6 化工产品分析—课后习题答案-newest

第六章 化工生产分析

1、 某试样仅含有NaOH 和Na 2CO 3 ，称量0.3515g 试样需要35.00ml 浓度为0.1982mol/L

的HCl 标准溶液滴定到酚酞变色。试计算试样中NaOH 和Na 2CO 3质量分数。 解：

NaOH 和Na 2CO 3的混合物，盐酸首先与NaOH 反应。 酚酞：NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

所以酚酞变色时，盐酸与NaOH 和Na 2CO 3反应均为1:1，故设NaOH 和Na 2CO 3物质的量为x ，y ，则有：

3101982.035-⨯⨯=+y x =0.006937

3515.0106*40*=+y x

所以：

x = 0.005817 y = 0.00112 %20.66)(=NaOH W %80.33)(32=CO Na W

2、 称取可溶性氯化物样品0.2266g ，加入30 mL 浓度为0.1120mol/L 的AgNO 3标准溶液，

过量的AgNO 3用0.1185mol/LNH 4SCN 标准溶液滴定，消耗6.50 mL 。试计算试样中氯的质量分数。 解：

m o l NO A N 4

3

-3107025.71185.01050.6)g (-⨯=⨯⨯=过量 m o l NO A N 34

3

-31059.2107025.7-1120.01030)g (--⨯=⨯⨯⨯=实际

实际（)()3AgNO N Cl N = 所以：

%58.40%1002266

.05

.351059.2()()(3=⨯⨯⨯==

-样品）m Cl m Cl W

3、 用亚硫酸钠法测定工业甲醛含量，甲醛浓度为37%，密度为1.1g/mL 。若用0.5mol/L

盐酸滴定，消耗盐酸的体积在25~30mL ，试计算应取试样的体积范围是多少？ 解：

亚硫酸钠法：试样中的游离甲醛与亚硫酸钠发生反应，生成氢氧化钠，然后采用标准盐

酸溶液来标定氢氧化钠，以百里香酚酞为指示剂。主要反应式如下：

HCHO ＋Na 2SO 3→HOCH 2-SO 3Na ＋NaOH

NaOH ＋HCl→NaCl ＋H 2O

由消耗的盐酸标准溶液的体积来计算游离甲醛的含量。 所以，对于消耗盐酸25mL 有：

N(HCHO) = N(NaOH) = N(HCl) =0.0125 mol

ml V 92.01

.1%3730

0125.0=⨯⨯=

同理，对于消耗盐酸30 mL ：V = 1.11 mL 所以应取试样的体积范围为0.92~1.11 mL

4、 移取工业乙醇试样100 mL ，以酚酞为指示剂，用0.100 mol/L NaOH 标准溶液滴定，消

耗0.20 mL 。然后加入10 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液回流水解后，用0.0500 mol/L HCl 标准溶液回滴，消耗体积10.74 mL ，空白试验消耗盐酸标准溶液18.60 mL 。试计算试样中游离酸的含量和酯的含量。 游离酸以硫酸计，g/ml W --63108.9100

98

2/102.01.0(⨯=⨯⨯⨯=游离酸）

不懂题目的意思，空白试验消耗盐酸标准溶液18.60 mL 指什么？

酯以乙酸乙酯计，ml g -W ---/1035.1100

88

74.1060.181005.010101.0(33

3⨯=⨯⨯⨯+⨯⨯=）（乙酸乙酯）

5、 以DNP 为固定液测定苯、甲苯、乙苯和二甲苯混合物中各组分的含量，在同一色谱条

件下，各组分的峰高和峰高因子见下表，试计算试样中各组分的质量分数。

运用归一化法即可求得各组分含量。 %24.12%10021

.50.4416.48.6699.10.11900.18.10300

.18.103(=⨯⨯+⨯+⨯+⨯⨯=苯）W

同理：

W(甲苯) = 27.93%

W(乙苯) = 32.78%

W(二甲苯) = 27.05%

6、下表列出了某些工业产品的分析项目，根据所学知识，提出合适的分析方法。