2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)
浙江省金丽衢十二校2021届高三化学第二次联考试题
浙江省金丽衢十二校2021届高三第二次联考化学试题7．以下说法不正确的选项是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法都可辨别二者B.乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反映C.利用含有氯化钠的融雪剂会加速桥梁的侵蚀D.道尔顿第一次提出原子学说、汤姆生发觉电子、卢瑟福确信原子核的存在，都为原子结构理论的进展作出了庞大奉献8.以下说法正确的选项是A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反映后的最高温度作为末温度B.查验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行查验C.为了加速过滤速度和取得较干燥的硅酸白色胶状沉淀能够采纳抽滤的方式D.用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分派的更多9. X,Y,Z,W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。
以下说法正确的选项是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.寄存W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火C: Z的氧化物通常形成份子晶体，分子内含有共价键D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来l0．以下说法正确的选项是A.按系统命名法的名称为2一甲基一3,5一二乙基己烷－B.用Na2 C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH,苯、硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯别离充分燃烧，所耗氧气的量依次增加．D.以下物质的沸点按由低到高顺序为：11.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反映原理为：后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反映原理为：3 Fe＋4Na0H =Fe3 04＋。
以下有关说法不正确的选项是A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反映为：B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反映的进行C.假设戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，那么两反映中转移的电子总数比为1，1D.目前工业上经常使用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12.以下说法正确的选项是A.常温下，某溶液中由水电离出的。
浙江省2021年高二上学期化学9月联考试题
浙江省2021年高二上学期化学9月联考试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A B C D乙醇汽油浓硫酸浓硝酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·孝感期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A . 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C . 点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银3. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A . NaClB . H2SO4C . NaOHD . 蔗糖4. （2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A . 观察颜色B . 一束光照射C . 静置沉降D . 过滤5. （2分）(2018·杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）A . Al2O3B . N2C . CD . CO6. （2分） (2016高二上·大连开学考) 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维7. （2分）(2017·江苏) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为31的磷原子 3115PB . 氟原子的结构示意图C . CaCl2的电子式D . 明矾的化学式 Al2（SO4）38. （2分）下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A . 氯化钠和铁的熔化B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 碘和干冰的升华D . 冰和金刚石9. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A . Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42-B . S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C . K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3-D . K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 蒸发皿11. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体12. （2分）有关下列化合物的说法正确的是（）A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO313. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC . 碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓14. （2分） (2016高一下·湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C 两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl15. （2分） (2018高一下·湖州期中) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
浙江名校协作体2023年高二上学期联考化学试卷及参考答案
考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu- 64 Br-80选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．熔融状态下能导电的电解质是A ．CH 3CH 2OHB ．H 2SO 4C ．MgOD ．Cu 2．下列化学用语表示正确的是A ．氯化铵的电子式：B ．乙炔的结构式：C ．S 2ˉ的结构示意图：D ．CO 2的空间填充模型：3．NaCl 是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是A ．饱和NaCl 溶液能使蛋白质变性 B. 工业上常利用电解饱和NaCl 溶液制取金属钠 C ．生活中NaCl 可作防腐剂 D ．饱和NaCl 溶液可用来除去HCl 中的Cl 2 4．下列说法不正确．．．的是 A ．S 2与S 8互为同素异形体B ．乙酸与油酸互为同系物C ．10B 和11B 互为同位素D ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A ．工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO 2溶液吸收B ．高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中C ．观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜D ．工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料 6．下列说法不．正确．．的是① ② ③ ④ A ．图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B ．图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应 C ．图③烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si D ．图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨CH CH 浙江名校协作体2023年高二上学期联考化学试题A ．Fe(OH)3是氧化产物B ．生成1mol KNO 3，转移2mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D ．K 2FeO 47．关于反应2K 2FeO 4+3KNO 2+5H 2O =2Fe(OH)3+3KNO 3+4KOH ，下列说法正确的是既是氧化剂又是还原剂 8．下列离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+B ．氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl 2 + 2OH －= Cl － + ClO －+ H 2O C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD ．NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H + + SO 42− + Ba 2+ + 2OH －= BaSO 4↓ + 2H 2O 9．食品中的抗坏血酸（俗称维C ），一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示， 下列说法不正确．．．的是A ．抗坏血酸的分子式为C 6H 8O 6B ．抗坏血酸中存在三种官能团C ．脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应D ．1mol 脱氢抗坏血酸与足量的金属Na 反应可产生2mol 氢气 10．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂 B ．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂C ．碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等D ．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．100mL 1mol/LNa 2SO 4溶液中含的氧原子数为0.4 N A B ．28 g C 2H 4和C 4H 8的混合气体中含的碳原子数为2 N AC ．50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9 N AD ．标准状况下，用6.72L H 2和足量的N 2反应生成N-H 键的数目为0.6N A 12．探究Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 2↑ + S↓ + H 2O 化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶 0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液的体积/mL 0.1 mol/LH 2SO 4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 反应 温度 浑浊出现时间/s备注1 10 10 0 20 ºC 102 10 5 V 1 20 ºC 163 10 10 V 2 50 ºC 510秒后浑浊不再增多4 10 4 V 3 50 ºC 8 A ．V 1=5， V 2=0， V 3=6B ．10秒内，3号瓶中Na 2S 2O 3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)C ．该反应也可通过比较相同时间内生成SO 2体积的多少来判断化学反应的快慢D ．由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快 13．火星大气中含有大量CO 2 ，一种有CO 2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
2021年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷(附详解)
2021年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷副标题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列氧化物中既含离子键又含共价键的是()A. MgOB. SO2C. Na2O2D. SiO22.配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是()A. B. C. D.3.下列物质属于非电解质的是()A. 盐酸B. 蔗糖C. NaOHD. CH3COONa4.下列物质对应的俗名不正确的是()A. FeSO4⋅7H2O：皓矾B. Ca(OH)2：消石灰C. (NH4)2SO4：肥田粉D. 邻羟基苯甲酸：水杨酸5.下列说法正确的是()A. 14C与 14N互为同位素B. 二甲醚与甲醇互为同分异构体C. 1，3−丁二烯与乙烯互为同系物D. 氧气与臭氧互为同素异形体6.下列表示正确的是()A. 氢氧根的电子式：B. 水分子的球棍模型：C. 乙醚的分子式：C4H10OD. 乙酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH37.下列说法不正确的是()A. 石油的加工中，催化重整是获得芳香烃的主要途径B. 用钠融法可定性确定有机物中是否存在卤素C. 乙二醇的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂D. 煤的液化指的是将煤转化为液态的过程8.下列说法不正确的是()A. 次氯酸钙具有较强的氧化性，可用作漂白剂B. 碳酸钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的一种药剂C. 冰晶石(Na3AlF6)能使氧化铝的熔融温度降低，可用于电解氧化铝制取铝工艺D. 硫能与汞化合，实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞9.下列说法不正确的是()A. 工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金D. NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾10.关于反应4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是()A. HNO3中的氮元素被氧化B. HNO3既是氧化剂又是还原剂C. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：411.下列说法不正确的是()A. 溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体B. 亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在C. 镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全D. 实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口12.下列类比合理的是()A. Na2O2与CO2反应生成碳酸钠，则Na2O2与SO2反应生成亚硫酸钠B. N2含有三键，化学性质稳定，则HC≡CH的化学性质也很稳定C. Mg3N2与H2O反应生成Mg(OH)2和NH3，则Al4C3与H2O反应生成Al(OH)3和CH4D. Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO313.下列反应的离子方程式正确的是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4I−+O2+2H2O=2I2+4OH−B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气：MnO4−+4Cl−+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2OC. 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32−+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH−D. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+14.下列说法不正确的是()A. 对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应，可得到合成纤维PETB. 甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药C. 氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油D. 蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现紫玫瑰色固体15.苯巴比妥()是一种镇静剂，有关苯巴比妥的说法正确的是()A. 分子中最多有10个碳原子共平面B. 该化合物在酸性条件下充分水解后，产物含有大量NH3、CO2等小分子C. 该化合物在碱性条件下充分水解后，产物含有两种钠盐D. 该化合物可发生取代、加成、消去等有机反应16.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示。
2021年高二化学竞赛试题 含答案
2021年高二化学竞赛试题 含答案考生须知：xx.51.全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分100分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写学校、班级、姓名、准考证号，字迹清楚。
3.允许使用非编程计算器。
1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有 “增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。
2020年12月浙江省学考选考高2021届高三第二次联考Z20联盟化学试题及参考答案
浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考 化学试题卷 第 1 页 共 2 页浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学参考答案26.（4分）（1）HClO+CO 32-=ClO -+HCO 3-（1分） （2）（1分）（3）氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似；随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体。
（2分）27.（4分）（1）0.15 （2分） （2）n (e -)=3×=0.15mol设镁的物质的量为x mol ，铝的物质的量为y mol ,由电子得失守恒可得2x+3y=0.15mol 反应后的镁离子与铝离子转化为沉淀最大时，n(NaOH)=2x+3y=0.15mol ；此时v(NaOH)=60ml-10ml=50ml,故c （NaOH ）==3mol •L －1（2分）28.（10分）Ⅰ（1）N 2（1分） Fe （SCN ）3（1分）（2）2SO 2+2H 2O+O 2+2Ba 2+=2BaSO 4↓+4H +(分开写也可以）（2分） Ⅱ（1）分液漏斗 （1分）（2）溶液蓝绿色褪去，有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象（3个现象写2个给2分，1个给1分） （3）偏低（1分）29.（10分）（1）BCD （2分）（2）①HCOOH*+2H 2(g)=H 2COOH*+3/2H 2(g) 或HCOOH*+1/2H 2(g)=H 2COOH*（2分）②－0.50 （1分）（3）（2分，左侧比曲线I高得1分，右侧比曲线I低得1分，总面积相差较大扣1分，最高点位置不扣分）（4）①CO（1分）②温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反；且影响程度接近（2分，答对1点给1分）30.（10分）（1）用玻璃棒搅拌或摩擦瓶壁或加入晶种促使晶体析出（1分）（2）生成可溶的乙酰水杨酸钠（1分）（3）BC （2分）（4）①ebcg （2分）②当滴入最后1滴盐酸时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（2分）③（c1v1-c2v2）/(2×104)（2分）31.（12分）（1）CD （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（写出4个给3分，3个给2分，2个给1分）（5）（3分，每步1分）或浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学试题卷第 2 页共 2 页。
浙江省杭州市名校2023-2024学年高二上学期12月阶段联考化学试卷(PDF版)
高二年级化学试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32选择题部分（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液呈酸性的是A．KMnO4B．NaHCO3C．CH3CH2OH D．NH4Fe(SO4)22.在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是A.减小反应物的浓度B.降低温度C.使用负催化剂D.移去生成物3.某元素原子的核外电子由4p能级跃迁到3d能级时,可通过光谱仪直接摄取A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱4.下列说法正确的是A.电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度不会减少B.电镀时，应把镀件置于电解池的阳极C.燃料电池发电比直接燃烧产生热量发电能量转换率高，且可组合成“绿色发电站”D.电化学防护中牺牲阳极保护法利用了电解原理5.常温下，下列各组离子在指定的条件下可能．．大量共存的是A．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、CO32﹣B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3—、SO42﹣D．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣6.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向C．冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程D．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞07.十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题
2021年宁波市普通高中化学竞赛试题A卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10 页，满分100 分，考试时间120 分钟。
2. 答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是A．利用阳光将二氧化碳转化为淀粉B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁C．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能2．下列说法错误的是A．D2、H2、HD燃烧均生成水B．一次性打火机中的可燃性液体是苯C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程ΔH>0，ΔS>0D．BaCl2溶液能用来鉴别同浓度的纯碱稀溶液与小苏打稀溶液3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物4．BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF 4+NaB(OH)4+2CO2↑。
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2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)（时刻：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。
为了减轻对石油的依靠，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料B 用液化石油气代替汽油C 使用以氢气为能源的汽车D 用太阳能汽车代替现有汽车2．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发觉了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴：烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会临时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会连续查找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A C6H5CH2CH＝MB CH2＝CH2C C6H5CH2CH2C6H5D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H53．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳固结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF64．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有A 8种B 10种C 12种D 14种5．下列物质中不存在氢键的是A DNA分子B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间C 丙酮和氯仿的混合液D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间6．下列实验中能达到预期目的的有①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A 3个B 4个C 5个D 6个7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此能够推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）A 3和44B 3和51C 2和44D 2和518．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平稳时Z的体积分数是40﹪。
则a︰b的范畴是A 1/5＜a/b＜2B 1/4＜a/b＜3/2C 1/3＜a/b＜1D 1/6＜a/b＜4/39．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应。
当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是A 2(x＋z)＝3yB x︰y︰z＝2︰1︰6C x︰y︰z＝1︰2︰4D 2x＋z＝4y10．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，现在固体的质量为A 4.36gB 5.54gC 4.84gD 5.00g二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H＋）的分子或离子差不多上酸，凡是能够同意质子的分子或离子差不多上碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（同意）质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是A HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱B ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反应D 碱性强弱顺序：C2H5O－＞OH－＞C6H5O－12．过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。
某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如右图。
则下面有关金红石的说法正确的是A 一定是共价化合物B 可能是离子化合物C 它的化学式为AO2D 它的化学式为A3O213．未知元素M、N差不多上短周期元素，原子半径N＞M，它们可形成常见化合物MN2，由此可得出的正确判定是A M、N可能在同一周期B M在N的下一周期C M确信是金属元素D N可能在第三周期的VIA族或VIIA族14．为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳固的、良好的生存环境，一样在飞船内安装了盛有Na2O2（或K2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列有关Na2O2的叙述正确的是A Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等C Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同D与CO2、H2O反应耗Na2O2的质量相同时，转移电子数相同15．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 氮化铝晶体属于分子晶体16．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g ）2SO3（g）；△H＝－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A 2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的内能大于2mol SO3（g）所具有的内能B 将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C 升高温度，平稳向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D 如将SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2被氧化17．下列离子方程式正确的是A 单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OB 漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOC FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－18．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C D在过量的B中燃烧的要紧产物为DB3D 这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种A B CD EAO2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十二）（时刻：120分钟满分：150分）班级：姓名：H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds一、二、选择题（共70分）一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10二11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19．密闭容器中，有反应：A2＋B22AB，产物AB的生成情形如图所示，a为500℃，b为300℃时的情形，c为300℃时从时刻t3开始向容器中加压的情形，下列叙述正确的是A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热20．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）A c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D 两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等三、（本题包括2个小题，共18分）21．（9分）校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。
化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O运算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL 充分反应，锌全部溶解后，立即收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严峻质量问题，气体赶忙被退回。
（1）化学小组所制得的气体中混有的要紧杂质气体可能是（填分子式）。
产生这种结果的要紧缘故是。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸取过程，视为全吸取）。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是。
②A中加入的试剂可能是：，作用是：。
B中加入的试剂可能是：，作用是：。
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是。
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。
改进时可选用的下列仪器为（填代号）。
A 导管B 水槽C 广口瓶D 容量瓶E 量筒F 单孔塞G 双孔塞22．（9分）某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe3＋试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K4[Fe(CN)6]溶液（已知：FeCl2与K3Fe(CN)6、FeCl3与K4Fe(CN)6都生成兰色晶体——铁蓝：KFeFe(CN)6）。