人教版高中化学选修三-3.2分子晶体与原子晶体(第1课时教案)
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解原子晶体的概念，知道其构成微粒及空间结构。
2. 让学生掌握原子晶体的性质，如硬度、熔点等。
3. 让学生了解原子晶体在现实生活中的应用。
二、教学重点与难点重点：原子晶体的概念、性质及应用。
难点：原子晶体的空间结构、性质的理解与运用。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组讨论法等，引导学生主动探究、积极思考。
四、教学准备1. 教材：《高中化学》相关章节。
2. 课件：原子晶体图片、原子晶体模型、相关视频等。
3. 实验器材：模型道具、晶体样品等。
五、教学过程1. 导入新课通过展示水晶、钻石等晶体样品，引导学生关注晶体的美，激发学生学习兴趣。
提问：“你们知道这些晶体是如何形成的吗？”2. 自主学习让学生阅读教材，了解原子晶体的概念、构成微粒及空间结构。
3. 课堂讲解讲解原子晶体的概念、构成微粒（原子）、空间结构（四面体结构）。
通过模型道具演示，让学生直观地理解原子晶体的空间结构。
4. 案例分析分析原子晶体的性质，如硬度、熔点等，并与分子晶体进行对比。
结合实际生活中的例子，如玻璃、陶瓷等，让学生了解原子晶体在现实生活中的应用。
5. 小组讨论讨论原子晶体在实际应用中存在的问题，如如何提高原子晶体的性能等。
6. 课堂小结总结本节课的主要内容，强调原子晶体的概念、性质及应用。
7. 课后作业布置课后作业，让学生巩固所学内容，包括：（1）总结原子晶体的性质及其应用。
（2）分析生活中常见的原子晶体实例，并说明其应用。
（3）思考原子晶体在实际应用中可能存在的问题，并提出改进措施。
六、教学拓展1. 让学生了解原子晶体与其他类型晶体的区别与联系。
2. 引导学生思考原子晶体在现代科技领域中的应用前景。
七、课堂练习设计一些有关原子晶体的题目，让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识。
例如：1. 判断题：原子晶体是由原子构成的晶体。
（）2. 选择题：下列物质中，属于原子晶体的是（）A. 蔗糖B. 食盐C. 水晶D. 铁3. 简答题：请简述原子晶体的性质及应用。
3.2分子晶体与共价晶体 教学设计- 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
3.2分子晶体与共价晶体班级：姓名：小组：小组评价：教师评价：一、教材内容分析本节内容主要包括分子晶体和共价晶体两部分。
第一部分内容介绍分子晶体，主要介绍了两个问题：一是分子晶体的特性；二是分子晶体的结构特征。
第二部分内容介绍共价晶体，也主要介绍两个问题：一是共价晶体的结构特征；二是共价晶体的特性。
二、教学目标1、知识和能力：借助分子晶体、共价晶体模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。
认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。
2、过程和方法：能说明分子晶体、共价晶体的区别，能结合实例说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
3、情感态度价值观目标：结合干冰、冰、金刚石、石英的结构模型，通过分析、推理、计算等方法认识研究典型分子晶体和共价晶体的组成和结构，建立模型，能运用模型揭示不同晶体的结构特点。
三、学习者特征分析高二学生出现两极分化。
对优生来说，学习自觉，对于老师教授的内容可以当堂理解。
中等水平学生，学习目的模糊，学习动机不强，处于被动状态，需要老师带动学习，往往不能在第一时间学会需反复强调。
学习困难生则对于知识难以把握，难以理解,需要老师格外关注，为其制定相应的策略。
四、教学重点、难点重点：分子晶体、共价晶体的结构特点与性质之间的关系，氢键对分子晶体结构与性质的影响。
难点：分子晶体、共价晶体的结构特点，氢键对冰的结构和性质的影响。
五、教学方法小组合作、探究法六、教学过程新课导入[模型展示]碘晶胞示意图[学生回答]观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力：晶胞中只有分子。
晶体中相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子以共价键相结合。
[过渡]像碘晶体，只含有分子的晶体称为分子晶体。
除了分子晶体外还有共价晶体，这就是我们这节课要学习的内容。
新课讲授1.分子晶体[获取概念]概念：只含分子的晶体称为分子晶体。
粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案
第一节晶体的常识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解晶体的初步学问，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．把握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。
2．习惯接受的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，全部晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点牢靠方法对固体进行X-射线衍射试验1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序()(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性()(3)晶体有固定的熔点()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述中，不正确的是()A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规章几何外形的固体不肯定是晶体C．晶体与非晶体的根本区分在于是否具有规章的几何外形D．具有各向异性的固体肯定是晶体解析：选C晶体与非晶体的根本区分在于其内部粒子在空间中是否按肯定规律做周期性重复排列。
溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确；晶体所具有的规章几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
《第三章 第二节 分子晶体与共价晶体》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修
《分子晶体与共价晶体》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 掌握分子晶体与共价晶体的基本概念和区别。
2. 能够理解并解释一些典型物质（如水、二氧化碳、金刚石等）的晶体类型。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力，提高实验操作技能。
二、教学重难点1. 教学重点：分子晶体与共价晶体的基本概念，以及如何运用这些概念解释和预测物质晶体类型。
2. 教学难点：如何通过实验观察和分析物质晶体类型，以及如何运用所学知识解释复杂的化学现象。
三、教学准备1. 准备相关的PPT课件，包括图片、视频和案例等。
2. 准备实验器材，如显微镜、电子显微镜图片等。
3. 准备相关的教学模型，如分子结构模型和晶体的结构模型等。
4. 准备一些典型的物质样本，以便学生进行实验观察。
5. 设计一些开放性问题，用于课堂讨论和课后思考。
四、教学过程：本节课是《分子晶体与共价晶体》的第一课时，教学目标是让学生了解分子晶体和共价晶体的基本概念，掌握它们的基本性质和区别。
教学过程主要包括导入、讲解、讨论、实验、总结和作业等环节。
1. 导入：通过展示一些常见的分子晶体和共价晶体实物或图片，引导学生观察并思考它们的共同点和区别，从而引出本节课的主题。
2. 讲解：分别讲解分子晶体和共价晶体的基本概念、性质和区别。
在讲解过程中，可以通过一些实例来说明分子晶体和共价晶体的性质和应用。
同时，可以通过一些实验来帮助学生更好地理解分子晶体和共价晶体的性质。
3. 讨论：组织学生进行小组讨论，讨论分子晶体和共价晶体在生活中的应用、制备方法、稳定性等方面的区别和联系。
通过讨论，可以提高学生的思考能力和团队协作能力。
4. 实验：进行一些简单的实验，如展示不同类型分子晶体的熔点、沸点等物理性质，或者通过化学反应来制备一些常见的共价晶体，帮助学生更好地理解分子晶体和共价晶体的性质。
5. 总结：教师对教学内容进行总结，强调本节课的重点和难点，帮助学生梳理知识体系。
6. 作业：布置一些与本节课内容相关的作业，如让学生自行查找一些常见的分子晶体和共价晶体的性质和应用，或者设计一些简单的实验来验证所学知识。
高中化学3.2分子晶体与原子晶体K1 K2优秀课件
干冰晶体中，每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相 等的CO2分子有12个CO2分子？
65
87
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〔2〕冰 晶体的结构如以下图所示
构成冰晶体的结构微粒是H2O 分子，微粒间的相互作用力主要 是氢键〔也存在范德华力〕 在冰的晶体中，每个水分子与 四面体顶角方向的4个相邻水分 子相互吸引，这样的排列使冰晶 体中的水分子的空间利用率不高， 留有相当大的空隙。
〔2〕 SiO2
观察SiO2晶体结构
SiO2中每个Si与4个O结合构成 正四面体，同时每个O与2个Si结合。
SiO2晶体中， Si原子与O原子个数比为： 1﹕(4×1／2)=1﹕2 Si原子个数与Si—O键数之比为： 1﹕4 注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表 晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。
二、原子晶体
1．结构特点： (1)构成晶体粒子：原子
晶体熔化 破坏它
(2)晶体里粒子间的作用：共价键。
2．定义：在晶体里，所有相邻原子都以共价键相结合而形成三 维网状结构的晶体。
3．原子晶体性质的共性： 熔点高，硬度大，难溶于一些常见的溶剂
4 ．常见原子晶体 〔1〕金刚石 在金刚石晶体中,
每个C与多少个C成键？ 4 C采取何种杂化方式？ SP3杂化 形成怎样的空间结构？ 正四面体的立体网状结构 键角？ 109°28′
C. 金刚石和HCl
D. CCl4和KCl
例题2.C60、金刚石和石墨的结构模型如以下图所示〔石墨仅表 示出其中的一层〕
〔1〕C60、金刚石和石墨三者互为 A、同分异构体 C、同系物
B
；
B、同素异形体
D、同位素
〔2〕固态时，C60属于 分子 〔填“离子〞、“原子〞或 “分子〞〕晶体；
高中化学第三章第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体教案新人教版选修3
学习资料第1课时分子晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析:能辨识常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体中各构成微粒之间的作用和对分子晶体物理性质的影响。
2.证据推理与模型认知：能利用分子晶体的通性推断常见的分子晶体,理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能利用均摊法对晶胞进行分析。
一、分子晶体及其结构特点1．概念分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体。
2．微粒间作用分子晶体中相邻的分子间以分子间作用力相互吸引。
3．常见分子晶体及物质类别物质种类实例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质卤素(X2)、O2、N2、白磷（P4）、硫（S8）等部分非金属氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数有机物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等4。
两种典型分子晶体的组成与结构（1）干冰①每个晶胞中有4个CO2分子,12个原子.②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。
(2)冰①水分子之间的作用力有范德华力和氢键，但主要是氢键.②由于氢键的方向性,使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引。
分子晶体的堆积方式分子密堆积分子非密堆积作用力只有范德华力，无氢键有分子间氢键，它具有方向性空间特点每个分子周围一般有12个紧邻的分子空间利用率不高,留有相当大的空隙举例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰例1（2018·西安交大附中期末）下列物质中，属于分子晶体的是( )①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②③⑤【考点】分子晶体的判断【题点】根据物质类别判断答案 A解析由常见分子晶体对应的物质类别可知：碘、蔗糖、磷酸都属于分子晶体。
例2甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子【考点】分子晶体的组成与结构分析【题点】分子晶体结构的分析答案 B解析题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子,A错误;由甲烷晶胞分析,位于晶胞顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面上，因此每个都被2个晶胞共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×错误!＝12，B正确;甲烷晶体是分子晶体，熔化时克服范德华力，C错误；甲烷晶胞中甲烷分子的个数为8×错误!＋6×错误!＝4，D错误。
人教版高中化学选修3教案-3.2 分子晶体与原子晶体
第三章第二节分子晶体和原子晶体第二课时原子晶体I．教材分析本节课选自人教版高中化学选修三第三章第二节《分子晶体和原子晶体》第二课时，通过对原子晶体结构特征分析来认识原子晶体特性，以与分子晶体进行区别。
i.学情分析学生已有知识，分子晶体特点，共价键的方向性、饱和性，金刚石的空间立体结构以及二氧化硅的硅氧四面体结构，有利于学生认识原子晶体。
ii.教学目标知识与技能：了解原子晶体的概念；掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质；掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞；理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
过程与方法：通过典型晶体结构和晶胞结构，认识原子晶体。
情感态度与价值观：通过典型原子晶体的认识培养学生空间思维能力、学习能力。
iii.教学重点原子晶体的概念、原子晶体结构与性质之间的关系。
iv教学难点原子晶体的结构特点II.教学方法多媒体电脑、原子模型III.教学过程〈引入〉钻石的形成视频。
〈新授〉二、原子晶体思考与交流：钻石晶体类型。
完成学案P64填空1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子3、粒子间的作用力：共价键4、典型的原子晶体观察金刚石模型思考问题、小组讨论：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？（4）一个C原子被多少个环共用，每个环平均有几个C原子？（5）一个C-C键被几个环共用，每个环平均有几个C-C键完成学案P64①金刚石a.每个碳原子形成______个共价键，C-C夹角为109°28’,碳原子为______杂化。
b.每个金刚石晶胞中含有个碳原子，最小的碳环为元环，并且不在同一平面。
c.整块晶体是一个三维的结构观察二氧化硅模型思考问题、小组讨论：（1）在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？（2）在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？（3）在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?（4）1molSiO2晶体中含有多少mol共价键？完成学案P65③SiO2晶体在晶体硅的晶胞中每2个Si之间插入1个O原子便可得到SiO2晶胞。
最新人教版选修三高中化学3.2分子晶体与原子晶体第一课时教学设计
第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容分析]晶体具有的规则的几何外形于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。
并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。
并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
[教学目标设定]1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2．使学生了解晶体类型与性质的关系。
3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
[教学重点难点]重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构[教学方法建议]运用模型和类比方法诱导分析归纳[教学过程设计]一、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3．分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识科学视眼阅读必修2P22教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
，教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3 O和HF的沸点就出现反常。
H2指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
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第二节分子晶体与原子晶体
第一课时
【教学目标】
1.使学生了解分子晶体的组成粒子.结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2.使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
【教学重点】重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点
【教学难点】氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响
【教学方法】运用模型和类比方法诱导分析归纳
【教师具备】教学媒体冰、干冰、碘晶体
【复习引入】什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？
【交流·讨论】雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由
【设问】构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？
【讲解】分子通过分子间作用力形成分子晶体
【板书】一、分子晶体
1.定义：含分子的晶体称为分子晶体。
也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。
看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体【思考】还有哪些属于分子晶体？
2.较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3.分子间作用力和氢键
【讲述】首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识、分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
【追问】分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响?
【板书】教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。
【讲解】指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
【师生小结】
①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核
②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。
③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。
【投影】④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11
【创设情景】教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。
分子晶体有哪些特性呢？学生回答【板书】4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。
固态和熔融状态下都不导电。
【讲述】大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。
以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。
如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。
如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式。
这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。
【举例】在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。
氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，【讲述】教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。
干冰外观像冰，干冰不是冰。
其熔点比冰低的多，易升华。
出示干冰的晶体结构晶胞模型。
【讲解】干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？
【讲解】一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。
【师生小结】投影小结完成表格
【小结】本节课主要学习了分子晶体，重点掌握其结构与性质。
【板书设计】一、分子晶体
1.定义：含分子的晶体称为分子晶体
2.较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3.分子间作用力和氢键
①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核
②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。
③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。
4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。
固态和熔融状态下都不导电。