人教版高中化学选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 综合测试题及答案
第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个答案符合题意。
)1. pH 、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO 2气体的体积（ ）A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较2.某温度下重水（D 2O ）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH 一样来规定pD ＝-l g{c(D +)},则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A.纯净的重水（D 2O ）中，pD=7B.1 L 溶解有0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD=12.0C.纯净的重水中，c(D +)=c(OD -)D.1 L 溶解有0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD=12.03.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50 mL 量筒 B ．10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管4.某溶液中含有HCO 3－、SO 32－、CO 32－、CH 3COO －等4种阴离子。
若向其中加入足量的Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )A.CH 3COO － B ．SO 32－ C ．CO 32－ D ．HCO 3－5.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）①I -、ClO -、-3NO 、H + ②K +、+4NH 、-3HCO 、OH - ③-24SO 、-23SO 、Cl -、OH - ④Fe 2+、Cu 2+、-24SO 、Cl - ⑤H +、K +、-2AlO 、-3HSO ⑥Ca 2+、Na +、-24SO 、-23COA.①和⑥B.③和④C.②和⑤D.①和④6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A ．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B ．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C ．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D ．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10 mL 量筒量取7.13 mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL8.能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（ ）9.向10 mL 0.1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO 2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A.c （Na +）>c(-23CO )>c(-3HCO )>c(OH -)>c(H +) B.c(-3HCO )=c(Na +)>c(OH -)>c(H +)C.c(Na +)=c(-3HCO )+c(-23CO )+c(H 2CO 3) D.c(OH -)=c(-3HCO )+2c(H 2CO 3)+c(H +)10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2－ + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－ CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl －11．常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液中)()(+-H c OH c =1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10－10 mol·L －1B ．溶液中c (H +)＋c (A －)＝0.1 mol·L －1C ．与0.05 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH －)均增大12.下列叙述正确的是（ ）A ．0.1mol·L －1氨水中，c (OH －)==c (NH 4+)B ．10 mL 0.02mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=10C ．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH －)==c (CH 3COOH)＋c (H +)D ．0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na +)==2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A) 13. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两溶液的c(H +)之比为400：1 B ．甲、乙两溶液均呈酸性C ．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D ．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）A. NH4++H 2O NH ３·H 2O+H +B. S 2－+2H 2O H 2S+2OH －C. CH3COOH+H 2O CH 3COO －+H 3O +D. CH 3COOH+OH －CH 3COO －+H 2O15. 已知①CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为4.7；②用等物质的量的HCN 和NaCN 配成的稀溶液中，C （CN －）<C （Na +），则下列说法不正确的是（ ）A. CH 3COONa 的水解趋势大于CH 3COOH 的电离趋势B. NaCN 的水解趋势大于HCN 的电离趋势C. ②溶液中，c （H +）<c （OH －）D. CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离二、非选择题(本题包括 6个小题，共46 分)16.（4分）在Cl -、+4NH 、-4HSO 、Na +、-3HCO 五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________。
17.（5分）已知25 ℃时0.1 mol ·L -1醋酸溶液的pH 约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH 增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c （OH -），因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c （H +）减小，因此溶液的pH 增大。
你认为上述两种解释中__________（填“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH 。
A..固体CH 3COOKB.固体CH 3COONH 4C.气体NH 3D.固体NaHCO 3（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH 应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（已知：25 ℃时，NH 3·H 2O 的K a =1.8×10-5，CH 3COOH 的K b =1.8×10-5）18.(8分)已知pH=2的高碘酸(H 5IO 6)溶液与pH==12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L －1的碘酸(HIO 3)或高锰酸(HMnO 4)溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显中性。
请回答下列问题:(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是： 。
(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO 4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式表示为 。
19.(12分)已知某溶液中只存在OH －、H +、CH 3COO －、Na +四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)。
① c(CH 3COO －)=c(Na +)>c(H +)=c(OH －)②c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)③c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系是c(H+) c(OH－)。
20.(11分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是。
(2)步骤②应使用式滴定管。
(3)步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是。
21.（6分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝mol/Lc(OH－)－c(HA)＝mol/L三计算题（共6分）22.（6分）用1.0 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．HClO4D．H2SO44．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)<K(HZ)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)29．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -A ．AB ．BC ．CD ．D13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。
人教版高中化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 测试
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3＋浓度增大的是()A． NaOH溶液B．稀盐酸C．稀HID．水2.用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A． 4B． 7.2C． 10D． 11.33.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤4.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是()A．加热B．加少量水稀释C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO35.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 mol·L－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1，则NaCl溶液中混有的杂质不可能为()A． NaOHB． Na2CO3C． Na2CO3、NaHCO3D． NaOH、Na2CO36.已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)下列说法正确的是()A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB． pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)9.已知水中存在如下平衡：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入Na2CO310.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了()A．中和反应B．水解反应C．电离反应D．取代反应11.常温下，将0.14 mol·L－1NaOH溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A． 1.7B． 2.0C． 12.0D． 12.412.下列物质分类组合正确的是()13.25 ℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液的pH()A．＞7B．＜7C．＝7D．不能确定14.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
D．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀
7．0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于
A．5.6
B．7.0
C．8.4
D．13.0
8．25℃时，在 20 mL 0.1 mol·L−1 HA 中逐滴加入 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液，测得
混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13．下列属于强酸的是
A．H3PO4
B．HF
C．H2SO3
D．HClO4
14．在 25℃时，10mLpH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 100mL 时，溶液中
Cl－的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a+b 的值是
下列说法不正确的是
A．步骤①沉镁可加入石灰乳
B．步骤③脱水时，在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成
D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（
）
实验操作
现象 结论
常温下将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 A
NH4Cl 晶体在小烧杯中混合
A．b、c 两点溶液的导电能力相同 B．c 点溶液中 c C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度 D．等体积的 b、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的 体积相等 6．氯化镁晶体具有如下转化关系：
下列说法错误的是
A．固体 I 可溶于饱和 NH4Cl 溶液 B．气体 I 能使无水 CuSO4 变蓝色 C．溶液 I 和溶液Ⅱ常温下均能与 Cu 反应
人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．90℃时水的离子积K w =3.8×10-13，该温度时纯水的pH 是( )A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定2．将0.l mol ∙L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案） (13．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是A ．需用NaOH 溶液润洗锥形瓶B ．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液C ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D ．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点4．25℃时，已知()1022sp AgCl 1.810mol L K --=⨯⋅，()1322sp AgBr 7.810mol L K --=⨯⋅。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取22.50mL 氢氧化钠溶液C ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体6．下列关于电解质溶液的判断正确的是A ．100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)一定增大 7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．金属焊接前常用NH 4Cl 溶液处理焊接处9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列说法正确的是( )A ．反应A(g)2B(g)△H ，若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则△H =a b -(E -E )kJ/molB ．已知Si-Si O=O Si-O 、、的键能分别是 a kJ /mol bkJ /mol ckJ /mol 、、则22Si(s)+O (g)=SiO (s)的△H =(a+b-2c) kJ/molC ．将0.2 mol/L 的3CH COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：+--332c(H)+c(CH COOH)=c(CH COO)+2c(OH)D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，() ()-+ c F c H始终保持增大12．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，lg c(H+)c(OH−)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小13．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，下列关系不正确的是（）A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题15．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L 34CH COONH③0.1mol/L 44NH HSO④0.1mol/L NH 3•H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH 3•H 2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________ (用离子方程式表示)；(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是___________；c(+4NH )最小的是___________(填序号)；(3)比较溶液②、③中c(+4NH )的大小关系是②___________③(填“＞”、“＜”或“=”)；(4)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3•H 2O 和___________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L ；(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO -的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”) +4NH 的水解程度，CH 3COO -与+4NH 浓度的大小关系是：c(CH 3COO -) ___________c(+4NH )(填“＞”、“＜”或“=”) 。
人教版高中化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数K w数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点2.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大3.将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色4.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC． S2－＋2H2O H2S＋2OH－D ． HCO＋H2O H2CO3＋OH－5.20 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。
下列说法错误的是()A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C．滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol·L－1D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生6.对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可能完全进行到底7.已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A． 2.8×10－2mol·L－1B． 1.4×10－5mol·L－1C． 2.8×10－5mol·L－1D． 5.6×10－5mol·L－18.下列有关说法正确的是()A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag＋)减小，K sp(AgCl)减小C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp(BaCO4)<K sp(BaSO4)D．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关9.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是()A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)10.己知25 ℃时，K sp(AgCl) ＝1.8×10－10，K sp(AgBr) ＝5.4×10－13，K sp(AgI) ＝8.5×10－17。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的 c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．Na2SO42．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42—C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO4—3．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污B．明矾可作净水剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．NaHSO4溶液显酸性4．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（）A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1 5．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸6．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3c. NaHCO3d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜aB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H +)7．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的硫原子：2016S B ．N 2的共价键类型：π键和σ键 C ．Na 2S 的电子式：Na NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O = H 2S ＋2OH －8．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A ．溶液中不存在难溶电解质离子 B ．沉淀的速率和溶解的速率相等C ．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D ．一定条件下可以转化为更难溶的物质9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A ．c （OH ﹣）＞c （H ClO ）＞c （H 2CO 3）＞c （H +）B ．c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （ClO ﹣）＞c （H +）C ．c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）D ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （ClO ﹣）+c （OH ﹣） 10．在0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，溶液中c(OH -)减少B ．通入少量HCl 气体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量水，平衡向逆反应方向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动11．常温下，取0.3 mol·L －1 HY 溶液与0.3 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH ＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－112．25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－
C．NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++ HSO4－
D．HF溶于水：HF+H2O H3O++F－
7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是( )
C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡综合测试卷(含解析)新人教版选修4(最新整理)
水溶液中的离子平衡综合测试卷1、如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（）A.a mLB.(50—a)mL C。
一定大于a mL D。
一定大于（50-a)mL2、相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ )A．pH相等的两溶液中：c（CH3COOˉ)＝c（Clˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同物质的量浓度的两溶液,分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同3、在下列叙述中：①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2。
7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH 增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多。
能说明HA是弱酸的是（）A.①②③④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D。
①②③⑤4、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是( )3CH COOH23H CO2H S34H PO-51.810A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B。
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C。
常温下，加水稀释醋酸,-3-(CH COOH) (CHCOOH)(OH)cc c增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变5、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc（OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是:B〉C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性6、下列说法中不正确的有( )①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是55。
6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A.1个B。