高一下学期化学期末测试(附答案)
高一化学下学期期末试卷（附答案）
高一化学下学期期末试卷（附答案）相对原子质量：H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Na----- 23第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种3．日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。
放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。
下列关于13153I 和13755Cs的说法错误的是A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82C.Cs+半径大于I-半径D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ①②⑤B. ②④⑥C. ③⑤⑥D. ④⑤⑥5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ?mol-1 则Q1、Q2的关系为A. Q1<q2< bdsfid="126" p=""></q2<>B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定7. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸 D．石蕊试液8.下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物9.下列说法正确的是A．焓变单位kJ?mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”10.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式为下图，关于胡椒酚的下列说法正确的是A．该化合物属于芳香烃B．该化合物的分子式是C9H11OC．分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应11. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．32g O2和32gO3的质子数均为16NAB．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA C．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NAD．2 L 1 mol?L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA 12．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B. ②③④⑤ C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是14．下列结论正确的是①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH ＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④15. 下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl—16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
辽宁省辽阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
辽阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项题目要求。
1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐內....逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。
冷定，毁罐取出。
每十耗去其二倭铅(金属锌)也。
”该冶炼方法属于A.电解法B.热还原法C.热分解法D.湿法冶金2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途对应错误的是A.姜黄——作着色剂B.亚硝酸钠——作防腐剂C.硫酸钠——作食品膨松剂D.碘酸钾——作营养强化剂3.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是A.石油的分馏B.煤的干馏C.煤的气化D.石油的裂解4.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。
下列化学用语表达错误的是A.丙烷的球棍模型：B.H2O的空间结构为V形C.聚苯乙烯的结构简式为D.用电子式表示H2O的形成过程：5.食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。
下列说法正确的是A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子B.可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成CO2和水D.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒6.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。
下列有关硫的化学方程式正确的是A.2Fe+3S Fe 2S 3B.S+H 2H 2SC.Cu+s CuSD.3O 2+2S 2SO 37.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A.盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B.Mg 条与盐酸反应过程中H 2的生成速率随时间的变化 C.向20mL 的饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO ，溶液中溶质的浓度随时间t 的变化曲线 D.常温下，铁片、铜片插入浓HNO 3中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化8.高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
山西省长治市上党区一中2023-2024学年高一下学期期末化学试题 (含解析)
高一化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后。
用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 煤的气化D. 石油的裂解2. 下列做法值得提倡的是A. 将废旧电池进行深挖填埋B. 使用大量的作食品漂白剂C. 生活垃圾集中露天焚烧D. 必须在医生、药师指导下合理用药3. 下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是选项化学反应反应类型A甲烷与在光照条件下反应加成反应B氯气通入溶液中置换反应C和在加热条件下反应化合反应D乙烯与氢气反应生成乙烷加成反应A. AB. BC. CD. D4. 下列化学用语表示正确的是A. -OH的电子式：B. 乙醇的球棍模型：2SO2Cl2Na SS CuC.聚丙烯的结构简式： D. 异丁烷的结构简式：5. 下列说法正确的是A．金刚石与石墨互为同位素B．天然橡胶的主要成分——聚异戊二烯属于纯净物C．以硝酸铵为主要成分的氮肥要在阴凉干燥处保存D．小于7的雨水一定是酸雨A. AB. BC. CD. D6. 下列关于物质的性质及其分类均正确的是A. 能与氢氟酸反应，是碱性氧化物B. 乙醇能与钠反应生成，乙醇是酸C. 麦芽糖能发生水解，麦芽糖是二糖D. 溶于水得到的溶液能导电，是电解质7. 下列装置中，电流表指针发生偏转且Fe作原电池负极的是A. B. C. D.8. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确是的[222CH CH CH]--npH2SiO2SiO2H3NH3NHA. 试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸B. 该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂C. 可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液D. 试管中发生反应为9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将通入足量水中，生成的数为B. 铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为C. 标准状况下，中含有的原子总数为D. 乙酸溶液中，含有的数为10. 利用下列装置进行除杂（括号内为杂质），能达到目的的是A. B. C. D.11. 下列化学或离子方程式书写正确的是A. 向粉末中加入足量水：B. 硫单质在足量氧气中燃烧：C. 向溶液中加入足量氨水：D. 乙烷在空气中燃烧：12. 有机物R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是的NaOH 18183323232CH COOH CH CH OH CH CO OCH CH H O ∆++A A A A †‡A A A A 浓硫酸A N 30.1mol NH 32NH H O ⋅A0.1N 0.1mol A0.2N 322.4L CHCl A5N 10.2mol L -⋅H +A0.2N 2SiO 2223SiO H O=H SiO +232S 3O 2SO +点燃3FeCl ()33243Fe 3NH H O=Fe OH 3NH +++⋅↓+262222C H 6O 4CO 6H O+−−−→+点燃A. 分子式为B. 分子中含有3种官能团C. 分子中所有原子可能在同一平面上D. 最多能与发生加成反应13. 铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。
高一(下)期末化学试题及答案
高一〔下〕期末化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 I-127一、选择题〔本题包括20小题,共40分。
每小题只有一个选项符合题意〕1.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是………………〔〕A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④2.下列有关硅的说法,正确的是< >A.硅具有金属光泽,所以是金属B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态形式存在D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料3．新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特性是〔〕A 、耐高温B、具有电学特性C、具有光学特性D、具有生物功能4.某陨石中含有镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是〔〕A. 12B. 14C. 16D. 185．下列物质中,只存在共价键的是〔〕A.MgCl2B.NaOHC.H2OD.Na2O6．下列化合物中,不能．．由相应单质直接化合得到的是< >A、FeCl3B、H2TeC、SO2D、FeS7．能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是< >A、Ba <OH>2溶液B、紫色石蕊试液C、CaCl2溶液D、盐酸8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．CO2B．H2O C．BF3D．PCl59．下列说法正确的是A向常用的加碘食盐中加入淀粉溶液,所得溶液呈蓝色B向KI溶液中滴加入少量氯水,再加入少量CCl4没有明显现象C向某溶液中加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明原溶液中含有SO42-D新制氯水可以使干燥的有色布条褪色10．下列关于卤素的说法中,不正确．．．的是A单质的熔点和沸点随核电荷数的增加而升高B单质的颜色随核电荷数的增加而加深C单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐增强D单质与氢气的反应随核电荷数的增加而逐渐变得困难11．下列对浓H2SO4的叙述正确的是〔〕A．浓H2SO4具有吸水性,故能使蔗糖炭化B．浓H2SO4和木炭加热反应中,浓H2SO4表现出强氧化性C．加热条件下,浓H2SO4与铁、铝不反应D．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性12．高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性。
高一下学期化学期末试卷（有答案）
高一下学期化学期末试卷（有答案）下学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是( )A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。
下列说法不正确的是( )A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。
下列图象合理的是( )4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是( )A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.E2是反应②的活化能D.ΔH=E1-E25.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。
）1．下列元素中，金属性最强的是A．K B．Al C．He D．S2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．203．下列原子或原子团中，不属于官能团的是A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环4. 下列物质中，不属于合成材料的是A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质5．下列关系中，正确的是A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH6．下列物质中，不属于烃类的是Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液9．下列有关化学用语中，正确的是Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族12．下列化学式只表示一种纯净物的是A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯C．煤的干馏发生了化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 16．原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O+8H2OC．2KClO3 2KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)17．对于反应A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强18．下列关于有机物的说法中错误的是A.分子式为C9H9O2B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生加聚反应19．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH 20. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是A. ＋C2H5Cl ＋HClB. ＋C2H5OH ＋H2OC. ＋CH2＝CH2D. ＋CH3CH3 ＋HCl得分栏题号选择题 21 22 23 24 25 26 总分得分第Ⅰ卷答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第Ⅱ卷（共50分）21．（5分）①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 和②和③CH3—CH3和CH3—CH2—CH3④CH3—CH2—CH2—CH3和⑤O2和O3 ⑥12C和14C（1）组互为同位素；（2）组是同一物质；（3）组两物质互称为同系物；（4）组两物质互为同分异构体。
22．（6分）将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（）；②检验淀粉溶液（）；③检验蛋白质溶液（）。
A．KI溶液B．碘水C．浓硝酸D．稀硫酸E．新制的Cu(OH) 2悬浊液23．（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/g•cm—3 0.88 3.10 1.50沸点℃ 80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶（1）写出a中生成溴苯的化学方程式；（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0 mL 液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。
装置d装置的作用是。
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是。
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__ ；要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)。
A. 重结晶B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏24．（12分）如图在甲处的试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验。
请回答：（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：。
（2）题干中的“明显现象”指的是：。
（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是：。
（4）该实验中长导管的作用是：。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是：。
（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na2CO3溶液），原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是。
25．（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：（1）提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是②中SO2表现（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2 后，要提取Br2 还要进行的操作为。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。
A. Mg(OH)2 MgO MgB. Mg(OH)2 MgO MgC. Mg(OH)2 无水MgCl2 MgD. Mg(OH)2 MgCl2（溶液）Mg26.（6分）溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯。
将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少？高一化学参考答案和评分标准选择题（1—10每个小题2分；11—20每个小题3分。
）1.A2.B3.D4.D5.C6.D7.C8.B9.D 10.A11.C 12.A 13.D 14.C 15. B 16.D 17.A 18.A 19. B 20.C 21.（8分）（1）⑥；（2）②；（3）①③；（4）④（每个空2分，多答0分。
）22.（3分）①E；②B；③C。
（每个空1分，多答0分）23.（10分）（1）＋Br2 ＋HBr （2分）（2）HBr，（1分）吸收HBr和Br2。
（2分）（3）②除去HBr和未反应的Br2。
（2分）③干燥（1分）（4）苯，（1分）D。
（1分）24.（12分。
每个空2分）（1）CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O（2分）（2）Na2CO3溶液液面上有一层无色油状液体；（3）催化剂，吸水剂；（4）导气、冷凝；（5）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（6）防止倒吸。
25.（11分。
除注明外，其它空2分）（一）蒸馏法。
（二）（1）Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2 ；还原（1分）；萃取、分液（2）Ca(OH)2（或NaOH等其它合理答案均给分）；C26．（6分）解：乙烯的物质的量为：n(C2H4)= 1.4g/28g•mol—1=0.05mol（2分）混合气的总物质的量为n(混合)= 6.72L/22.4L•mol—1=0.3mol （2分）n(CH4)=0.3mol－0.05 mol=0.25 mol（1分）n(C2H4) ∶n(CH4)= 0.05∶0.25 =1∶5 （1分）答：原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为1∶5。