沉淀溶解平衡(附答案)
2022届新高考化学一轮复习练习题沉淀溶解平衡(含答案)
沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关叙述中，正确的是()A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的K sp变大2．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质比较时，K sp小的，溶解度一定小3．已知常温下K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝5.4×10－13，下列有关说法错误的是()A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：c(Cl－)c(Br－)＝333B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C．AgCl在水中的溶解度及K sp均比在NaCl溶液中的大D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.34 mol/L 4．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。
下列叙述不正确的是()A．CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的K sp 和c(Ca2＋)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4C．盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D．向锅炉里注入Na 2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SO2－4)均增大5．用0.100 mol/L AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol/L Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
2022化学集训28沉淀溶解平衡含解析
课后限时集训(二十八)(建议用时：40分钟）1．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH）溶解造成的。
饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5(PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。
下列分析不正确的是（）A．溶解度：Ca5（PO4）3(OH）<Ca5（PO4）3FB．Ca5（PO4)3（OH)电离出来的OH－、PO错误!均能与H＋反应C．牙膏中添加NaF可发生反应:Ca5（PO4）3（OH）＋F－===Ca5（PO4）3F＋OH－D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应A[饮水、食物里的F－会将Ca5(PO4）3（OH)转化为Ca5(PO4）3F，应生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5（PO4）3（OH)>Ca5（PO4）3F，故A错误；Ca5（PO4)3（OH)为弱酸的碱式盐，OH－、PO错误!均能与H＋反应生成水和HPO错误!、H2PO错误!等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4）3F，发生反应Ca5（PO4)3(OH）＋F－===Ca5(PO4）3F＋OH－，相互交换成分,为复分解反应,故C、D正确.］2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变，K sp减小C[向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,c(Cl－）增大，导致溶解平衡AgCl(s）Ag＋(aq）＋Cl－（aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变,K sp不变。
］3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除，下列叙述中正确的是(）A．温度升高，Na2CO3溶液的K W增大，[OH－]减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp（CaCO3)〉K sp(CaSO4）C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO错误!（aq）＋CaSO4（s）CaCO3(s)＋SO错误!（aq)D［温度升高，水的电离平衡正向移动,K W增大,温度升高,Na2CO3的水解平衡正向移动，[OH－]增大，A项错误；K sp(CaCO3）〈K sp(CaSO4），B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4(s）＋CO错误!(aq）CaCO3（s)＋SO错误!(aq），D项正确。
北师大无机化学四版习题答案7章沉淀溶解平衡
第7章 沉淀溶解平衡( 1 ) 已知25℃时PbI 2在纯水中溶解度为×l0－3 mol ·dm －3，求PbI 2的溶度积。
( 2 ) 已知25℃时BaCrO 4在纯水中溶解度为×10－3g/L ，求BaCrO 4的溶积。
解 ( l ) 25℃，PbI 2的溶解度为×l0－3mol ·dm －3，则：[Pb 2+]＝×l0－3mol ·dm －3， [I －] ＝×l0－3mol ·dm －3K sp ＝[Pb 2+] [I －] 2＝×l0－3××l0－3) 2＝×l0－9( 2 ) 25℃， BaCrO 4的溶解度为×10－3g ·dm －3，M r (BaCrO 4)＝253，则：[Ba 2+]＝[CrO 42－]＝ ×10－3/253 ) mol ·dm －3 K sp ＝[Ba 2+] [CrO 42－]＝ ×10－3/253 ) 2＝×l0－107.2 由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度s 0(分别以mol ·L －1和g/L 为单位；忽略副反应)：( 1 )Zn(OH)2 K sp ＝×10－17( 2 ) PbF 2 K sp ＝×10－7解：( 1 ) Zn(OH)2的溶解度为s M r (Zn(OH)2)＝1761334.1210 2.1810()44sp K s mol L ---⨯===⨯⋅ s ＝×10－6 mol ·L －1×99.93 g ·mol －1＝×10－4 g ·L －1( 2 ) PbF 2的溶解度为s M r (PbF 2)＝245731337.1210 5.6210()44sp K s mol L ---⨯===⨯⋅ s ＝×10－3 mol ·L －1×245 g ·mol －1＝1.38 g ·L －1AgIO 3和Ag 2CrO 4的溶度积分别为×10－9和×10－12，通过计算说明：( 1 ) 哪种物质在水中的溶解度大？( 2 ) 哪种物质在 mol ·dm －3的AgNO 3溶液中溶解度大？解： ( l )对AgIO 395-39.2109.610(dm )sp s K mol --==⨯=⨯⋅对Ag 2CrO 4125-3331.1210 6.510(dm )44sp K s mol --⨯===⨯⋅ 在水中AgIO 3的溶解度大于Ag 2CrO 4的溶解度( 2 )在 mol ·dm －3 AgNO 3中，AgIO 3的溶解度为s ＝K sp /c (Ag +)＝ ×10－9)/ ×10－2)＝ ×10－7(mol ·dm －3)在 mol ·dm －3 AgNO 3中， Ag 2CrO 的溶解度为s ＝K sp /c (Ag +)2＝×10－12)/ ×10－2)2＝×10－8(mol ·dm －3)在 mol ·dm －3 AgNO 3溶液中AgIO 3比Ag 2CrO 4的溶解度大现有l00mL Ca 2+ 和Ba 2+ 的混合溶液，两种离子的浓度都为 mol ·L －1，( l )用Na 2SO 4作沉淀剂能否将Ca 2+和Ba 2+离子分离？( 2 )加入多少克Na 2SO 4才能达到BaSO 4 完全沉淀的要求 (忽略加入Na 2SO 4引起的体积变化)？解： 查表知：K sp (CaSO 4)＝×10－5 K sp (BaSO 4)＝×10－10若BaSO 4沉淀完全，c (Ba 2+)≤×10－5 mol ·L －1[SO 42－]＝ K sp (BaSO 4)/ ×10－5＝ ×10－10/×10－5＝ ×10－5 (mol ·L －1) 对CaSO 4 J ＝c (Ba 2+)∙c (SO 42－)＝×10－5× × 10－2＝×10－7< K sp (CaSO 4) CaSO 4不沉淀，可将可将Ca 2+和Ba 2+离子分离( 2 ) Na 2SO 4的浓度为·L －1 M r (Na 2SO 4)＝142需要Na 2SO 4的克数为：142 g ·mol －1× mol ·L －1×0.1L ＝0.142gmol ·dm －3MgCl 2和 mol ·dm －3氨水混合，是否有Mg(OH)2沉淀？解： c (Mg 2+)＝× 10/ 20＝(mol ·dm －3)c (NH 3)＝·dm －3NH 3+H 2O ＝NH 4++OH －c /K <500 求[OH －]解一元二次方程，设[OH －]为x mol ·dm －3K b ＝[OH －][NH 4+]/[NH 3]＝x 2/－x )x ＝×10－4 (mol ·L －1)J ＝c (Mg 2+)∙c (OH －)2＝××10－4)2＝×10－9> K sp (Mg(OH)2)， 有Mg(OH)2沉淀.某溶液含有Fe 2+和Fe 3+，其浓度均为 mol ·dm －3，要求Fe(OH)3完全沉淀不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH 在什么范围？解：计算Fe(OH)3开始沉淀的pH3913-3333 2.6410[] 3.7510(dm )()0.050spK OH mol c Fe ---+⨯===⨯⋅ 计算Fe(OH)3完全沉淀的pH ，设Fe(OH)3沉淀完全时[Fe 3+]≤×10－5 mol ·dm －33912-333352.6410[] 6.410(dm )() 1.010spK OH mol c Fe ---+-⨯===⨯⋅⨯ 计算Fe(OH)2开始沉淀的pH178-33 4.8710[] 3.110(dm )()0.0050spK OH mol c Fe ---+⨯===⨯⋅ pH ＝14+ lg ×10－8＝14－＝控制pH 在－之间，可使Fe 3+沉淀完全而Fe 2+不沉淀。
2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡图像及分析(含答案)
高考化学一轮总复习教师用书：
沉淀溶解平衡图像及分析
必备知识·梳理夯实
知识梳理
1．两类沉淀溶解平衡图像
(1)沉淀溶解平衡——浓度图像
①典型示例(以某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线为例)
②图中点的变化及分析
a →c曲线上变化，增大c(Br－)
d→c加入AgNO3(忽略溶液体积变化)
c→a曲线上变化，增大c(Ag＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上的点处于平衡状态
(2)沉淀溶解平衡——对数图像
图像分析
pM＝－lg c(M) (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p c(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)
横坐标数值越大，c(CO2－3)越小
纵坐标数值越大，c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
线上的点为相应物质的饱和溶液
根据线上任意一点的坐标，可计算相应物质的K sp
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与沉淀剂加入量之间的关
系曲线。
T℃，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，滴定过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示。
(1)曲线L1代表与－lg c(Cl－) 与V(AgNO3溶液)的变化关系。
(2)T℃时，溶度积K sp(Ag2CrO4)＝ 4.0×10－12。
(3)相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点向点Q上方移动。
2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡(附答案解析)
第1页共12页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡
基础过关练
题组一沉淀溶解平衡
1.(2020北京房山高二下期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法不正确的是()
A.溶液中不存在难溶电解质的离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
2.(2021安徽肥东高级中学高二上期中)一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba (OH )2(s
)Ba 2+(aq )+2OH -
(aq )。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是(
)
A.溶液中氢氧根离子浓度增大
B.溶液中钡离子浓度减少
C.溶液中钡离子数目减小
D.pH 减小3.取1mL 0.1mol·L -1
AgNO 3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓
度均为0.1mol·L -1)。
下列说法不正确的是()
A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl。
专题13 沉淀溶解平衡(解析版)
“递进式”进阶复习13——沉淀溶解平衡递进式复习（step by step）：感知高考教材回扣变式再现◆感知高考【真题1】[2018·海南卷]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。
【真题2】[2019·新课标Ⅱ，12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K sp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；◆教材回扣1.沉淀溶解平衡：在一定温度下的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
化学3.3《沉淀溶解平衡》典型例题及解析(鲁科版选修4)
第 3 章物质在水溶液中的行为第 3 节积淀溶解均衡知识剖析导入：依据溶解度的不一样可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。
CaCO3、FeS、 Mg(OH) 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？（一）积淀溶解均衡与溶度积实验： PbI2固体的溶解均衡仪器与药品：试管胶头滴管PbI2固体0.1mol/LKI 溶液操作：课本 P94试剖析，黄色积淀是什么物质？它是如何产生的？结论与解说：上层清液中有Pb2+，当加入 KI 时， I－浓度增大，与Pb2+联合生成黄色 PbI2积淀。
Pb2+从何而来？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）， PbI2溶解电离以离子形式存在，离子联合成PbI2堆积在固体表面。
当溶解与堆积速度相等时达到均衡，获得饱和溶液。
这类均衡状态称为积淀溶解均衡。
1.积淀溶解均衡定义：在必定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面联合为积淀的速率相等时，积淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为积淀溶解均衡。
特点：动、等、定、变联想· 怀疑： aA(g) ＋ bB(g)cC(g)＋ dD(g)此可逆反响在必定温度下存在均衡常数K ，K=［ C］c×［ D］d／［ A ］a×［ B］b，在积淀溶解反响中，能否存在近似的常数关系？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）K= ［ Pb2+］×［ I－］2／［ PbI2］［PbI2］为常数，则Ksp ＝K ·［PbI2］Ksp=［ Pb2+］×［ I－］22.溶度积常数Ksp定义：达到积淀溶解均衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
表达式： AmBn(s)mA n+（aq）＋ nB m－（ aq）Ksp＝［ A n+］m×［ B m－］n单位：意义： Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的构成中阴阳离子个数比同样时，Ksp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
第六章沉淀溶解平衡课后习题参考答案
第六章沉淀-溶解平衡课后习题参考答案4解：（1）s=0.29/(240×0.1)=0.0121(mol/L) Ksp=s 2=(0.0121)2=1.46×10-4（2） 4210786.11.072.839105.1--⨯=⨯⨯=s (mol/L) Ksp=s ·(4s)4=44×(1.786×10-4)5=4.66×10-17 （3） s=3.98/(602.5×0.1)=0.0661(mol/L) Ksp=22×33×(0.0661)5=1.36×10-4（4） 321092.21.082.136100.4--⨯=⨯⨯=s Ksp=33×s 4=33×(2.92×10-3)4=1.96×10-96解：（1）已知AgI 的Ksp=8.3×10-17)/(1014.2)/(1011.9103.86917L g L mol K s SP ---⨯=⨯=⨯==（2）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s 0.001+sKsp=s(0.001+s)=8.3×10-17 s=8.3×10-14(mol/L)=1.95×10-11(g/L)（3）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s+0.01 s(s+0.01)×s=8.3×10-17 s=8.3×10-15(mol/L)= 1.95×10-12(g/L)7解：已知Mg(OH)2的Ksp=5.1×10-12（1） （2）[Mg 2+]=1.08×10-4(mol/L), [OH -]=2.17×10-4(mol/L) pH=10.34（3）对于平衡： Mg(OH)2 === Mg 2+ + 2OH -s 2s+0.010Ksp=(0.01+2s)2×s=5.1×10-12 s=5.1×10-8（4）Ksp=(0.01+s)(2s)2=5.1×10-12 s=1.13×10-59解：（1） （2） K=1/Ksp（3） （4） 224)((422224224]][[]][][[][][OH Ca sp PbI K K I Pb I Pb PbI I PbI K -===-+-+---θ（5） 10解：（1）混合后[Mg 2+]=10×0.015÷15=0.01mol/L [NH 3]=5×0.15÷15=0.05mol/L 451049.905.0108.1][---⨯=⨯⨯==C K OH bJ=C Mg2+×C OH-2=0.01×(9.49×10-4)2=9×10-9＞Ksp ，有沉淀析出。
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沉淀溶解平衡基础题一、选择题（每题4分）1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为（）A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
5、沉淀转化的实质是__ _____ _ __。
（1）当Qc 大于Ksp时，情况为：_____ _（2）当Qc 等于Ksp时，情况为：__ _____ _（3）当Qc 小于Ksp时，情况为：__ _____ _6、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。
出现这种颜色变化的原因是：_ _____ _7、将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____8、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。
强化题一、选择题（每题4分）1．下列说法正确的是A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。
2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH (aq)。
下列说法正确的是A．加热，溶液的pH升高B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变C．加入CaCl2晶体，Ca(OH)2固体增多D．加入Na2CO3晶体，固体质量减少3．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大；上述说法正确的是：A．①B．①③C．①②④D．①⑤4．Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。
为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是A．Na2SO4溶液B．稀HCl C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液5．现把足量的AgCl放到下列物质中：①20mL0.1 mol/L氨水溶液②40mL0.02 mol/LCaCl2溶液③40mL0.03 mol/L盐酸④10mL蒸镏水⑤20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。
上述各项中AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④②③①D．④③⑤②①6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－+ 2Ca2+ + 4OH－＝Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S ＝CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2－+ 2H2O ＝Zn(OH)2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑7．己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO4十Na2CO3：主要Cu2+ + CO32- + H2O == Cu(OH)2↓十CO2↑次要Cu2+ + CO32- == CuCO3↓(2) CuSO4 + Na2S：主要Cu2+ + S2-== CuS ↓次要Cu2+ + S2- + 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S ↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS二、填空题1、（6分）己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：①S02与CaCO3悬浊液反应②S02与Ca(OH)2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由2、（7分）以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。
据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……（1）新方法的反应方程式为：（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。
3、（6分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：4、（8分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)[A n+]m·[B m－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10] ＝1.1×10－12Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
拔高题一、选择题（每题4分）1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS2．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则A．Ga(OH)3先沉淀B．Al(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀C．Al(OH)3先沉淀D．无法判断两种沉淀的先后顺序3．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K sp的一般关系为A．K SP(AgCl)= K SP (AgI)= K SP (Ag2S) B．K SP (AgCl)＜K SP (AgI)＜K SP (Ag2S) C．K SP (AgCl)＞K SP (AgI)＞K SP (Ag2S) D．因发生特殊反应，无法判断4．下表为有关化合物的p k sp，p k sp=－lg k sp。
若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。
则表中a、b、c的大小关系为A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a＜b＜c，d可能大于c 5．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是-1-2 -3-4 -5-6 -7 l g c (C a 2＋) pHCaHPO 4 Ca 2(PO 4)3 Ca 5(PO 4)3OH A ．c (K +)＞c (NO 3—) ＞c (Cl —) ＞c (Ag +)＞c (I —)B ．c (K +)＞c (NO 3—) ＞c (Ag +) ＞c (Cl —)＞c (I —)C ．c (NO 3—)＞c (K +)＞c (Ag +) ＞c (Cl —)＞c (I —)D ．c (K +)＞c (NO 3—) ＞c (Ag +) = c (Cl —) + c (I —)6．氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离。