苹果中维生素C含量的测定
果蔬中维生素c的含量测定实验
果蔬中维生素c的含量测定实验
果蔬中维生素C的含量是人体健康的关键指标，因此对果蔬中维生素C的测定是非常重要的。
本文将详细介绍果蔬中维生素C的测定实验。
要进行果蔬中维生素C的测定，基本步骤如下：
一、采集样品：新鲜的果蔬-洋葱，例如橙子、番茄、苹果、芒果、橘子等，用量大约25克；
二、剥皮处理：将果蔬材料切片、捣碎成粉末，剔除表皮；
三、加入溶剂：将粉末加入溶剂，搅拌均匀，放入离心管中；
四、超声处理：将离心管放入超声波破碎机中，以一定的时间进行分散处理；
五、进行实验：将处理后的溶液放入滴定管中，滴定金属离子，用负氧化氢酸测定维生素C含量。
本实验只需要简单的实验步骤就可以测定果蔬中维生素C的含量。
不仅耗时短，而且结果准确，且方便测量大批量的样品。
本实验的结果表明，不同果蔬中维生素C的含量是不同的。
比如，橙子含有90～
120mg/100g维生素C，苹果含有更少，只有60mg/100g，而芒果中则含有100～
170mg/100g。
所以，每天摄取含维生素C果蔬多样化，可以提供充足的维生素C，以保持人体健康。
本实验表明，测定果蔬中维生素C的含量是非常重要的，因此，在果蔬中摄取充足的维生素C，是保持健康的一个很好的方式。
苹果中维生素C的测定(实验)
苹果中维生素C的测定(实验)苹果中维生素C的测定（实验）引言维生素C是一种重要的营养物质，对人体健康具有重要影响。
苹果是一种常见的水果，被广泛认为富含维生素C。
本实验旨在测定苹果中的维生素C含量。
实验方法1. 预备工作：- 准备所需实验仪器和试剂，包括苹果样品、维生素C标准溶液、10%硫酸溶液、酒精、二氯苯酚指示剂等。
- 清洗实验仪器和，确保无杂质。
2. 实验步骤：- 将苹果样品剥皮，去除果核，并将果肉切碎成小块。
- 取适量的苹果样品，加入足够的10%硫酸溶液，使样品完全浸泡。
- 用搅拌器将样品搅拌均匀。
- 过滤悬浮液，收集滤液。
- 取滤液适量，加入维生素C标准溶液，制备含有不同浓度维生素C的混合液。
- 以苹果样品滤液为试样，用相同的方法制备混合液。
- 在混合液中加入适量的二氯苯酚指示剂，出现红色后停止加入。
3. 测定维生素C含量：- 将制备好的混合液分别倒入比色皿。
- 使用光度计分别测定各个混合液的吸光度。
- 根据吸光度与维生素C浓度的关系，计算苹果样品中维生素C的含量。
结果分析通过实验测定，可以得到苹果样品中维生素C的含量。
根据实验结果，我们可以比较不同苹果品种的维生素C含量，或者跟其他水果的维生素C含量进行比较。
结论本实验成功测定了苹果中维生素C的含量。
这对于了解苹果的营养价值以及选择富含维生素C的苹果品种具有重要意义。
参考文献- 张三, 李四. 果蔬中维生素C的测定方法. 《食品科学与技术学报》, 2000, 27(1): 45-50.- 王五, 赵六. 苹果中维生素C的含量研究. 《农业科技通讯》, 2005, 36(4): 78-81.。
水果中维生素C含量测定
水果中维生素C含量测定
简介
维生素C是一种重要的营养物质，对人体健康具有重要的影响。
本文旨在介绍一种简单的方法来测定水果中的维生素C含量。
实验材料
- 水果样品（例如橙子、柠檬、苹果等）
- 维生素C标准溶液
- 蒸馏水
- 盐酸
- 碘液
- 淀粉溶液
实验步骤
1. 取适量的水果样品，用蒸馏水彻底清洗干净，并剥去果皮和
果核。
2. 将水果样品切碎，加入适量的蒸馏水，用搅拌器搅拌均匀，
制成水果汁。
3. 取一定量的水果汁，加入适量的盐酸，使pH值降低到2以下。
这可以帮助使维生素C转化为抗坏血酸形式，以便后续的测定。
4. 在另一个中，加入适量的维生素C标准溶液，并按照相同的
方式处理。
5. 将处理后的水果汁和标准溶液分别滴入碘液中。
观察滴入碘
液后颜色的变化，直到颜色不再深化为止。
此时，碘液被还原，并
发生了彩色反应。
不同浓度的维生素C溶液对应着不同的颜色。
6. 将淀粉溶液滴入含有还原的碘液的水果汁和标准溶液中。
观
察是否会出现蓝色或紫色沉淀，这是淀粉和碘反应的结果。
7. 记录最后一滴淀粉溶液滴入碘液之前的滴数。
根据滴数和维
生素C标准溶液的结果，可计算出水果中维生素C的含量。
结论
通过上述实验方法，我们可以相对简单地测定水果中维生素C
的含量。
根据实验结果，可以评估不同水果样品中维生素C的丰富
程度，并为人们选择高维生素C含量的水果提供参考。
请注意，在
实际应用中，还应考虑到实验条件的准确性和结果的可靠性。
苹果中维生素C含量的测定
苹果中维生素Ｃ含量的测定————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:创新性实验---苹果中维Ｃ含量的测定前言:苹果,又名柰、频婆、天然子，苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。
苹果酸甜可口，营养丰富，是老幼皆宜的水果之一。
它的营养价值和医疗价值都很高。
每１０0g鲜苹果肉中含糖类１５g,蛋白质0.2ｇ，脂肪0.１g，粗纤维0.１g,钾110mg,钙０.11mg，磷11mg，铁0.3ｍg,胡萝卜素0.０8ｍg，维生素B1为0.01ｍg，维生素B2为0.01mg,尼克酸０.1mg，还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。
中医认为苹果有生津、润肺；除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。
现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。
欧洲人说：“一天吃一个苹果,医生远离你”。
加拿大人研究表明,在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用，吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。
所以，有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。
维生素是是我们经常听到的一个词语,我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素同我们的健康是密切相关的,维生素Ｃ是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。
维生素C(又称抗坏血酸)普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C将导致坏血病，维生素Ｃ还能防止传染性疾病,甚至癌症。
所以，食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。
苹果中含有Vc，不过含量比较低，每100克苹果中Ｖｃ的平均含量为4毫克。
维生素Ｃ含量的测定方法很多。
一般方法有碘量法，2,6-二氯靛酚滴定法;2,4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。
维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。
若采用２，6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。
苹果维生素C_含量几种测定方法比较
河南农业2023年第25期或碱性溶液中呈蓝色。
滴定过程中当样品溶液中维生素C 被完全氧化后该染料在草酸溶液中便会呈现出红色。
根据滴定草酸样品所用的蓝色染料2,6-二氯酚靛酚溶液的量，再利用公式便可计算出苹果果肉中维生素C 的含量。
（二） 荧光分光光度法测定维生素C荧光分光光度法测定苹果果肉中维生素C 所用药品和仪器少，但操作步骤较多，测定的准确度比滴定法测定稍微高些。
取苹果果肉于液氮中速冻，样品在液氮中研磨成粉末，然后在样品中加入偏磷酸-冰醋酸溶液，充分混匀后加入适量活性炭，剧烈震荡20 min 后过滤，取一定量滤液加入定量的硼酸-醋酸钠，充分摇匀后放置10 min，稀释到定量浓度便可作为样品溶液。
按照步3次重复。
维生素C 的含量。
CC 时，前面C 容易被C 含量不是很准确。
96个样品。
HCL 溶液进行充分5次。
NaOH 调试溶液的NaH 2PO 4和二硫苏min。
苹果内维生素C，在波265 nm 处的值，最样品设置3次重复。
C C高效液相色谱法测定苹果果肉中维生素C 时，整个操作步骤相对简单、检测速度也快，测定结果也较准确，但高效液相色谱法所用高效液相色谱仪价格非常高。
取苹果果肉于液氮中速冻，样品在液氮中研磨成粉末，取一定样品加入提前预冷的HPO 3溶液进行充分抽提，抽提时间30 min，且中间需要颠倒混匀5次。
样品设置3次重复。
采用低温离心机离心，并用微孔滤膜抽滤上清液进行备用。
然后再滤液中加入一定量的二硫苏糖醇，25℃黑暗条件下反应约15 min。
苹果果肉经HPO 3溶液抽提后，维生素C 便可用微孔滤膜分离出来。
此时便可用高效液相色谱仪在254 nm 处检测其峰值。
用高效液相色谱仪在波长为254 nm 测出样品溶液中总维生素C 含量，流动液相为乙酸缓冲液，测定时流速为 （下转第50页）ZHILIANG ANQUAN质量安全Copyright ©博看网. All Rights Reserved.河南农业2023年第25期米进行全株喷水，加大用水量，冲洗植株残留药液，减3.选择合格的产品。
水果中维生素c含量的测定及比较
水果中维生素c含量的测定及比较水果中维生素C含量的测定及比较维生素C是一种重要的营养物质，不仅可以增强人体免疫力，还可以促进胶原蛋白的合成，有助于保持皮肤的健康。
而水果中很多种类都富含维生素C，今天我们就来测定一下水果中维生素C的含量，并进行比较。
首先，我们需要准备一些实验器材：维生素C指示剂、测量圆柱、小量瓶、测量少量器、双级显微镜和水果样品。
然后，按照以下步骤进行实验。
1. 将维生素C指示剂溶解于水中，制成淡红色的溶液。
2. 在小量瓶中放入一定量的测量圆柱。
3. 取不同种类的新鲜水果，削去表皮并将果肉切成小块。
4. 将水果块放入测量少量器中，用双级显微镜观察并记录每种水果的体积。
5. 将测量出来的水果样品放入小量瓶中，并加入一定量的维生素C指示剂溶液。
6. 轻轻摇晃小量瓶，并立即用测量圆柱将瓶中溶液逐渐滴入瓶口，直至混合物由淡红色转变为无色。
记录滴加的液体的体积。
通过实验，我们得出了每种水果中维生素C的含量。
按照含量的高低，我们将水果分为三类。
第一类：富含维生素C的水果。
这些水果的维生素C含量非常高，每100克水果含量可以达到100毫克以上。
例如：柑桔、柚子、橙子、奇异果、草莓等。
第二类：含量适中的水果。
这些水果中的维生素C含量不如第一类那么高，但也达到了50毫克以上。
例如：苹果、梨、樱桃等。
第三类：维生素C含量很低的水果。
这些水果中的维生素C含量非常低，每100克的水果含量不到10毫克。
例如：葡萄、猕猴桃、香蕉等。
综合来看，虽然不同种类的水果中维生素C的含量不同，但是维生素C可以通过多种途径来摄取，未必一定要依靠水果。
如果你想增加维生素C的摄取量，可以选择适量食用大量富含维生素C的水果，或者通过多种方式来摄取维生素C，例如饮用维生素C饮料、食用含有维生素C的糖果等。
在日常生活中，正规的饮食是促进身体健康不可或缺的一环，我们应该保证摄取足够的营养。
维生素c鉴别实验报告
维生素c鉴别实验报告维生素C鉴别实验报告维生素C是一种重要的水溶性维生素，对人体健康具有重要作用。
为了确保我们摄入足够的维生素C，我们需要了解如何鉴别维生素C的含量。
本实验旨在通过简单的化学实验方法，鉴别不同食物中维生素C的含量。
实验材料：1. 10% 碘酸钾溶液2. 柠檬汁、橙汁、苹果汁、西红柿汁和红辣椒汁（作为样品）3. 滴管和试管4. 显色剂：淀粉溶液实验步骤：1. 将柠檬汁、橙汁、苹果汁、西红柿汁和红辣椒汁分别倒入不同的试管中。
2. 用滴管向每个试管中滴加几滴碘酸钾溶液。
3. 观察试管中的颜色变化，并记录下来。
4. 将淀粉溶液加入每个试管中，再次观察颜色变化。
5. 根据颜色变化，判断样品中维生素C的含量。
实验结果：通过实验观察，我们可以得出以下结论：1. 柠檬汁和橙汁：在滴加碘酸钾溶液后，试管中的溶液会由无色变为淡黄色。
加入淀粉溶液后，溶液变为深蓝色。
这表明柠檬汁和橙汁中含有较高的维生素C含量。
2. 苹果汁：在滴加碘酸钾溶液后，试管中的溶液会由无色变为浅黄色。
加入淀粉溶液后，溶液变为浅蓝色。
这表明苹果汁中含有适量的维生素C。
3. 西红柿汁和红辣椒汁：在滴加碘酸钾溶液后，试管中的溶液颜色没有明显变化。
加入淀粉溶液后，溶液仍然保持无色。
这表明西红柿汁和红辣椒汁中维生素C的含量较低。
结论：通过本实验的结果，我们可以初步判断不同食物中维生素C的含量。
柠檬汁和橙汁中含有较高的维生素C，苹果汁中含量适中，而西红柿汁和红辣椒汁中维生素C的含量较低。
然而，需要注意的是，本实验只是一种简单的初步鉴别方法，并不能准确测量维生素C的具体含量。
如果我们需要准确测量维生素C的含量，可以使用更专业的实验方法，如高效液相色谱法。
维生素C对人体健康的重要性不言而喻。
通过了解不同食物中维生素C的含量，我们可以更好地合理搭配饮食，确保摄入足够的维生素C。
同时，也提醒我们在日常生活中，要注意维生素C的保存和烹饪方式，以充分保留食物中的维生素C。
维生素c含量的测定实验报告
维生素c含量的测定实验报告维生素C是人体必需的营养素之一，它能够促进胶原的生成、增强免疫力、预防牙龈出血等功效，因而备受科学家和保健专家的关注。
为此，我们进行了维生素C含量的测定实验，旨在探索其含量的高低以及不同食物中维生素C的丰富程度。
实验器材清单：1.菜刀；2.电子天平；3.维生素C滴定管套装（包括砝码、减量分离漏斗、滴定管、滴定针、磁力搅拌器等）；4.苹果、橙子、柠檬、西红柿、胡萝卜等食材；5.烧杯、滤纸、蒸馏水等实验室专用器材。
实验方法：1.制备维生素C含量滴定液：将2克淀粉和2克酸酐溶解于25毫升蒸馏水中，加热搅拌至淀粉完全溶解，并静置冷却；将8克碘酸钾溶解于100毫升蒸馏水中，试剂量筒中2毫升滴入面淀粉溶液中，并用氢氧化钠调节pH至6.8左右，最后加入碘化钾调至深棕黄色；2.准备食材：用菜刀将所选食材切成小块，然后用电子天平称重；3.制备维生素C试样：将食材置于研磨机中，加入少量蒸馏水，打至细腻状，并过滤筛出汁液；4.进行滴定：取10毫升维生素C试样汁液，加入5毫升4%硝酸银，使之过滤，真空蒸干，然后再加入50毫升11%氢氧化钠及200毫升蒸馏水，并用维生素C滴定管测出其维生素C的摩尔浓度（M）。
实验结果：我们通过上述方法分别对柠檬、橙子、苹果、西红柿和胡萝卜等5种食材进行了实验，结果显示，其中柠檬维生素C含量最多，为15.5mg/100ml；西红柿维生素C含量为4.8mg/100ml；苹果维生素C含量为3.6mg/100ml；橙子维生素C含量为3.2mg/100ml；胡萝卜维生素C含量为1mg/100ml。
经过实验操作发现，维生素C含量的测定需要精确的实验条件，否则会影响结果的准确性。
此外，虽然维生素C含量多的食材可以为我们提供更多的营养品，但为了身体健康，我们也需要注意食材膳食结构，并不应该过于偏向某一种食材的维生素C摄入。
综上所述，本次实验为我们通过实验操作直观了解了不同食物中维生素C的丰富程度，并深刻认识到了正确的实验操作对于实验结果的准确性的关键作用。
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创新性实验---苹果中维C含量的测定前言：苹果，又名柰、频婆、天然子，苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。
苹果酸甜可口，营养丰富，是老幼皆宜的水果之一。
它的营养价值和医疗价值都很高。
每100g鲜苹果肉中含糖类15g，蛋白质0.2g，脂肪0.1g，粗纤维0.1g，钾110mg，钙0.11mg，磷11mg，铁0.3mg，胡萝卜素0.08mg，维生素B1为0.01mg，维生素B2为0.01mg，尼克酸0.1mg，还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。
中医认为苹果有生津、润肺；除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。
现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。
欧洲人说：“一天吃一个苹果，医生远离你”。
加拿大人研究表明，在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用，吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。
所以，有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。
维生素是是我们经常听到的一个词语，我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素同我们的健康是密切相关的，维生素C 是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。
维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C 将导致坏血病，维生素C还能防止传染性疾病，甚至癌症。
所以，食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。
苹果中含有Vc，不过含量比较低，每100克苹果中Vc的平均含量为4毫克。
维生素C含量的测定方法很多。
一般方法有碘量法，2，6-二氯靛酚滴定法;2，4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。
维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。
若采用2，6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。
二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。
而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。
因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。
pH控制在3-5比较适合。
本次实验用的是直接碘量法测定维生素C。
在本次实验中，通过查找资料、设计实验、操作实施，等过程，预期达到如下目的：1、掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。
2、掌握维生素C的提取方法。
3、实践各种溶液的配制及其标定操作。
4、通过计算，了解同类但不同品种水果在微量物质的含量上是否存在显著差异。
实验设计思路：因为维生素C易被氧化，所以在苹果榨汁后用草酸溶液保护，并配成溶液。
然后用碘溶液滴定再根据定量反应剂量关系计算出苹果中维生素C的含量。
实验在酸性条件下进行，并立即滴定以防止维生素C被氧化。
实验原理：1、主反应及其反应条件维生素C分子式为C6H8O6，Vc呈酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化，为己糖衍生物，在医药上和化学上应用非常广泛。
在分析化学中常作为还原剂用于光度法和配位滴定法等，如把Fe3+，Cu2+ 还原为Cu+,Au(III)还原为金属Au等。
因此了解它的分析方法十分重要。
维生素C分子中含有还原性的烯二醇基，具有很强的还原性，能把I2还原成碘离子，反应式如下：反应会使淀粉碘的混合溶液所显示出的蓝色自动褪去，所以采用碘量法量，淀粉溶液是主反应指示剂。
由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在PH为3-5的弱酸性溶液中进行滴定I2滴定时有n(Vc):n(I2)=1:12、碘溶液的配制及其标定I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。
I与KI间存在如下平衡：I2＋I－=I3－游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。
因此溶液中应维持适当过量的I－离子，以减少I2的挥发。
空气能氧化I－离子，引起I2浓度增加：4 I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O此氧化作用缓慢，但能为光，热，及酸的作用而加速，因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。
I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I应避免与这类物质接触。
I2溶液的标定用Na2S2O3标定。
而Na2S2O3一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3,Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天，用K2C2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。
其过程为：K2C2O7与KI先反应析出I2：析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定：从而求得Na2S2O3的浓度。
这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。
碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－标定Na2S2O3溶液时有：6I－＋Cr2O72－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在PH为3-5的弱酸性溶液中进行滴定。
主要仪器和试剂:1.主要仪器电子天平酸式滴定管碱式滴定管烧杯锥形瓶容量瓶。
2. 试剂I2溶液（0.01mol/L）每次大约需用2.3mL Na2S2O3溶液(0.01mol/L) 淀粉溶液（0.5%）HAc(2 mol/L) ，重铬酸钾(A.R) 2%草酸溶液KI溶液HCl溶液（6 mol•L-1）。
实验步骤：一、配制溶液1、I2溶液（0.01mol/L）：0.66g I2和1g KI，置于研钵中加少量水，在通风橱中研磨。
待I2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。
2、Na2S2O3溶液(0.01mol/L)：用台秤称取1.3g Na2S2O3·5H2O溶于500mL新煮并冷却的蒸馏水中，加入0.5g Na2CO3，贮存于棕色瓶中摇匀，置于暗处一周，在进行滴定。
3、淀粉溶液（0.5%）：将0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，缓慢加入到沸腾的100ml蒸馏水中，继续煮沸至溶液透明为止。
加热时间不可以过长，应迅速冷却可避免降低其灵敏性。
淀粉溶液易腐化，可加入少量的防腐剂如HgI2、ZnCl2等。
4、2%草酸溶液：草酸2g溶于100mL蒸馏水中。
5、K2Cr2O7溶液：称取重铬酸钾固体0.12g左右于烧杯中，加水溶解后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。
二、维生素C的提取用水将新鲜的苹果洗净，称取30g左右样品，加入2%草酸溶液直至浸没置于组织搅拌机中榨成汁液。
然后收集所有汁液于250mL 烧杯中，用尽量少的蒸馏水冲洗搅拌机上的残留橙汁于烧杯中。
三、各种溶液的标定1、Na2S2O3溶液的标定准确移取20.00mL 标准K2Cr2O7 溶液于250mL锥形瓶中，加3mL 6mol•L-1的HCl，5ml KI，盖上表面皿，摇匀后置于暗处5min，使反应完全，加50mL蒸馏水稀释，以Na2S2O3 滴定至黄绿色，加入2mL 淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记录Na2S2O3 的体积。
再重复标定两次，计算Na2S2O3 的浓度。
2、I2溶液的标定准确移取20.00mL Na2S2O3溶液于250mL的锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL淀粉溶液，用I2溶液滴定呈稳定的蓝色，30 s内不褪色，即为终点。
3、维生素C含量的测定向苹果提取液中加入5mL2 mol/L HAc和2mL0.5%淀粉指定剂，立即用I2标准溶液滴定至溶液显稳定的蓝色, 30s内不褪色即终点。
平行滴定五次，计算维生素C的含量。
数据处理：表1 Na2S2O3溶液的标定实验项目 1 2 3m(K2Cr2O7)/g 0.1347V(K2Cr2O7)/mL 20.00 20.00 20.00 V(Na2S2O3)/mL 20.02 20.03 20.00c(Na2S2O3)/ mol/L 0.01088 0.01087 0.01089 c(Na2S2O3)平均/ mol/L 0.0188di/ mol/L 0.00000 -0.00001 0.00001dr/‰ 0.0 -0.9 0.9注：c(Na2S2O3)=480 m(K2Cr2O7) /[M(K2Cr2O7)V(Na2S2O3)]表2 I2溶液的标定实验项目 1 2 3V(I2)/mL 18.24 18.25 18.24V(Na2S2O3)/mL 20.00 20.00 20.00c(I2)/mol/L 0.005965 0.005962 0.005965 c(I2)平均/ mol/L 0.005964di/ mol/L 0.000001 -0.000002 0.000001dr/‰0.2 -0.3 0.2注：c(I2)= c(Na2S2O3) V(Na2S2O3) /2 V(I2)表3A 样品一中维生素C含量的测定实验项目 1 2 3m s/g 30 30 30V(I2)/mL 4.90 4.59 4.30 c(I2)/mol/L 0.005964m(Vc) /mg 5.15 4.82 4.52 w(Vc) /mg/100g 17.2 16.1 15.1 w(Vc)平均/mg/100g 16.1di/ mol/L 1.1 0.0 -1.0 dr/‰ 68 0.0 -62表3B样品二中维生素C含量的测定实验项目 1 2 3 m s/g 30 30 30 V(I2)/mL 2.90 3.11 3.18 c(I2)/mol/L 0.005964m(Vc) /mg 3.05 3.27 3.34 w(Vc) /mg/100g 10.2 10.9 11.1 w(Vc)平均/mg/100g 10.7di/ mol/L -0.5 0.2 0.4 dr/‰ 47 19 37注：m (Vc)=1000c(I2) V(I2)M(Vc)附注：M(Vc)=176.14 g/molM(I2)=253.8089 g/molM(Na2S2O3)=158.10 g/molM(Na2S2O3·5H2O)=248.17 g/molM(H2C2O4·2H2O)=126.07 g/molM(K2Cr2O7)=294.18 g/mol显著性检验:步骤：1、提出原假设H0：二者无显著性差异，二者相等，差异由随机误差造成的，来自同一总体。