泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题

一、单选题

1．下列说法正确的是 ( )

A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同

B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁

C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.

D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸

2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为

A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较

3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g

4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是

A．X是Cl2，Y是NaOH溶液

B．X是SO2，Y是澄清石灰水

C．X是NO，Y是水

D．X是NH3，Y是氯化钠溶液

5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是

A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质

B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用

C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯

D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C.Q2-比R3-更容易失去电子

D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确

．．．的是

A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

8．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )

A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个

D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L

9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．5NH 4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75N A

B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A

C．标准状况下，N A个HF分子所占的体积约为22.4L

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A

10．下列顺序表达正确的是

A．酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4 B．原子半径：Na ＞ Mg ＞ O

C．热稳定性：H2O＞ HF＞ H2S D．熔点高低：NaCl＞ SiO2 ＞ CO2

11．下列各物质，所含原子数目最多的是（）

A．标准状况下，22.4L甲烷

B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体

C．常温常压下，66g二氧化碳气体

D．100mL 1mol/L硫酸

12．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是

13．500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为

A．(4b-2a)mol/L B．(8b-4a)mol/L C．(b-a)mol/L D．(b-a/2)mol/L

14．生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是

A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭

B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒

C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒

D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒

15．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4

16．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

17．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）

A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8

18．下列有关实验的说法正确的是

A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同

B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质

D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处

19．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )

20．下列实验操作中错误的是

A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

21．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是