最新化学选修4化学平衡常数说课讲解
人教版化学选修四——化学平衡常数ppt课件
2CO(g)
K
C (s) + H2O (g)
CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
K = K1/K2
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三、化学平衡常数意义
①判断反应进行的程度:K值越大，表示反应进行的程度越大，
反应物转化率也越大。
一般来说，K ＞105，认为正反应进行得较完全 K ＜10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 ≤K ≤ 105 认为是可逆反应
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解(1)根据题意得: H2 +
起始浓度mol/L: 0.01
I2 ≒ 2HI 0.01 0
平衡浓度mol/L: 0.0080 0.0080 0.0040
K= C(HI)2 =0.25
C(H2)C(I2)
解(2)设H2的消耗浓度为x
H2 +
I2 ≒ 2HI
起始浓度mol/L: 0.02 0.02 0
已知平衡浓度求平衡常数和初始浓度
例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下 各物质的浓度平衡是: [N2]=3mol·L-1, [H2]=9mol·L-1, [NH3] =4mol·L-1
求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
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解：①求平衡常数K
Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3
解：设达到平衡时氢气的浓度为X
CO + H2O H2+CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡时 0.02-x 0.02-x x x
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。
这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。
通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。
二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。
本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。
教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。
1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。
对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。
但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。
因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。
1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。
•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。
•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。
2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。
化学平衡的说课稿
化学平衡的说课稿化学平衡的说课稿（通用8篇）作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
写说课稿需要注意哪些格式呢？以下是本店铺整理的化学平衡的说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学平衡的说课稿 1开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。
本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。
本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。
通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。
学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的.知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。
在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。
高中化学 平衡说课课件 新人教版选修4
2023/5/17
生产计划部
第一页，共28页。
教材分析 一、地位与作用
➢ 化学平衡是中学化学的重要理论之一，也是每年高 考的热点内容之一。
➢ 本节是在前两节关于反应速率的基础进行的教学 。学习化学平衡，不仅能加深对化学反应速率的 理解，还能为今后学习电离、水解等离子平衡的 知识奠定理论基础。
学平衡的影响，并对勒夏特列原理关键词“减弱 、改变”进行深入探讨。
3. 情感态度与价值观：在概念理解与学习中，渗透对
“平衡”的理解，引导学生从化学中的“平衡”向生活 中的“平衡”思考。
第三页，共28页。
教材分析 三、重点与难点
▪ 化学平衡的建立与特征；
▪ 勒夏特列原理的理解与应用
第四页，共28页。
第十九页，共28页。
压强对化学平衡移动的影响
问题：
1. 压缩体积时，为什么颜色会立刻加深？ 2. 后来慢慢变浅，说明平衡是往那一边移动
？（右） 3. 如果左边气体全部转变成右边的气体，体
积是增大还是减少？ 4. 那么，当我们增加压强时，平衡向右移动
，能够说明什么问题？（压强增大，平衡 向体积减少方向移动）
▪ 勒夏特列原理：“减少改变”
条件 温度T 压强P
浓度C
改变
↑ ↓ ↑ ↓ 反应物↑ 生成物↓ 反应物↓ 生成物↑
如何减弱 降温 升温
降低压力 提升压力 减少反应物 增加生成物 增加反应物 减少生成物
平衡移动方向 →吸热方向 →放热方向 →体积减少 →体积增大
→正方向
→逆方向
第二十七页，共28页。
谢谢大家
▪ 能够说明N2 + 3H2
2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状
人教版化学选修四2.3.4化学平衡常数ppt课件
K＝c Hc22H·cII2＝0.010－.020x.021x2＝ 0.25
x＝20%。
主目录
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
(2)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，
H2 的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数是 15.4% 。
温故追本溯源·推陈方可知新
1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。
(1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，
则 x，y，z 的关系是______x_＋__y_>__z______。
(2)已知 C 是气体，且 x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，
则平衡必须向_逆__反___应__方向移动。
平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列转说法化错浓误度的/m是ol·L-1 0.05 0.15 0.1 ( C )
√A．反应达到平衡时，X 的转1化∶率3∶为 250% √B．反应可表示为 X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1 600 ×C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
主目录
学习探究 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
1． 对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常
数，下列说法正确的是 ( B )
A．K＝cc43HF2e··cc4FHe32OO4 B．K＝cc44HH2O2
表达式
C．增大 c(H2O)或减小 c(H2)，会使该反应平衡常数减小
人教版选修4《建立化学平衡的概念》说课稿
人教版选修4《建立化学平衡的概念》说课稿一、课程背景分析本课程是人教版高中化学选修4的第一课，主要介绍了建立化学平衡的概念和基本原理。
通过本课的学习，可以使学生了解化学反应的平衡状态和平衡常数的概念，并能运用La Chatelier原理解释化学平衡的变化。
同时，本课程也扩展了学生对反应方程式的理解，使学生能够运用化学平衡的概念解决实际问题。
二、教学目标1.知识与能力目标：–掌握化学平衡的概念与基本原理；–理解平衡常数和反应的平衡状态；–运用La Chatelier原理解释化学平衡的变化；–运用化学平衡的概念解决实际问题。
2.过程与方法目标：–培养学生合作学习的意识，学会彼此合作、共同探讨问题；–引导学生进行实验观测和数据分析，培养科学实验的开展与结果解读的能力；–激发学生的学习兴趣，培养学生主动探索的能力。
3.情感态度价值观目标：–培养学生独立思考问题、自主学习的能力；–培养学生对科学研究的兴趣和好奇心；–培养学生团队合作的精神，培养学生的集体荣誉感。
三、教学重点与难点教学重点： - 化学平衡的概念和基本原理； - La Chatelier原理的应用。
教学难点： - 理解平衡常数和反应的平衡状态； - 运用La Chatelier原理解释化学平衡的变化。
四、教学过程1. 导入与分析（15分钟）在课程开始时，通过提问和讨论的方式导入，引导学生回忆和梳理上节课所学的内容，即化学反应的基本概念和化学方程式。
2. 知识介绍（30分钟）2.1 化学平衡的概念与基本原理•介绍化学平衡的概念：指化学反应在一定条件下，反应物与生成物浓度保持相对稳定的状态。
•解释平衡的动态性：平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度保持不变，但反应仍在进行。
•引导学生理解平衡常数（Kc）：用于描述化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度之比。
2.2 反应的平衡状态•解释反应物浓度与生成物浓度对平衡状态的影响：达到平衡时，反应物浓度与生成物浓度不再发生明显的变化。
化学人教版选修4课件：第2章 第3节 第4课时 化学平衡常数
K=1=
()·()
,整理得 x=0.5。
1- 1-
( )·( )
则 CO2 的转化率为 50%。
(4)根据题意计算某一时刻的浓度商
(CO)·(H2 )
1×3
=
=1>0.9,所以 v(正)<v(逆)。
(CO2 )·(H2 )
2×1.5
(CO)·(H2 )
答案 (1)
包
权
人书友圈7.三端同步
-3-
第4课时
新知预习
化学平衡常数
首页
课前篇
自主预习
课堂篇
探究学习
随堂检测
自主预测
1.化学平衡常数
(1)定义
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂
之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应
的化学平衡常数,通常用符号 K 表示。
(2)表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
衡移动的影响。对于可逆反应:mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在任意
(C)· (D)
状态下,生成物的浓度和反应物的浓度有如下关系:Qc= (A)· (B),Qc
为该反应的浓度商。则:
Qc<K 时,反应向正反应方向进行;
Qc=K 时,反应处于平衡状态;
Qc>K 时,反应向逆反应方向进行。
度,不能用非平衡状态下的浓度值。
-11-
第4课时
探究一
化学平衡常数
首页
课前篇
自主预习
课堂篇
课堂篇
探究学习例剖析
【典例1】 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
化学平衡常数说课全国比赛
化学平衡常数说课全国比赛各位评委老师：大家好，我说课的内容是《化学平衡常数》。
下面我从教材、教法、学法、教学过程、板书设计、教学反思六个部分对本节课作如下说明：一、教材分析1、教材的地位和作用：《化学平衡常数》是新课标人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章第3节《化学平衡》第三课时的内容，通过前面知识的学习，学生已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道怎么定量描述化学反应进行的限度。
本节内容是对化学反应限度定量描述所进行的深入探讨，在整个平衡体系中有着重要的作用。
同时学习化学平衡常数后，能为学生后续学习水溶液中离子平衡的相关内容做好知识储备。
因此化学平衡常数在选修4教学中具有承上启下的作用。
2、教学目标按照课程标准（知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率）和考试大纲（理解化学平衡常数的涵义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算）的要求，结合学生实际学情确立如下三维目标：（1）知识与技能：理解化学平衡常数的涵义；能够正确书写化学平衡常数的表达式，掌握有关化学平衡常数的简单计算；（2）过程与方法：通过化学平衡常数的探究，学生具备分析处理实验数据以及从数据中获取信息总结规律的能力。
（3）情感态度与价值观：通过实验数据的分析、归纳，学生体会到化学是实验科学的特点，获得成功的喜悦。
3、教学重点和难点（1）教学重点：理解化学平衡常数的涵义；掌握化学平衡常数的简单计算。
从本册书的角度看，化学反应原理部分是一个非常抽象的内容，其次化学平衡是一个十分抽象的问题，化学平衡常数处在其中就显得更加抽象难懂。
由此确立本节课的教学难点是：（2）教学难点：理解化学平衡常数的涵义。
二、教法分析本节课的教学内容比较抽象，理论性较强，学生在学习过程中会因为难于理解或理解不深入等原因而产生消极情绪。
因此，为了教学顺利进行，学生对于抽象的理论产生探究的兴趣，对于不同教学阶段的教学方法处理如下：在新课引入阶段，采用情境导入法，播放视频，导入主题。
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NH3 (g)
K2 = 3.87 10 2
K1 K2 ， K1 = K22
3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1: 2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g)
N2O4 (g) K = K1 K2
越大．
•Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率 越大．
•Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
•Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
练习
•2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，
进行如下反应： CO2(g)+H2(g) +H2O(g),
CO(g)
•其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/ºC 700 800 830 1000 1200
2SO2(g)+O2===2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，
几乎不发生反应。
3、平衡常数数值极小的反应，说明正反应在 该条件下不可能进行，如:
N2+O22NO
Kc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定
氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进 行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使 反应在新的条件下进行比较好一些。
系是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减 小，正反应是__吸__热反应。
阅读课本：Ｐ31表格，你能 得出什么结论？
结论： 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生 成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系 数次幂之积是个常数
这个常数叫做该反应的化学平衡常数
二、平衡常数的数学表达式及单位： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD
N2(g)+O2(g)2NO(g)
K=1×10-30(298K)
这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反 之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时 NO实际上全部分解为N2和O2。
2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们 一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度， 并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：
平衡常数的计算
例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各 物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1, [H2]=9mol·L-1,[NH3] =4mol·L-1求该反应的平衡 常数和N2、H2的初始浓度。
平衡常数的计算
解：①求平衡常数K
Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3
xx
K=[x/(0.02-x)]2=9
x/(0.02-x)=3
∴x=0.015mol·L-1
转化率=(0.015/0.020)×100％=75％
练习
•1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：
•mA(g)+nB(g)
pC(g) + qD(g)的平衡
常数为Ｋ，下列说法正确的Ａ是（Ｄ ）
•Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度
c p(C)•c q(D)
K = c m(A)•c n(B)
浓度的单位为mol·L-1
∴K的单位为(mol·L-1)n；
三、书写平衡常数关系式的规则
1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓 度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是 固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物 质和溶液中各溶质的浓度。如：
度为
.
830 ºC
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五.平衡转化率
平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量
之比。如：
CO+H2OH2+CO2
此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时
C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
CO + H2O H2+ CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡时0.02-x 0.02-x
②求N2、H2的初始浓度。 N2+3H22NH3 反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3
N2 + 3H2 2NH3 9mol·L-1 4mol·L-1
初始(3+2) (9+6)
0
即： 5
15
0
答:K=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。
平衡3mol·L-1
化学选修4化学平衡常数
复习回忆
平衡移动原理（勒沙特列原理）？ 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、 或温度）等，平衡就向能减弱这种改变 的方向移动。
课堂练习
在高温下，反应2HBr(g)
H2 (g) + Br2 (g)
（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加
深，可采取的方法是
B、C
A．减压
B．缩小体积
C．升温
D．增大H2浓度
密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g),反应达到
平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而
变化的曲线如下图。则：增
A 的
(1)增大压强，A的转化率_大___
转 化
率
平衡向正反应方向 移动，
P
达到平衡后，混合物中C的浓度___增__大___。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关
k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
••((12))k该的反表应达为式为吸：热 反应（“吸热”或“放热”）
• •
•(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态
•的Ａ.依容据器（中压BC强）不变
•Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
•Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
•(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
K=[CO2]
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)
2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式 来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常 数关系式及相应的平衡常数。
例 N2 (g) + 3 H2 (g)
2NH3 (g)
K1 = 1.60 10 5
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g)
例2:
C (s) + CO2(g) C (s) + H2O (g) CO (g) +H2O (g)
K = K1/K2
2CO(g)
K
CO (g) + H2 (g) K1 CO2 (g) + H2 (g) K2
四、平衡常数的意义
⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估 计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。 如：