南开大学848无机化学2019年考研专业课初试大纲
化学专业无机化学教材及主要参考书
化学专业《无机化学》主要参攻读物配套教材1、北京师大，华中师大，南京师大．无机化学(第四版) ．北京：高等教育出版社．2003．1. （面向２１世纪课程教材，获优秀教材一等奖,针对高等师范院校编写的教材，理论阐述深度适当，讲解清楚；并注意运用基本理论去解释无机物质的变化规律。
）2、申泮文．近代化学导论．北京：高等教育出版社．2002．1（面向２１世纪课程教材,共有四部分: 基本化学原理；溶液平衡和化学分析；元素化学；近代化学热点。
）3 、武汉大学，吉林大学．无机化学(第二版)．北京：高等教育出版社．(获国家优秀教材一等奖，高等教育出版社。
内容覆盖面较广，知识点讲解详细，条理清晰，有利于学生自学，有利于学生今后报考综合性大学研究生时，用做复习资料。
)4、傅献彩．大学化学．北京：高等教育出版社．1999．9（化学理科，面向21世纪课程教材，“九五”国家级重点教材,面向21世纪课程教材.将无机化学和化学分析的教学内容融合，上册以化学原理为主，将定量分析纳入化学平衡；下册以元素化学为主。
）5、天津大学．无机化学 (第三版)．北京：高等教育出版社．2002．7（面向２１世纪课程教材）6、史启祯.无机化学与化学分析(第二版).北京：高等教育出版社.2005．5.(1992年由教育部化学教学指导委员会立项, 列为国家“八五”重点教材.1998年由高教社出版, 2000年被列为国家“面向21世纪课程教材”)7、唐宗熏.中级无机化学.北京：高等教育出版社.2003.(普通高等教育“十五”国家级规划教材，介于无机化学和高等无机化学之间的中级水平的无机化学教材。
系统介绍了现代无机化学所涉及的新理论、新领域、新知识和无机新型化合物。
)8、傅献彩.大学化学.北京：高等教育出版社.(面向21世纪课程教材.将无机化学和化学分析的教学内容融合，上册以化学原理为主，将定量分析纳入化学平衡；下册以元素化学为主)9、申泮文.无机化学. 北京：化学工业出版社. 2002.(面向21世纪课程教材. 编写者均为名校专家，以专题形式撰写无机化学的近代成就与发展现状，各专题选录文献水平为当代国际前沿。
硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲
硕士研究生入学考试大纲课程名称：无机化学一、考试的总体要求掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
二、考试内容及复习范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。
了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
水溶液化学原理一、水溶液掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。
了解电解，化学电池。
五、配位平衡了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。
元素化学之一：非金属一、卤素了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。
南开大学2019年硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲813程序设计与数据结构考试大纲
2019年硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲813程序设计与数据结构考试大纲
085211计算机技术专业
一、考试目的
本考试是全日制计算机技术专业学位研究生的入学资格考试之专业基础课，各语种考生统一用汉语答题。
各招生院校根据考生参加本考试的成绩和其他三门考试的成绩总分来选择参加第二轮，即复试的考生。
二、考试的性质与范围
本考试是测试考生计算机科学基础知识的水平考试。
考试范围包括本大纲规定的C++语言程序设计和数据结构。
三、考试基本要求
1. 具备扎实的C++语言程序设计基本功。
2. 具备设计数据结构和算法求解问题的基本能力。
四、考试形式
本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生设计数据结构和算法并编程实现来求解问题的能力。
试题分类参见“考试内容一览表”。
1。
南开大学化学学院无机化学历年考研真题专业课考试试题
2003年南开大学化学学院无机化学考研真题
2004年南开大学化学学院无机化学考研真题
2005年南开大学化学学院无机化学考研真题
2006年南开大学化学学院无机化学考研真题
2007年南开大学化学学院无机化学考研真题
2008年南开大学化学学院823无机化学考研真题
2009年南开大学化学学院818无机化学考研真题
2010年南开大学化学学院820无机化学考研真题 一、单选题（每题1.5分，共27分） 1．下列原子或离子半径最小的是（ ）。 A． B． C． D． 2．下列分子或离子最稳定的是（ ）。 A． B． C． D． 3．下列各组化合物熔点高低判断正确的是（ ）。 A． B． C． D． 4．下列电子的各套量子数可能存在的是（ ）。
浓度至少应为多少？
（3）计算
的标准稳定常数 。
3．已知
，
。
，
。通过计算说明下列情况下有无碘析出？（计算时假设
有关物质浓度均为
。）
（1） 溶液中加入 溶液；
（2） 溶液中先加入过量NaCN，再加入 溶液。
2011年南开大学化学学院828无机化学考研真题
2012年南开大学化学学院837无机化学考研真题 一、单选题（每题1分，共20分） 1．下列物质酸性最强的是（ ）。 A． B． C． D． 2．下列卤化物中，熔点和沸点最低的一组是（ ）。 A． ， ， B． ， ， C． ， ， D． ， ， 3．下列各对元素中，化学性质最相似的是（ ）。 A． 与 B． 与 C． 与 D． 与 4．＋3价铬在强碱溶液中存在形式是（ ）。
（2）将A、B分离，在A中加入氨水，A仅部分溶解，得溶液C和沉淀 D。C慢慢变为深蓝色，将C、D分离后分别加入 溶液，D全部溶解， 而C变为蓝色溶液；
南开大学无机化学及答案
A 5.79×10-2；
B 9.75×10-3；
C 7.95×10-8；
D 8.59×10-7。
14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是----------------------------------------------------( )
A Fe2O3；
B V2O5；
C TiO2；
D SnO2。
A PbO2；
B MnO4-；
C Bi2O5；
D BrO4-。
5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（ ）
A I2和Cl-；
B IO3-和Cl-；
C ICl2-；
D 以上产物均有可能。
6 能使 HgS 溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（- ）
A HNO3；
B (NH4)2S；
C Na2S；
Байду номын сангаас
D Na2S2。
7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（- ）
A AlCl3,BCl3；
B SnCl2,BiCl3；
C BiCl3,SnCl4；
D SnCl2,FeCl3。
A 氧化剂和还原剂的浓度；
B 氧化剂和还原剂之间的电极电势差；
C 各可能反应的反应速率；
D 既要考虑(B),又要考虑(C)。
25 在合成氨生产工艺中,为吸收H2中的CO杂质,可选用的物质是-------------------------( )
《无机化学》教学大纲
5
2
第二章化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；
化学平衡常数和标准自由能变。
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；
9.3制备：单质制备、氧化物的制备、各类钡盐制备
9.4离子的配位性；锂电池和锂离子电池
9.5专题：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性
4
3
第十章硼族元素、碳族元素
10.1硼族元素、碳族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律
10.2硼族缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电子化合物的加和性
二、教学基本要求
较系统、全面地学习各族元素重要单质及其重要化合物的存在、制备、结构特点、性质及其规律性变化和重要应用。并在原理的指导下，了解化学变化中物质组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观的不同角度理解化学变化基本特征，掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力等特性及典型反应。要求同学们，学会归纳总结，使知识系统化；接受初步科学研究素养的熏陶，培养良好的科研态度，培养自学、探究的能力，锻炼批判性思维，会运用所学过的理论知识提出问题、分析问题、解决问题。
12.4金属氧化物、金属硫化物
12.5钠硫蓄电池；锂硫电池
12.6专题：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-的分析鉴定；酸性变化的一般规律（氢化物对应的水化物、含氧酸）；含氧酸的热稳定性及氧化还原性
南开大学无机化学及答案
A 1.112×106Pa；
B 大于 2896Pa；
C 小 1055Pa； D 大于 2100Pa。
18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为 0.10mol.dm-3,这时溶液中[H+]近似 为 [K(H3PO4)=7.52 × 10-3 × 6.23 × 10-8 × 2.2 × 10-13]-------------------------------------------( )
1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------（- ）
A NH3>H2O；
B BeF2>SF2；
C PH3>NH3；
D BF3>BF4-。
2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------（- ）
15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-------------------------------------------------------( )
A FeCl3,Br2 ；
B H3PO3,AgNO3 ；
C H3AsO4,KI ；
D
aBiO3,MnSO4。
16 在元素周期表中，如果有第八周期，那么ⅤA 族未发现元素的原子序数应是--------( )
A 1.0×10-5；
B 8.25×10-8；
C 5.62×10-11；
D 不能确定。
20 下列各物质键的极性最小的是-------------------------------------------------------------------( )
南开大学809控制综合基础2019年考研专业课初试大纲
南开大学2019年考研809控制综合基础考试大纲
809控制综合基础考试大纲
081100控制科学与工程专业
一、考试目的
本考试是全日制控制科学与工程专业学术硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课，各语种考生统一用汉语答题。
各招生院校根据考生参加本考试的成绩和其他三门考试的成绩总分来选择参加第二轮，即复试的考生。
二、考试的性质与范围
本考试是测试考生控制理论与技术的尺度参照性水平考试。
考试范围包括本大纲规定的自动控制原理和现代控制论。
三、考试基本要求
1. 掌握经典的自动控制原理的基本概念、时域与频域分析方法与校正方法。
2. 对现代控制论中的线性控制系统和最优控制的基本概念、理论与方法有较深入地理解。
3. 具备较强的C/C++语言或matlab语言的编程能力。
四、考试形式
本考试采取单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，通过主、客观试题考查考生对于控制理论与方法的掌握程度。
五、考试内容
本考试包括两大部分：自动控制原理和现代控制论基础。
总分150分。
I.自动控制原理。
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南开大学2019年考研848无机化学考试大纲
848无机化学考试大纲
无机化学考试是为我校招收化学类、化学工程类硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。
二、考试目标
1.初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2.利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
三、考试形式
1.试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2.答题方式：答题方式为闭卷考试(可以使用数学计算器)。
四、试卷题型结构
本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。
五、考试内容
硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。
5.1无机化学中的化学原理，主要包括：
(1)掌握化学反应中的质量和能量关系;
(2)了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素;。