化学选修四_化学平衡---等效平衡专题学案
人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计
第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术：1、理解化学均衡状态等基本看法。
2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。
过程与形式：1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。
2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。
感情态度与价值观：1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。
2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系，提升知识的总结概括本事。
教育要点：化学均衡的看法及特点教育难点：化学均衡状态的判定教育形式：概括总结，提取升华教育过程：[复习]什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？在相同条件下，既能向正反响目标进行，同时又能向逆反响目标进行的化学反响，叫可逆反应。
可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]：可逆反响为何有“度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析：①、开始时：v〔溶解〕，v〔结晶〕＝②、过程中：v〔溶解〕，v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕：v〔溶解〕v〔结晶〕，成立溶解均衡，产生饱和溶液，v〔溶解〕等于v〔结晶〕，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不再减少了议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结晶过程能否逗留？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留，v溶解＝v结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”的产生—耗费量等于生成量，量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和2的密闭容器中，反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时：v正反响物浓度，正反响速率v正＝v生成物浓度为，逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中：反响物浓度，正反响速率生成物浓度，逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕：定然出现，正反响速率＝逆反响速率〔t时辰后，v＝v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。
人教版化学选修四2.3等效平衡学案
课题：等效平衡_________班______组 姓名 ____________ 组评_______【学习目标】1、等效平衡的含义2、等效平衡的规律 4、等效平衡规律的应用【学习重点】等效平衡的规律及应用 【学习难点】等效平衡规律的应用【学法指导】熟记并理解等效平衡含义及规律，会进行简单等效问题处理，再利用等效平衡原理判断转化率及平衡移动方向等问题， 【自主学习】 一：等效平衡的含义在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
二：规律 对于反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.恒温恒容：（1）当m+n ≠ p+q ，将两次投料计算至同一边，对应物质的物质的量相等，二平衡等效＜即等同平衡＞例1、 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)起始量 1 mol 3 mol 0 mol 等效于 0 0 2 mol0.5 mol 1.5 mol 1 mol a mol b mol c mol则a 、b 、c 关系：(a + 1/2 c) == 1 ; ( b + 3/2 c)==3（2）当m+n = p+q ，将两次投料计算至同一边，对应物质的物质的量成正比，二平衡等效例2、 H 2(g) + I 2(g)2HI(g)起始量 1 mol 2 mol 0 mol 等效于 2mol 4 mol 0 mol2 mol 5 mol 2 mol a mol b mol c mol则a 、b 、c 关系：(a +2c ) ：( b + 2c)==1：2 其中，将起始量换算成同一边物质的浓度之比与原平衡的浓度之比相等时，则达到平衡后，各组分的物质的量成比例 ，含量相同、浓度成比例即两个平衡为等效平衡。
即：n%、m%、V%相同，物质的n 、C 成倍数关系。
高中化学：《等效平衡》优质导学案
《等效平衡》优质导学案《等效平衡》导学案【导】(2分钟）理解化学平衡的概念【思】（10分钟）阅读理解等效平衡的概念一、等效平衡的含义：在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从开始，还是从开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、等效平衡的分类及其判定：对可逆反应 mA（气）+nB（气） pC（气）+qD(气）1、恒温、恒容条件下：当m+n ≠ p+q时，只改变起始物质的加入情况，如果通过化学计量数换算成同一半边物质后，其物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
简称“完全等效”。
注：这种“完全等效”两个平衡实际上是两个相同的平衡，所有因素都完全相等。
(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等。
)当m+n=p+q时，通过化学计量数换算成同一半边物质后，只要各组分的物质的量与原平衡相同或成比例，就能形成“完全等效”或“比例等效”。
2、恒温、恒压条件下：无论系数关系如何，只要通过化学计量数换算成同一半边物质后，各组分的物质的量比例与原平衡相同，则两平衡等效。
简称“比例等效”。
三．等效平衡判断方法【议】（6分钟）（要求：起立聚首，全情高效，组长组织讨论疑难问题、明确未解决的疑难点。
）1在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。
N 2(g) ＋3H2(g)=2NH3① 1 mol 3 mol 0 mol② 0 mol 0 mol 2 mol③ 0.5 mol 1.5 mol 1 mol④ 1 mol 3 mol 2 mol2．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是________。
CO(g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)① 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol ② 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol ③ 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol ④ 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 3．在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为n mol·L－1。
2019-2020年高二化学专题 等效平衡教案 新课标 人教版 选修4
2019-2020年高二化学专题等效平衡教案新课标人教版选修4教学目标：知识与技能：初步掌握等效平衡的问题和等效平衡的判断；过程与方法：学会建立中间状态情感与价值：培养学生的分析能力和综合能力教学重难点：等效平衡的判断教学过程：导入：化学平衡状态建立的途径1、先加入反应物，从正反应方向开始。
2、先加入生成物，从逆反应方向开始讨论： 2SO2 + O2 2SO3开始1、 2mol SO2； 1mol O2平衡状态 SO2 a%； O2 b%； SO3 c%开始2、 2mol SO3平衡状态开始3、 1molSO2、0.5molO2和1molSO3平衡状态开始4、 0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3平衡状态开始5、 0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO3平衡状态一、等效平衡（1）定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
（2）分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者的关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
二、建立等效平衡的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
三．等效平衡的判断方法：1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。
2018-2019学年高中化学人教版选修4学案设计：2.3.4
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第4课时等效平衡学习目标建立等效平衡的观点,解决较简单的等效平衡问题。
学习过程【新课引入】任何一个可逆反应,建立化学平衡的途径有多种:①若先加入反应物,从正反应方向开始,可以建立化学平衡。
②若先加入生成物,从逆反应方向开始,也可以建立等效的化学平衡。
③若同时加入反应物与生成物,从中间状态开始,同样也可以建立等效的化学平衡。
【课堂探究】1.等效平衡的定义:,此即等效平衡。
2.等效平衡的特征:。
3.等效平衡的种类:(1)恒温、恒压下,同一可逆反应,完全转化后物质的量相同,则在达到平衡后两平衡等效。
【跟踪练习1】1.恒温、恒压下,在一可变容积容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g)。
①开始时,放入1mol A和1mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为mol。
②若开始时放入3mol A、3mol B,到达平衡后生成C的物质的量为mol。
③若开始时,放入x mol A、2mol B和1mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=,y=。
④若在③的平衡状态上再加入3mol C,待再次平衡后,C的物质的量分数是。
2.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时,A、B和C 的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中作调整,平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均加1molD.均减少1mol3.一定温度下,容积可变的容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
保持P、T不变时,按下列要求改变,达到新平衡时,各物质百分含量与原平衡相同的是()A.通入1mol SO3B.通入4mol SO2、2mol O2C.通入1mol N2D.各减少1mol(2)恒温、恒容下,对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,只要物质的量比值相同,则平衡等效。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4导学案：2.3 第5课时 化学平衡图象 等效平衡【要点
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4导学案——化学平衡图象等效平衡【自主导学】一、化学平衡图象【类型梳理】类型1 含量—时间、温度(压强)图：常见形式有如下几种。
[w(C)指产物的质量分数；w(B)指某反应物的质量分数]类型 2 恒压(恒温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有类型3 转化率—温度—压强图【归纳总结】化学平衡图象题的解题思路和方法1．看图象“一看”面(即纵坐标与横坐标的意义)；“二看”线(即线的走向和变化趋势)；“三看”点(即起点、拐点、交点、终点)；“四看”辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)；“五看”量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
2．想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
3．用技巧①先拐先平数值大：在转化率——时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。
②定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
4．作判断根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
二、等效平衡化学平衡的建立与反应途径无关，无论从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。
【归纳总结】等效平衡解题方法解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。
(1)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。
(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。
(3)恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都要求极值等比。
【提升训练】1.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。
化学平衡、等效平衡教案
仁文教育仁寿总校第____讲学生：电话：仁文教育精品堂培训学校名校冲刺仁文教育温馨提醒：人天天都学到一点东西，而往往所学到的是发现昨日学到的是错的。
【基础知识】．1、等效平衡问题的解题思路：⑴、概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。
②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。
③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。
解决化学平衡的技巧：化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：比如: m A + n B p C + q D起始: a b0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。
例：一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——等效平衡 教案
第3节化学平衡——等效平衡教学目标1.构建等效平衡的模型，掌握等效平衡在解题中的应用2.通过对化学反应进行方向及其应用的学习，提高运用比较、归纳的能力，培养学生学习化学思维能力，以及应用理论解决实际问题能力3.建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力教学重点等效平衡教学难点等效平衡教学过程一、导入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？二、知识讲解等效平衡对于一些学生理解起来不是特别容易，希望老师在讲解此内容的时候多一些耐心，重点讲典型例题和习题。
考点1 等效平衡含义及原理1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
考点2 等效平衡规律对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1 一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A 项，根据Ⅰ、Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，所以A 项正确。
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课题：化学平衡--等效平衡
一、等效平衡
1、定义：同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从相应的可逆反应开始，或从中间某一时刻开始，经过足够长时间，反应都能达到平衡状态，且平衡时相应组分的含量( )相同，这样的平衡称为等效平衡。
2、等效平衡的解法—极值转换法
无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡。
二、等效平衡的分类
①恒温、恒容时，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量完全一样）则为等效平衡。
两次平衡时，各组分均相同。
例1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2g) 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=______ 。
（2）若a=0.5，则b=______c=______。
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c ）____________、___________________。
②恒温、恒容时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。
例2、在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。
若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol 的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 无法确定
③恒温、恒压时，改变起始加入量，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之比与原状态相同，则二平衡等效。
例3、温度压强不变时，将1molN
2
和4molH
2
充入一个装有催化剂容积可变的密闭容
器中，发生N
2
(g)＋3H
2
(g) 2NH
3
(g)，达到化学平衡后生成a mol的NH
3
，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：
已知
编号
起始物质的量（mol）平衡时NH
3
的
量 mol
N
2
H
2
NH
3
1 4 0 a
① 1.5 6 0
② 1 0.5a
【当堂检测】
1.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体
积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
2.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B(g)3C(g) +D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为w mol/L。
若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（）
A.4molA+2molB
B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C.3molC+1molD+1molB
D.3molC+1molD
3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（气）+2B （气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0.6LA 、 0.4LB 、4LC 、 0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则的值分别为( )
A .x=3 y=1
B .x=4 y=1
C .x=5 y =1
D .x=10 y=2
4、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g ）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
5、向某密闭容器中充入1molCO和2molH
2
O(g)发生反应：CO+H
2
O (g) CO
2
+H
2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A.0.5molCO+2molH
2
O(g)+1molCO
2
+1molH
2
B．1molCO+1molH
2
O(g)+1molCO
2
+1molH
2
.
C．0.5molCO+1.5molH
2
O(g)+0.5molCO
2
+0.5molH
2
6、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A（g）＋2B（g）3C（g）已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了amol C
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是（用合字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平行相同，则还应加入C mol
催化剂
高温。