化学终极版

注意事项：分液漏斗使用之前需要查漏 分液时上层液体从上层倒出，下层液体从下边放出 常见应用：分离四氯化碳与水的混合溶液 常见漏斗介绍
5、萃取 定义：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用较大的溶剂中的方法
主要仪器（用具）：烧杯、分液漏斗、铁架台 装置图：
随堂练习： 1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与 警示标志名称对应正确的是( ) A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——剧毒品 C．汽油——易燃品 D．烧碱——剧毒品 2．下列实验操作正确的是( )（多选）
3．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有 2/3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示： 熔点 沸点 密度 水中的 物质 分子式 －3 (℃) (℃) (g·cm ) 溶解性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 5．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯 上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 A．试管、蒸发皿 B．试管、烧杯 C．试管、平底烧瓶 D．蒸发皿、圆底烧瓶 6．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
注意事项：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2／3，也不能少于 1 ／3
②温度计水银球部分应与蒸馏烧瓶支管口相平； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量沸石或碎瓷片 ⑤加热时，烧瓶下面要垫上石棉网； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 常见应用：制取蒸馏水
化学实验基础(一)
一、 实验室安全 1、常见的危险标志
2 药品存放和取用的注意事项： 化学药品的存放思路： (1)与空气中 O2、CO2、H2O 等物质反应（风化、潮解）需密封保存； 例（NaOH、CaCl2、钠等） (2)见光易分解、易挥发需要保存在棕色瓶或者液封（硝酸、氯化银,溴化银, 碘化银,次氯酸） (3)自燃等特殊保存措施。需要水封（白磷） 3、药品的取用原则和方法： 原则有： 安全性原则：有毒性、腐蚀性或易燃易爆，不能用手接触，用鼻子闻，品尝 味道 适量性原则：固体以盖过试管底为准，液体 1-2mL 保纯性原则：防止试剂之间交叉污染，用胶头滴管不能交叉使用，回收，不 放回，不乱丢。 取用方法： （1）固体：块状—镊子；粉末或小颗粒—药匙； （2）液体：大量——倾倒 少量——滴管 定量——量筒 二、实验室常见混合物的分离和提纯 1、过滤 适用范围：不溶性固体和液体的分离 主要仪器（用具） ：漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台
7．下列实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸先在量筒中加一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓 硫酸 B．过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 C．燃着的钠应立即用水灭火 D．测定溶液的 pH 值时，应用湿润玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的 pH 试纸上
化学实验基本方法（二）
分液 适用范围：密度不同的互相不溶的液体的分离 主要仪器（用具）：铁架台、烧杯、分液漏斗 装置图：
8.提纯含有少量 Ba(NO3)2 杂质的 KNO3 溶液，可使用的方法为( ) A．加入过量 Na2CO3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3 B．加入过量 K2SO4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3 C．加入过量 Na2SO4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3 D．加入过量 K2CO3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3 9．足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数 的 NaCl 溶液， 实验操作有： ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥ 干燥，其先后顺序正确的是( ) A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤②③⑥⑤ 10.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并 用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。 就此实验，完成下列填空： ______→______→______→A→______→G→E→F。 (2)上述 E 步骤的操作中应注意____________________。上述 G 步骤操作的目的 是____________________________________________________________。 (3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 _____________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的 碘，________(填“能”或“不能”)，其理由是___________________________。
关于萃取剂的选择： 与原溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 溶质与萃取剂不发生反应 常见应用：用四氯化碳（苯）把溶于水的碘（溴）提取出来 三、粗盐提纯实验
粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙）、可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠等） （1）除去粗盐中不溶性的杂质采用 方法 （2）除去可溶性的杂质
2－
3、与 0.2mol H3PO4 有相同 H 原子数的 HNO3 为 mol，有相同氧原子数 的 H2SO4 有 个 ，有相同的分子数的 HCl 有 mol，有相 同原子总数的 NH3 mol。
随堂练习 1．摩尔是 （ ） A．物质的数量单位 C． 表示物质的量的单位
B．表示物质的质量单位 D． 既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是 （ ） A．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 12 23 B．0.012kg C 含有约 6.02×10 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含的碳原子数 12 B．阿伏加德罗常数是 0.012kg C 中所含的原子数 23 －1 C．阿伏加德罗常数是 6.02×10 mol D．阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.02×1023 mol－1 4．0.5mol Na2SO4 中所含的 Na+离子数为（ ） 23 23 A．3.01×10 B．6.02×10 C．0.5 D．1 5．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 6．下列叙述中错误的是（ ） A．H2SO4 的摩尔质量是 98 B．2mol NO 和 2mol N2 含原子数相同 C．等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相等 7．相同质量的 SO2 和 SO3 它们之间的关系是（ ） A． 所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B． 氧原子的物质的量之比为 3:2 C．氧元素的质量比为 5:6 D．硫元素的质量比为 4:5 8.下列物质中质量最大的是（ ） ，分子数最多的是（ ） 23 A．64g SO2 B．3．01×10 个 N2 分子 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH 9．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2NA B．16g CH4 所含原子数目为 NA C．17gNH3 所含中子数目为 10 NA D．20g 重水（D2O）所含质子数目为 10NA 10．同温同压下，某容器充满氧气重 116g，若充满 CO2 重 122g，现充满某气体 X 重 114g。则该气体的相对分子质量为( ) A．28 B．60 C．32 D．44 11．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( ) A．水的沸点 B．水的密度 C．水的物质的量 D．水的摩尔质量 23 12．已知 1.505×10 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
物质的量及摩尔质量
一、 物质的量 1、 定义：表示一定数目微观粒子的集合体
2、 符号: n 3、 单位：摩尔简称摩，符号 mol 【注】 物质的量是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的 7 个基本物理量 之一 物质的量通常用来衡量物质所含微粒的多少。如分子、原子、电子、质子、 中子等 12 4、 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与 0、012kg C 中所含有的碳原子 23 数相同，约为 6.02×10 5、 阿伏加德罗常数：把 1mol 任何粒子所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符 23 -1 号为 NA，通常用 6.02×10 mol 表示 6、 阿伏加德罗常数与物质的微粒数（N）之间的关系 n=N/ＮＡ 【注】粒子数一定要与该粒子的物质的量一一对应 【例题】2mol H2O 所具有的分子数 氢原子数 氧原子数 原子 总数 质子数 电子数 2－ 0.5 mol CO3 所含的电子数为 二、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2、符号：M 3、单位：克／摩 g／mol 4、数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量 【举例】Mg 的摩尔质量：24 g／mol，KCl 摩尔质量：74．5 g／mol 2－ CO3 摩尔质量：60 g／mol。 【注】摩尔质量与原子、分子的式量只是在数值上相等，摩尔质量有单位，在书 写、计算时一定要强调单位 4、摩尔质量（M）与质量（m）之间的关系 n=m/M 【例】 1 mol H2O 的质量是 2 molCO2 的质量是 0.5mol CO3 的质量是 三、质量（宏观）与粒子数（微观）的关系 n=N/ＮＡ=m/M 【注】物质的量是一个（n）将宏观与微观联系起来的物理量 【例】用ＮＡ表示阿伏伽德罗常数，进行下列计算 1、9g H2O 含 个水分子； 个氢原子 个电子。 2、含 3.01 × 1023 个电子的 CO2 的质量为 g