吉林省通化市第一中学2014届高三第一次月考化学试题(答案不全)
吉林省吉林一中高一化学上学期11月月考试题(含解析)新人教版
吉林一中2013--2014学年度上学期高一11月考试化学测试试卷1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明一、单项选择1. 把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D．NaOH2. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全正确3. 金属单质钠的化学性质非常的活泼，它放在空气中很容易变质，还可以和冷水发生剧烈反应。
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出____________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）少量的金属钠应该保存在中。
（3)写出钠与水反应的化学方程式。
（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）4. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L。
则原合金样品中镁的物质的量为（）A．0.2mol B．0.25mol C．0.4mol D．0.5mol5. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）①溶液中的Na＋总数不变②单位体积内的OH－数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④6. 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为( )A．一定只含有Fe2+B.可能只含Cu2+C．一定有Fe2+和Cu2+D.可能有Cu2+和Fe2+第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题7. 将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。
2014年上学期高一第一次月考化学试题
2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。
吉林省吉林一中2013-2014学年高一化学上学期九月月考试题新人教版
.专业.绝密★启用前吉林一中高一2013—2014学年度上学期九月份月考化学测试试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 将m g 含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2 L 盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )A．(m－16)gB．(m＋16)gC．(m－32)gD.16g2. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol·L－1)为（）A. 2b c2a-B.2b ca-C.2b c3a-D.2b c6a-3. 下列表述不正确的是（）A.1molH2B.1molCO2C.1molNa+D.1mol小米4. 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（）A. 42B. 56C. 21D. 725. 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.c＞d＞b＞aD.d＞c＞a＞b.专业.6. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A．4 B．28 C．32 D．487. 用 H2还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为（）A．8 (x－y)/9 B．9 (x － y) /8 g C．9 z g D．9 z /40 g8. 化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。
吉林省吉林一中2014届高三上学期12月月考化学试题Word版含答案
吉林省吉林一中2014届高三上学期12月月考化学试题Word版含答案吉林一中11级2013-2014学年度上学期12月质量检测化学学科试卷可能用到的原子量： H- 1 C- 12 O-16 P－31 S－32 Ca －40一．选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③2．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－ B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3 D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 4．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥C．②⑤⑥ D．②④⑥5．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是( )①Na2SO3②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．②③④⑥6．如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
14届上学期高三期初考试化学试卷(附答案)
2013-2014年吉林省长春十一中高三（上）期初化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•磁县校级期末）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）2．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列关于碳族元素的说法正确的是（）3．（2分）（2011秋•和平区期末）下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦过氧化钠．4．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）5．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）不属于氮的固定的是（）6．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）7．（2分）（2009•辽宁）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）8．（2分）（2014春•木兰县校级期中）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）9．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）将4.14g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物化学式为（）P b3O4C10．（2分）（2013•漳州二模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）FeCl11．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列说法中正确的是（）12．（2分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）13．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（）14．（2分）（2011•历下区校级二模）香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O（g），用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．生石灰、E．品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是（）15．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2Si+3HCl．对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）16．（2分）（2013•西安一模）在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液．从中取出25ml溶液与20ml 0.125mol•L﹣1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）17．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）一定量的铝铁合金与375mL 2mol/L的硝酸反应生成3.36L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为（）18．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（）K2CO3和Na2CO319．（2分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）20．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列离子方程式正确的是（）21．（2分）（2013秋•南关区校级月考）分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）①能发生银镜反应；②能与金属钠或能发生水解反应（）22．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）19.2mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体11.2mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）23．（2分）（2008春•台州期末）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）24．（2分）（2008•开封三模）向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入240mL4mol•L﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现．若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） 25．（2分）（2013•扬州模拟）下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（ ）二、非选择题：（本题包括5个小题，共50分）26．（8分）（2013秋•南关区校级月考）X 、Y 、Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A 、B 为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质） （1）X 、Y 均为金属时，A 为 B 为 （2）X 为金属，Y 为非金属时，A 为 B 为（3）X为非金属，Y为金属时，A为B为（4）X为非金属，Y为非金属时，A为B为．27．（13分）（2013秋•南关区校级月考）有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇（如图）互为同系物．（1）甲的分子式为，乙不能发生的反应类型有．①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）按照系统命名法，A的名称是（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．（4）丙中含有两个﹣CH3在催化剂存在下1mol D与2mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为．（5）丙的结构简式为．（6）苯环上有3个或2个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．28．（12分）（2013春•东湖区校级期中）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．（1）装置①除了制取NH3外，还能制取；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，装置除②外还应选择（填装置序号）．（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0g Ca（OH）2（s，过量），6.0g CaO（s，过量），5.4g NH4Cl（s），5.4g （NH4）SO4（s）．2从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率=×100%）最高的是（填序号），其原因是．29．（12分）（2013秋•南关区校级月考）（1）分别写出三个符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化学方程式，这三个反应在工业生产或实验室中被应用与制备物质．，，．（2）分别写出三个有色物质与水发生的氧化还原方程式，在这三个反应中水既不做氧化剂也不做还原剂．，，．30．（5分）（2008春•厦门期末）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③．小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究．（1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g．则合金中镁的质量分数为．（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是．（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：求：（ⅰ）盐酸的物质的量浓度；（ⅱ）合金中镁的质量分数；（ⅲ）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？．参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•磁县校级期末）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）2．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列关于碳族元素的说法正确的是（）3．（2分）（2011秋•和平区期末）下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦过氧化钠．4．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）5．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）不属于氮的固定的是（）6．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）7．（2分）（2009•辽宁）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）2NxOy+2yCu2yCuO+xN8．（2分）（2014春•木兰县校级期中）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）9．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）将4.14g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物化学式为（）P b3O4C=0.02mol=0.02mol=0.02mol10．（2分）（2013•漳州二模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）FeCl3NO232O2NaAlO2Al 11．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列说法中正确的是（）12．（2分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）13．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（）14．（2分）（2011•历下区校级二模）香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O（g），用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．生石灰、E．品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是（）15．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2Si+3HCl．对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）16．（2分）（2013•西安一模）在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液．从中取出25ml溶液与20ml 0.125mol•L﹣1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）=0.0025mol×=17．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）一定量的铝铁合金与375mL 2mol/L的硝酸反应生成3.36L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为（）V==0.6mol=0.2L=200mL18．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（）K2CO3和Na2CO3则样品中含碳量为的质量分数为，，碳酸钙中，故杂质中杂质中含碳平均值为，样品中含碳量为生成二氧化碳，混合物中碳元素含量均小于为～之间，符合题意，故～之间，符合题意，故19．（2分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）20．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列离子方程式正确的是（）21．（2分）（2013秋•南关区校级月考）分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）①能发生银镜反应；②能与金属钠或能发生水解反应（）22．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）19.2mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体11.2mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）=0.0003mol=0.0005mol=0.0003mol=23．（2分）（2008春•台州期末）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）=0.01mol 为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为24．（2分）（2008•开封三模）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol•L ﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）（标准状况）的物质的量为=0.12mol所以硝酸亚铁的物质的量为=0.42mol25．（2分）（2013•扬州模拟）下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（）二、非选择题：（本题包括5个小题，共50分）26．（8分）（2013秋•南关区校级月考）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）（1）X、Y均为金属时，A为Fe3O4B为Al2O3（2）X为金属，Y为非金属时，A为CO2B为MgO（3）X为非金属，Y为金属时，A为CuO B为H2O（4）X为非金属，Y为非金属时，A为SiO2B为CO．2MgO+C2+2C Si+2CO↑27．（13分）（2013秋•南关区校级月考）有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇（如图）互为同系物．（1）甲的分子式为C4H8O2，乙不能发生的反应类型有④⑥．①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）按照系统命名法，A的名称是2﹣甲基丙烯（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．2（4）丙中含有两个﹣CH3在催化剂存在下1mol D与2mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为．（5）丙的结构简式为．（6）苯环上有3个或2个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有16种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．，乙为简式为，则丙为，乙为，含有醇羟22的结构简式为）由上述分析可知，丙的结构简式为，故答案为：）乙的结构简式为，其同分异构体符合：个取代基或官能团互不相邻，则该同分异构体为，；28．（12分）（2013春•东湖区校级期中）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．（1）装置①除了制取NH 3外，还能制取 O 2 ；若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是 ③⑦ （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 ．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂是 CaO 或NaOH 或碱石灰 ，分液漏斗中装的试剂是 浓氨水 ，装置除②外还应选择 ④⑥ （填装置序号）．（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0g Ca （OH ）2（s ，过量），6.0g CaO （s ，过量），5.4g NH 4Cl （s ），5.4g （NH 4）2SO 4（s ）．从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率=×100%）最高的是 ④ （填序号），其原因是 因为NH 4Cl 受热易分解，生成的部分NH 3和HCl 又重新结合生成NH 4Cl ；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．=0.1mol=0.04mol =）2CaCl固体=0.1mol=0.04mol =×=×29．（12分）（2013秋•南关区校级月考）（1）分别写出三个符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化学方程式，这三个反应在工业生产或实验室中被应用与制备物质．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）+CaCl2+2H2O，2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O．2（2）分别写出三个有色物质与水发生的氧化还原方程式，在这三个反应中水既不做氧化剂也不做还原剂．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，3NO2+H2O═2HNO3+NO．2NH2NH230．（5分）（2008春•厦门期末）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③．小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究．（1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g．则合金中镁的质量分数为47.06%．（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是0.80V＜m2＜1.07V．（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：求：（ⅰ）盐酸的物质的量浓度； 2.0mol/L（ⅱ）合金中镁的质量分数；47.06%（ⅲ）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？78mL．33==，=y==。
吉林省通化第一中学2014届高三第一次月考化学试题(含答案)
通化第一中学2014届高三第一次月考化学试题本试卷分选择题和填空题两部分共17题，共100分，共3页。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷（填空题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是（ ）A ．1摩尔氢为2克 B. 9.8克H 2SO 4含0.1N A 个H 2SO 4分子 C ．44克CO 2的体积为22.4 L D. H 2O 的摩尔质量为18克 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol O 2与金属钠反应，O 2一定得到4N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L SO 2和22.4 L SO 3中所含分子数均为N AC ．18 g NH 4+中所含的电子数为10N AD ．1 mol Fe 与足量的Cl 2反应，转移2N A 个电子34．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( ) A ．加入NaOH 溶液进行中和 B ．加入AgNO 3溶液反应后过滤C ．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D ．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水 5．下列叙述正确的是（ ）A ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D ．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物6．在O Cu S Cu 222+ ↑+26SO Cu 反应中，说法正确的是( ) A ．S Cu 2既是氧化剂又是还原剂B ．Cu 是氧化产物C ．氧化剂只有O Cu 2D ．生成molCu 1，转移mol 2电子7．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋8．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液9．下列关于铁的叙述错误的是( )A．可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在B．铁位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族C．在人体的血红蛋白中含有铁元素D．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)310．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)
（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
吉林省通化市第一中学BEST合作体2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
)
A．28
B．28g/mol
C．14
D．14g/mol
12．．．．．下列溶液与20mL 1 mol·L NaNO3溶液中N O3-物质的量浓度相等的是（ ）A．10 mL 1 mol·L-1
Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液
物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反
应。则该氯化物的化学式为（
）
A．RCl
B．RCl2
C．RCl3
D．RCl4
第Ⅱ卷(非选择题，共50计分)
二、非选择题（本题包括7小题，共50分）
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D．Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋H2O
10、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
11．、2.16 gＸ2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为(
D. 用蒸馏的方法提纯含有少量可溶性杂质的水
Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加
过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,
正确操作的顺序是( )
A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D. ⑤②④①③
21、(2分)现有以下物质NaCl溶液②干冰醋酸铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3，属于电解质的是：。22．乙醇（俗 名酒精）分子式为C2H6O，相对分子质量为__________,摩尔质量为________；92g乙醇的物质的量为_________,配制成 500mL溶液物质的量浓度为__ ________，取出5mL该溶液取出了_____个乙醇分子。___________从硝酸钾和氯化钠的混 合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水 24．（6分）在3Cu＋NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化 ；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物。 25．（16分）实验室需50mL和0.5mol/L的溶液。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。 （）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓 慢加水至接近线cm处，用滴管加蒸馏水至线。 Dcm处，用滴管加蒸馏水至线。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 ．（分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 根据以上实验所产生现象，判断这种混合物里，一定含有____________________________物质，一定没有 ____________物质，可能有的物质是____________。写出上述所发生反应的离子方程式
吉林省吉林市普通高中2014届高三上学期期末复习检测(一模)化学试题含答案
吉林市普通高中2013—2014学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分.请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（共46分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1。
114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为A。
61 B。
114 C。
175 D. 2892。
将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是A. CH4B。
NH3C。
HBr D。
SO2用于区别SO42-、OH—两种离子的是3. 下列阳离子中，不能．．A. Fe3+B. Ba2+C。
Cu2+ D. H+4。
0。
1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13 B。
7 C。
5.2 D。
15。
暴露在空气中不易变质的物质是．．A. 小苏打B。
烧碱 C. FeSO4 D。
Na2O2的是6。
下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同．．A. 石英、水晶B. 石油、油脂C。
天然气、沼气 D. 大理石、石灰石7。
下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A. 焰色反应B. 丁达尔效应C。
石油的分馏D。
电解质溶液导电8. 下列判断中，错误的是A. 加成反应：乙烯、苯由易到难B. 氧化反应:乙醇、乙酸由易到难C。
相对分子质量:葡萄糖、蔗糖由大到小 D. 沸点:正丁烷、异丁烷由高到低二、选择题（本题共10小题,每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求.）9。
如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2;②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2A。
①或③ B. ②或④C. ①或③或④D。
③或④10。
吉林省吉林一中2013-2014学年下学期高一年级3月月考化学试卷(有答案)
吉林省吉林一中2013-2014学年下学期高一年级3月月考化学试卷，有答案考试时间：100分钟；第I 卷（选择题）一、单项选择 1.、、、H +、H 2是（ ） A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同粒子2. 下列有关叙述中不正确的是（ ）A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族C ．ⅧA 族所含元素种类最多D ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A ．钙离子的电子式：Ca 2+B ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝OC ．Na 的原子结构示意图：D ．氮气的电子式：∶N ∶∶∶N ∶4. 已知短周期元素的离子-A a 、-2B b 、+C c 、+2D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径为D ＞C ＞A ＞BB.原子序数为a ＞b ＞c ＞dC.离子半径为-A ＞-2B＞+C ＞+2D D.a+2=c5. 已知短周期元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数c>bB ．离子的还原性Z －> Y 2－C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X>W6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li 与Mg ，Be 与Al ，B 和Si 相似，则下列叙述中不正确的是（ ） A ．BeO 为两性氧化物 B ．Be(OH)2难溶于水C ．H 3BO 3是难溶于水的弱酸D ．B 2O 3既能溶于强酸又能溶于强碱7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是( )A.1B.3C.5D.68. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,根据要求完成下列各小题。
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吉林省通化市第一中学2014届高三第一次月考化学试题（答案不全）命题人：李天冰 审题人：张淑华 2013-8-26本试卷分选择题和填空题两部分共17题，共100分，共3页。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷（填空题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是（ ）A ．1摩尔氢为2克 B. 9.8克H 2SO 4含0.1N A 个H 2SO 4分子C ．44克CO 2的体积为22.4 L D. H 2O 的摩尔质量为18克2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol O 2与金属钠反应，O 2一定得到4N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L SO 2和22.4 L SO 3中所含分子数均为N AC ．18 g NH 4+中所含的电子数为10N AD ．1 mol Fe 与足量的Cl 2反应，转移2N A 个电子3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )4．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A ．加入NaOH 溶液进行中和B ．加入AgNO 3溶液反应后过滤C ．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D ．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水5．下列叙述正确的是（ ）A ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D ．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物6．在O Cu S Cu 222+ ↑+26SO Cu 反应中，说法正确的是( )A ．S Cu 2既是氧化剂又是还原剂B ．Cu 是氧化产物C ．氧化剂只有O Cu 2D ．生成molCu 1，转移mol 2电子7．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol ·L －1，能达到此目的的是( )A ．Al 3＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．ClO －、I －、K ＋、H ＋C ．Na ＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －D ．Ba 2＋、OH －、CO 32－、K ＋ 8．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A ．CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液与CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液B ．CaCO 3和HCl 溶液与Na 2CO 3和HCl 溶液C ．BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液D ．KOH 溶液和CH 3COONH 4溶液与Ba(OH)2溶液与NH 4Cl 溶液9．下列关于铁的叙述错误的是( )A ．可以用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在B ．铁位于元素周期表中的第四周期第ⅧB 族C ．在人体的血红蛋白中含有铁元素D ．能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH)310．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3。
该氧化还原反应中的还原产物是( )A ．Fe(NO 3)3B ．FeSO 4C ．NOD ．Fe 2(SO 4)312．下列说法中正确的是( )B ．配制480 mL 1.0 mol ·L －1的NaOH 溶液，需NaOH 固体20.0 gA ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol ·L －1C ．将22.4LHCl 气体溶于水，制成1L 溶液，其浓度为1 mol ·L －1D ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g13．下列离子方程式书写正确的是( )△A．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－＝ Mn2+＋Cl 2↑＋2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOC．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋) ＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－15．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH16．一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol·L－1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。
再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是( )A．400mL B．500mL C．450mL D．不能确定17．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②：2A2++B2=2A3++2B－③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是( )A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行 B．Z元素在①、③的反应中均被还原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+ D．还原性是A2+>B－> Z－>X2+18．Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度为：c(Fe3＋) :c(Fe2＋)＝2:3，则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( ) A．3 ：4 B．3 ：5 C．3 ：2 D．4 ：319．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl－、ClO－、ClO3－且三者物质的量之比为8:1:1，则原混合气体中Cl2的物质的量为( )A ．a 2 molB ． a 22.4－b molC ． a 22.4－0.5b molD ．b 2mol第Ⅱ卷（填空题，共50分）三、填空题：(本题包括5道题，共50分)21.（1）0.3molNH 3分子中所含氢原子数与 个H 2O 分子中所含氢原子数相等。
（2）含 0.4mol Al 3+的Al 2(SO 4)3中所含的SO 24 的物质的量是 。
（3）已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76g D ，则C 的摩尔质量为 。
（4）2.3gNa 中含电子的物质的量为 mol ，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为 mol22. 有一瓶无色溶液，其中可能含有NH 4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、I -、Cl -、NO 3-、CO 32-、SO 42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH 值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl 4振荡，可见CCl 4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO 3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO 3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有________ ____________，肯定不存在的离子有__________________ _，不能确定是否存在的离子有____ ______ 。
23. 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。
32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。
①判断c 中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /24. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e→NO↑＋2H 2OKMnO 4、Na 2CO 3、FeO 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）该物质是 ，写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：（2）若有0.3mol 甲参加反应，标准状况下可生成NO L 。
25. 现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。
试回答下列问题：（1）实验前必须先（2）装置A的作用是；分液漏斗中盛放的液体试剂是。
（3）装置B的作用是，发生反应的离子方程式是（4）装置D中发生反应的化学方程式是（5）装置F、G的作用是。
在读取氧气的体积时，要。
（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为。