化学必修一 蒸馏和萃取
高中化学蒸馏和萃取的教案
高中化学蒸馏和萃取的教案
实验名称：蒸馏和萃取
实验目的：通过蒸馏和萃取实验掌握这两种分离技术的原理和操作方法。
实验材料：
1. 水，甲醇，氯仿等实验用溶液
2. 蒸馏器，试管，冷凝器等实验仪器
实验步骤：
1. 蒸馏实验
（1）将实验溶液置于蒸馏瓶中。
（2）将蒸馏瓶与冷却水冷凝器连接好。
（3）加热蒸馏瓶中的溶液，控制火力，观察溶液的沸腾情况。
（4）收集蒸馏液，观察收集管中的液体。
2. 萃取实验
（1）将两种不相溶的溶液放入漏斗中。
（2）将萃取剂滴加入漏斗中的溶液中。
（3）轻轻地摇动漏斗，使两种溶液充分接触混合。
（4）将漏斗静置一段时间，待两种溶液分层后，打开下部阀门放出底层的溶液。
实验原理：
1. 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体混合物加热至液体沸腾，然后再以气体形式冷凝回液体的分离方法。
2. 萃取：利用萃取剂选择性溶解其中一种物质，达到物质的分离目的。
实验注意事项：
1. 实验操作时要小心谨慎，注意安全。
2. 蒸馏瓶与冷凝器连接处要严密，避免蒸气外泄。
3. 萃取剂的选择要根据实际情况确定，注意可溶性和选择性。
实验总结：
通过本次蒸馏和萃取实验，我们掌握了这两种分离技术的原理和操作方法，同时也了解了不同条件下的溶液分离效果的差异。
在今后的实验中，我们将进一步运用这两种技术，提高我们的实验技能和分析能力。
高中化学必修一：蒸馏与萃取
温度计
冷 凝 管
牛 角 管
出水口 石 棉 网 进水口
实验 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴 有不溶于硝酸银的 入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和 白色沉淀生成，证明样 几滴稀硝酸。 品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 来水，再加入几粒沸石，按图1-4 连接好装置，向冷凝管中通入冷 却水。加热烧瓶，弃去开始馏出 的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管 中，然后加入几滴AgNO3溶液和 几滴稀硝酸。（得到的液体中含 有Cl-吗？）
• 萃取剂：四氯化碳(CCl4是一种无色、不溶于水、密度比水大的有机溶剂） • 溶质:碘（紫黑色固体，易溶于有机溶剂，难溶于水） • 原溶剂：水
水
2.操作过程
检漏
加入碘水和CCl4
振 荡
静 置
分 液
3.萃取分液操作注意：
操作 震荡过程中要不时旋开活塞放气 分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧 杯内壁 待下层液体恰好流进时及时关闭活塞 分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞 上层液体从上口倒出 目的
防止内部压强过大而出现危险
防止液体飞溅
防止上层液体流出 保证分液漏斗内部气压与外界相同， 使液体顺利流下 保证上层液体尽量少地粘附下层液体
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
不能，因为酒精与水互溶。
4.萃取剂的选择
• a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。 • b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 • c.萃取剂与溶质不发生发应。 常见的萃取剂：四氯化碳、苯、汽油（密度比水小）
3.要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合
溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合 物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃) 过滤 、______ 结晶 。 (1)分离①、②的操作分别为_______ (2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分离时 分液漏斗 。 无需使用，这种仪器是_________ ② (3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_____
高中化学人教版必修1学案：第一章第一节第二课时蒸馏和萃取含答案
第二课时 蒸馏和萃取[课标要求]1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。
2．蒸馏的装置及主要仪器写出下图中仪器名称3．蒸馏水的制取1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。
蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。
蒸 馏[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl －时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO 2－3等杂质离子。
1．蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考课件
为何要放气?
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
为何要打开玻璃 塞?
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使 塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔)。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液
7.将分液漏斗上口倒出 上层水溶液（上走上， 下走下）
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O 中的溶剂是（ CCl4 ）
自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 烧瓶中水温升高至100℃
片），按图1－4 连接好装置，向冷 后沸腾，在锥形瓶中收
凝管中通入冷却水。加热烧瓶, 弃 去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收
集到蒸馏水
集约10mL液体,停止加热。
3滴.入取几少滴量稀收硝集酸到的和液几体滴加硝入酸试银管溶中液，。加后稀，硝没酸白和 色硝 沉酸 淀银 生溶 成液
D.③④⑥⑦
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中
不正确的是（ D ）
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出
6．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ___沸__石__或__碎__瓷__片_____，其作用是_____
__防__止__液__体_剧__烈__跳__动_（__暴__沸__）______。
进水
B A
出水
可用于分离或提纯物质的方法有：
１.过滤 ２.结晶 ３.分馏 ４.萃取 ５.分液
６.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各 混合物后面的横线上。
混合物的分离和提纯
——蒸馏、萃取
人教版高中化学必修一课件高一化学蒸馏、萃取
放出 解析 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层
液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离
液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，
磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内
外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；
振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，
(5)实验操作 ①检验 Cl－
在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和AgNO3溶液， 试管中产生 白色沉淀 。说明自来水中含有 Cl－。
②蒸馏
在 100 mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒 碎瓷 片 ，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，
弃去开始馏出的部分液体。 ③再次检验 Cl－
四氯化碳 在下层。
(2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗活塞 ，左手握住旋塞部分，把分液漏斗 倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开旋塞，使 漏斗内气体放出。
CCl4是一种不溶于水、挥发性较强的溶剂
(3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为 水 ，无色； 下层为 碘的四氯化碳溶液 ，显 紫 色。
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
1.温度计水银 球处于蒸馏烧
瓶支管口处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石或 瓷片防暴沸
高一化学必修一第一章第二节
仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象： 液体分层 上层液体显（ 浅黄 ）色 下层液体显（ 紫 ）色
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4 ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏
利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热 的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 和几滴稀硝酸。 样品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的 烧瓶中的水变成水蒸气， 自来水，再加入几粒沸石，按 水蒸气经过冷凝管后变 图1-4连接好装置，向冷凝管中 成液态水，流到锥形瓶 通入冷却水。加热烧瓶，弃去 里。 开始馏出的部分液体，用锥形 瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试 加AgNO3和稀硝酸，没 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 有白色沉淀生成,说明经 和几滴稀硝酸。（得到的液体 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl中含有Cl-吗？）
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
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升华法：分离易升华的物质。
小结：
过滤
混合物的 分离和提纯
蒸发 蒸馏 萃取
分液
升华
课堂练习：
1. 在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是( Ｄ)
Ａ．锥形瓶 Ｂ．分液漏斗 Ｃ．玻璃棒 Ｄ．温度计
２.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL,沸点 约为５５℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
分离提纯法
总结
使用范围
过滤
固体和液体分离
举例 粗盐提纯
蒸发
分离溶于溶剂中的物质
食盐溶液中的 NaCl
萃取
化合物在两种互不相溶的溶剂中 用四氯化碳从溴
溶解度的不同，使一种化合物从 水中提取溴
一种溶剂内转移到另一种溶剂中
分液
分离两种互不相溶的液体
油水混合物
蒸馏
上口倾倒出。
(3) 萃取：
•原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中
的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂
组成的溶液中提取出来的方法。
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难 溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取 出来．
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
水蒸气，水蒸气经 过冷凝管后变成液 态水，流到锥形瓶 里。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管 加AgNO3和稀硝酸， 中，然后加入几滴AgNO3溶液和 没有白色沉淀生成,说明 几滴稀硝酸。（得到的液体中含 经蒸馏冷凝后得到的液
有Cl-吗？）体没有C来自- 。(2) 分液1、仪器
——分液漏斗
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
性质是（Ｂ ）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
２.阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
操作要点：
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～1/2
温度计水银球的顶端 与支管下沿处于同一 水平线
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
在圆底烧 瓶内放有 碎瓷片， 防止爆沸
蒸馏烧瓶
给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
牛角管
实验 模拟
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴 加AgNO3后有白色
１、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｂ、酒精和煤油 Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ 苯，ＣＣl４）
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
【问题】
液体混合物各组分沸点不同，将 蒸馏有机化合物
液液进行分离
Success = intelligence + diligence + persistence
Thanks!
法最合理的是（ Ｂ ）
Ａ．蒸馏 Ｂ．分液 Ｃ．过滤 Ｄ．蒸发
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（Ｃ ）
A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液． B. 加BaCl2溶液即可． C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液． D. 加Ba(NO3)2溶液即可
5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和 水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合 溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和 几滴稀硝酸。
沉淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明
样品含有Cl-。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 来水，再加入几粒沸石，按图1-4 连接好装置，向冷凝管中通入冷 却水。加热烧瓶，弃去开始馏出 的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
烧瓶中的水变成
接
瓶
管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带 走尽可能多的热量。
（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 支管下沿处于同一水平线
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端 要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
一部分有机物溶剂 Vs
汽油
煤油 植物油
密度比水小 上层
苯 四氯化碳 （密度比水大，下层）
无机溶剂 水
水
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁
圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗
• 主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
注意事项：
（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气 压。
（2）萃取原则：少量多次。
（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在 其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、 萃取剂之间均不反应。
练习： １.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的
答案：CD
第一章 从实验学化学 （第三课时）
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：除去（易挥发）、（难挥发）或 （不挥发）的杂质； 举例：利用自来水制备蒸馏水。
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管