【帮帮群】高一下学期化学期末试题(精选)
高一年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)
高一年级第二学期期末考试化学试题一、单项选择题1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。
2. 关于U和U的说法正确的是（）A. 它们都含有 92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素【答案】D【解析】A．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。
3. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式B. Cl﹣的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子Cl【解析】A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。
高一下学期化学期末考试试卷(含答案)
高一下学期化学考试试卷考试说明：本卷内容：新课标必修1，必修2难易程度：中等题型：选择，填空，实验，计算适合学生：全日制高中高一升高二学生注意事项：本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物2. 下列物质属于非电解质的是A．蔗糖 B． (NH4)2SO4C． CH3COOH D． Cl2 3. 下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO B．NH3C．O2D．CO4. 下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。
其中无零刻度的是A．②③ B．只有② C．①⑤ D．①②③⑤5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A．易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．有刺激性7. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl28．氯气可用于消毒，是因为氯气（）A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质9．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等11. 下列关于钠的说法中错误的是A. 金属钠有强的还原性B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在12. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应13. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向。
高一下学期期末考试化学试题(含答案)
高一下学期期末考试化学试题第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共48分。
)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定2．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A．SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－13．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知该条件下，将1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ•mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ•mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ•mol-1D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJ•mol-14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，容器体积固定不变。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一级第二学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.足量的铁粉与200 mL 1 mol • L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N AC.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应4.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。
下列说法不．正确．．的是A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度6.下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷7.化学能与热能、电能等相互转化。
高一化学下期期末考试化学试题及答案
高一化学下期年级期末学考试题班＿＿ 学号＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿相对原子质量：He-4 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（单选，每小题3分共54分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF 3 B.H 2O C.SiCl 4 D.PCl 52、下列说法中正确的是A .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是 A.12 B.14 C.16 D.184、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料， ③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是 A ．16 B ．26 C ．36 D ．466、向0．1mol·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A ．Na +、CO 32- B ．Na +、HCO 3- C ． HCO 3-、CO 32- D ．Na +、OH -7、巳知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1molKH A ．失去1mol 电子 B ．得到1mol 电子 C ．失去2mol 电子 D ．没有电子得失8、下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+13、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
高一下册化学期末试卷(含答案)
高一下册化学期末试卷（含答案）一、选择题（共20分，每小题1分）1.下列哪个不属于同一元素的同位素？A.3H1B.4He2C.14C6D.16C62.增加反应温度可以提高许多化学反应的速度，这种说法正确吗？A.错误B.正确3.下列说法不正确的是A.离子键强度较大，具有一定的规律性B.共价键强度较大，具有一定的规律性C.在统计意义下，单键比双键短，双键比三键短D.原子量越大，键长越长4.用于试验反应物的化学计量单位是A.质量B.体积C.质量分数D.摩尔5.下列反应中，属于不完全反应的是A.H2+O2=H2OB.2H2O=2H2+O2C.C+O2=CO2D.Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO26.通过电解产生氧气和氢气，最适合采用的电解质是A.CuSO4B.H2SO4C.KClD.NaOH7.下列物质不属于电解质的是A.KClB.CH3OHC.H2SO4D.Ca(ClO4)28.某种物质在常温下水溶液电导率很大，摩尔电导率也很大，该物质是A.弱电解质B.强电解质C.不可电离物质D.都不对9.下列离子哪个不属于硫酸盐类？A.SO42-B.HSO4-C.S2-D.SO32-10.防止软水被硬化的方法是A.加碳酸钙B.加氢氧化钠C.加碘D.加氯化钾11.下列哪个是软水？A.pH=6.8B.硬度为0.02mol/L CaCO3的水C.低渗透压的水D.全硬水12.化学反应的速率受哪些因素影响？A.温度、浓度、催化剂B.温度、浓度、分子大小C.温度、相对分子质量、催化剂D.温度、电子亲和力、浓度13.酸性溶液中离子浓度大小的表达方式是A.离子生成积常数B.酸碱平衡常数C.酸碱度D.pH值14.浑浊度的大小表示溶液中悬浮颗粒的浓度，它与哪些因素有关？A.颗粒的大小、颜色、溶液的 pH值B.颗粒的大小、颜色、质量C.颗粒的大小、颜色、形状D.颗粒的大小、颜色、密度15.下列哪种化合物不被认为是弱酸？A.HClB.H3PO4C.H2SO4D.HCOOH16.以下种子是我国几种重要农作物正确搭配的是A.马铃薯-大豆B.小麦-玉米C.水稻-地瓜D.番茄-辣椒17.下列化学式，不选错的是A.CO2B.PH2C.KHCO3D.C2H5OH18.橙汁中加入1~2滴1%酚酞溶液，颜色变为粉色，说明橙汁为A.偏酸性B.过酸性C.摩尔浓度较低D.硬度过高19.氢气与氯气的化学反应，属于有害反应，这种说法正确吗？A.不正确B.正确20.下列化学反应式，正确的是A.HgOOH+HCl=HgCl2+H2OB.3NaOH+H2SO4=Na2SO4+3H2OC.2Al+3CuSO4=3Cu+2Al(SO4)3D.NH3+HCl=NH4Cl+O2二、填空题（共20分）21.化学式CaCO3的分子量是_____________.22.试问下列化学式含有何种离子？H2SO4、NaOH、NaCl、NH3、HCl、Al(OH)3.23.下列哪种物质不可能是胺类物质？脂肪类、芳香族、过氧化物类、腈类、醛类.24.选择题型试题中，解答答案都一致应是错误；解答答案不一致，多数应正确.25.下列叙述正确的是_____变化，错的是_____变化；色泽改变，水分也改变.26.下列内部能和焓的单位是热力学中的_____；内部能相等的是_____；焓相等的是成反比于______的物质.27.成对结合的NaCl、KCl分别可以在以下哪种溶剂中溶解？口水、醋、汽油、乙醇.28.锌和铜架在硝酸溶液中共存，当电极间距减小时电势依次变化为-0.9→-0.6→-0.4→-0.3→-0.2→0.0V，则氧化还原反应的方程式为：2H3O++2e→H2↑+2H2O（+0.0V）；Cu2++2e→Cu （+0.34V）；Zn2++2e→Zn（-0.76V）.写出Cu中的电子反应，证明它是一种还原剂.29.猪油酯是一种能被酰化纤维素单体转化为酯类的物质，写出它与酰化纤维素单体的反应方程式，确定它的结构.30.常见的脱漆溶剂都是有机化合物，试分析提出它们是以什么方式清除油漆上的颜料，并粗略估价它们相对的松散化能.。
高一下学期期末考试化学试题(附参考答案)
高一下学期期末考试化学试题（附参考答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2.3. 下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为7的氮原子：14N7B.CO的结构式：O=C=O2C. 用电子式表示HCl的形成过程：D. 乙烯的填充模型：4.5. 6. 7.8. 9.10.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为提纯下列物质（括号内为杂质,杂质少量) ,所选用的除杂试剂和操作方法不正确的是12.13.14.15. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一、下列关于它的叙述错误的是A. 分子式为7105C H OB. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 可使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D. 分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出2H 和2CO 的物质的量之比为3：2三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）某实验小组用如下装置模拟Mg 与 N 2反应制取 Mg 3N 2，已知装置数量可满足需要。
Mg 3N 2为浅黄色粉末，易与水反应；氨气在加热时可还原氧化铜生成铜和氮气，回答下列问题：(1)装置"l "名称为 。
(2)各装置接口顺序为m→ 。
( 3 ) 装 置 C 中发生反应的化学方程式为 。
( 4 ) 装 置 B 的作用是 。
(5)实验开始时应先点燃 处酒精灯(填 “A" 或 “C”), 理由是 。
(6)有人认为装置 D 可用B 代替，该观点 (填“正确”或“错误”)，原因是。
(7)已知Mg3N2与 H2O反应无电子转移，试设计实验验证装置A中有Mg3N2生成：。
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高一下学期化学期末考试注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷 选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素 Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体 Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2M n O2＋2e-＝M n2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化8．对于反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1mo lH－H键生成的同时有2mo lH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶19.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大10．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6 11．根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水12、已知合成氨反应的浓度数据如下：A、0.2 mo l/(L·s)B、0.4 mo l/(L·s)C、0.6 mo l/(L·s)D、0.8 mo l/(L·s)13．已知一定温度时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。
当生成2mo l SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mo l SO2和1mo lO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJC．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④15．将4 mo l A气体和2 mo l B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) = 2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为1.2 mo l／L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为1.2 mo l／(L·s)B．用物质B表示的反应速率为0.6 mo l／(L·s)C．2 s时物质A的转化率为30％D．2 s时物质B的浓度为0.6 mo l／L16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A．若H nX O m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2D．若Y 的最高正价为+m ，则X 的最高正价一定为+m17．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A．气体发生爆炸反应B．瓶内气体的颜色变浅C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D．集气瓶壁有油状液体生成第Ⅱ卷 非选择题（共49分）二（本题包括两小题，共14分）18．（5分）有下列各组物质A．O 2和O 3 B．12C 和13CC．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和 D． 和 E ．甲烷和庚烷(1)_________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；(3)_________组两物质属于同系物；(4)_________组两物质互为同分异构体；(5)_________组中两物质是同一物质。
19. （9分）(1)下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是___ 仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______。
(2)已知拆开1 mo l H —H 键、1 mo l N ≡N、1 mo l N —H 键分别需要吸收的能量为436kJ 、946k J 、391k J 。
则由N 2和H 2反应生成1 mo l NH 3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。
得分评卷人| Cl HH—C—ClCH 3—CH—CH 3CH 3 | Cl Cl H—C—H 化学试题 第6页 共8页得分评卷人三.（本题共8分）20.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族IA0周期1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.M n O2b.FeCl3c.Na2SO3d.K M n O4四.（本题共10分）21、(10分) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；（2）正极上出现的现象是；（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银克。
五.（本题共17分）22．（9分） 为了研究M n O2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的M n O2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为；（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。
（3）在5m i n后，收集到的气体体积不再增加，原因是 .（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为23．（8分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。
试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，该反应的类型是_______________________________；(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________，该反应的类型是______________________________；化学试题第8页共8页高一下学期化学期末考试参考答案及评分标准选择题部分题号1234567891011121314151617答案B D A D C C B A D D B C C D C B A非选择题部分18． （共5分）(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D （每空1分）19. （共9分）(1) ①②；③④；⑤；⑥ （每空1分）(2)放出；（2分） 46kJ （3分）20. （共8分）（1）Na>Al>O；（3分） （2）HNO3>H2CO3>H2S i O3；（3分）（3） （3分）（4）a b； （3分）21. （共10分）(1)Cu ；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；(3) 108（（以上每空各2分）22．（共9分）⑴1 m i n⑵；D>C>B>A；⑶此时双氧水已完全分解（以上每空各2分）⑷ 0.11 mo l•L-1（3分）23（共8 分）(1)CH3CH3＋Cl3CH2Cl＋HCl，取代反应；(2) CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl，加成反应；。