初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见物质化学公式
初中常见物质化学公式一、离子、原子式1. 氯气：Cl₂2. 水：H₂O3. 硫酸：H₂SO₄4. 纯碱：NaOH5. 硝酸：HNO₃6. 氨气：NH₃7. 氧气：O₂8. 氢气：H₂9. 氮气：N₂10. 二氧化碳：CO₂11. 亚硫酸：H₂SO₃12. 硝酸银：AgNO₃13. 碳酸氢钠：NaHCO₃14. 氯化钠：NaCl15. 硫化氢：H₂S二、摩尔比1. 摩尔质量：M = n/m，其中n为物质的物质量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g。
2. 摩尔占比：X = n/M，其中n为物质的物质量，单位为mol；M为物质的摩尔质量，单位为g/mol。
三、反应式1. 酸和碱的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 碳酸酸解反应：碳酸 + 酸→ 盐 + 水 + 二氧化碳3. 金属与酸反应：金属 + 酸→ 盐 + 氢气4. 物质燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物5. 物质与酸和金属反应：物质 + 金属→ 盐 + 氢气6. 物质与氢气反应：物质 + 氢气→ 化合物7. 燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物四、质量关系1. 反应质量平衡法则：质量守恒定律，反应前后质量不变。
2. 物质质量比：m₁:n₁ = m₂:n₂3. 反应的最大产物质量：从化学方程式知道反应物的物质量，按照化学比转换成制造物的物质量，取最小者即为反应的最大产物质量。
五、分子式1. 分子式表示分子中元素的种类和数目。
2. 示例如下：- 水的分子式为H₂O，表示一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
- 二氧化碳的分子式为CO₂，表示一个二氧化碳分子中有1个碳原子和2个氧原子。
六、离子式1. 离子式用来表示离子的种类。
2. 示例如下：- 氯离子的离子式为Cl⁻，表示一个氯离子带有1个负电荷。
- 钠离子的离子式为Na⁺，表示一个钠离子带有1个正电荷。
七、化学方程式的平衡1. 化学反应的配平：通过调整反应物和生成物的系数，使得化学方程式中的原子数目相等。
初中化学公式大全
初中化学公式大全初中化学公式大全（上）1. 物质的组成与性质相关的公式：- 元素符号：代表元素的符号，如氧元素的符号为O。
- 分子式：表示化合物中元素种类和其相对数量的符号，如水的分子式为H2O。
- 离子式：表示离子化合物中阴阳离子的符号，如盐酸的离子式为H+Cl-。
- 分子量：一个分子中各种原子质量的总和，如H2O的分子量为18 g/mol。
- 摩尔质量：物质质量与其摩尔数的比值，单位为g/mol。
- 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
2. 化学反应相关的公式：- 化学方程式：描述化学反应过程中反应物生成产物的化学式和化学计量关系。
- 摩尔比：描述反应物和生成产物之间的物质的摩尔数比例关系。
- 摩尔关系式：描述反应物和生成产物之间的摩尔比例关系。
- 反应热：在化学反应中释放或吸收的能量，单位为焦耳/摩尔。
- 反应速率：描述化学反应发生的速度，表示为单位时间内反应物消耗量或产物生成量的增加量。
3. 物质的状态和性质相关的公式：- 摩尔体积：一个物质在标准状态下（气体为273.15K，压力为101.325kPa）的体积，单位为L/mol。
- Gay-Lussac定律：在等压条件下，气体体积与摩尔数之间的关系。
- 理想气体状态方程：描述理想气体的状态与压力、体积和温度之间的关系。
- 摩尔浓度：溶液中溶质的物质的摩尔数与溶液体积之比，单位为mol/L。
- 饱和溶液：在一定温度下溶解了最大量溶质的溶液。
4. 元素周期表相关的公式：- 原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序，通常以Z表示。
- 原子量：一个原子的质量，单位为原子质量单位（amu）。
- 周期数：元素在元素周期表中所在的水平行数。
- 主族：元素周期表中IA至VIIIA族元素的分组，代表元素的化学性质。
- 周期表格：按照元素原子序数和周期规律排列的元素表格。
以上是初中化学公式大全的第一部分。
下面将继续介绍更多的化学公式。
初中常见方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常见计算公式一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧:C+O2 CO 22、木炭在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 3、硫粉在氧气中燃烧:S+O2 SO 2 4、红磷在氧气中燃烧:4P+5O22P 2O 5 5、氢气燃烧:2H 2+O22H 2O6、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe 3O 47、镁条燃烧:2Mg+O2 2MgO8、铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2 2Al 2O 39、一氧化碳燃烧:2CO+O2 2CO 2 10、二氧化碳和水反应:CO 2+H2O H 2CO 3 11、二氧化碳通过炽热的碳层:CO 2+C 2CO 12、生石灰与水反应:CaO+H2OCa(OH2二、分解反应1、过氧化氢和二氧化锰制氧气:2H 2O 2 2H 2O +O2↑2、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O2↑3、氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO 32KCl+3O2↑ 4、水通电分解:2H 2O 2H 2↑ + O2↑ 5、碳酸分解:H 2CO 3 H2O+CO2↑6、高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO2↑7、氧化汞加热分解:Hg+O2↑三、置换反应1、氢气还原氧化铜:H 2+CuO Cu+H2O2、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑3、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑ 4、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO 4ZnSO 4+ H2↑ 5、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl ZnCl 2+ H2↑ 6、铁和稀硫酸反应:Fe +H2SO 4Fe SO4+ H2↑ 7、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl FeCl 2+ H2 ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃 MnO 2 △ MnO 2△通电高温△△高温高温8、铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO 4 Al 2(SO4 3+3 H2↑ 9、铝和稀盐酸反应:2Al 2 AlCl3+3 H 2↑ 10、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO 4MgSO 4+ H2↑ 11、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl MgCl 2+ H2 ↑12、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu13、铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4 Al 2(SO4 3+3Cu 14、铜和硝酸银反应:Cu+2AgNO3 Cu(NO3 2+2Ag四、复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应:NaOH + HCl=== NaCl+ H2O2、 Al (OH3中和胃酸的反应:2Al (OH3+6HCl=== 2AlCl3+3 H 2O3、熟石灰和硫酸的反应:Ca(OH2 +H2SO 4==CaSO4+H2O4、盐酸和硝酸银的反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO35、硫酸和氯化钡的反应:H 2SO 4 + BaCl2=== BaSO 4↓+ 2HCl6、碳酸钙和过量盐酸的反应:CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7、碳酸钠和过量盐酸的反应:Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠和盐酸的反应:NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠和硫酸铜的反应:2 NaOH+ CuSO4=== Cu(OH2↓ (蓝色 + Na2SO 410、氢氧化钙和碳酸钠反应: Ca(OH2+ Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaOH11、氯化钙和碳酸钠反应:CaCl 2+Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaCl12、硝酸银和氯化钠反应:AgNO 3+ NaCl=== AgCl↓+NaNO313、硫酸钠和氯化钡反应:Na 2SO 4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl14、盐酸除铁锈:6HCl+ Fe 2O 3===2 FeCl3+3 H2O15、硫酸除铁锈:3H 2SO 4 +Fe2O 3=== Fe 2(SO4 3+3 H2O16、氧化铜和硫酸反应:H 2SO 4 + CuO=== CuSO4+H2O五、其他反应1、二氧化碳和过量的澄清石灰水反应:CO 2 +Ca(OH2===CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳和过量的氢氧化钠反应:CO 2 +2NaOH===Na2CO 3+ H2O3、氢氧化钠吸收二氧化硫:SO 3 +2NaOH===Na2SO 4+H2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu + CO25、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2△高温点燃6、甲烷燃烧:CH 4+2O2CO 2 + 2H2O7、酒精燃烧:C 2H 5OH +3O22CO 2 + 3H2O 初中常见计算公式:1、元素质量分数 = 相对原子质量 ×原子个数相对分子质量×100%2、含杂物的质量 ×纯度 =纯净物的质量纯净物的质量 ÷纯度 = 含杂物的质量物质的纯度 = 纯净物的质量含杂物的质量×100%3、溶液中溶质质量分数(w = 溶质质量溶液质量×100%溶质质量 =溶液质量 ×溶质质量分数溶质质量 =溶液质量 -溶剂质量4、稀释计算:溶质质量不变m (浓溶液 ×w (浓溶液 =m (稀溶液 ×w (稀溶液溶液质量 (g =溶质体积(mL ×溶液密度(g/mL5、溶解度 = 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量×100%6、饱和溶液中溶质质量分数 = 溶解度100g+溶解度×100% 点燃。
初中化学常用计算公式和方程式
初中化学一. 常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热。
化学公式初中大全
化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。
以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。
理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。
化学公式初三公式大全
初中化学主要涉及一些基本的化学元素、化合物和化学反应等基础概念。
以下是一些初中化学中常见的公式：
### 1. 元素符号：
- 氢：H
- 氧：O
- 氮：N
- 碳：C
- 钠：Na
- 氯：Cl
- 铁：Fe
- 铜：Cu
- 锌：Zn
- 金：Au
- 银：Ag
### 2. 部分化合物的分子式：
- 水：H₂O
- 二氧化碳：CO₂
- 甲烷：CH₄
- 氨气：NH₃
- 盐酸：HCl
- 硫酸：H₂SO₄
- 亚硝酸：HNO₂
- 硝酸：HNO₃
- 氧化钙：CaO
- 氧化铁：Fe₂O₃
- 二氧化硫：SO₂
### 3. 化学反应：
- **氧化还原反应示例：**
- 锌与硫酸反应：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂
- 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
- **置换反应示例：**
- 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- 氢气与氧气生成水：2H₂ + O₂→ 2H₂O
- **酸碱中和反应示例：**
- 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
这些公式和反应式是初中化学中的基础，有助于理解元素、化合物之间的关系和化学反应的基本原理。
当然，在更高级别的学习中，你将会遇到更多复杂的化学公式和反应。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2CuO H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca （OH ）2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO26.甲烷燃烧：CH4+2O2点燃=2H2O+CO27.酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃=3H2O+2CO28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量—溶剂质量5.稀释计算:溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g 7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物)Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为标准摩尔热（焦耳/摩尔）5. 化学平衡常数计算公式：Kc = [物] / [反应物]其中，Kc为化学平衡常数，[物]和[反应物]分别为物和反应物的浓度三、常见化学物质的分子式1. 水（H2O）2. 二氧化碳（CO2）3. 氢气（H2）4. 氧气（O2）5. 一氧化碳（CO）6. 二氧化硫（SO2）7. 氨气（NH3）8. 氯气（Cl2）9. 氢氧化钠（NaOH）10. 硫酸（H2SO4）四、化学实验基本操作1. 加热：在实验中，加热是常用的操作。
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初中常见化学方程式及常用计算公式
一．化合反应
2
223
2222
23
2224
3e 2e 2225
222
222
2OH Ca O H CaO .12CO
2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO
2O Mg 2.7O F O 2F 3.6O
H 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3CO
O C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应
↑
+=↑
+=↑
+=↑
+↑=+=↑
++=+=∆∆∆
22322322222MnO 3224242
2O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a
三．置换反应
Ag
2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu
3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu
O H CuO H .123334244
422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑
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+=+↑
+=+↑
+=++=+∆
）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温 四．复分解反应
1.盐酸和氢氧化钠反应：2O
2.中和胃酸的反应：（）3+33+3H 2O
3.熟石灰和硫酸反应：()2244+2H 2O
4.盐酸和硝酸银反应：3↓3
5.硫酸和氯化钡反应：2244↓+2
6.碳酸钙和过量盐酸反应：3+2222↑
7.碳酸氢钠和盐酸反应：322↑
8.碳酸钠和过量盐酸反应：23+2222↑
9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2424()2↓
10.氢氧化钙和碳酸钠反应：()2233↓+2
11.氯化钙和碳酸钠反应：2233↓+2
12.硝酸银和氯化钠反应：3↓3
13.硫酸钠和氯化钡反应：2244↓+2
14.盐酸除铁锈：2O 3+623+3H 2O
15.硫酸除铁锈：2O 3+3H 242(4)3+3H 2O
16.氧化铜和硫酸反应： 2442O
五．其他反应
1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：2()23↓2O
2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：2+2232O
3.氢氧化钠吸收二氧化硫：2+2232O
4.一氧化碳还原氧化铜：∆=2
5.一氧化碳还原氧化铁：32O 3高温=232
6.甲烷燃烧：4+2O 2点燃
=2H 22
7.酒精燃烧：C 2H 53O 2点燃
=3H 222
8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶
=6H262
9.植物光合作用：6H262叶绿素=C6H12O6+6O2
初中常用计算公式
1.相对原子质量=12
/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量
原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量
纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量
物质的纯度=含杂物的质量
纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=
溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶质质量=溶液质量-溶剂质量
5.稀释计算：溶质质量不变
浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度
6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量
饱和溶液中溶质质量×100g
7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度
溶解度g。