高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第二节 物质的量浓度及其溶液配制 新人教版
溶质的质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含
NaCl (1)用
m的、质V量表为示m溶g液。的物质的量浓度__15_08_0._50_Vm___m_o_l_·_L_－_1_。
(2)用 w、ρ 表示溶液的物质的量浓度_1__05_08_0._5ρ_w___m_o_l_·L__－_1。 (3)用 c、ρ 表示溶质的质量分数__1_5_08_0.5_0c_ρ_×__1_0_0_%________。 解析：(1)c＝Vm/1/5080.50＝15080.50Vm mol·L－1。
(√)
(4)标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为
1 molol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等体积混
合后，不考虑体积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
(×)
(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为
是
(C )
a A.22.4
ab B.22 400
1 000ab C.2 240＋36.5a
ab D.22 400＋36.5a
解析：根据
c
＝
n V
进
行
计
算
，
n
＝
a 22.4
mol ， V ＝
22a.4×36.5 1 000b
g＋100 g·L－1
g ，可知
C
正确。
整理ppt
[易错警示]
规避计算中的三个易错点
：
(1)c(CuSO4)
＝
1
000ρw M
＝
1
000×1.6×5% 160
＝
0.5
mol·L－1，比 BaCl2 溶液的浓度小 (2)1 mol·L－1 和 2 mol·L－1 整理(p3p)t 不变化
[考向合作探究]
依据定义式cB＝nB/V计算物质的量浓度
1．若 20 g 密度为 ρ g·mL－1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 gCa(NO3)2，则溶液
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.5 mol
解析：c(Mg2＋)＝1 000×12.148×5.1%≈2.5 mol·L－1n(Cl－)＝
2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol。
整理ppt
4．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 ρ g·cm－3，
整理ppt
考点一 物质的量浓度及计算
[基础自主落实]
1．物质的量浓度 (1)概念：表示 单位体积 溶液里所含溶质 B 的物质的量
的物理量，符号为 cB。
(2)表达式：cB＝
nB V
。
(3)单位： mol·L－1 或 mol/L。
整理ppt
(4)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系： 现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl 溶液、②1 mol·L－1 BaCl2 溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：
3∶2∶1，则 SO24－浓度之比为 3∶2∶3
(×)
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2．对于①5%的 CuSO4 溶液(密度为 1.6 g·mL－1)，②1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液。
(1)5%的 CuSO4 溶液物质的量浓度比 BaCl2 溶液大吗？ ________________________________________________。
第二节 物质的量浓度及其溶液配制
考点一
物质的量浓度及计算
考点二
一定物质的量浓度溶液的配制
考点三
课堂小结 一题串知
化学计算中的五种方法
以“制备BaCl2•2H2O的工艺流程”为载体串 联物质的量浓度的相关知识
整理ppt
1.了解溶液的含义，了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关 计算。
取相同体积 取不同体积的 KCl 溶液
的两种溶液
c(溶质) ρ(溶液) n(溶质) m(溶质)
_相__同__ _相__同__ _不__同__ _不__同__
_相__同__ _不__同__ _相__同__ _不__同__
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2．溶质的质量分数
整理ppt
小题热身
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
中 NO－3 的物质的量浓度为
(C )
A.4ρ00 mol·L－1 B.2ρ0 mol·L－1 C.5401ρ mol·L－1 解析：溶质的物质的量 n＝164 g2·mg ol－1＝812 mol
D.2451ρ mol·L－1
溶液的体积：V＝ρ g2·m0 gL－1×10－3 L·mL－1＝510ρ L
(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如 SO3―H―2O→ H2SO4，Na2O(或 Na2O2)―H―2O→NaOH，CuSO4·5H2O―H―2O→CuSO4 等。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如 SO2 溶于水后的溶质是 H2SO3，NH3 溶于水后主要溶质是 NH3·H2O， 但以 NH3 计算。
(2)②中 Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？
_________________________________________________。
(3)从①②中各取 5 mL 溶液，它们的浓度变化吗？
____________________________________________。
答
案
(1)32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)
(2)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1 (×)
(3)等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 溶于同等体积的水中，待冷却至
室温后所形成的 NaOH 溶液浓度相同
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积 与溶剂体积之和，应根据 V＝m气体＋ρ m溶剂进行计算。
整理ppt
物质的量浓度与溶质的质量分数换算
3．某 MgCl2 溶液的密度为 1.18 g·cm－3，其中 Mg2＋的质量分 数为 5.1%。300 mL 该溶液中 Cl－的物质的量约等于( D )
Ca(NO3)2 的物质的量浓度： 1
c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1 50ρ L
NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mo整l·理Lp－p1t×2＝5401ρ mol·L－1。
2．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐
酸的密度为 b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)
2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案
2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案第1章化学计量在实验中的应用1.2检测时间：45分钟一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案C 10g80g－1－140g·mol80g·mol－1解析A项，c(NaOH)＝＝1mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝10.25L1Lmol·L；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L22.4L－122.4L·mol－1－1；D项，c(HCl)＝＝1mol·L。
1L2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL)，所得溶液的密度为ρg·mL－1－1－1－1－1满分：100分，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案C解析n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl－1－1的是()分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L，A项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝，D项错误。
1000ρ3．下列实验操作正确的是()A．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·LB．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析A项中最后溶液的体积不为1L，错误；B项中由c1某＝c2某，且ρ1≠ρρ1ρ2－1－1＋＋－1－1m1m22可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
2013届高考化学总复习(第1轮)第02讲_化学计量在实验中的应用
【解析】
方法1：推理法。
m m 已知 ，则M(A)∶M(B)=m∶n，A项正确； M ( A) M ( B)
等质量时n(A)∶n(B)=M(A)∶M(B)=n∶m，B项正确；
同T、p时，r(A)∶r(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，C项正确；
同T、p、V时，n必然相同，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B) =m∶n，D项错误。 方法2：具体法。 化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16 g O2与1 g H2，也容易得出答案。 【点评】 解答此类试题的关键是正确理解题意，熟 练运用基本公式。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒 子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀 有气体He、Ne等单原子分子，Cl2 、N2 、O2 、H2 等双原 子分子及O3 、 18O2 、D2O、Na2O2 等特殊物质，也会考查 一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。 ④氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱， 如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶 液等。 ⑤弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中 粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电 NH 4 )<c(Cl-)。 离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c(
－ －
根据定义式： n c＝V＝ VL 22.4 L· mol
－1
VL － mol 1＋1000 g －1×17 g· 22.4 L· mol ρ g/mL×1000 mL/L 1000Vρ ＝ ，D 项正确。 17V＋22400
4.(2011· 深圳市宝安区高三调研) NA 代表阿伏加德 罗常数。下列有关叙述正确的是( B ) 235 235 A. 92 U是核电站的主要原料，2.35 g 92 U 的中子数 为0.92NA B. 131 I 具有放射性，1.31 g 131 I 具有的中子数为0.78 53 53 NA C．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子 2 D．0.1 mol· -1Na2CO3溶液中含有0.1 NA个 CO3 L
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)
1.4化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度
)
A.0.20 mol/L C.0.40 mol/L 答案：C
B.0.25 mol/L D.0.50 mol/L
第8页 共 108 页
解析：n( SO 2 )＝n(Na2SO4)＋3n［Al2(SO4)3］
4
＝0.1 L×0.3 mol/L＋0.05 L×0.2 mol/L×3 ＝0.06 mol ，
)
2b c B. a 2b c D. 6a
答案：C
第12页 共 108 页
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4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3， 其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的 量约等于( A.0.37 mol C.0.74 mol 答案：D 解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成 可知： ) B.0.63 mol D.1.5 mol
1000a% A. g / mL 98 x 98 x C. g / mL a%
)
x B. g / mL 98% a 98 x D. g / mL 10a
答案：D
第25页 共 108 页
解析：设溶液的体积为1 L，该1 L溶液中溶质的物质的量为
n＝x mol/L×1 L＝1 000 mL×ρ ×a %÷98 g/mol。 98 x 即 ＝ g / mL。 10a
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解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 的体积为V。
V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol， V≈27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使 用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。