分析化学练习题

合集下载

分析化学各章练习题

第1、2章练习题一、选择题1。

按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( ）(A）＜0。

1％(B）＞0。

1％（C)＜1％（D）＞1%2。

若被测组分含量在1%~0。

01％,则对其进行分析属（）(A)微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析(D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）(A）精密数字(B）准确数字(C)可靠数字（D）有效数字4。

定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )(A）精密度高,准确度必然高(B）准确度高，精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是（)（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率(D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7。

指出下列表述中错误的是( ）（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽(C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8。

可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）(A)进行仪器校正（B）增加测定次数（C)认真细心操作（D)测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（)(A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验(B)空白试验(C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11。

在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于( ) (A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差(A）滴定管未经校正（B)所用试剂中含有干扰离子（C)天平两臂不等长（D)砝码读错13。

分析化学练习题库(附答案)

分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。

A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。

A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。

A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。

A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。

分析化学习题集

分析化学习题集一、单选题1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析8. 试液体积大于10mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )A 0.5B 2.5C 5.0D 2513. 海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为（已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1）( ) A 4.79×10-5, 2.87×10-6 B 1.10×10-3, 2.75×10-4C 4.60×10-2, 2.76×10-3D 4.79×10-2, 2.87×10-314. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )A NaOHB Na2CO3C Na2SO3D Na2S2O315. 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的AgNO3B 分析纯的CaCO3C 分析纯的FeSO4·7H2OD 光谱纯的CaO16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的H2O2B 分析纯的KMnO4C 化学纯的K2Cr2O7D 分析纯的K2Cr2O717. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O418. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )A K2Cr2O7B Na2S2O3C ZnD H2C2O4·2H2O19. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( )A KMnO4B NaOHC K2Cr2O7D FeSO420. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( )A NaClB Na2C2O4C NaOHD Na2CO321. 以下试剂能作为基准物的是( )A 分析纯CaOB 分析纯SnCl2·2H2OC 光谱纯三氧化二铁D 99.99%金属铜22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ( )A 0.2 g左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 0.8 g ~ 1.6 g23. 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是( )A 试剂不纯B 试剂吸水C 试剂失水D 试剂不稳,吸收杂质24. 以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M r(CaO)=56.08]含量, 采用0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为( )A 0.1 g 左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 1.2 g ~ 2.4 g25. 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为( )A 1:1B 1:2C 1:4D 1:526. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为( )A 0.016 mol/LB 0.025 mol/LC 0.032 mol/LD 0.050 mol/L27. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是( )A c(FeSO4)= c(H2C2O4)B 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)28. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果( )A 偏高B 偏低C 无影响D 无法判断29. 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000 g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。

分析化学练习题

分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。

（完整版）分析化学习题带答案

（完整版）分析化学习题带答案分析化学习题集初⼩宇编学部：班级：姓名：⿊龙江东⽅学院第⼀章分析化学中的误差与数据处理⼀、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度⾼，⼀定需要精密度⾼；B、精密度⾼，准确度⼀定⾼；C、精密度⾼，系统误差⼀定⼩；D、分析⼯作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平⾏测定次数B、作空⽩试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使⽤的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶⽔的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值⼤⼩，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是⽆法避免的；D、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是⼏位有效数字（ D ）。

A、⼀位B、⼆位C、三位D、四位6、⽤25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。

A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。

A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析⽅法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学⽣⼏次读取同⼀滴定管的读数不能取得⼀致B、某学⽣读取滴定管读数时总是偏⾼或偏低；C、甲⼄学⽣⽤同样的⽅法测定，但结果总不能⼀致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂⾥含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动⼆、提⾼题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使⽤灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，⾄少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提⾼分析准确度的⽅法，以下描述正确的是（ B ）。

分析化学练习题

《分析化学》练习题一、选择题（共20题，每题2分，共40分）1. 以下情况产生的误差不属于系统误差的是（）。

A. 滴定管读数时，最后一位估测不准B. 指示剂的变色点与化学计量点不一致C. 砝码锈蚀D. 试剂中含有少量被测组分2．下列有关精密度和准确度的说法正确的是（）。

A. 精密度好，则准确度必然好B. 精密度好说明系统误差小C. 精密度好，则准确度不一定好，有可能存在较大的系统误差D. 精密度好足以说明分析结果可靠3．空白试验能减小下列（）误差。

A. 偶然误差B. 方法误差C. 仪器误差D. 操作误差E. 试剂误差4. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（）。

A. K2Cr2O7B. Na2S2O3C. ZnD. H2C2O4·2H2O5．按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是( )。

A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-6．某人吞服10 g NH4Cl，一小时后，血液的pH为7.38。

已知H2CO3的p K a1=6.38，p K a2=10.25，此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]为（）。

A. 1：10B. 10：1C. 1：2D. 2：17. 用邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸：p K a1=2.95，p K a2=5.41）标定NaOH溶液浓度时，应选用的指示剂是（）A. 甲基橙（p K a=3.4）B. 甲基红（p K a=5.2）C. 中性红（p K a=7.4）D. 酚酞（p K a=9.1）8. 0.20 mol/L的HCl溶液与下列何种物质组成的缓冲溶液，其pH=5.5。

已知：CH3COOH的p K a=4.76；NH3的p K b=4.75；(C5H5N)的p K b=8.74；(CH2)6N4H+的p K a=5.13。

A. 吡啶（C5H5N）B. CH3COOHC. NH3D. (CH2)6N4H+9. 以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（）。

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为（ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为（ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是（ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是（ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。

(完整版)分析化学练习题及答案

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第五版：第一章绪论一、填空：1.滴定分析方法一般包括、、和四种。

滴定方式一般包括、、和四种。

2. 分析化学主要的任务有分析、分析和分析。

二、选择：1、用高锰酸钾测定水中的钙离子，可以使用的滴定方式是( )。

（A）直接法；（B）间接法；（C）返滴法；（D）置换法。

2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

（A）反应必须有确定的化学计量关系（B）反应必须完全（C）反应速度要快（D）反应物的摩尔质量要大3.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )。

(A)等当点(B)等量点(C)化学计量点(D)滴定终点4.可以标定NaOH和KMnO4溶液的基准物质应是（）。

(A) KHC8H4O4；(B) H2C2O4·2H2O；(C) Na2C2O4；(D)As2O3。

第二章分析试样的采集与制备一、填空：1.根据样品用量的多少，化学分析适合分析；试样的采集要具有性，固体试样可采取法进行缩分。

2.样品分析的一般过程包括、、和。

第三章分析化学中的误差与数据处理一、填空：1. pH=10.02有位有效数字。

2.正态分布函数中的描述正态分布曲线的两个参数分别为______和______。

二、选择：1.对一矿石中Fe的含量测量8次，其自由度为（）。

(A)7。

(B)8。

(D)10。

2.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于( )(A)10.00 mL (B)20.00 mL (C)30.00 mL (D)40.00 mL3. 4d法可判断( )。

(A )可疑值取舍；(B ) 精密度显著差异；(C)平均值与标准值显著差异；(D)平均值显著差异。

4.关于误差，不正确的是( )（A）天平零点的漂移是系统误差；（B）系统误差是可测的；（C）偶然误差由难以控制因素造成的；（D）砝码磨蚀是系统误差。

5.下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。

(A) 0.007；(B) pH = 10.42；(C) 7.026；(D) K = 4.5×10-4。

三、简答题1.判断下列误差是随机误差还是系统误差，为什么？（1）移液管转移溶液之后残留量稍有不同。

（2）砝码腐蚀。

2.什么是平均值、标准偏差、绝对误差、相对误差？写出其基本计算公式。

第五章酸碱滴定法一、填空：1.丙二酸[CH2(COOH)2]的pK a1 = 3.04, pK a2 = 4.37, 其共轭碱的K b1 = _______________, K b2 =______________________。

2.已知H3PO4的三级pK a分别为2.12、7.20、12.3。

今有一磷酸盐溶液的pH=4.66，则其主要存在形式是。

3.已知氨水的δNH3=0.56，则δNH4+ = 。

4.pH缓冲溶液的缓冲容量与和有关。

5.已知H2CO3当pH=6.38时δH2CO3=δHCO3-,当pH=10.25时δHCO3-=δCO32-.则当pH=5时和pH=8时. H2CO3溶液中的主要成分分别为_______________和_______________。

6.试举两种标定NaOH溶液的基准物质:____________和_____________。

7.某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。

用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。

8.乙酸-乙酸钠缓冲溶液的pK a=4.74,其缓冲范围为_______;某酸碱指示剂的pK=10.1,则该指示剂的pH变色范围大约为_______。

9.欲配制0. 10 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液100.0 mL，用天平准确称取约g后，溶解于小烧杯中，然后定容于瓶中（M KHP=204），可以用来标定标准溶液。

10.弱酸能被准确滴定的条件是；欲配制0. 1 mol·L-1 NaOH标准溶液500 mL，用天平大致称取g后，溶解于小烧杯中，然后转移至瓶中，可以用基准物质来标定（M NaOH=40）。

二、选择：1.下列各组酸碱队中，属于共轭酸碱对的是( )。

A.H2CO3-----CO32-B.H3O+-------OH-C.HPO42-------PO43-D.NH3+CH2COOH--------NH2CH2COO-2.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小; （B）(NH4)2SO4不是酸;（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 ; （D）NH4+的K a太小3.共轭酸碱对的K a与K b的关系是（）（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w（C）K a/K b = K w（D）K b /K a = K w4. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大( )(A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化5.已知H3PO4的pK a1 = 2.12, pK a2 = 7.20, pK a3= 12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( )(A) HPO42-(B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4-(D) H2PO4-+ H3PO46. NaHCO3水溶液中的质子条件是( )( A ) [H+] + [HCO3-] = [H2CO3] + [CO32-] + [OH-]( B ) [H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-]( C ) [H+]+ 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-]( D ) [H+] + [Na+] = [CO32-] + [OH-]7.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (K b＝1.80×10-5) 时，适宜的指示剂为（）。

（A）甲基橙(pk HIn=3.4) （B）溴甲酚兰(pk HIn=4.1)（C）甲基红(pk HIn=5.0) （D）酚酞(pkHIn=9.1)8.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因数是（）。

A. 外加的酸量B.酸溶液的浓度C. 外加的碱量D. 缓冲溶液组分的浓度比9．能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（）A．NaF (HF, p K a=3.46) B．NaAc (HAc, p K a=4.74)C．苯甲酸钠（p K a=4.21）D．苯酚钠（p K a=9.95）10.以NaOH滴定H2SO4+H3PO4混合溶液时，在滴定曲线上会出现几个滴定突跃？（已知K a2(H2SO4)=1.0×10-2；K a1(H3PO4)=7.6×10-3；K a2(H3PO4)=6.3×10-8; K a3(H3PO4)=4.4×10-13;K a(H3BO3)=5.8×10-10。

（）(A)1。

(B)2。

(D)4。

11.以下溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）。

(A)0.10mol·L-1HAC溶液。

(B)0.10mol·L-1NH4AC溶液。

(D)0.10mol·L-1NH4Cl溶液。

12. 以下不具有缓冲pH能力的溶液是（）。

(A) 1 mol∙L-1 HAc-NaAC等比混合溶液。

(B)邻苯二甲酸氢钾溶液。

(D)6 mol∙L-1 NaOH溶液。

13、下列溶液活度系数为1的是( )。

（A）0.1mol·L-1NaCl溶液；（B）0.5%葡萄糖溶液；（C）0.1mol·L-1Pb2+溶液；（D）0.1mol·L-1碘标准溶液。

14. 下列（）不会影响酸碱滴定突跃范围大小。

(A ) 酸强度；(B ) 滴定分数；(C)滴定剂浓度；(D)碱强度。

15.下列关于溶液活度不正确的是( )。

（A）中性分子活度系数为1；（B）可以直接配制某一具体活度的溶液；（C）极稀强电解质溶液活度系数为1；（D）活度平衡常数与温度有关。

16.pH=1.0和pH=3.0的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH值是( )。

（A）1.0；（B）1.3；（C）2.0；（D）4.0。

17. c1(mo l•L-1)H3PO4 + c2(mol•L-1)HCOOH溶液的质子条件式为（）。

(A) [H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] +[HCOO-] ;(B) [H+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] +[HCOO-] ;(C) [H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] +[HCOOH] ;(D) [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] +[HCOO-] ;第六章络合滴定法一、填空：1.金属离子与EDTA形成的络合物的特点是_________________和____________。

2.乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~β3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=__________。

3．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=10条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是_________________，加入NaOH的作用是_________________ 。

标定EDTA使用的基准物质是。

4. EDTA络合滴定法中，最重要的实验条件是的控制和的消除，所用指示剂称为。

5.EDTA是元酸，在溶液中可以有种存在形体。

影响主反应的副反应主要是和。

6. 在络合滴定中，无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是:Ca2+: ；Al3+: ；Ag+: ；Na+: 。

二、选择：1.铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（）。

（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法2.EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 83. EDTA的酸效应曲线是指( )(A) a Y(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lgK'(MY)-pH 曲线(D) lga Y(H)-pH4、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（）。