人教版-高中化学-选修四-化学反应速率-说课稿

说课稿
一、说教材
（一）教材的地位和作用
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。

在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。

在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。

是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。

本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

（二）教学内容
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。

教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。

（三）教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：
【知识与技能】
1、了解化学反应速率的含义
2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算
3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是
通过实验测量的
【过程与方法】
1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。

2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神
3、掌握化学反应速率的定量表示方法。

【情感态度价值观】
1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。

2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。

3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。

（四）教学重点和难点
重点：1、化学反应速率的含义
2、化学反应速率的定量表示方法
难点：1、化学反应速率的计算
2、化学反应速率的测量
二、学情分析
（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。

理解掌握本节知识难度不大。

（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。

（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。

三、说教法
本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。

本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。

运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。

首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。

四、说学法
化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。

学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。

五、说教学设计
情景引入
【图片激趣】
情景：PPT展示快速行驶的汽车、赛跑中的运动员。

我们知道，宏观物体有快有慢，物体的快慢用速度表示，如图所示的汽车和运动员就具有各自的速度。

对于速率和它的一般表述方法我们并不陌生，他们的共同之处在于：①都有一个确定的起点（速率=0）；②都有一个和速率大小相匹配的时间单位；③都有能说明体系某种变化的可量性质。

【过渡】除了宏观物体有快有慢，化学反应也有快慢，现在请同学们举出几例生活中与化学反应速率快慢有关的生活现象。

【新课导入】在物理上用单位时间内物体运动的距离表示物体运动的快慢，那么怎么判断化学反应速率的快慢呢？通过对实验现象的观察，你能否判断出一个反应比另一个反应快多少？今天我们就一起来学习化学反应速率，弄清如何判断化学反应速率的快慢。

一、化学反应速率的含义
【讲授】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，它与两个因素有关：反应的时间、反应物或生成物的浓度。

反应物随着反应的进行不断减少，生成物随着反应的进行不断增加。

二、化学反应速率的表示方法
【讲授】化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。

在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。

表示方法：用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。

数学表达式：V=∆C / ∆t
单位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h)
【讨论】对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式为：mA + nB = pY + qZ 反应体系中各物质的浓度分别表示为：C(A) . C(B) .
C(Y) . C(Z)，则用不同的物质分别表示反应速率应如何表示？
【归纳总结】V(A)=∆C (A)/ ∆t V(B)=∆C(B) / ∆t
V(Y)=∆C(Y) / ∆t V(Z)=∆C(Z) / ∆t
三、简单计算方法——三段式法
步骤：数学表达式V=∆C / ∆t
①起始浓度C(起始)
②变化浓度∆C
③终了浓度C(终了)
【练一练】在密闭容器中，合成氨的反应N2+ 3H22NH3，开始
时N
2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N
2
的浓度为6mol/L，
在这个反应中N
2
浓度的变化为∆C=2mol/L，时间变化为∆t=5min。

那么分别用N2、H2 、NH3的浓度变化表示的浓度为多少？
【讲授】用三段式法解上述练习题。

【讨论】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的值一定相同么？为什么？它们之间有什么关系。

【归纳总结】对某一具体化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，数值往往不同，化学反应速率之比=化学计量数之比，因此在
表示化学反应速率时要注明是用哪种物质表示的
【练一练】在反应mM + nB =pC 中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为A 减少了a mol/L，B减少了a/2 mol/L，C 增加了 a mol/L，则该反应的化学反应方程式为：。

四、化学反应速率的测量
【设问】化学反应速率是通过实验测得的，请同学们阅读教材第18页，回答测定方法有哪些？
【归纳总结】直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）、溶液中用颜色深浅和显色物质浓度之间的正比关系来跟踪反应物或产物的过程和测量反应速率。

【实验探究】按图2-1安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L 和 40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL H2 所用的时间，把实验结果填入下表。

加入试剂反应时间/min 反应速率/(mL /min)
1mol/L H2SO4
4mol/L H2SO4
【实验注意事项】①锌粒的大小要基本相同
②40mL的硫酸要迅速加入
③装置气密性要好，计时要及时准确
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L H2SO4 、4mol/L H2SO4
【实验结论】浓度大的硫酸比浓度小的硫酸反应快。

【思考交流】你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
五、课堂小结
回顾本节主要知识，并进行随堂检测完成相关练习题。

六、【板书设计】
2.1.1 化学反应速率
一、化学反应速率
1、含义
2、表示方法：用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。

3、数学表达式：V=∆C / ∆t
4、单位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h)
二、计算方法：数学表达式V=∆C / ∆t
①起始浓度C(起始)
②变化浓度∆C
③终了浓度C(终了)
三、化学反应速率的测量：实验测量。