2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第二次调研考试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三上学期第二次调研考试化学试题1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放【答案】B【解析】【详解】A.硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B.硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C.明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能净化水，故正确；D.使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放，故正确。
故选B。
2.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①胶体和溶液都是混合物，正确；②硫酸钡虽然难溶但是是强电解质，正确；③纯碱、小苏打都是盐类，错误；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化，正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如铝热反应是置换反应但不是离子反应，错误，答案选B。
考点：考查物质的分类、反应类型的分类、化学变化的判断3.N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 N AB. 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 N AC. 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为N AD. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 N A【解析】【详解】A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中甲酸的质量为46克，为1mol，含有2mol氢原子，另外还有100-46=54克水，即3mol，含有6mol氢原子，则共含氢原子数为8 N A，故正确；B. 在标准状况下，22.4 LNH3的物质的量为1mol，每个分子含有3个共用电子对，所以该分子中含共用电子对数为3N A，故正确；C. 二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能准确计算二者反应的物质的量，故不能确定三氧化硫的分子数，故错误；D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5N A，故正确。
故选C。
4. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )A. 粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【答案】B【解析】粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A对;制玻璃发生的反应:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,都不属于氧化还原反应,B错;SO2用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属于副产物的充分利用,C对;多次分馏提纯可使SiCl4与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D对。
5.下列说法中正确的说法有几个①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【解析】【分析】物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生发生有效碰撞，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即原子的重新组合，也是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向的有效碰撞，注意增大压强，必须改变浓度，反应速率才能发生变化，以此解答。
【详解】①活化分子如果有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，如果没有合适的取向，不能发生化学反应，故正确；②普通分子不可能发生化学反应，故错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但是浓度增大，单位体积内活化分子数增大，从而使有效碰撞次数增多，故正确；④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不能增大，故错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故正确；⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故正确。
故有①③⑤⑥正确，故选D。
6.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是A. 配制稀硫酸B. 固体NaHCO3分解C. 制备Fe(OH)2沉淀D. 收集NH3【答案】D【解析】【详解】A．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故B错误；C．制备Fe(OH)2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH，故C错误；D．氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故D正确；故选D。
7.利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A. a为电源的正极B. 工作时，OH-向左室迁移C. 右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e-＝CH3COO-＋5H+D. 生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:1【答案】D【解析】A. 根据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左侧电极为阴极，则a 为电源的负极，故A错误；B.工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故B错误；C.右室电极为阳极，发生氧化反应，根据图示，右侧溶液显碱性，不可能生成氢离子，故C错误；D.根据得失电子守恒，生成1mol H2转移2mol电子，则生成CH3COONa的物质的量为=0.5mol，H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:1，故D正确；故选D。
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，是因为+4价硫被硝酸氧化生成硫酸根离子但是二氧化硫与氯化钡等不反应，故错误；B.锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铜和锌和硫酸形成原电池，加快反应速率，但硫酸铜不是催化剂，故错误；C.焰色反应时火焰为黄色，只能说明物质中含有钠元素，但不能确定是否为钠盐，故错误；D.浓盐酸有挥发性和浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵，出现白烟，故正确。
故选D。
【点睛】焰色反应为元素的性质，只能说明含有该元素，但不能确定其具体的化学成分。
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。
下列说法正确的是A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B. 离子半径大小：Z>Y>XC. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D. 能形成WXZ2这种共价化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，可能为碳或硫，根据其原子序数的大小关系，确定其为碳元素；Y＋和X2－的电子层结构相同，则Z为氧元素，Y 为钠元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，为氯元素。
【详解】A. 氯的氢化物的酸性比二氧化碳的水化物的强，但是不能说明氯的非金属性比碳的强，应该用最高价氧化物的水化物的酸性进行比较，即用高氯酸和碳酸的酸性比较，故错误；B. 钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以氧离子半径大于钠离子半径，故离子半径大小错误；C. 实验室用MnO2和浓盐酸溶液在加热的条件下制取氯气，工业上用电解食盐水的方法得到氯气，故错误；D. COCl2为共价化合物，故正确，故选D。
10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）。
下列有关说法不正确的是A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B. 高铁酸钾中铁显+6价C. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒和电荷守恒和电子守恒配平方程式为2Fe（OH）3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O，C1O－为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂。
据此解答。
【详解】A. 上述反应中C1O－为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故正确；B. 高铁酸钾中铁显+6价，故正确；C. 由上述反应可知，Fe（OH）3为还原剂，FeO42－为氧化产物，故不能比较Fe(OH)3和FeO42－的氧化性，故错误；D.因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且能净水，故正确。
故选C。
11.下列说法正确的是A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C. 用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体D. 在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深【答案】B【解析】【详解】A. 电离和电化腐蚀不需要通电，需要通电才可进行的有：电解、电泳、电镀，故错误；B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为先发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀溶于硫酸，故正确；C. 用氯化铁溶液和烧碱溶液反应得到氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，应该用沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热煮沸到显红褐色，即可得氢氧化铁胶体。
故错误；D. 在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，带正电荷的氢氧化铁胶体粒子向阴极附近移动，阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅，故错误。
故选B。
【点睛】掌握胶体的制备和性质是解题的关键。
2019年哈尔滨第三中学第二次高考模拟考试化学
2019年哈尔滨第三中学第二次高考模拟考试理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Fe－567、化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是( )①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国最早使用的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌，消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的腐蚀、制玻璃均发生氧化还原反应A. ①②⑤B. ①②③④⑤C. ②⑤⑥D. ①③④8、下列有关有机化合物的说法正确的是( )A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应D. C4H9Br有3种同分异构体9、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-四种微粒的总数为N AB. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子C. 标准状况下，38g 3H2O2中含有3N A共价键D. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A10、短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+离子的电子层结构相同，X与Z同族。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B 正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误。
故选：B。
A．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸；C．Fe在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性．本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用．2.C是一种香料，结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A. 常温下，G能使溴水褪色B. G的分子式为C15H16O2C. 苯环上二溴代物有5种D. G分子中至少有12个原子共平面【答案】C【解析】解：A．G含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故A正确；B．由结构简式可知G的分子式为C15H16O2，故B正确；C．苯环含有5个H可被2个Br替代，有6种不同位置，有6种取代产物，故C错误；D．与苯环直接相连的原子可共平面，则至少有12个原子共平面，故D正确。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第二次模拟考试理综化学试题(原卷版)
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第二次模拟考试理综化学试题1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物3.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是A. 原子半径：Y＞Z＞XB. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D. W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AB. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD. 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A6.一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。
第三中学2019届高三上学期期中考试化学试题(附答案) (1)
哈三中2018—2019学年度上学期高三学年期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量: N -14 Cu -64 O – 16 Na – 23 S -32 Fe -56 Mg -24第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本题共25小题，1-10小题每小题3分，11-25小题每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项正确。
）1．下列说法不正确的是A ．纯碱可用于去除物品表面的油污B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂2．下列表示不正确的是A ．CO 2的电子式B ．Cl 2的结构式Cl －ClC ．NaCl 的电子式Na ••Cl ••••••D ．铁氰化钾的化学式K 3[Fe(CN)6］3. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．NaHSO 4B ．(NH 4)2SO 4C ．NaHCO 3D ．HCl4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.8g 铁粉与50mL 4mol·L -1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB ．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H + 的数目为0.1N AC ．24g Mg 2+和32g S 2ˉ最外层电子数均为8N AD ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A5．下列说法不正确的是A ．Cl 2、Br 2、I 2的分子间作用力依次增大B ．石英加热熔化时需破坏共价键C ．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D ．H 2O 2易分解是因为H 2O 2分子间作用力弱6．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是A ．原子半径(r )大小比较r (X)＞r (Y)B ．X 和W 可形成共价化合物XW 3C ．W 的非金属性比Z 的强，所以W 氢化物的沸点比Z 的高D ．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强7．反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶28．下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：CO2ˉ3＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnOˉ4＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉSO2ˉ4＋Clˉ＋2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCOˉ3CaCO3↓＋H2O9．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是A．＞0 B．C．D．10．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
精品解析：2019年黑龙江省哈尔滨市三模化学试题(原卷版)
2019级毕业生校三模化学试题开始的开始你们都是孩子，最后的最后你们渴望变成大人，而你们和化老师们总是在这朴素的灰色的秘笈上暗暗较劲，相爱相杀，有时化学老师会像酒精灯燃烧似的怒了，甚至怀疑你们的脑子被坩埚钳夹了，但这最后一次的战役，老师们想把毕生的功力全都给你们！我们会给你们一脸泥三角般的微笑，陪你们到铁架台上看日落！愿以后你们的每一次考试都带着迷人的微笑优雅的走出考场！！用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Al-27一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确选项）1.化学的发展为人们的衣食住行都做出了杰出的贡献。
下列哪种材料具有密度小，耐腐蚀，强度相当于钢材的非金属材料（）A. 铝合金做智轨列车外壳B. 玻璃钢制船C. 农民的塑料大棚D. 用棉花来织布2.下列操作正确的是（）A. 倾倒量取液体体积B. 检查装置气密性C. 氧气的验满D. 检验二氧化碳，滴加澄清石灰水，振荡3.下列物质的用途中正确的是（）A. 钛合金制人造骨B. PVC制作塑料大棚C. 石灰石改良酸性土壤D. 氮气填充飞艇4.下列过程中不发生化学变化的是（）A. 胆矾的研碎B. 过氧化氢分解C. 燃烧前后质量的测定D. 电解水5.下列叙述正确的是（）A. 将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧减少一氧化碳跟二氧化硫的产生B. 汽油跟洗涤剂都可以去除衣服上的油污，原理都是溶解油污形成溶液C. 食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期的一类化学合成的物质，并且不能增加营养成分D. 呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。
6.下列实验现象描述错误的是（）A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白烟及黄色火焰，放热B. 铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色C. 氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味的气体D. 将高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液7.下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A. 拉瓦锡研究质量守恒定律：2HgO 加热Hg+O2分解反应B. 甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O 氧化反应C. 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应D. 钟乳石的形成CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应8.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分300分，考试时刻150分钟。
考试终止后将本试题卷和答题卡一并交回。
本卷须知：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷指定的位置上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字体工整、笔迹清晰。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．作图要先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
6．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷〔选择题〕〔选择题共21小题，每题6分，共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64一、选择题〔此题共13小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
〕6．可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)；△H<0，当其他条件不变时，C的体积分数a随时刻的变化如下图，有关该反应的讲法中正确的选项是〔〕A．m+n<pB．达平稳后，降低温度、增大压强有利于生成CC．达平稳后，升高温度，A的转化率增大D．达平稳后，缩小容器体积，混合气体的平均摩尔质量减小7．在等温等容条件下，有以下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现在分不从两条途径建立平稳：I．A、B的起始浓度均为2mol·L－1II．C、D的起始浓度分不为2 mol·L－1和6 mol·L－1以下表达正确的选项是〔〕A．最终达到平稳时，体系内各气体的浓度相同B．最终达到平稳时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平稳时，I途径的v〔A〕等于II途径的v〔A〕D．达到平稳后，I途径的混合气体的密度是II途径混合气体密度的1/28．某温度下，关于pH=3的盐酸和pH=3的醋酸的对比正确的选项是〔〕A．盐酸的导电能力比醋酸强B．完全中和等体积的两种酸，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多C．同时稀释103倍后，两溶液的pH仍相等D．升高相同温度，两溶液中由水电离出的OH－浓度相等9．物质的量浓度差不多上0.1mol·L－1的HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度的关系错误的选项是〔〕A．c(Na+)+ c (H+)= c〔X－〕+ c (OH－)B．c〔X－〕+ c〔HX〕=2 c〔Na+〕C．假设混合溶液呈碱性那么c〔Na+〕> c〔HX〕> c〔X－〕> c (OH－)> c (H+)D．假设混合溶液呈酸性那么c〔X－〕> c〔Na+〕> c〔HX〕> c (H+)> c (OH－) 10．25℃时，在10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是〔〕A．0.01mol·L－1的CH3COOH溶液B．0.01mol·L－1的HNO3溶液C．pH=2的H2SO4溶液D．pH=2的CH3COOH溶液11．假设某电能与化学能的转化装置〔电解池或原电池〕中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，那么以下关于该装置的有关讲法正确的选项是〔 〕A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸12．将0.1L 含有0.02mol CuSO 4和0.01mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解。
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020 学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I 卷〔选择题〕和第 II 卷〔非选择题〕两部分，总分 300 分，考试时辰150 分钟。
考试停止后将本试题卷和答题卡一并交回。
本卷须知：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考据号、考场号、座位号填写在试卷指定的地点上，将条形码正确粘贴在条形码地区内。
2．选择题选出答案后，一定使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案，不可以答在试题卷上。
3．非选择题一定使用0.5 毫米黑色笔迹的署名笔在答题卡上书写，字体工整、笔迹清晰。
4．非选择题一定依据题号次序在答题卡上各题目的答题地区内作答，高出答题地区或在其余题的答题地区内书写的答案无效；在底稿纸、试题卷上答题无效。
5．作图要先用铅笔划出，确立后一定用黑色笔迹的署名笔描黑。
6．保持卡面洁净，不要折叠、不要弄破、弄皱，禁止使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第 I 卷〔选择题〕〔选择题共21 小题，每题 6 分，共 126 分〕以下数据可供解题时参照：相对原子量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5Cu 64一、选择题〔本题共13 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项切合题目要求。
〕6．可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g) ；△ H<0 ，当其余条件不变时， C 的体积分数 a 随时辰的变化以下列图，相关该反响的讲法中正确的选项是〔〕A ． m+n<pB．达安稳后，降低温度、增大压强有益于生成 CC．达安稳后，高升温度， A 的转变率增大D．达安稳后，减小容器体积，混淆气体的均匀摩尔质量减小7．在等温等容条件下，有以下反响：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 此刻分不从两条门路建立安稳：I． A 、 B 的开端浓度均为 2mol · L －1II ． C、 D 的开端浓度分不为 2 mol · L－1和 6 mol · L －1以下表达正确的选项是〔〕A．最后达到安稳时，系统内各气体的浓度同样B．最后达到安稳时，系统内混淆气体的百分构成不一样C．达到安稳时，I 门路的 v〔 A 〕等于 II 门路的 v〔 A 〕D．达到安稳后，I 门路的混淆气体的密度是II 门路混淆气体密度的1/28．某温度下，对于pH=3 的盐酸和pH=3 的醋酸的对照正确的选项是〔〕A．盐酸的导电能力比醋酸强B．完整中和等体积的两种酸，醋酸耗费的氢氧化钠比盐酸多C．同时稀释103倍后，两溶液的pH 仍相等D．高升同样温度，两溶液中由水电离出的OH －浓度相等9．物质的量浓度差不多上0.1mol · L －1的 HX 与 NaX 溶液等体积混淆后，溶液中粒子浓度的关系错误的选项是〔〕A ． c(Na +)+ c (H +)= c〔 X －〕 + c (OH － )B．c〔 X －〕+ c〔 HX 〕 =2 c〔 Na+〕C．假定混淆溶液呈碱性那么c〔Na+〕> c〔 HX 〕> c〔 X －〕 > c (OH － )> c (H+ )D．假定混淆溶液呈酸性那么c〔 X －〕 > c〔 Na +〕 > c〔 HX 〕 > c (H +)> c (OH － ) 10． 25℃时，在 10mL pH=12 的 NaOH 溶液中加入 10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这类酸可能是〔〕A ． 0.01mol · L－1的 CH3 COOH 溶液B． 0.01mol · L －1的 HNO 3溶液C．pH=2 的 H2SO4溶液D． pH=2 的 CH 3COOH 溶液11．假定某电能与化学能的转变妆置〔电解池或原电池〕中发生的总反响的离子方程式是：Cu+2H +=Cu2++H 2↑，那么以下对于该装置的相关讲法正确的选项是〔〕A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只好是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只好是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只好是原电池，电解质溶液不行能是盐酸12．将 0.1L 含有 0.02mol CuSO4和 0.01mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三化学第二次模拟试题(含答案)
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三化学第二次模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌，消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①③④8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．C4H9Br有3种同分异构体9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和C1O-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有3N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+离子的电子层结构相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z > Y > WB．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B 正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误。
故选：B。
A．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸；C．Fe在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性．本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用．2.C是一种香料，结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A. 常温下，G能使溴水褪色B. G的分子式为C15H16O2C. 苯环上二溴代物有5种D. G分子中至少有12个原子共平面【答案】C【解析】解：A．G含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故A正确；B．由结构简式可知G的分子式为C15H16O2，故B正确；C．苯环含有5个H可被2个Br替代，有6种不同位置，有6种取代产物，故C错误；D．与苯环直接相连的原子可共平面，则至少有12个原子共平面，故D正确。
2019-2020黑龙江省哈尔滨市三中高三第二次月考化学试卷
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏D．煤的气化2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
下列推断正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素非金属性：Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞WD．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应3．(2019·南昌二中高三考试)为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )4．分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有( )A.9种B.10种C.11种D.12种5．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. N、O、F电负性依次增大C. P、S、Cl元素最高正价依次升高D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大6．有机物的一氯取代产物最多有( )A. 8种B. 6种C. 4种D. 3种7．下列电池中不属于充电电池的是A. 普通干电池B. 对讲机镍镉电池C. 汽车铅蓄电池D. 手机锂离子电池8．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是A. 6429Cu的核电荷数为29 B. 6429Cu的质子数为35C. 6429Cu的中子数为64 D. 6429Cu的核外电子数为649．下列各组物质的相互关系描述正确的是( )A. H2、D2和 T2互为同位素B. 和互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体D. (CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2 属于同系物10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸11．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH— === SO2－3+H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO2－4 === BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO－3+Ca2++2OH— === CaCO3↓+CO2－3+2H2O12．L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L—多巴的叙述中不正确．．．的是（）A. 长期暴露在空气中易变质B. 既有酸性，又有碱性C. 一定条件下能发生聚合反应D. 分子中只有6个碳原子共平面 13．一种水基二次电池原理为()0.252520.25+x 2522xZn+Zn V O yH OZn V O zH O+y-z H O ⋅⋅放电充电，电解液为含Zn 2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。