九年级化学课件下册金属的化学性质
锌 反应较剧烈，放出
大量的无色气泡
铁
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H SO =ZnSO +H ↑ 2 4 4 2
反应较慢，有无色 气泡放出
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
铜
没有明显变化
2、金属与酸的反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度
剧烈程度从大到小为：
Mg>Zn>Fe
3、反应中，伴随着的现象是： 有气泡生成
你的结论是：活泼程度：Mg>Zn>Fe>
Cu
活动与探究（1）
金 属
镁
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
反应剧烈，放出大 量的无色气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H SO =MgSO +H ↑ 2 4 4 2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强减弱
判断的依据：
1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。
（钾最强）
2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
（不是氢气）
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na三种金属除外）
练习
1、请设计一个实验方案，鉴别真假黄金。
2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学 方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
二、置换反应
单质 化合物 化合物 单质
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质与另一种化合物的化学变化。
活动与探究（2）
实 验
现
象
反应方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液中 铜丝浸入硝酸 银溶液中
铝表面有红色的 Al+CuSO4=FeSO4+Cu 固体析出 铜丝表面有白色 的固体析出
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸 没有明显变化 铝溶液中
铝 与 硫 酸 铜 溶 液 的 反 应
铜 与 硝 酸 银 溶 液 的 反 应
实验结论：
（1）Mg>Al、Fe>Cu （2） Mg>Zn>Fe> Cu
（3） Al> Cu＞Ag
活动性：
Mg>Zn>Fe> Cu>Ag
三、金属活动性顺序
点此播放视频
本节课的学习目标
一、金属的化学性质 二、置换反应 三、金属活动性顺序及应用依据
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
点燃 2Mg +O2 === 2MgO 点燃 4Al + 3O2 === 2Al2O3 点燃 Fe O 3Fe + 2O2 === 3 4 2Cu + O2 加热 === 2CuO 在纯氧中 在空气中
不燃烧，表面变黑
活泼程度： Mg＞Al、Fe＞Cu
活动与探究（1）
探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度
你的假设是：
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察
观察注意：1、金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： Mg、Zn、Fe （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
Cu
家庭小实验
收集几种金属，取少量分别放入 几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯 中加入一些食醋（主要成分是醋酸）， 仔细观察发生的现象，试根据现象判 断这几种金属的活动性差异。
合集下载
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的 活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气 发生化学反应， 反应也越剧烈。
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
九年级化学下册 9.2 金属的化学性质课件
第十四页，共二十四页。
【学法点睛】金属( jīnshǔ)活动性顺序的应用
第十五页，共二十四页。
1.判断金属( jīnshǔ)活动性的强弱
借助金属与酸、金属化合物溶液能否发生反应，及与酸反应的剧烈 程度来判断金属的活动性强弱。
判断依据
方法
根据金属能否与酸溶液反应产生 氢气来判断
若能反应，则该金属在金属活动 性顺序中位于氢的前面，否则位 于氢的后面
(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，体_______________________；
(2)化学方程式：___4_A_l__＋__3_O_2__=点_=_燃=_=__2_A_l_2_O；3
(3)铝制品具有(jùyǒu)抗腐蚀性能的原因：在__常_温__下__，__铝_很__容__易_(_r_ón_g_yì_)_跟_氧__气_
质是铜。
第二十页，共二十四页。
答案(dá àn)：(1)速率 (2)Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
第二十一页，共二十四页。
结合所学过的“金属的化学性质”知识，将下图填写(tiánxiě)完整。
第二十二页，共二十四页。
提示：金属与氧气(yǎngqì)反应生成相应的金属氧化物；金属与酸反 应生成盐和氢气；金属与盐反应生成新的金属单质和盐。金属与酸、 与盐溶液是否反应的依据为金属活动性顺序。
_______发__生__反__应__，__生__成__一__层__致__密__而__坚__固__的__氧__化__铝__薄__膜__，__可__阻__止__内层的
_____________________________________。
铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用
第四页，共二十四页。
【学法点睛】金属( jīnshǔ)活动性顺序的应用
第十五页，共二十四页。
1.判断金属( jīnshǔ)活动性的强弱
借助金属与酸、金属化合物溶液能否发生反应，及与酸反应的剧烈 程度来判断金属的活动性强弱。
判断依据
方法
根据金属能否与酸溶液反应产生 氢气来判断
若能反应，则该金属在金属活动 性顺序中位于氢的前面，否则位 于氢的后面
(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，体_______________________；
(2)化学方程式：___4_A_l__＋__3_O_2__=点_=_燃=_=__2_A_l_2_O；3
(3)铝制品具有(jùyǒu)抗腐蚀性能的原因：在__常_温__下__，__铝_很__容__易_(_r_ón_g_yì_)_跟_氧__气_
质是铜。
第二十页，共二十四页。
答案(dá àn)：(1)速率 (2)Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
第二十一页，共二十四页。
结合所学过的“金属的化学性质”知识，将下图填写(tiánxiě)完整。
第二十二页，共二十四页。
提示：金属与氧气(yǎngqì)反应生成相应的金属氧化物；金属与酸反 应生成盐和氢气；金属与盐反应生成新的金属单质和盐。金属与酸、 与盐溶液是否反应的依据为金属活动性顺序。
_______发__生__反__应__，__生__成__一__层__致__密__而__坚__固__的__氧__化__铝__薄__膜__，__可__阻__止__内层的
_____________________________________。
铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用
第四页，共二十四页。
人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
人教版九年级化学下册8.2 金属的化学性质 (共49张PPT)
金属 style
Mg Al
Fe
Au
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
活动探究一你学过哪些金属与O2的反应？
3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
无所谓， 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 点燃 大量的热，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 黑色固体
发出耀眼的白光， 镁在空气 放热，产生白烟， 点燃 中燃烧 2Mg＋O2＝＝2MgO 生成白色固体
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
Mg Al
Fe
Au
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
活动探究一你学过哪些金属与O2的反应？
3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
无所谓， 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 点燃 大量的热，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 黑色固体
发出耀眼的白光， 镁在空气 放热，产生白烟， 点燃 中燃烧 2Mg＋O2＝＝2MgO 生成白色固体
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
人教版九年级化学下册课件：8.2 金属的化学性质 (共21张PPT)
1.在置换反应中，一定有元素化合价发生改变！
2.由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性 比铜强，他们能置换出盐酸和稀硫酸中的H
金属活动性：镁＞锌＞铁＞氢（H）＞铜
1、#43; 2CuO
==△= =高=温=
Cu + H2O 2Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 CO + CuO
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，活动性越强； 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（K Ca Na除外） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液中置换出来。
1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应， Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分 别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。 根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动
性由强至弱的顺序正确的是 （ B ）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色 固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
结论： 金属活动性：铜＞银
现象： 无任何现象 结论： 金属活动性：铝＞铜
根据上述实验，你能得出铝、铜、银的金属 活动性顺序吗？
金属活动性：铝＞铜＞银
判断金属活动性的方法三： 根据金属能否把另一种金属从其化合物 的溶液中置换出来，来判断金属的活动 性强弱
人教版化学九年级下册第八单元
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成白色固体
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成一层致密 的薄膜
现象：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体
人教版九年级化学下册8.2金属的化学性质( 共27张PPT)
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
金属与盐酸反应的比较
交流与讨论：
哪些金属能与盐酸、稀硫 酸发生反应？反应的剧烈程 度如何？反应后生成了什么 气体？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？由此你能 把金属分为哪两类？
通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁、铜的金属活动性强弱吗？ （Mg Zn Fe） ( H ) Cu
单质 化合物 化合物 单质
置换反应：
单质+化合物==单质+化合物
并请归纳已学过的化学反应基本 类型。
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B → AB • 分解反应：AB →A + B • 置换反应：A +BC →AC +B
应用、练习 （见学案）
本节小结
一、金属的化学性质： 1、金属和氧气反应生成金属氧化物 （镁、铝、铁、铜） 2、活泼金属和酸反应生成氢气 （镁、铝、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应） 二、置换反应 单质+化合物==单质+化合物
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
问题3、你能设计实验方案，探究镁、锌、 铁、铜四种金属的化学活动性强弱吗？
实验探究：
1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生 成，判断反应后生成了什么气体？（用燃 着的小木条放在试管口检验）
将得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该 滤渣中含有的物质是 Zn Cu Ag ；
滤液中含有的溶质是 Zn(NO3)2 。
金属与盐酸反应的比较
交流与讨论：
哪些金属能与盐酸、稀硫 酸发生反应？反应的剧烈程 度如何？反应后生成了什么 气体？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？由此你能 把金属分为哪两类？
通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁、铜的金属活动性强弱吗？ （Mg Zn Fe） ( H ) Cu
单质 化合物 化合物 单质
置换反应：
单质+化合物==单质+化合物
并请归纳已学过的化学反应基本 类型。
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B → AB • 分解反应：AB →A + B • 置换反应：A +BC →AC +B
应用、练习 （见学案）
本节小结
一、金属的化学性质： 1、金属和氧气反应生成金属氧化物 （镁、铝、铁、铜） 2、活泼金属和酸反应生成氢气 （镁、铝、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应） 二、置换反应 单质+化合物==单质+化合物
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
问题3、你能设计实验方案，探究镁、锌、 铁、铜四种金属的化学活动性强弱吗？
实验探究：
1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生 成，判断反应后生成了什么气体？（用燃 着的小木条放在试管口检验）
将得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该 滤渣中含有的物质是 Zn Cu Ag ；
滤液中含有的溶质是 Zn(NO3)2 。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
初中九年级下册化学《金属的化学性质》课件
插入 铜丝 ，充分作用
③在②所得的溶液中插
入 铝丝 ，充分作用。
铝丝表面变黑
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作__用__砂_纸__打_磨_____;
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补 充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结 论。小华要补充的实验是__铜__丝_放_入_盐__酸_中________；
人教版 九年级 下册 第八单元 《金属和金属材料》
8.2 金属的化学性质
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与 金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题
反应现象
化学方程式
A 发出 成
光，放热，生 Mg+O2= 色的固体
B
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
C 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜
反应现象
化学方程式
A 发出 耀眼的白光，放热，生
成白色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
B 剧烈燃烧，火星四射，放热
生成 黑色的固体
（1）、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是Mg Zn Fe （2）、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是Cu （3）、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
2、活泼金属与盐酸、稀硫酸的反应
活泼金属+酸-----盐+氢气
分析与思考：
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑ Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质
③在②所得的溶液中插
入 铝丝 ，充分作用。
铝丝表面变黑
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作__用__砂_纸__打_磨_____;
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补 充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结 论。小华要补充的实验是__铜__丝_放_入_盐__酸_中________；
人教版 九年级 下册 第八单元 《金属和金属材料》
8.2 金属的化学性质
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与 金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题
反应现象
化学方程式
A 发出 成
光，放热，生 Mg+O2= 色的固体
B
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
C 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜
反应现象
化学方程式
A 发出 耀眼的白光，放热，生
成白色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
B 剧烈燃烧，火星四射，放热
生成 黑色的固体
（1）、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是Mg Zn Fe （2）、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是Cu （3）、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
2、活泼金属与盐酸、稀硫酸的反应
活泼金属+酸-----盐+氢气
分析与思考：
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑ Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质