初中化学--二氧化碳的性质(提高) 知识讲解【名校学案word 版+详细解答】
化学教案《二氧化碳的性质》
化学教案：《二氧化碳的性质》一、教学目标1.了解二氧化碳的化学性质和物理性质；2.理解二氧化碳的危害性以及对环境和人类的影响；3.掌握二氧化碳的制备方法和应用领域。
二、教学重难点1.二氧化碳的危害性与应对方法；2.二氧化碳制备的实验操作；3.二氧化碳的应用领域与产业发展。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验或展示二氧化碳的形态和特征，引起学生的兴趣和注意力，激发他们的好奇心。
2. 探究二氧化碳的化学性质（25分钟）2.1 用途和产生方式向学生介绍二氧化碳的产生方式，如吸烟、火灾、人体呼吸等。
让学生思考这些方式对环境和人类的健康有什么危害。
2.2 物理性质介绍二氧化碳的密度和气味，并让学生通过实验观察其凝固点和沸点。
2.3 化学反应介绍二氧化碳与水的反应，引导学生观察气泡发生和pH值的变化，理解其化学实质。
3. 探究二氧化碳的危害性（20分钟）3.1 环境污染介绍二氧化碳的排放来源和其对环境的损害。
让学生思考应对环境问题的实际方法和手段。
3.2 人类健康介绍二氧化碳对人类健康的影响，比如室内空气污染、气候变化等。
引导学生思考如何保护自己的健康，同时为环保出一份力。
4. 探究二氧化碳的应用领域（25分钟）4.1 食品产业介绍二氧化碳在食品加工、保鲜等领域的应用，同时让学生思考其优点和局限性。
4.2 化工产业介绍二氧化碳在化工生产中的应用，如绿色化学、烟囱气体净化等，让学生思考其对环境和人类的益处。
5. 实验操作演示（30分钟）进行二氧化碳的实验室制备，包括物质的准备、实验器材的使用和实验过程的操作细节。
让学生亲身参与实验，在实践中理解二氧化碳的性质和用途。
6. 总结（5分钟）回顾本课的重点内容，强调二氧化碳的化学性质、危害性和应用领域。
鼓励学生积极参与环境保护和绿色生产。
四、教学评价1.学生能够详细了解二氧化碳的性质和应用；2.学生能够深刻认识到二氧化碳对环境和人类的危害；3.学生能够掌握二氧化碳的实验制备方法和操作过程。
初中化学二氧化碳的性质(基础) 知识讲解
二氧化碳的性质（基础）责编：李娜【学习目标】1.掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。
2.了解化合反应和分解反应，能区别化合反应和分解反应。
3.了解并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
如图所示实验中：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。
现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。
【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
人教版化学九上《二氧化碳的性质》word教案
《二氧化碳的性质》教学设计一、教学目标:知识与技能：①了解二氧化碳的性质及简单用途。
②能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法：通过探究二氧化碳的性质，让学生经历科学探究的基本过程，进一步培养学生的观察、动手、分析实验的基本能力。
情感与价值观：通过学习，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣，拉进化学与生活的距离二、教学重点：二氧化碳的性质及其应用。
教学难点：二氧化碳与水反应的探究。
如何培养学生探究实验方案的设计，合作交流、分析的能力。
三、教学方法：情景引入法、实验探究法、问题讨论法四、教学过程激趣：有一种物质，农民伯伯说它是植物的粮食；消防官兵赞美它是灭火的先锋；建筑师称它是粉刷匠；而环境学家却指责它是导致温室效应的罪魁祸首。
谜底：是什么？生：二氧化碳师：让我们一起走近神奇的二氧化碳世界吧！板书：二氧化碳师：首先了解一下二氧化碳的物理性质。
展示一瓶二氧化碳气体，让学生观察颜色、状态、并闻气体的气味。
物理性质视频补充：固体二氧化碳（干冰）探究一：二氧化碳的密度展示：把二氧化碳倾倒进放有燃烧之阶梯蜡烛的烧杯中。
要求：观察倾倒方法和蜡烛熄灭现象及顺序，想到了什么？学生思考分析，指名回答师：提问还有哪些实验或现象能证明出二氧化碳的密度来？生：思考并说出实验方案，指导学生操作实验;向平衡杠杆两边大小相等的纸杯中倾倒二氧化碳气体，观察现象，并进一步证明出二氧化碳的密度比空气的密度大。
师：当打开汽水瓶盖时，会出现什么现象？说明该气体具有什么样的性质？实验探究二：在装满二氧化碳的饮料瓶中加入1/3的水，并拧紧瓶盖，振荡。
要求：观察饮料瓶的变化情况，思考分析说明为什么？师：活动完成，展开小组汇报，小组推荐一个同学当众发言展示自己的所得。
板书：1、物理性质：无色、无味气体，密度大于空气，能溶于水2、化学性质：不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸。
二氧化碳的性质(基础) 知识讲解
二氧化碳的性质（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。
2.了解化合反应和分解反应，能区别化合反应和分解反应。
3.了解并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
如图所示实验中：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。
现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。
【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
二氧化碳的化学性质教案学案
二氧化碳的化学性质教案学案一、知识点概述二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无臭的气体，同时也是地球上最重要的温室气体之一。
它在自然界中广泛存在于大气、土壤和水中，并在生物体的新陈代谢和燃烧过程中产生。
本文档将介绍二氧化碳的化学性质，包括其物理性质、化学反应和应用领域等方面的知识。
二、物理性质1. 密度和相对分子质量：二氧化碳是一种比空气密度高约1.5倍的气体，其相对分子质量为44。
这使得二氧化碳在空气中相对较重，在密闭空间中容易积聚。
2. 固化：二氧化碳在零下78.5摄氏度时会直接从气态转变为固态，形成固态二氧化碳（干冰）。
干冰能够通过高压的条件下直接升华成气态，而不经过液态的过程。
三、化学反应1. 与水的反应：二氧化碳是一种无机酸性氧化物，能够与水反应生成碳酸（H2CO3）。
这个反应过程通常称为二氧化碳的溶解。
其化学方程式如下：CO2 + H2O ⇌ H2CO32. 与金属的反应：二氧化碳可以与一些活泼金属（如镁和钠）反应，生成相应的金属碳酸盐。
例如：2Mg + CO2 → 2MgCO33. 与碱的反应：二氧化碳可以与碱反应生成碳酸盐。
例如：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O4. 其它反应：二氧化碳还可以与一些有机物反应，如酮、醛等。
在合适的条件下，二氧化碳可以进行羰基反应、酰基反应等。
四、应用领域1. 饮料工业：二氧化碳是饮料工业中常用的添加剂，用于增加饮料中的气泡和口感。
2. 消防灭火：二氧化碳具有灭火的作用，在火灾现场可以通过释放二氧化碳来抑制火焰，同时可以起到冷却和隔离的作用。
3. 化学实验室：二氧化碳用作化学实验中的气体供应源，如生物实验中的培养皿通气、酶反应过程中的调节等。
4. 工业生产：二氧化碳广泛应用于化学工业中的催化剂、半导体生产、废气处理等方面。
五、实践操作1. 溶解二氧化碳：将一瓶汽水或碳酸饮料打开，并将瓶口通过一根吸管连到盛有石灰水的试管中。
观察并记录观察结果。
中考化学二氧化碳的性质知识点 中考化学必考知识点
中考化学二氧化碳的性质知识点中考化学必考知识点
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：
灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起温室效应。
感谢您的阅读！。
化学教案-二氧化碳的性质介绍
化学教案－二氧化碳的性质介绍一、教学目标1.让学生掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
3.培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
二、教学重点与难点1.教学重点：二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.教学难点：二氧化碳的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课通过提问：“同学们，你们知道空气中都有哪些成分吗？”引导学生回顾已学知识。
邀请学生分享他们对二氧化碳的初步认识。
2.二氧化碳的物理性质教师展示二氧化碳的图片，引导学生观察其颜色、状态等。
教师补充：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水。
3.二氧化碳的化学性质教师提出问题：“同学们，你们知道二氧化碳有哪些化学性质吗？”a.与水反应碳酸教师演示实验：将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察水的变化。
学生观察并记录实验现象：水变浑浊，碳酸。
b.使澄清石灰水变浑浊教师演示实验：将二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察石灰水的变化。
学生观察并记录实验现象：澄清石灰水变浑浊，白色沉淀。
c.不支持燃烧教师演示实验：将二氧化碳气体通入盛有蜡烛的烧杯中，观察蜡烛的变化。
学生观察并记录实验现象：蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧。
4.实验探究教师提出问题：“同学们，你们能设计一个实验来验证二氧化碳的性质吗？”学生分组讨论，设计实验方案。
教师指导学生进行实验，观察实验现象，并记录实验结果。
5.巩固提高教师提出问题：“同学们，你们能列举一些二氧化碳的用途吗？”a.灭火b.制造碳酸饮料c.促进植物光合作用d.用于实验室制备气体等6.课堂小结7.课后作业（课后自主完成）请同学们查阅资料，了解二氧化碳在自然界中的循环过程，下节课分享。
四、教学反思本节课通过导入、讲解、实验探究、巩固提高等环节，使学生掌握了二氧化碳的物理性质和化学性质。
在教学过程中，注重培养学生的观察能力和实验操作能力，激发学生对化学学科的兴趣。
但在课堂小结环节，可能有些同学对二氧化碳的性质掌握不够牢固，需要在课后加强巩固。
教学设计初中化学《二氧化碳的性质》教案
教学设计初中化学《二氧化碳的性质》教案一、教学内容本节课选自初中化学教材《二氧化碳的性质》，涉及第三章第三节“碳和碳的化合物”中的内容。
详细内容包括二氧化碳的物理性质、化学性质，以及二氧化碳在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 了解二氧化碳的基本性质，掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
2. 学会运用二氧化碳的性质解释一些日常现象，提高解决问题的能力。
3. 培养学生的环保意识，了解二氧化碳对环境的影响。
三、教学难点与重点教学难点：二氧化碳的化学性质及其应用。
教学重点：二氧化碳的物理性质、化学性质，以及二氧化碳在日常生活中的作用。
四、教具与学具准备教具：二氧化碳气体制备装置、实验器材、多媒体课件。
学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示一个实践情景——温室效应，引发学生对二氧化碳的关注。
2. 新课导入：引导学生复习碳的知识，进而引出二氧化碳的性质。
3. 二氧化碳的物理性质：（1）展示二氧化碳气体制备装置，让学生观察二氧化碳气体的颜色、状态、气味等。
（2）讲解二氧化碳的密度、溶解性等物理性质。
4. 二氧化碳的化学性质：（1）通过实验演示二氧化碳与水的反应，引导学生认识二氧化碳的酸性。
（2）通过实验演示二氧化碳与石灰水的反应，让学生了解二氧化碳的碱性质。
5. 二氧化碳的应用：（1）介绍二氧化碳在灭火、饮料、植物光合作用等方面的应用。
（2）讨论二氧化碳对环境的影响，培养学生的环保意识。
6. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述二氧化碳的物理性质。
（2）举例说明二氧化碳的化学性质。
（3）列举二氧化碳在生活中的应用。
2. 答案：（1）二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳能与水反应碳酸，能与碱反应盐和水。
（3）二氧化碳在灭火、饮料、植物光合作用等方面有应用。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、实验演示等方法，使学生掌握了二氧化碳的性质，培养了学生的环保意识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二氧化碳的性质（提高）【学习目标】1.掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。
2.了解化合反应和分解反应，能区别化合反应和分解反应。
3.了解并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
如图所示实验中：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。
现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。
【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。
使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。
盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。
3．二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。
4．实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO3（石灰水吸收空气中的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。
要点二、二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。
通常空气里含0.03％体积的二氧化碳，当含量达到1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。
2.温室效应的形成、危害及对策：（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。
（2）温室效应的危害：①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。
（3）防治措施：①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。
②大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。
【要点诠释】1．空气中CO2含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。
2．植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。
3．大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。
大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。
4．二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。
当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。
举例磷﹢氧气五氧化二磷过氧化氢水＋氧气【典型例题】类型一、考查二氧化碳的性质1.（2019•北京中考）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红【思路点拨】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答。
【答案】D【解析】二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
【总结升华】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提；因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2．小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。
他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。
那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：________________________________________________________。
（2）小明的猜想如果正确，现象应是____________________________。
（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：①_____________；②_____________；③_____________。
【思路点拨】本题从生活实际中遇到的问题出发，利用已学的CO2的化学性质，进行CO2的检验，以解决生活中的问题，体现了化学在生产生活中无处不在。
【答案】（1）用注射器抽取袋内气体通入到少量澄清的石灰水中，观察现象（2）澄清石灰水变浑浊（3）①无毒②不与食物反应③廉价、易获得【解析】本题考查了CO2的鉴别方法，用澄清的石灰水检验；还要求学生结合实际，对包装袋内的气体进行收集；还要考虑到食品包装相关的一些因素，总结出充气包装的气体应该符合的要求。
【总结升华】CO2的化学性质是近年新课标中考中考查的一个热点问题，而且经常结合生活实际中遇到的某个问题展开探究。
在今后的学习中，要注意怎样更好的将所学的化学知识应用到生活中，解决遇到的问题。
3．干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华。
(1)干冰升华时_________(填“吸收”或“放出”)大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。
(2)干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作。
【思路点拨】固体CO2叫做“干冰”，其升华时会吸收大量的热，因而具有很多重要的用途；而“冰”是水的固体，二者要注意区分。
【答案】(1)吸收(2)气体肥料【解析】(1)干冰升华是由固体直接变成气体，需要吸收热量；(2)二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，使农业增产。
【总结升华】本题考查了CO2的用途及相关性质的掌握情况。
建议大家按“性质决定用途，用途反映性质”的规律梳理并识记CO2的用途。
举一反三：【变式1】节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。
下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒【答案】C【变式2】（2014·重庆中考）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】B【解析】该对比实验与CO2的密度及CO2是否支持燃烧无关，故不能得出①④的结论。
实验l可证明CO2不能使干石蕊纸花变色；实验2中干石蕊纸花喷水后不能变色，说明水不能使干石蕊纸花变色，但喷水后的石蕊纸花放入CO2中可变色，说明CO2能与水发生化学反应，生成物（碳酸）能使石蕊纸花变色，故可得出②③的结论，即答案选B。
类型二、考查分解反应和化合反应4.以下各反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的。
A．铁+氧气四氧化三铁 B．二氧化碳+水碳酸C．过氧化氢水+氧气D．甲烷+氧气二氧化碳+水E．碳+氧气二氧化碳F．氧化汞汞＋氧气【思路点拨】深刻理解化合反应、分解反应的概念，抓住其特点，即可解决问题。
【答案】 ABE CF【解析】ABE都是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；CF是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
【点评】化合反应的特点是“多变一”；分解反应的特点是“一变多”。
举一反三：【变式】下列反应中，属于分解反应的是。
①高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气②氧化汞汞＋氧气③碳+氧气二氧化碳④过氧化氢水+氧气【答案】①②④。