人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应
为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？ 反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什 么呢？
上述反应的实质
： 酸中的 H+ 和碱中的 OH- ，结合成了_H_2_O__。
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应， 生成？
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸
碱
？水
盐
金属离子 酸根离子
5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成 分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理， 写出有关的化学方程式。
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可 溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
当堂检测
1.下列物质属于盐的是（ C ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式 类别
氢氧化钠
NaOH 碱
硫酸铜 硫酸
CuSO4 H2SO4
盐
酸
氧化铁
Fe2O3 氧化物
当堂检测
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
当堂检测
5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为__红____色，此时溶液的pH____>_7_________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈______中________性，pH_____=_7________；继 续滴入稀HCl，溶液呈______无________色，pH___<_7____， 在整个实验过程中，溶液发生了__中__和________反应， 化学方程式为_H_C_l__+__N_a_O_H__=_=_=__N_a_C_l__+_H__2O_____。
碱性越强，pH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的pH=7)
【思考】 如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（pH计）
【方法】用玻璃棒蘸取等测溶液，滴到pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
pH
了解溶液的酸碱度的重要意义。
05 10 15 20 25 30 35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
是增强还是减弱？
pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)
和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什
定义：中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应。
小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反
应
CaCl 2 +H 2 O+CO 2↑
CaCO 3 +2HCl==== Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2===== KNO3 +H2O
HNO3 +KOH ===== Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====
• 不是中和反应。
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
形成知识
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( C )
A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准 比色卡对照
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在 试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
活动与探究
酸和碱混合在Hale Waihona Puke 起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
一、中和反应
【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加 入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液 ，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
下列哪些是中和反应（ C ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？
× • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
当堂检测
4.完成下列化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O ②2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
盐：
由金属离子和酸根离子构成 的化合物。
试试身手吧！
HCl + NaOH === NaCl + H2O 酸 + 碱 === 盐 + 水
H2SO4 +2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2 HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6 7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
A曲线A表溶BBBA曲曲示溶液曲线线的液随线表表随着表示示着水的的示水的 是酸不性溶断的是溶的液加不酸液加溶入断性水，液加溶后其入加液，P，H 还 液 可是 ？ 以是碱从看等其怎还液可性哪出其P水于变P样H是？以溶里来PH77后H化会变会碱从看或？是的化，不不性哪出小怎？的会其溶里来会于样？
⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O，肥皂)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
斯 达 舒
胶 囊
斯达舒说明书
[药品名称]斯达舒胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的酸碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的 颜色与标准比色卡对照
D、以上都可以
【课堂练习】
【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈___无___色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 _________滴__加__碱__溶__液_____的方法。
１.若pH﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至≈７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7
7
7
7
酸中加水 酸中加碱 碱中加水 碱中加酸
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
3.（生活上）用于医药
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
应
二、中和反应在实际中的应用
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第1课时 中 和 反 应
【解析】氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂 瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，A错误；氢氧化钠与稀硫酸反应生 成硫酸钠和水，③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水，B正确；稀释浓硫酸 时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及 时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是 浓硫酸，C错误；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试 剂瓶中的溶液将被稀释，D错误。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
取少量烧杯内的溶液于试 ① 管中，滴入几滴酚酞试液， ___溶__液__不__变__色___
振荡
取少量烧杯内的溶液于另
②
一支试管中，滴加碳酸钠 ___产__生__气__泡____
溶液
结论
猜想一不 成立
猜想三成 立
【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式 为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化 钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果 稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢。【进行实验】取少量烧杯内的溶液于 试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠， 猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生 气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。
中和反应的应用
6．(2021·杭州期末)蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红
肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的( B )
A．食醋
B．肥皂水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
人教化学九年级下册第10单元课题2酸和碱的中和反应
3.50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质
量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ A ）
正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨。 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3
测定人体内的液体或排泄物的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。
认为正确的是（ C ）
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
污染待测液
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上
测量 导致pH测量值偏小
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色
卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 pH试纸只能测得整数
溶液的酸碱度
溶液的酸碱度
知识点1、溶液酸碱度的表示法—pH
（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。
（2）pH与溶液酸碱性的关系
pH的通常范围：0 ~14 pH < 7 溶液呈酸性 pH > 7 溶液呈碱性
酸碱度
pH < 7 pH = 7 pH > 7
酸碱性
溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性
人教版 · 化学 · 九年级下册
酸和碱第10单元 课题2 第2课时 的中和反应
人教版九年级化学下册：第十单元 课题2 酸和碱的中和反应教案
人教版九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应教案一、教学目标1.了解酸和碱的性质及中和反应的基本概念；2.掌握酸和碱的中和反应的化学方程式；3.理解酸碱中和反应在日常生活中的应用。
二、教学重难点1.掌握酸和碱的基本性质和中和反应的化学方程式；2.理解酸碱中和反应在生活中的实际应用。
三、教学准备1.教师准备：九年级化学教材、草纸、酸称、碱称、PH试纸、酸和碱的示例物质（可选用柠檬汁、洗衣粉溶液等）；2.学生准备：课本、草纸、笔、实验记录本。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问了解学生对于酸和碱的性质有哪些了解，引导学生回顾上一课的学习内容。
2. 知识讲解与实验演示（15分钟）教师通过讲解和实验演示的方式，介绍酸和碱的性质以及他们的中和反应。
教师可以选取柠檬汁和洗衣粉溶液作为示例物质，并使用PH试纸进行检测。
教师首先将柠檬汁称入一个容器中，然后使用PH试纸进行检测，观察试纸的变化。
接下来，教师将洗衣粉溶液称入另一个容器中，同样使用PH试纸进行检测，并观察试纸的变化。
通过实验演示，让学生亲身体验酸和碱的性质，并了解它们的中和反应。
3. 学生实验与讨论（20分钟）将学生分成小组，每个小组选择一种酸和一种碱的溶液，用PH试纸检测其酸碱性质。
然后，组内学生将酸和碱按一定比例混合，在观察过程中记录试纸的变化。
实验结束后，教师组织学生进行讨论，总结混合酸碱溶液的酸碱性质变化，以及中和反应的特点。
4. 拓展实验（15分钟）教师可以进行一些拓展实验，让学生通过实验进一步探索酸碱中和反应的特点和应用。
例如，可以让学生探究酸和碱的中和反应是否会产生气体。
可以将白醋和小苏打溶液放入两个独立的容器中，然后将两个容器连在一起。
观察容器中是否有气泡产生，并通过PH试纸测试溶液的酸碱性质。
通过拓展实验，让学生进一步了解酸碱中和反应的特点，并发现酸碱中和反应的一些常见应用。
5. 归纳总结（10分钟）教师和学生一起归纳总结本节课的重点内容，包括酸和碱的性质、酸和碱的中和反应的化学方程式以及酸碱中和反应在日常生活中的应用。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应10.2.1中和反应教案(新版)新人教版
（1）随堂测试的完成情况：学生能够按时完成随堂测试，测试卷面整洁。
（2）随堂测试的成绩：学生的平均成绩达到预期目标，表明对中和反应的知识点有较好的掌握。
4. 作业完成情况：
（1）作业的提交情况：学生能够按时提交作业，作业提交率达到100%。
（2）作业的质量：学生能够按照要求完成作业，作业内容准确、完整。
（2）观和生成物的性质，判断是否为酸碱反应，进而判断是否为中和反应。
3. 中和反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物。
（2）反应过程中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水。
（3）反应过程中，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
4. 中和反应的实质：
（1）酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水的过程。
句：酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，判断方法是观察反应物是否为酸和碱，生成物是否为盐和水。
板书设计：
1. 中和反应：酸+碱→盐+水
2. 判断方法：
- 反应物：酸、碱
- 生成物：盐、水
3. 实质：
- 酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水
- 酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐
2. 中和反应的应用与实际意义：
为了改进这些问题，我计划在未来的教学中采取以下措施。首先，我将在讲解中和反应的概念时，通过更多的实例和对比，帮助学生更好地理解酸和碱的作用生成盐和水的反应物和生成物。其次，我将加强对小组讨论的组织和指导，确保每个学生都能积极参与并充分表达自己的观点。最后，我将通过更多的练习和案例，帮助学生巩固中和反应的判断方法。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验酸和碱的中和反应的应用，提高实践能力。
化学人教版九年级下册10.2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应一、教学目标（一）知识与技能1.知道酸和碱之间能发生中和反应。
2.了解中和反应在实际中的应用。
3.加强学生实验操作技能的训练。
4.加强对学生思维能力的训练。
（二）过程与方法目标1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和试验的操作方法。
2.学会将所学知识运到实际解决问题。
3.强化实验及生活中的安全意识。
（三）情感态度与价值观目标1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；2认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
二、教学重点和难点重点中和反应的概念及其应用。
难点1中和反应的实验探究设计；2中和反应的理解和应用。
三、教学方法1.通过学生设计实验探究酸和碱之间会发生反应吗？如果要发生反应，发生的又是什么反应？这样层层递进，既符合学生的认知规律，也让学生通过实验充分认识到，并不是所有的化学反应都有明显的实验现象，有些反应需要借助指示剂才能判断反应的发生。
2.学生从较不完善的实验设计到较完善的实验设计，通过对实验设计的推敲，学生体会到了探究需要缜密的思维，同时也体会到了探究的乐趣。
3.在学生实验中强调小组学习和合作学习的重要性，培养团队合作精神。
四、教具准备教师用具：多媒体，ppt课件药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、玻璃棒、滴管、试管、试管架。
五、课时安排中和反应极其应用1课时七、板书设计：课题二酸和碱的中和反应一、中和反应酸＋碱＝盐＋水1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应2.实质：H+ +OH- = H2O3.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤酸碱性；2.工厂处理废水；3.用于医疗；作业布置：完成《基础训练》相应的练习题。
八、教学反思酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的特点，从学生的实验探究开始，让学生领阅实验成功的喜悦从而理解酸碱能反应，进一步强调该反应是中和反应，教材立足于实际生活，是学生体会到化学与生活的关系密切。
新人教版初中化学第十单元课题二酸和碱的中和反应
蚊 子
醋
柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法——pH
在生活、生产和科学研究中，有 时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够 的，经常还需要知道溶液的酸碱性强 弱程。 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 的范 围通常在0～14之间。
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7； 中性溶液的pH=7。
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱 性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一 系列的处理。
污 水 处 理
测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
【活动与探究】 测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH 稀硫酸 稀盐酸
pH 氢氧化 钠溶液
pH
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
pH 橘汁 糖水
酸碱性 汽水 自来水
pH
酸碱性
牛奶
番茄汁 肥皂水
唾液
草木灰水 洗洁精
水果酸碱度的测定
身边一些物质的pH
了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：
◆ 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ◆ 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应)
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后， 它们分泌的蚁 酸会使皮肤觉 得痛痒？有什 么办法会消除 肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰 好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液 酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸 性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释 ，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加 水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
人教版九年级化学下册：第十单元 课题2 酸和碱的中和反应
课题2：酸和碱的中和反应教学目标：1、初步学会从反应物发生变化的角度判断是否发生化学反应。
对于反应物为酸和碱，可以借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
2、学会利用已学物质进行科学探究，知道酸和碱之间发生的是中和反应，认识中和反应的实质。
3、从实验和微观的角度分析认识酸碱中和反应，理解中和反应的实质，中和反应过程中溶液pH的图像变化。
4、通过中和反应在实际生活中的应用，强化生活与化学紧密联系的价值观。
教学重点：从实验和微观的角度理解中和反应的实质教学难点：中和反应过程中溶液的pH的变化曲线教学方法：实验探究、启发思考、归纳总结。
教学过程：环节一：实验探究认识中和反应。
【温故知新】全班同学课前2min阅读已学知识点。
【引入】蚊子蜜蜂在人体内分泌出的酸物质可以涂上碱性肥皂水减轻痛痒，碱水面加醋味道更好，为什么酸和碱混合在一起效果这么神奇？酸碱会不会发生反应呢？【探究讨论】1、提出假设：a：酸碱不发生反应b：酸碱会发生反应2、实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管3、实验试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液4、实验设计：实验现象1. 取烧杯A加10mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，观察现象。
1.往烧杯中逐滴滴入酸性溶液，无法判断酸碱是否发生了反应。
2. 取烧杯B加10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，直至烧杯中溶液刚好变成无色，停止加稀盐酸。
观察现象。
1.往碱性溶液滴入无色酚酞后，溶液变成____色；2.往烧杯中逐滴滴入酸性溶液，3.等反应结束后，用水摸烧杯外壁，。
1.氢氧化钠溶液呈_____性。
2．酸与碱发生反应。
3.该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）【设问】从整个实验中我们知道酸碱可以发生化学反应，烧杯A也发生反应，但是我们却没法观察出来，而烧杯B加入酚酞溶液就可以观察到实验，所以酚酞溶液在这个实验起到什么作用呢？【回答】指示作用。
化学人教版九年级下册第十单元课题二酸和碱的中和反应
酸+碱→盐+水 实质：
H+ + OHH2O
微观动画
OHOH-
Cl
H2O
Cl
-
H+
H2+ O Na
Na+
H+
二、中和反应在实际中的应用有哪些?
观察图片，快速阅读教材P61，请总结出中和反应的应用
治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
向酸性土壤里撒石灰
可用熟石灰中和工厂排放的含酸的污水
课 题 2 酸和碱的中和反应
A、生石灰
C、氢氧化钠溶液
B、碳酸钙
D、锌粒
2、人的胃液含有 盐酸 ，所以呈 酸 性，若胃 酸过多，可用含氢氧化铝的药物进行治疗，这 个反应的原理是 （用化学方程式表 示） 3HCl+Al(OH) AlCl +3H O
3 3 2
课 题 2 酸和碱的中和反应
【作业】
P65~66 1(3)、5
三、溶液酸碱度的表示法--- PH 1、溶液的pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？ 2、溶液的pH的大小与溶液酸碱性强弱有什么关系？
乳汁
6.4～6.7
粪便
4.6～8.4
人体的体液除胃液酸性较 强之外，其余都接近中性。
几种作物生长最适宜的pH范围 作物 大麦 马铃薯 豌豆 花生 向日葵 甜菜 油菜 pH 6.0～7.0 4.8～5.8 6.0～8.0 5.6～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 5.8～6.7 作物 甘蓝 胡萝卜 紫云英 苕子 松、栗 桃、李 油桐、泡桐 pH 6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
3、溶液的酸碱性强弱与H+和 OH-有怎样的关系呢？
人教版九年级下册化学 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应共29张
酸溶液中H+的和碱溶 液中的OH-结合生成水
分子的过程
H+ + OH- = H2O HCl + NaOH = NaCl + H 2O
活动三：写出①石灰水和稀盐酸②氢氧化钠溶液 和稀硫酸③石灰水和稀硫酸等化学反应的方程式 。并归纳书写方法和生成物的特点。
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
加入酸 性物质
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH) 2
中性土 壤
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH) 2 ＝ CaSO 4 + 2 H2O
H 2SO 4
Ca2(OHH2O) 2
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
看不到明显现象 这是为什么呢？
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
新知讲解
一、中和反应
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
在试管中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断震荡试管，至溶液
颜色恰好变成无色为止。
无色酚
酞溶液稀盐酸ຫໍສະໝຸດ NaOH 溶液振荡
1.现象：红色的酚酞逐渐变成无色 2.说明烧杯中还有没有氢氧化钠？没有， 否则酚酞还是红色。 3.氢氧化钠为什么会没有了呢？氢氧化钠 与酸反应掉了说明酸和碱会发生反应
C 2、下列物质属于盐的是（ ）
A.CuO B.Cu(OH) 2 C.CuSO 4 D.HCl
3 、一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，