化学中优先反应原理
高一化学-氧化还原基本概念及规律
氧化还原一、基本概念从本质上：定义：从化合价角度：特征及判断依据三氧三还：（氧化剂）降→得→还（发生还原反应或被还原，生成还原产物）（还原剂）升→失→氧（发生氧化反应或被氧化，生成氧化产物）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：[检测]1、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中KClO3被还原为Cl2C．该反应中氧化产物为Cl2D．该反应中氧化剂为I22、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2O==CO+H2（加热）C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO3、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙4、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是( )A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:36、下列说法错误的是（）A．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C．3I2 + 6KOH5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5D．2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:37、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原，下列说法正确的是：（）2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。
化学反应中的优先反应原则
化学反应中的优先反应原则(专题5)优先反应原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应完如将质量相等锌、铁、镁、铝投入稀盐酸中，镁先与酸反应完优先反应原则二：A:一种金属与几种盐溶液中时，如将一定量铁加入硝酸铜和硝酸银溶液中猜想滤液成分滤渣成分猜想1猜想2猜想3猜想4猜想5B:几种金属与一种盐溶液中时，如将锌、铁加入硝酸银溶液中猜想滤液成分滤渣成分猜想1猜想2猜想3猜想4猜想51.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。
溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．b点得到的固体为CuC．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2D．d点得到的固体有2种2.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余优先反应原则三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
A:将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
B:将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓1.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（）2.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的（）A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O优先反应原则四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体，沉淀时，产生“气体”优于产生沉淀向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，现象是开始冒气泡，后出现白色沉淀。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个非常重要的知识点，它涉及到溶液中各种化学物质之间的相互作用和反应规律。
在学习和掌握这一知识点时，理解溶液中离子反应的先后顺序对于高中化学学习者来说尤为重要。
溶液中离子反应的先后顺序，即指在给定的溶液中，不同离子之间的反应发生的时间顺序。
通常情况下，离子反应的先后顺序是由离子间的亲和性和反应速率决定的。
在进行实验观察和推断时，需要根据溶液中离子种类和浓度、溶液性质等因素进行分析判断。
而要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要掌握一定的策略和方法。
要了解溶液中离子反应的基本原理。
在溶液中，各种化学物质可以以离子的形式存在，这些离子之间会发生各种化学反应。
溶液中离子反应的先后顺序是由离子之间的亲和性和反应速率决定的。
一般来说，亲和性较大的离子会优先与其他离子发生反应，而反应速率较快的离子反应也会较快。
通过对溶液中离子的亲和性和反应速率的分析，可以判断出离子反应的先后顺序。
要熟悉各种离子之间的化学反应规律。
化学反应是以离子之间的化学结合和解离为基础的，通常包括离子之间的离子交换、聚合、分解等过程。
要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要了解各种离子之间的化学反应规律，例如双离子反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
在实际应用中，可以通过对实验数据和观察现象的分析，了解各种离子之间的化学反应规律，从而判断出反应的先后顺序。
要根据实验现象进行分析和判断。
在实际的实验中，我们可以通过观察离子间的化学反应现象，来判断溶液中离子反应的先后顺序。
通过观察产生的气体、沉淀或者颜色变化等现象，可以了解不同离子之间的反应顺序。
通过对实验现象的分析和比较，可以得出结论并确定离子反应的先后顺序。
要结合理论和实验数据进行综合分析。
在进行溶液中离子反应先后顺序的判断时，不能只依靠理论分析或者实验数据，而需要综合考虑两者，进行深入分析。
通过理论知识和实验数据的结合，可以更加准确地确定溶液中离子反应的先后顺序。
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，原有物质消失，新的物质形成的过程。
化学反应是化学变化的核心，也是化学研究的基本内容之一。
二、化学反应的分类化学反应可以根据不同的标准进行分类，包括反应类型、反应物的状态、反应速率等。
常见的化学反应类型有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应等。
三、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成水，并产生盐。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧气之间的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如，铁和氧气反应生成铁(III)氧化物。
五、置换反应置换反应是指一个元素取代化合物中的另一个元素，形成新的化合物。
例如，铜和银硝酸反应生成铜硝酸和银。
六、加合反应加合反应是指两个或多个物质结合形成一个新的物质。
例如，氢气和氧气反应生成水。
七、反应速率反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
八、化学平衡化学反应在一定条件下会达到动态平衡。
在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持一定比例。
九、化学反应的能量变化化学反应过程中会伴随能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，而放热反应则是指反应过程中释放热量。
十、化学反应在生活中的应用化学反应在生活中有着广泛的应用。
例如，酸碱中和反应被广泛应用于酸碱中和指示剂的制备、药品的合成等领域。
氧化还原反应则被应用于电池、腐蚀等。
十一、化学反应的安全性化学反应中的一些反应物和产物具有毒性、腐蚀性等危险性。
因此，在进行化学反应时，应该采取相应的安全措施，如佩戴防护手套、穿戴护目镜等。
结语：化学反应是化学研究的核心，通过不同类型的反应，物质之间发生转化，形成新的物质。
化学反应的分类、反应速率、化学平衡以及能量变化等方面都是化学反应研究的重要内容。
化学中反应原理是什么意思
化学中反应原理是什么意思化学反应是指物质之间发生的变化，包括分子重新组合、化学键的形成和断裂等过程。
这些反应都遵循着一定的反应原理和规律。
本文将探讨化学中反应原理的意义和作用。
反应原理的基本概念反应原理是指化学反应发生的基本规律和原理。
它描述了化学反应中物质的转化、能量的变化以及反应的速度等方面的内容。
反应原理是化学研究和应用的基础，它帮助我们理解和预测反应过程，并指导我们进行化学实验和工业生产。
化学反应原理主要包括以下几个方面内容：1. 反应物与生成物化学反应中发生变化的物质被称为反应物，反应物通过化学反应转化成为新的物质，被称为生成物。
反应物和生成物之间的转化关系是化学反应原理的基础。
例如，氢气和氧气可以发生反应生成水：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)在这个反应中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
2. 反应的能量变化化学反应过程中，反应物因为原子、离子或分子之间的相互作用而发生能量的转化。
这些能量转化可以是吸热的（吸收能量）或放热的（释放能量）。
能量变化是反应原理中的重要内容。
例如，燃烧反应是一种放热反应，它释放出大量的能量：C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + 热能在这个反应中，葡萄糖和氧气通过燃烧反应生成了二氧化碳、水和热能。
3. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物被转化的数量。
化学反应的速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、表面积、催化剂等。
了解和控制反应速率是化学反应工程和生产中的重要内容。
例如，钠和水反应的速率非常快，生成氢气和氢氧化钠的反应可以在几秒钟内完成：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)4. 守恒定律化学反应中的质量、能量和电荷等物理量都必须满足守恒定律。
质量守恒定律要求反应物质的质量在反应过程中守恒不变。
能量守恒定律要求反应过程中能量的总量守恒不变。
守恒定律是化学反应原理的重要基础。
化学式反应先后顺序
化学式反应先后顺序标题：化学反应中反应物顺序的重要性及影响因素在化学反应过程中，反应物的先后顺序有时会直接影响到反应速率、产物类型甚至反应能否进行。
这是因为不同的反应物组合和加入顺序可能会引发不同的反应路径，从而产生不同的化学反应动力学行为。
一、反应先后顺序对反应速率的影响例如，在酸碱中和反应中，若将强酸与弱碱分步加入，反应速率将随着弱碱的逐滴加入而持续变化。
如：HCl（aq） + NaOH（aq）→ NaCl（aq） + H2O（l）当HCl过量时，继续加入NaOH，反应速率会随着NaOH浓度的增加而提高，直至HCl完全被中和。
二、反应先后顺序对产物的影响在某些氧化还原反应或者复杂络合反应中，反应物的加入顺序尤为重要，它可能决定最终的产物是什么。
例如：1. 2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)2. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)如果先让硝酸银与铜反应，得到的产物是银和硝酸铜；而若先让硝酸银与氯化钠反应，则生成氯化银沉淀和硝酸钠。
可见，反应物的加入顺序改变了最终的化学反应产物。
三、反应先后顺序对反应可行性的影响在一些连串反应中，前一个反应的产物可能是后一个反应的反应物，反应物的加入顺序决定了整个反应链的进行方式。
比如双水解反应中，反应物的加入顺序可能决定是否会发生沉淀反应。
总结来说，化学反应中反应物的先后顺序是一个重要的变量，它不仅能够影响反应速率，还可能改变产物种类或决定反应过程能否顺利进行。
因此，在实际的实验操作以及工业生产过程中，都需要充分考虑反应物的加入顺序，以期达到预期的反应效果。
hsab原理范文
hsab原理范文HSAB理论是指硬和软酸碱的理论，是由哲学家-化学家罗尔夫·斯科特·皮尔斯提出的。
HSAB是Hard and Soft, Acid and Base的缩写，意为硬和软酸碱。
该理论认为在化学反应中，酸和碱可以分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。
硬酸和硬碱之间具有较强的相互作用，而软酸和软碱则更容易形成配对。
硬酸和硬碱通常具有较高的电离能和较小的原子尺寸，而软酸和软碱则具有较低的电离能和较大的原子尺寸。
根据HSAB理论，酸与碱可以通过它们的硬度和软度进行配对，反应的速率和平衡常数取决于酸碱配对的硬度差异。
硬酸与硬碱的反应速率较快且平衡常数较大，软酸与软碱的反应速率较慢且平衡常数较小。
而硬酸与软碱，以及软酸与硬碱之间的反应速率和平衡常数则介于以上两者之间。
HSAB理论对于解释化学反应的速率和平衡性具有重要意义。
它可以用来预测酸碱反应的方向和速率，指导化学合成的设计和优化。
此外，HSAB理论还可以用于解释酸碱性质对生物活性和毒性的影响，对药物研究和环境科学等领域有着重要的应用。
在有机化学中，HSAB理论可以解释一些特定反应的发生机理。
例如，亲电试剂（如卤代烷）通常是硬酸，而亲核试剂（如水或醇）通常是软碱。
硬酸与软碱的反应通常发生迅速，而硬酸和硬碱之间的反应则较为缓慢。
因此，当硬酸和硬碱以及软酸和软碱共存时，反应通常优先发生硬酸和软碱之间的配对反应。
HSAB理论还可以解释金属离子和配位化合物之间的配位作用。
硬酸通常可以与硬碱形成稳定的配位络合物，而软酸则更容易形成与软碱的络合物。
硬酸和硬碱之间的络合物通常具有较强的络合能力和较高的稳定性。
总之，HSAB理论提供了一种理解和解释酸碱反应的框架。
通过硬度和软度的概念，可以预测化学反应的速率和平衡常数，并且可以指导化学设计和合成。
同时，HSAB理论对于解释金属离子和配位化合物之间的配位作用也具有重要意义。
它是化学中一种重要的理论工具，对于研究和应用具有广泛的价值。
化学反应的“竞争”知识讲解
2Cl2+H2O+CO32- = CO2 +2Cl-+2HClO
巩固2、(1)写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的 离子方程式； 答案： (1) 2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)画出在硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液时，产生沉淀 的物质的量n随着1mol/L Ba(OH)2溶液体积V的变化曲线图。
答案：1∶1∶4
巩固：将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混 合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时 间t变化的曲线是(不考虑氯气的溶解)
A
B
C
D
答案：D
三．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
例 3、往含 Fe3＋、H＋、NO－ 3 的混合液中加入少量 SO23－， 充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )
n
V
二．氧化还原反应之间的竞争 若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加 入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物 质。 在考虑电化学时，也要考虑放电的优先次序。氧化性强 的物质或离子在阴极（或正极）先放电，还原性强的物质或 离子在阳极（或负极）先放电。
例2、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐 渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间 的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的 物质的量浓度之比为________________。 （设HNO3的还原产物只有NO）
2、如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中， 反应将怎样进行？为什么？
化学反应10个优先顺序
化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。
1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极Au、Pt除外>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀。
5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。
但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
7.优先中和原理??若某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质，当加入一种碱或酸时，酸性或碱性强的物质优先被中和。
8.优先结晶原理?当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度一般为降温时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
9.优先溶解原理?若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
10.优先书写原理大多数有机反应亦有少数无机反应，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。
但写方程式时，要写主要产物。
酸碱盐混合后优先反应原则
酸碱盐混合后优先反应原则酸碱盐混合后优先反应原则是一种化学基础法则，在化学反应中具有重要的作用。
该原则指出，当酸、碱和盐混合在一起时，会发生多种反应，但其中最快进行的反应将首先发生。
这种原则的重要性在于它帮助我们理解化学反应中的复杂机理，而且也有助于我们进行实验室工作和化学分析。
以下是对这个原则的更详细的介绍。
1. 酸碱盐混合后的化学反应在酸碱盐混合后，多种化学反应可能会同时发生。
例如，酸和碱可以中和，盐可以水解，生成氢氧化物和酸，或者酸和盐以及碱和盐都可以中和，并且还可能发生还原或氧化反应。
每种反应的速率取决于反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素。
2. 偏向原则然而，当酸、碱和盐混合在一起时，必须有一种最快的反应会首先发生。
这被称为偏向原则。
偏向原则的基础源于原反应速率法则，即分别对于两种反应来讲，反应速率由其反应物的浓度决定。
最快的反应涉及反应物浓度最大的两种化合物。
这说明，即使有多种反应，最快的反应往往会占优势和首发。
3. 偏向原则的实践意义在实践中，了解偏向原则对实验室工作和化学分析非常重要。
例如，将酸和碱混合在一起，就可以得到盐和水。
然而，如果测量的方法不正确，可能会误解最终的结果。
在分析实验中，了解偏向原则可以帮助确定待分析的物质是酸、碱还是盐，并且可以优化反应条件，使分析更加精确。
此外，对于一些实验操作，这个原则也超级重要，特别是对于高级实验来说，比如化学合成等，选取最优的反应条件往往关系到实验的成功与否。
4. 最快反应的基本原理最快反应的产生是因为反应物之间的作用速度快于其它反应，从而让反应体系通过迅速达到新平衡而保证最快反应的完全发生。
这也意味着反应可能不完全，产生剩余的反应物。
此外，最快反应的速率还受一系列因素的影响，例如温度、浓度、催化剂、溶液中的离子数量等。
因此，在进行任何化学反应时，都需要考虑这些因素并尝试优化反应条件，以最大化产物的产生率。
5. 总结总之，酸碱盐混合后优先反应原则是化学中重要的基础法则。
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• 3、向HCl和FeCl3的混合溶液中， 不断滴加NaOH溶液（如下图）， 则曲线正确的是（ ）
pH 7
质量/g
pH
7
pH 7 B
质量/g 质量/g
pH 7
质量/g
A
C
D
• 4、向下表的甲物质中逐滴滴加相应的乙物质 至过量，反应过程中生成的气体和沉淀的质 量与加入乙的质量关系，能用下图所示的曲 线表示的是 （ ） • A、①② B、②④ C、③④ D、④
序号
① ② ③ ④
甲
乙
的气 质体 量或 沉 淀 乙的质量
铜、锌的混合物 稀盐酸 硫酸和硫酸铜的 氢氧化钠 混合溶液 溶液 盐酸和稀硫酸的 氯化钡溶 混合溶液 液 生锈的铁钉 稀盐酸
• 5、某溶液由NaOH、稀HCl、稀H2SO4和 MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中加 入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液的体积的关系如右图所示。则 该溶液中不可能存在的物质是 ，理由 是 。一定存在的物质 是 。
• 1、向滴有酚酞试液的氢氧化钠与碳 酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 时，反应现象是（ ） • A、有大量气泡冒出，溶液不变色 B、溶液先变成无色，后出现气泡 • C、开始时即冒气泡，后变成无色 D、开始时不产生气泡，后冒气泡
• 2、某电镀厂排出的污水，其pH＜7 （用H2SO4清洗金属表面的氧化 物），并含有CuSO4，要除去有毒 的CuSO4，同时调节至中性，可选 用的一种物质是（ ），发生反应 的化学方程式依次 是 、 。
• 4、某金属加工厂生成过程中的废液含有少量 AgNO3和Cu (NO3)2，为回收利用资源和防止污 染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停 止后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸， 无气体产生。则下列有关说法中，正确的是 （ ） A、滤出的固体中一定含有Ag和Cu，一定不含Fe B、滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Cu和Fe C、滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和 Cu (NO3)2 D、滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3和 Cu (NO3)
• 6、将铁加到一定量的AgNO3、Cu (NO3)2 、Fe(NO3)2的混合溶液中， 等充分反应后过滤，向滤液中加稀 盐酸，产生白色沉淀。则滤渣中含 有的物质是 ；滤液中含有的 物质是
优先中和原理
• 若某一溶液中同时含有几种 酸性物质（或碱性物质）， 当加入一种碱（或酸）时， 酸性（或碱性）强的物质 优先被中和。
• 3、向含AgNO3、Cu (NO3)2、 Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的 锌粉，充分反应后过滤，向滤液中加稀 盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能 是 （ ） • A、只含有Ag • B、一定含有Ag，可能含有Cu和Zn • C、一定含有Ag和Cu，可能含有Zn • D、一定含有Ag、Cu、Zn，一定没有 Mg
• 例1、给NaOH、Na2CO3的 混合溶液中加入盐酸时，按 顺序写出依次反应的化学方 程式。
• 、
• 例2、向盐酸和氯化钙的混合溶液 中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象 是 （ ） • A、只看到有大量气泡冒出 B、只有白色沉淀析出 • C、开始冒气泡，后出现白色沉淀 D、开始出现白色沉淀，后冒气泡
沉 淀 的 质 量
Ba(OH)2 的 体积
• 5、向含AgNO3、Cu (NO3)2 、Zn (NO3)2的 混合溶液中，加入一些铁粉，待反应完成后 过滤，下列情况是可能存在的是 （ ） • A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+ 、 Zn2+、Fe2+ • B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、 Fe2+ • C、滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ • D、滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、 Fe2+
• 例3、铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应 的化学方程式为： • Fe+2FeCl3 3FeCl2， • Cu+2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 • 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉 和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。 • 下列分析正确的是 ( ) • A.剩余金属只有Fe B.剩余金属一定有Cu • C.反应后的溶液中可能有FeCl3 • D. 反应后的溶液中一定有FeCl2
巩固练习：
• 1、将铁粉加到一定量的AgNO3、 Cu (NO3)2的混合溶液中，等充分 反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 没有气体产生。则滤渣含有的物质 可能是 （ ） • A、Cu B、Ag • C、Cu和Ag D、Fe、Cu、Ag
• 2、向含AgNO3、Cu (NO3)2的混合 溶液中，加入一定量的锌粉，充分 反应后过滤，向滤液中加稀盐酸， 产生白色沉淀。则滤液中的离子有 （ ） • A、Ag+ B、Ag+、Zn2+Байду номын сангаас• C、Ag+、Cu2+、Zn2+ • D、Cu2+、Zn2+
高中的优先反应原理 在中考中的应用
制作者：胡青
初中化学学习了： • （1）金属与盐溶液反应（原理：金属 单质必需排在盐中金属的前面） • （2）酸与碱能发生中和反应。在中考 中，有的此类题目超出范围，加大难度。 可利用高中的优先反应原理，则可简化解 题。
优先置换原理
• 若某一溶液中同时含有多种 金属离子，则加入一种金属 时，优先置换金属活动性 弱的金属离子。
• 例1、向含AgNO3、Cu (NO3)2、 Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一 定量的锌粉，充分反应后过滤，向 滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体 生成，则滤出的固体中一定（ ）
• A、Ag、Cu、Mg B、Cu、Mg、Zn • C、Ag、Cu、Zn、 D、Ag、Mg、Zn
• 例2、在盛有AgNO3和Cu (NO3)2的 混合溶液试管中，加入一定量的锌 粉充分反应，试管底部有少量固体 存在。过滤，向滤液中加稀盐酸， 产生白色沉淀。滤渣是（ ） • A、Cu B、Ag • C、Zn和Ag D、Zn和Cu