与水反〕.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 〔×〕4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 〔√〕注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.2. ⑴碱金属特点：注意：①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小.②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态. ③碱金属单质一般跟水剧烈反，但Li跟水反缓慢〔LiOH溶解度小〕. ④钾的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH却不可作肥料.⑤碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中. ⑥碱金属的般都易溶于水，但Li2CO3却微溶.⑦一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比NaCO3溶解度小〔还有KHCO3＞K2CO3〕.⑵氧化钠与过氧化钠：注意：①过氧化物是强氧化剂，有漂白性. ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物〔是离子化合物，如Na2O2是O22－与Na+之间的化合物〕甚至比过氧化物更复杂的氧化物〔例如：K在燃烧时生成KO2→超氧化钾〕，而Li只生成Li2O.3. 关于焰色反：222O=4NaOH+O-⑴焰色反采用煤气灯较理想，假设用酒精灯焰，那么要使用外焰的侧面〔因为焰心的颜色偏黄〕.⑵蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对现象造成干扰.⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，假设用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.⑷观察钾的焰色反时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.4. ⎪⎩⎪⎨⎧→→→碱反应既可与酸反应，也可与两性氧化物酸性氧化物与碱反应酸性氧化物大部分是金属氧化物碱性氧化物成盐氧化物32O Al注意：①酸性氧化物一是非金属氧化物.〔×〕〔把“一〞改为“可能〞，如酸性氧化物MnO2〕②碱性氧化物不一都是金属氧化物.〔√〕〔如：Al2O3是氧化物〕。
碱金属知识点
第二章 碱金属§1 钠掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃） 4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。
一．钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较小3. 密度：比水小4. 熔、沸点：较低5. 导热、导电性：良好 二．钠的化学性质常温：4Na + O 2 === 2Na 2O (白色)与O 2反应1.与非金属反应 点燃：2Na + O 2 === Na 2O 2 (淡黄色)与S 反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na 2S现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红” 2.与水反应 2e2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ （如何写离子方程式？）2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑3.与盐溶液反应 + CuSO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ + H 2↑2e三．钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四．用途1．制取过氧化物2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） 3．强还原剂，还原贵重金属 4．高压钠灯，透雾能力强点 燃点 燃§2 钠的化合物1.掌握钠的氧化物的性质；2.掌握钠的重要化合物的用途；3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，掌握鉴别它们的方法。
演示实验：1.分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。
2.用棉花包着半药匙Na 2O 2后投入盛CO 2的集气瓶中，观察着火一．钠的氧化物名称 Na 2O Na 2O 2色、态 白色固体 淡黄色固体得2e与水反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑失2e与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 2 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2非氧化还原反应 氧化还原反应▲ 结构 Na +[ O O ]Na + 含双氧离子 二．钠盐1．Na 2SO 4·10H 2O : 芒硝 （工业原料、缓泻剂）2. Na 2CO 3 NaHCO 3俗名 苏打；纯碱；块碱 小苏打；面碱结晶水合物 Na 2 CO 3·10H 2O 无化学性质 (1)与酸反应Na 2CO 3 + HCl == NaCl + NaHCO 3 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑ + NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑（2）热稳定性较稳定，一般不分解 不稳定，受热易分解2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑△3．相互转化+ H 2O + CO 2Na 2CO 3 NaHCO 3 △ 或 OH - 4．碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律： （1）H 2CO 3 > MHCO 3 > M 2CO 3 (M 为碱金属)（2）Li 2CO 3 > Na 2CO 3 > K 2CO 3 > Rb 2CO 3§3 碱金属元素1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础；2.初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能； 演示实验：钾投入水中一．碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点 锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高钠 Na +11 2 8 1 银白 柔钾 K +19 2 8 8 1 色的 软铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低 钫 Fr （不研究）表2-1 碱金属的主要物理性质）元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g ·cm-3 熔点℃ 沸点 ℃ 锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 二．碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质 （氧化 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应） 强还原性Li 只有氧化物 弱 越 越 越 Na 有氧化物 来 来 来 和 越 越 越 K 过氧化物 剧 剧 剧 烈 烈 烈 Rb 有氧化物 有过氧化物Cs 有超氧化物 强相似性原因：最外层1个电子，易失去。
碱金属全章知识点总结,例题讲解,单元测试.
第二章碱金属◆知识网络第一节钠及其化合物◆考纲要求：1.了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质（与O2、H2O ）的反应2．熟练掌握钠及其化合物之间的转化关系◆教材导读一.钠1.物理性质（1）钠通常情况下呈色态、熔点硬度较小，易传热导电等。
(2)分析钠原子结构特点(3)简述取金属钠的操作2．钠的主要化学性质与氧气、常温、点燃下( 写方程式，下同)与卤素、硫等非金属现象钠与水（加少许酚酞）表明实质与酸（如盐酸）水溶液：先与水反应、生成的碱再与盐反应与盐（如硫酸铜）熔融：置换反应3．其它：1．钠的存在：只以化合态存在，以为主，还有、、等。
2．钠的保存：密封保存，通常少量保存在中。
3．钠的用途：制取过氧化钠等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作还原金属，用于电光源。
4．钠的制法：Na 2O 色，具有碱性氧化物的通性，不稳定二．钠的氧化物 淡黄色，Na 2O 2+H 2O= Na 2O 2与Na 2O 2+CO 2= 用途：供氧剂、漂白剂 俗名物性 ： 色固体，易溶于水且放热 化性：有强腐蚀性，易潮解 三．氢氧化钠 有强碱的通性；与羧酸、酚等反应提供碱性环境，使某些有机物水解、消去等（举例） 制法：电解食盐水法石灰纯碱法用途：制皂、石油、造纸、纺织、印染等工业物性 易溶于水的白色粉末Na 2CO 3 化性 与酸 氢氧化钙等反应 用途 制玻璃造纸制皂、洗涤剂制法 侯氏制氨碱法物性 可溶于水的白色细小晶体四．钠盐 NaHCO 3 化性 与酸 与氢氧化钠反应 受热易分解 水解呈弱碱性 用途 发酵粉、灭火剂、制胃酸过多晶体Na 2SO 4∙10H 2O 俗称芒硝Na 2SO 4用途 制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂 ◆ 要点解读1． 金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠−→−2O 表面变暗−−→−O H 2出现白色固体−−→−O H 2表面变成溶液−−→−2CO 白色块状物质−−→−风化白色粉末状物质 反应过程：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−→−O H 2 NaOH 潮解−−→−2CO Na 2CO 3●H 2O −−→−风化Na 2CO 32． 金属钠同各类溶液反应的实质a) 与水反应现象：钠放入水中浮在水面上(钠的密度比水小)，立刻熔化成光亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”声(反应剧烈，产生的气体推动小球)，并逐渐缩小，最后完全消失，使滴有酚酞的水变红(生成了碱NaOH)。
专题辅导碱金属
碱金属基础知识：1、碱金属包含的元素（名称、符号）2、称为碱金属的原因是3它们的单质与氧气反应形成的氧化物有4碱金属物理性质的特点和变化规律：颜色硬度，密度熔沸点，保存方法5、原子结构的相似和递变规律，化性相似和递变6、重要的反应：钠与水反应，；钠与氧气反应，；氧化钠与水、盐酸反应，；过氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应，，碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸的反应，碳酸氢钠与少量、过量石灰水的反应，。
【例题】例1. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性例2. 取一小块金属钠，去掉表面的煤油（或切开），放在表面皿上置于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗；固体消失变成液滴；液滴消失变成白色粉末，解释上述现象，写出有关反应方程式。
例4. 将2.3g Na投入9.8g 水中，得到的溶液质量分数为多少？解析：将Na投入水中，生成NaOH并放出H2，溶液质量等于Na的质量和水的质量之和减去H2的质量。
知识应用与能力训练：（） 1.有关钠的说法错误的是A.钠很软，熔点低于100℃B.钠在焰色反应时，火焰显黄色C.Na有强还原性，Na+有强氧化性D.电解熔融氯化钠的过程中，Na+被氧化成Na（）2.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是A.Na2SO4和CuB.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2（）3.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是A.白磷B.硫黄C.小苏打D.金属钾（） 4.下列干燥的物质不能与CO2反应的是A.K2O2B.KOHC.K2CO3D.KHCO3（）5.金属钠长期置于空气中，最终变成A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O（）6.下列物质容易形成碳酸盐，并有漂白作用的是A.氢氧化钠B.硫酸钠C.亚硫酸钠D.次氯酸钠（）7.下列物质受热不易分解，遇盐酸放出气体的是A.碳酸钾B.硫酸钾C.碳酸铵D.碳酸氢钠（）8.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. 2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑C. Na2O2+MnO2=Na2MnO4D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（）9.把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.100∶1（）10.把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H2最多的是A.钠B.镁C.铝D.锌（）11. 1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2后，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比是A.1∶3B.3∶1C.2∶3D.3∶2（）12.某烧碱溶液中不断地通入CO2，已知该溶液吸收5.28gCO2后，将溶液蒸发至干即停止加热，得固体产物17.32g，则该固体可能是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaOH（）13.取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使其完全分解，相同条件下，收集到气体体积之比为1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是A.2∶3B.2∶5C.2∶1D.1∶2（）14. 将一块质量为10.8g表面被氧化成Na2O的金属钠投入500g水中，完全反应后，收集到H22.24L （标准状况）。