高一化学1月期末检测试题
高一1月月考(化学)试卷含答案
高一1月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计21小题，总分42分）1.（2分）化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2.（2分）进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3.（2分）下列叙述正确的是A．过滤时为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C．生活中常常将84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替四氯化碳4.（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5.（2分）下列变化需要加入还原剂的是A．N2O5→HNO3B．Cl－→ClO3－C．MnO2→Mn2＋D．H2→H2O6.（2分）下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．75mL 1.5 mol/L MgCl2溶液B．150mL 2 mol/L KCl溶液C．100mL 1 mol/L NaCl溶液D．25mL 2 mol/L AlCl3溶液7.（2分）下列物质的分类正确的是8.（2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋9.（2分）下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋+ H2O＝OH－+ H2↑B．NaHCO3溶液与盐酸的反应：CO32－+2H＋＝H2O + CO2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3＋＝Cu2＋+ Fe2＋D．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O10.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．通常状况下，N A个N2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A11.（2分） “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
浙江省湖州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学Word版含答案
2023学年第一学期期末调研测试卷高一化学注意事项：1．本试卷分选择题、非选择题两部分，满分100分．考试时间90分钟． 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上． 3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效． 4．可能用到的相对原子质量：H :1C:12N :14O :16Na :23Al :27S:32Cl :35.5K :39Ca :40Mn :55Fe :56Cu :64Ba :137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展．下列不属于．．．合金的是（ ）A ．仿制兽首青铜像B ．精美的青花瓷C ．流通硬币D ．地铁列车的车体 2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．稀盐酸B ．铜C ．氢氧化钠D ．蔗糖 3．下列仪器与名称对应且书写正确的是（ ）A ．三脚架B ．坩埚C ．平底烧瓶D ．容量瓶4．化学与生活、社会发展息息相关．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．维生素C 有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C 可以延长食品的保质期 B ．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()GaN ”是一种胶体 C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应D ．“纳米汽车”用60C 作车轮，60C 、金刚石和石墨互为同素异形体 5．实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．KCl AgCl →B ．2Cl Cl -→C ．32Fe Fe ++→ D ．2CO CO →6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．中子数为14的铝原子：2714Al B ．烧碱的化学式：23Na COC ．镁离子的结构示意图：D ．NaClO 的电子式为：Na :O :Cl :7．新型陶瓷AlN 可通过反应：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成．下列叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，2N 是还原剂，23Al O 是氧化剂B ．A1N 中氮元素的化合价为3+C ．A1N 的摩尔质量为41gD ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子 8．下列说法正确的是（ ）A ．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素D ．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 9．下列有关氯水实验的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．硬铝常用于制造飞机的外壳B ．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C ．葡萄酒中通常添加少量2SO ,利用它还原性实现杀菌的目的D ．84消毒液是以NaClO 为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果 11．安全是开展实验探究的首要原则．下列有关实验安全的说法中不正确．．．的是（ ） A ．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药 B ．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理C ．铜与浓硫酸反应完毕，冷却后将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色D ．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是（ ） A ．2FeCl 溶液()3FeCl :加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液()23Na CO :通入过量的2CO 气体 C ．2CO 气体（CO 气体）：通入2O 点燃D ．2MnO 固体（KCl 固体）：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥13．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A ．2243Na SO CO Cl +---、、、 B ．22Na K Mg Ba++++、、、C ．3234Na NO Fe SO +-+-、、、D ．244K MnO Cl SO +---、、、14．下列方程式不正确．．．的是（ ） A ．23Al O 与NaOH 溶液反应的化学方程式：[]2324Al O 2NaOH 3H O2Na Al(OH)++B ．向氯水中通入2SO 的离子方程式：22224Cl SO 2H O 4H 2Cl SO +--++++ C ．用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：322Fe Cu Fe Cu +++++D ．将2SO 通入到2H S 溶液变浑浊的化学方程式：2222H S SO 3?S 2H O +↓+15．下列实验过程能达到实验目的的是（ ）A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④16．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（ ）A ．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜B ．23Na CO 固体溶于水放热，则3NaHCO 固体溶于水也放热C ．2CO 气体不能使溴水褪色，则2SO 气体也不能使溴水褪色D ．2CO 与足量NaOH 反应生成23Na CO ,则2SO 与足量NaOH 反应生成23Na SO 17．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，214gN 含有的分子数为A 0.5N B ．264gSO 含有的氧原子数为A NC ．标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A ND ．21mol /LMgCl 溶液中，含有的Cl -数为A 2N18．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol /LB ．配制250ml2.0mol /L 的稀硫酸需用量筒取该硫酸27.2mLC ．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%D ．从500mL 该硫酸中取出100mL ,则浓度变为原来的1/5 19．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）A ．碱金属元素的单质具有强还原性，均可置换出硫酸铜溶液中的铜B ．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C ．碱金属单质与水反应生成碱和氢气D ．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高20．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B ．元素Y 有246-++、、等多种价态C ．Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D ．可以推测4HQO 是Q 的最高价氧化物的水化物 21．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理．．．的是（ ）A ．a 可以做氧化剂，但不能被氧化B ．c 与d 的稀溶液反应可以制得eC ．b 溶液通电后可以制得aD ．可存在a c e d b a →→→→→的循环转化关系 22．某同学设计如图装置制备少量的3AlCl （易水解）．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．B 装置中所装试剂为饱和NaCl 溶液，其作用是除去2Cl 中的HCl B ．实验过程中应先点燃A 处的酒精灯，再点燃D 处的酒精灯C ．用150mL12mol L -⋅的盐酸与足量的2MnO 反应，所得氯气可以制取30.1molAlClD ．装置C 和F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E 中23．某大型企业利用含22FeCl CuCl 、的废液净化含有2H S 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益．下列说法正确的是（ ）A ．步骤①中2Cu +是还原剂B ．根据工艺流程可知氧化性：232O Cu Fe ++>>C ．步骤③中每生成32gS 消耗31molFe +D ．22Fe Cu ++、在2H S 处理中作催化剂24．聚合硫酸铁()x y 4z mFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦（铁元素化合价为3+）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL 的溶液．②准确量取25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g ．③准确量取25.00mL 溶液，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.2g ．该聚合硫酸铁组成中x :y:z 的值为（ ）A ．1:1:1B ．4:6:3C ．3:1:4D ．4:2:525．化学是一门以实验为基础的学科．下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共6小题，共50分）26．（10分）（1）胆矾的化学式为__________．3NH 的电子式为__________． （2）铜和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：__________．（3）“84”消毒液（主要成分为NaClO ）与“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）混合使用易发生氯气中毒事件，用离子方程式表示不能混合使用的原因__________． （4）稀有气体分子不是双原子分子的原因是__________27．（10分）现有A 、B 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：请回答：（1）写出X 在元素周期表中的位置__________．（2）比较X 、Y 的离子半径：X 的离子半径__________Y 的离子半径（填“>”“<”“=”）． （3）实验室制取Z 单质的离子方程式__________． （4）用电子式表示化合物YZ 的形成过程_________．（5）W 元素的核电荷数是B 、X 的核电荷数的和，则W 与B 的气态氢化物稳定性为__________>_________（填化学式）．28．（10分）为探究某不溶性固体X （仅含四种元素）的成分，设计并完成了如下实验：已知气体A 是混合物，气体C 是纯净物且无色无味．请回答：（1）盐X 中的4种元素是H 、O 和__________（填元素符号），黑色固体B 的化学式为__________． （2）气体C 的结构式为__________．（3）该流程中X 隔绝空气加热分解的化学方程式为__________．（4）向蓝色溶液E 中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI ,写出该反应的离子方程式__________．29．（14分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题：Ⅰ．为了测定23Na CO 和3NaHCO 的混合物中23Na CO 的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验．（1）某同学称取65.4g 混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入2N ,一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间2N ．停止通2N ,装置C 的质量增加30.8g ．①仪器a 的名称_________．②第二次通入2N 的目的是_________．③混合物中23Na CO 的物质的量为__________mol ．Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质己略去）．沉淀反应为：23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+． （2）操作1的名称为__________；煅烧的化学方程式为__________．（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与2Cl 反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有3NaHCO 生成，该反应的化学方程式是__________．（4）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验：__________（写出步骤、现象和结论）． 30．（6分）取415.80gKMnO ,加热分解后剩余固体14.52g ．该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中锰元素以2Mn +存在．请计算： （1）写出4KMnO 受热分解的化学方程式__________．（2）4KMnO 的分解率__________． （3）气体A 的物质的量_________．高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共6小题，共50分）26．（10分）（1）42CuSO 5H O ⋅（2分） H H :N :（2分）（2）24Cu 2H SO +（浓）422CuSO SO 2H O ∆+↑+（2分）（3）22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+（2分）（4）稀有气体原子最外层已达到2个或8个电子的稳定结构（2分） 27．（10分）（1）第二周期第A Ⅵ族（2分） （2）>（2分） （3）2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O +-+∆+++↑+（2分）（4）（2分） （5）33NH PH >（2分）28．（10分）（1）Cu C 、（2分） CuO （2分） （2）O C O （2分）（3）23222Cu(OH)CuCO 3CuO 2H O CO ∆⋅+↑+↑（2分） （4）222Cu 4I 2CuI I +-+=+（2分）29．（14分）Ⅰ．（1）①分液漏斗（2分）②通入2N 是为了将反应后的2CO 全部赶入装置C 中（2分） ③0.3（2分）Ⅱ．（2）过滤（2分） 323222NaHCO Na CO CO H O +↑∆+（2分）（3）232232Na CO Cl H O NaCl NaClO 2NaHCO ++=++（2分）（4）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠（2分）30．（6分）（1）424222KMnO K MnO MnO O ++∆↑（2分）（2）80%（2分） （3）0.17mol （2分）。
2023-2024学年广东省东莞市高一上学期1月期末化学试卷含详解
2023-2024学年度第一学期教学质量检查高一化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。
下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.碘酊(碘的乙醇溶液)B.2.7%的双氧水C.0.2%的高锰酸钾溶液D.次氯酸消毒液2.可利用反应23CO CaO CaCO +=来捕捉工业废气中的2CO ，实现固碳。
下列有关说法正确的是A.CaO 属于碱性氧化物B.3CaCO 不属于电解质C.2CO 的电子式为：D.16O 与18O 的中子数相同3.劳动创造未来。
下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A水厂工人用2ClO 消毒自来水2ClO 具有强氧化性B面点师傅用小苏打作膨松剂烘焙点心3NaHCO 受热分解产生2CO C技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜D 修理师傅用布擦干潮湿的自行车铁与水蒸气反应生成23Fe O A.A B.B C.C D.D4.碳元素的价类二维关系如下图所示。
下列说法不正确的是A.m 是共价化合物B.p →r 可通过离子反应实现C.m 分解生成n 的反应，n 被氧化D.p 能发生还原反应生成o5.分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。
下列说法正确的是A .HCl 属于电解质，含有离子键 B.()243Fe SO 属于亚铁盐，可用作补铁剂C.NaOH 属于碱，可用于治疗胃酸过多D.3SO 属于酸性氧化物，可用NaOH 溶液吸收6.实验设计是科学研究的重要一环。
下列实验设计可行的是A ．探究23Na CO 、3NaHCO 的热稳定性B ．证明反应放热C ．制备2Fe(OH)D ．检查气密性A .A B.B C.C D.D7.常温下，下列离子组能大量共存的是A.H +、2Mg +、24SO -、2Fe +B.+K 、H +、I -、3HCO -C .+Ag 、3+Al 、OH -、Cl - D.Na +、3Fe +、I -、OH -由于高温条件下能发生反应：2Mg CO MgO C +→+(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg 时，不能用2CO 而应用干燥的沙土灭火。
江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学 含答案
2023-2024学年第一学期期末检测高一化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求I.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 S-32 K-39 Mg-24 I-127 Cl-35.5选择题（共42分）单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。
每题只有一个选项符合题意。
］．我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”,2060年前实现“碳中和＂的日标，彰显大国的责任与担当。
＂碳达峰”“碳中和“中的“碳”指的是（） A.二氧化碳 B.碳元素c.碳单质D.含碳物质2.下列物质屈于电解质的是（A.氯化钠B.庶糖c.CO 2D.Na通电3.氯碱工业的原理为：2NaCl+2H,O 22Na0H+H 个＋Cl 个，下列说法正确的是（）2 2 A.N 旷的结构示意图：＠｀I /)C.NaOH 中既有离子键也有共价键B.H 2O 的空间填充模型：AD.C l 2的电子式：Cl:Cl4.实验室制取S02时，下列装趾不能达到相应实验目的的是（、`，＇喜逵旺忑逵红品A .制备B.检验C.干燥5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（S02D .收梊A.Cl2呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B 苯具有可燃性，可用千萃取水中的Br2c.so2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D 浓硫酸具有强氧化性，可用千干燥CO2公6.Fe(OH\胶体的实验室制备方法如下:FeCl3+3Hp=Fe(OH)3（胶体）＋3HC1,下列说法不正确的是（）A 该反应是复分解反应B.反应后溶液呈酸性C.Fe(OH)3胶体能净水是因为其具有吸附性D.向NaOH溶液中滴入几滴FeC J3饱和溶液，也可得到Fe(O H)3胶体7.配制lOOmLl.0001110! -L1 Na2C03溶液时，下列操作不符合规范的是()A.溶解Na2C03固体后冷却至室温C.用蒸熘水洗涤烧杯内壁及玻瑞棒B.使用未经干燥的容批瓶D.摇匀后发现液面下降祖加水至刻度线8.元素Na、Mg、S、Cl位千元素周期表的第三周期，下列说法正确的是（A.原子半径：r(Na)<r(S)C.碱性：NaOH<Mg(OH)28.元素最高化合价：Mg<ClD 热稳定性：H2S>HCI9.KI－淀粉试纸检验KI03的原理为KI03+SKI+ 3H2S04 =3K2SO 4 + 312 + 3Hp。
高一化学1月月考试题解析版
答案选B。
14.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”。
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，在铝表面生成致密的薄膜，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
12.下列物质中，属于电解质的是（）
①熔融态铁②液氯③ ④NaCl固体⑤ ⑥NaCl溶液
A. ①②B. ②③④C. ③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。
答案选C。
15.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是
A.Cl2→ NaClB.Fe2O3→ Fe
C.Na2SO3→ SO2D.NH3→ N2
【答案】B
【解析】
【分析】
Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→ Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→ SO2属于非氧化还原反应；NH3→ N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。
A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C.Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性解题。
【详解】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
丽水市2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题含答案
丽水市2022学年第一学期普通高中教学质量监控高一化学试题卷（2023.1）考生须知：1．本卷分选择题和非选择题两部分。
第1题至第25题为选择题，第26题至第31题为非选择题。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是A.FB.RbC.BrD.B2．下列实验仪器的名称正确的是A．封液漏斗B．溶量瓶C．坩锅D．泥三角3．下列说法正确的是A. 二氧化碳的摩尔质量约为44 gB. 气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1C. 阿伏加德罗常数通常表示为6.02 1023 mol-1D. 将20 g氢氧化钠溶于水配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为1 mol·L-14．下列物质的水溶液能使酚酞变红的是A.SO2B.C2H5OH(酒精)C.NH3D. NaCl5．下列说法不正确．．．的是A.咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶B.分散质粒子直径为1-100 nm的分散系为胶体C.可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体D.明矾溶于水形成胶体用于饮用水的杀菌消毒6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A. Na∀Na+B. Cl2∀Cl-C. Fe3+∀ Fe2+D. HCO3-∀CO27．属于电解质的是A．氯水B．CO2 C．Fe D．HClO8．下列说法正确的是A.二氧化碳的分子结构模型：B.H2S 的结构式：C.氯原子的结构示意图：D.双氧水的电子式：9．下列有关说法不正确．．．的是A.俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表B.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体C.科学家利用死亡生物体中6 C不断衰变的原理对文物进行年代测定D.汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动10．下列说法不正确．．．的是A.工业上将氯气通入热的澄清石灰水制漂白粉B.工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱C.工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢D.工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢11．碲被誉为工业领域的“维生素”,已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是A.元素碲位于周期表的第四周期第ⅥA族B.单质碲在常温下是液体C.H2Te比H2S稳定D.单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲12．下列图标与文字说明不匹配．．．的是A. 护目镜B.腐蚀类物质C.锐器D.毒性物质13．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是A. Fe2+、Na+、ClO-、Cl-B. Mg2+、Cl-、OH-、SO42-C. K+、Cl-、Al3+、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、SO32-14．下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：233Cu2Fe2Fe3Cu+++=+B. 氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3∃+H2OC. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2#+2OH-D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O15．下列说法不正确．．．的是：A.碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强B.碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热C.碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质14D.碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多16．用下列装置进行实验，不能．．达到实验目的的是图1 图2图3 图4A.用图1所示装置验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应B.用图2所示装置验证KNO3溶液在通电后能发生电离C.用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱D.用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO217．下列说法正确的是A.有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，说明氯气有漂白性B.卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定C.FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD.次氯酸钠的水溶液在低温下分解速度比较缓慢，比次氯酸稳定得多的是18．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确19．下列说法正确的是A.16O2与18O3互称为同位素B.NaOH中既含有极性共价键又含离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构20．下列说法正确的是A.FeO不稳定,在空气中受热能迅速转化为Fe3O4B.铁在高温下能与水反应生成Fe2O3C.Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀D.常温下铁与浓硫酸不反应,所以可用铁罐来贮运浓硫酸21．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2N AB.7.8 gNa2O2中的离子总数为0.3N AC.在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4N AD.18 gH2O中含有的质子数为18N A22．下列说法不正确．．．的是A.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制AlB.钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域C.储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物D.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物23．下列溶液中的c(Cl-)比3L 0.1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)大的是A.2 L 0.1 mol/L KCl溶液B.1 L 0.2 mol/L FeCl3溶液C.2 L 0.1 mol/L CaCl2溶液D.1 L 0.6 mol/L KClO3溶液24．工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，常用绿矾（FeSO4·7H2O）做处理剂，反应方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A.氧化性：Cr2O72-> Fe3+B.绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性C.氧化剂与氧化产物物质的量之比为6:1D.1molCr2O72-完全反应时转移了6mol电子25．下列实验操作、现象和结论不正确．．．的是非选择题部分二、非选择题（本大题有6小题，共50分）26．(6分)按要求完成下列问题：（1）胆矾的化学式;（2）酸性：H2CO3H2SO4 (填“＞”或“＜”）;（3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式。
陕西省西安市2023—2024学年高一上学期1月期末化学检测试卷(有答案)
分子结构模型：料光催化合成氨气的原理如图，其中表示失去电子后带正电的空穴，A ．总反应为223hvN 3H 2NH + 催化剂B ．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成C ．铁粉与稀硫酸反应：326H 2Fe2Fe 3H ++++↑D ．溶液和溶液等体积混合：130.1mol L NaHCO -⋅120.1mol L Ba(OH)-⋅2233322OH 2HCO Ba BaCO CO 2H O--+-++↓++12．以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A ．检验2Fe +取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN 溶液，观察溶液是否变红B ．除去溶液中的130.1mol L NaHCO -⋅23Na CO 向溶液中通入足量2CO C ．除去二氧化碳中的气体HCl 将混合气体通过足量的碱石灰D ．鉴别和固体NaCl NaOH 灼烧，观察火焰颜色A ．AB ．BC ．CD ．D 13．已知为元素周期表中原子序数依次增大的前18号元素，是构成有X Y Z W 、、、X 机物必不可少的元素，元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素原子最Y Z 外层电子数为1，W 元素原子层和层电子总数等于其层电子数，下列说法正确的K M L 是（ ）A ．X 形成的氧化物均为酸性氧化物B ．最简单氢化物的稳定性：W Y>C ．和能形成含有共价键的离子化合物Y Z D ．简单离子半径：W Z Y>>14．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。
取某镁铝合金（只含镁铝），投入盐酸中，充分反应后，产生6.45g 1200mL4mol L -⋅，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
下列说法正确的是（ 20.65gH 12mol L -⋅）A ．该合金中，镁、铝的物质的量之比为2:3B ．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大200mL请按要求回答下列问题：（1）②的元素名称为_______；⑧的原子结构示意图为_______。
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山东省平阴县第一中学2013-2014学年高一化学1月期末检测试题一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个答案，每题2分，共20分）
1. 下列物质的分类正确的是
序号氧化物酸碱盐
A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾
B熟石灰次氯酸纯碱苏打
C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁
D过氧化钠硫酸烧碱纯碱
2．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl－）的是
A、液氯
B、新制氯水
C、 CaCl2溶液
D、次氯酸
3．在标准状况下，占的体积最大的是
A、 49g H2SO4
B、 6.02×1023个N2
C、 44.8LCO2
D、 3molHCl
4. 下列化合物中不属于碱性氧化物的是
A、Na2O2
B、Na2O C 、FeO D、CaO
5．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2时，混合溶液出现红色，那么因此得出结论中错误的是
A、该晶体中一定含有SCN -
B、Fe3+的氧化能力比Cl2强
C、原溶液中一定不含Fe3+
D、Fe2+与SCN –不能形成红色溶液
化学试题共8页，第1页
6．关于钠离子的性质叙述正确的是
A、是强氧化剂 B 、比钠原子稳定 C、是银白色的 D、遇水会放出氢气
7．下列叙述正确的是
A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B、置换反应就是复分解反应，属于氧化还原反应
C、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中
D、凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
8．在 2Mg+CO2==2MgO+C的反应中，还原产物是
A、CO2
B、Mg
C、MgO
D、 C
9．由一种元素组成的物质
A、一定是一种单质
B、一定是纯净物
C、可能是纯净物，也可能是混合物
D、一定是化合物
10．下列事实与胶体性质无关的是
A、在豆浆中滴加盐卤做成豆腐
B、清晨的密林中可看到一缕缕光束
C、一束光线照射在碘化银胶体时，从侧面可以看到光亮的通路
D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液可以出现红褐色沉淀
二．选择题（本题共10小题，每小题只有一个答案，每题3分，共30分）11．关于C60的说法不正确的是
A、C60是碳的一种单质
B、C60和石墨都是碳的同素异形体
C、C60的摩尔质量是720
D、C60、金刚石、石墨与足量氧气反应产物相同
12．要除去FeCl2溶液中的少量的氯化铁，可行的办法是
A、加入铁粉
B、加入铜粉
C、通入氯气
D、滴入KSCN溶液
13．在反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2
被氧化，
则被还原的硝酸的物质的量为
A、4mol
B、1mol
C、2mol
D、3mol
14．下列离子方程式书写正确的是
A、氧化铜与盐酸：CuO+2H+==Cu2++H2O
B、醋酸与氢氧化钠：H++OH-==H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
D、二氧化碳与澄清的石灰水：CO2+2OH-==CO32-+ H2O
15．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A、FeCl3
B、CuCl2
C、FeCl2
D、HCl
16．在离子方程式xR2++yH++O2==mR3++nH2O中，对m和R3+的判断正确的是 A、 m=4，R3+是氧化产物 B、m=2，R3+是氧化产物
C、 m=2，R3+是还原产物
D、m=y，R3+是还原产物
17．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是
A、一定有SO42-
B、一定有CO32-
C、一定有Ag+
D、可能有SO42-，也可能有Ag+
沉
淀质量
通入CO 2气体（L ）
O
A
B
18．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A 、K +
、Na +
、CO 32-、Cl - B 、Na +
、K +
、Cl -、SO 42-
C 、Al 3+
、Fe 3+
、SO 42-、Cl - D 、Ba 2+
、K +
、OH -、NO 3- 19．下列方程式不能用离子方程式Ba 2+
+SO 42-==BaSO 4↓来表示的是 A 、Ba （NO 3）2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C 、BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O+CO 2↑ D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 20．下列说法中不正确的是
A 、Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大
B 、Na 2CO 3比NaHCO 3稳定
C 、石灰水与Na 2CO 3反应，而不能与NaHCO 3反应
D 、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO 2，所用Na 2CO 3比NaHCO 3的质量多
（第Ⅱ卷 非选择题 共50分）
注意:将Ⅱ卷答案写在答题纸上．．．．．．．．．．．!．
三．填空题(本题包括3个小题，共20分) 21．（6分）下列物质中：(用序号填写)
①Na 、 ②Na 2O 、③CO 2 、④CaCO 3、⑤盐酸 、⑥NaCl 溶液
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
22． (8分) 右图为向一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO 3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。
试回答：
（1）OA 段曲线和AB 段曲线所表示的反应的方程式是： OA 段 AB 段 （2）B 处溶液中存在的浓度较大的两种离子 是 和 （填离子符号）
（3）将B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。
23. (6分)按要求完成方程式，是氧化还原反应的标出电子得失情况(用双线桥)： ①钠跟水反应的离子方程式是： ；
化学试题共8页，第3页
②氯气跟水反应的离子方程式是： 。
四．实验题（共19分）
24．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到的现象是： ①甲与乙或丙混合后都产生沉淀 ②丙与乙或丁混合也产生沉淀
③丁与乙混合产生无色气体，回答下列问题:
（1）写出丁与乙反应的离子方程式 。
（2）这四种溶液分别是（写名称）
甲 乙 丙 丁 。
25.（9分）选择试剂，除去物质中的杂质（括号内为杂质），填写下列空白：
物 质 试 剂
化 学 方 程 式
NaCl 溶液（Na 2CO 3）
NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）
Na 2CO 3溶液（NaHCO 3）
五．计算题（本题2个小题，共11分）
26.（5分）加热100g Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物至质量不再变化时，剩余固体的质量为93.8g 。
计算原混
化学试题共8页，第4页
化学试题共8页，第5页
合物中Na2CO3的质量分数?
27. （6分）有一铁粉与氧化铁的混合物，质量为38.4克，将其完全溶解在300ml稀硫酸中，并收集到6.72L标准状况下的氢气，向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显的变化。
试求：
（1）原混合物中铁的质量
（2）所用稀硫酸的浓度
答题纸（共50分）
三．填空题(本题包括3个小题，共20分)
21．（6分），，。
22．(8分) ；
是和；现象是。
23. (6分)
①；②。
四．实验题（共19分）
24．（10分）（1）。
；；；。
25.（9分）
，。
，
，
五．计算题（本题2个小题，共11分）26．（5分）。