泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题
2018年福建省泉州市高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018年福建省泉州市高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C．所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D．金刚石是一种由金为主而构成的合金参考答案：A略2. 将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B.N2O2C.N2OD.N2O4参考答案：A3. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下不能相互转化参考答案：B略4. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.摩尔质量参考答案：A略5. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH参考答案：D6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是B试题分析：A. 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中不一定无NH4＋，原因是生成的氨气溶于水溶液，没有逸出，A错误；B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫色，原溶液中一定有I－，B正确；C. 滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SO42—或Ag＋，C错误；D. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K＋，D错误。
精选福建省泉州市2018-2019学年高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试题(有答案)
泉州市2018—2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I卷，5—9页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 K—39Ca—40Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是A．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。
关于的叙述错误的是A．原子序数117 B．中子数177C．核外电子数117 D．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙...水5．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×1023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr ═2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 22CO D ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 39．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3 、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒...11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰C．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．NaCl晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A 含Br－、BrO3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是含溴的水溶液BA．①中利用Br2的易挥发性B．第③步酸化中Br－被还原C．第④步，采用的是蒸馏的方法D．B 溶液颜色比A溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1molM转移电子8mol D．反应后有两种氧化产物18．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题
泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列说法正确的是 ( )A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将 a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是SO2，Y是澄清石灰水C．X是NO，Y是水D．X是NH3，Y是氯化钠溶液5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价＋1 ＋7 ＋3 +2 ＋5 —最低负价—－1 ——－3 －2下列说法正确的是 ( )A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
福建省泉州市2018-2019学年度高一年下学期教学质量跟踪监测化学试卷
泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年下学期）（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I 卷，5—8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Cu —64第I 卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~10题，每小题2分；11~18题，每小题3分，共44分）1．我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。
下列做法与该理念相违背的是 A ．加快石油等可再生能源的开采和使用B ．大力发展煤的气化及液化技术C ．以CO 2为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A ．汽油B ．蛋白质C ．天然气D ．苯3．下列表达正确的是A ．F 原子的结构示意图：B ．CO 2分子的球棍模型：C ．氢氧化钾的电子式：D ．N 2的结构式：∶N≡N ∶4．下列说法正确的是 A ．苯、乙烯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．黄酒中含有乙酸、食醋中含有乙醇C ．油脂、蛋白质均属于有机高分子D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖289+5．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Mg2+> Na+> F−B．沸点：I2 > Br2 > Cl2C．酸性强弱：H2CO3 < H3PO4 < H2SO4D．碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH)26．下列各组物质或微粒中互为同素异形体的是A．氨气和液氨B．11H和12HC．C2H6和C3H8 D．金刚石和石墨7．下列物质含有离子键的是A．H2S B．KCl C．H2 D．CO8．下列变化中需克服分子间作用力的是A．加热氯化钠晶体使之熔化B．加热碘化氢气体使之分解C．加热二氧化硅使之熔化D．加热干冰使之升华9．下列说法正确的是A．往鸡蛋清溶液加入硫酸铜溶液会因盐析而产生沉淀B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验D．用福尔马林（35％~ 40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜10．第115号元素在元素周期表中的符号为Mc，中文名为镆，下列表述正确的是173McA．Mc原子核内含173个中子，此原子是115B．Mc元素位于元素周期表的第七周期C．Mc元素的相对原子质量为115D．Mc元素属于非金属元素11．下列说法正确的是A. 在溶液中：Na+、NH4+、Cl−、OH−一定可以共存B. SO2通入过量NaOH溶液Na+的离子方程式为：SO2 +OH−= HSO3−C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列反应中，水只做氧化剂的是A.2H2+ O2=2H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑D.Cl2+ H2O=HCl+HClO2．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g3．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、Al3+、 NH4+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ4．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气5．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．水 D．稀硫酸6．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C．图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A．加热试管中的氯化铵固体B．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D．将烧瓶中的浓氨水加热8．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是9．某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A ．① ③④ B ．①④ C ．③④ D ．①③ 10．下列关于离子检验正确的是A ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32-B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH 4+C ．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO 32-D ．向某无色溶液中加入CCl 4无现象，滴加氯水后CCl 4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I - 11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A ．小苏打溶液中加入盐酸：CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2O B ．氯气和水反应：Cl 2+H 2O ＝H ＋+ Cl －+ HClOC ．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2++ Cl 2 ══Fe 3++ 2ClˉD ．铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H + +2NO 3－══Cu 2+ +2NO 2↑+ 2H 2O 12．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液 A ．①②③⑤ B ．①⑥ C ．① D ．②③④⑤ 13．下列属于氧化物的是A ．Cu(OH)2B ．CaCO 3C ．HClOD ．Na 2O14．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O 6)、钾长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石(MgFeSiO 4)等，下列说法或分析不正确的是 ( ) A ．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．钾长石的氧化物形式可表示为：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．橄榄石中铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱15．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 ①Cu 与硝酸； ②Cl 2和NaOH ； ③Al 2 (SO 4)3溶液与氨水； ④CO 2与NaAlO 2溶液； ⑤Zn 和硫酸； ⑥ 盐酸与碳酸钠 A ．除③④外 B ．除③外 C ．除③⑥外 D ．全部16．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A ．SO 2 B ．CO C ．HCl D ．CO 217．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．等物质的量的CO 和2Cl 所含分子数为A NB ．246gNO 和24N O 的混合物中含有的原子总数一定是A 3NC ．在标准状况下，A N 个任何分子所占的体积约为22.4LD ．22.24LN 和2O 的混合气体所含原子数为A 0.2N 18．下列实验现象描述正确的是A ．将足量SO 2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B ．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C ．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D ．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色 19．关于氯气的叙述中,下列说法正确的是 A ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B ．氯气可以与铁反应生成FeCl 2C ．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物20．工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷高一下学期期末化学参考答案
泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年下学期）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~10题，每小题2分；11~18题，每小题3分，共44分）题号12345678910答案A B D C A D B D C B题号1112131415161718答案C B A B C C D D二、填空题（本题共有5小题，共56分）19．（7分）（1）④（1分）④（1分）（2）④④（2分）④（1分）（3）④（1分）④（1分）20．（11分）（1）碳（1分）第三周期④A族（2分）（2）Si > C > N （2分）CH4 （1分）（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）（4）共价键（1分）22.4 （2分） 21.（14分）（1）④能 （1分）④CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH（2分）加成 （1分）（2）④属于 （1分）②CH 3CO 18OC 2H 5 + H 2O（2分）（3）①2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O（2分）④无水CuSO 4变蓝色 （1分） ④ 乙酸；蒸馏 （各2分，共4分） 22．（14分）（1）分液漏斗 （1分） （2）①常温下，Fe 在浓硫酸中钝化；②常温下，碳与浓硫酸不反应（答出其中一点即可得分） （2分） （3）褪色 变红 BaSO 4 （各1分，共3分） （4）C + 2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （2分） （5）赶尽装置中的空气，防止空气中的CO 2影响实验 （2分）③②④ （2分）（6）Fe + 2H ＋= Fe 2＋+ H 2↑ （2分） 23.（10分）（1）AB （2分） （2）④NO O 2 （各1Cu△． 催化剂△．分，共2分）④40（2分）（3）C （2分）===== 7N2 + 12H2O （2分）（4）8NH3 + 6NO2 催化剂。
福建省2018-2019年高一下学期期末质量检测化学试卷
第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1 C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（ ）A ．石油的裂化B ．油脂的皂化C ．石油的分馏D ．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（ ）A ．油脂B ．氨基酸C ．淀粉D ．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）A ．AlB ．FeC ．NaD ．Ag7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应8．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体 B ． 和 互为同分异构体C D ． 和 是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ） CH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H Br Br H －C －Br HBrA．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．-CH3（甲基）的电子式为：11.下列装置中，能构成原电池的是（）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
福建省泉州永春县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
福建省泉州永春县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列关于离子检验正确的是A ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32-B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH 4+C ．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO 32-D ．向某无色溶液中加入CCl 4无现象，滴加氯水后CCl 4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I - 2．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A ．H +，OH -，Na +，SO 42- B ．Fe 3+，Cl -，K +，I - C ．Cu 2+，NO 3-，Na +，Cl - D ．Ba 2+，Cl -，K +，CO 32- 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO 2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A ．①②B ．①②③C ．①②③④D ．②③④⑤4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH 4)2CO 3 A ．①②③④⑥B ．②③④⑤C ．①②③④D ．全部5．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A ．2mL 0.2mol/L NaCl 溶液 B ．31mL 0.2mol/L KClO 溶液 C ．21mL 0.2mol/L CaCl 溶液D ．31mL 0.1mol/L AlCl 溶液6．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O=HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( )。
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泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列说法正确的是 ( )A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是SO2，Y是澄清石灰水C．X是NO，Y是水D．X是NH3，Y是氯化钠溶液5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．5NH 4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N AC．标准状况下，N A个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A10．下列顺序表达正确的是A．酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4 B．原子半径：Na ＞ Mg ＞ OC．热稳定性：H2O＞ HF＞ H2S D．熔点高低：NaCl＞ SiO2 ＞ CO211．下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL 1mol/L硫酸12．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是13．500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。
向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。
另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为A．(4b-2a)mol/L B．(8b-4a)mol/L C．(b-a)mol/L D．(b-a/2)mol/L14．生活中离不开化学。
从化学的角度分析，下列做法不当的是A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒15．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO416．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应17．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:818．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处19．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )20．下列实验操作中错误的是A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量21．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl422．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋23．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2固体中的 KClB．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物C．用酒精萃取溴水中的溴单质D．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体24．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+25．下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O二、填空题26．Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ________。
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。
可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为_________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。
请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。
三、推断题27．有关物质的转化关系如下图所示。
常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常用作制冷剂。
D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐，其摩尔质量为80 g·mol－1。
(1)F、H 的化学式分别为___ 、___ 。
(2)请设计检验 A 中阳离子的实验方案：___ 。
(3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：___。
四、综合题28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。
（2）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。
写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。
④反应的离子方程式______________。
D中加入氢氧化钠的现象__________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。
④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。
写出③反应的化学方程式________________________。
⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。
五、实验题29．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。