【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学专项复习 电化学基础 电解池 电解原理的应用(1)练习 新人教版
江苏省启东市2018届高考化学专项复习 电化学基础 化学电源 二次电池(1)练习 新人教版
二次电池1．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。
(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，负极为________________________________________________________。
(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。
汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。
两个电极用稀硫酸作电解质溶液。
在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42—-2e-=PbSO4PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42—PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—在蓄电池放电时,溶液的pH将（）A．不变 B.升高 C.降低 D.无法确定3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42—离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小4．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为________________________。
5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。
2018年高考化学一轮复习资料 专题6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护教学案 含解析
1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
一、电解原理 1．电解在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．电解池 (1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
3.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律1．氯碱工业(1)概念：用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、H 2和Cl 2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
(2)原理⎩⎨⎧阳极：2Cl －－2e －===Cl 2氧化反应阴极：2H ＋＋2e －===H 2还原反应总反应：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2．电镀与电解精炼铜利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
(1)冶炼钠：2NaCl(熔融)=====通电冰晶石2Na ＋Cl 2↑ 电极反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；阴极：2Na ＋＋2e －===2Na 。
(2)冶炼铝：2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 电极反应：阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑；阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al 。
(3)冶炼镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑电极反应：阳极：2Cl －－ 2e －===Cl 2↑，阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg 。
三、金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：2223323223．金属的防护 (1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理 a ．负极：比被保护金属活泼的金属； b ．正极：被保护的金属设备。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础 化学电源 二次电池(2)
一次电池课后练习(2)1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－2．下列说法错误的是（）A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源3． Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。
电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是____________。
若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。
4．已知锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。
电池总反应式为V2O5＋x Li===Li x V2O5。
下列说法不正确的是（）A．正极材料为锂，负极材料为V2O5B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C．正极的电极反应式为：x Li＋＋V2O5＋x e－===Li x V2O5D．负极的电极反应式为：x Li－x e－===x Li＋5．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+二次电池(2)+Word版含答案
二次电池课后练习(2)1．目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是( )A．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol2．氢镍电池是广泛应用的可充电电池，放电时的总反应为H2＋2NiOOH===2Ni(OH)2，下列有关说法中正确的是（）A．该电池的正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．该电池的负极反应为H2－2e－===2H＋C．该电池放电时，NiOOH被氧化D．该电池所用的电解质溶液为酸性溶液3．新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+。
下列说法中正确的是（）A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时,在正极上Li+得电子被还原4．下列有关化学电源的叙述错误的是（）A．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池B．干电池中碳棒为正极C．铅蓄电池是充电电池D．铅蓄电池中的PbO2为负极5．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2OC．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．电池工作时溶液的pH降低6．可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：①Br2+2e-====2Br-②2Br--2e-====Br2③Zn-2e-====Zn2+④Zn2++2e-====Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B.②和① C.③和① D.④和①7．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+电解池+电解原理(2)+Word版含答案
电解原理课后练习(2)1．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O2．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液3．在水中加入等物质的量的Ag+ Pb2+ Na+ SO42- NO3- Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比是（）A.35.5:108B.16:207C.8:1D.条件不足，无法判断4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O5．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池,也可能是电解池B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸6．下列各选项中有关叙述正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。
B．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。
C．无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。
D．用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。
7．下列有关说法不正确的是（）A．SiO2可用于制备光导纤维B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应8．用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+一次电池(1)+Word版含答案
一次电池课后练习(1)1．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是( )A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。
则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液是酸溶液3．碱性——锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
下列有关碱性锌锰电池的说法正确的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－―→MnOOH＋OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减轻6.5 g4．在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，下列叙述正确的是( )A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2放出D．铜片上有H2放出5．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。
据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏转B．铁钉会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁钉表面有气体逸出6．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g7．铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。
【高考化学】2018最新版本高考化学二轮专题复习：电化学基础(专题拔高特训-通用版)
【最新考纲展示】 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反 应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防 止金属腐蚀的措施。
本 学 案 栏 目 开 关
1.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
通电
本 学 案 栏 目 开 关
解析 结合题给电解槽装置， 利用电解原理进行分析、 解决问题。 该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现 左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I－－2e－===I2，由淀粉 溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上 溶液中的 H＋得电子发生还原反应，电极反应为 2H2O＋2e－ ===H2↑＋2OH－(或 2H＋＋2e－===H2↑)，A 项正确。
阴极周围溶液中产生的 OH－经阴离子交换膜移向左侧，并与 左侧电极上产生的 I2 发生反应：3I2＋6OH ===IO3 ＋ 5I ＋ 3H2O，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液 中的 IO 3 经阴离子交换膜进入右侧溶液，B 项正确。
结合阴、阳极发生的反应及 I2 与 OH－的反应可知，电解槽内
本 学 案 栏 目 开 关
(1)判断装置的名称： A 池为 原电池 ，B 池为 电解池 。 ＋ (2)锌极为 负 极， Cu2 在溶液中向 Cu 极运动(填“ Zn”或 “ Cu” )。 (3)电极反应式 － 2＋ － 2＋ Cu ＋ 2e ===Cu Zn － 2e ===Zn 正极 ，负极 。
(4)若溶液 X 为滴有酚酞的 KCl 溶液 － － 2Cl － 2e ===Cl2↑，石墨棒 C2 ①石墨棒 C1 的电极反应式为 附近发生的实验现象为 产生无色气泡，溶液变红 ，溶液中的 K＋向 C2 电极移动 (填“C1”或“C2”)。 ②当 C2 极析出 224 mL 气体 (标准状况时)，锌的质量变化 减少 (填“增加”或“减少” ) 0.65 g，此时 B 中的溶液的体 积为 200 mL，则 pH 为 13 。 (5)若溶液 X 为 CuSO4 溶液(足量) ① B 池中总反应的离子方程式为
2018年高考化学二轮专题复习课件：电化学基础(共46张PPT)
电解 － 2Cl ＋ 2H O===== 2 总反应离子方程式为
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中
共转移0.1 mol e－，则溶液的pH为 13 ，若使电解质溶液复
原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
－ － 正极反应： O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式：2H2＋O2===2H2O。 － ＋ 负极反应：2H2－4e ===4H 。
＋＋4e－===2H O O ＋ 4H 2 。 正极反应： 2
1．原电池的构成条件
2．原电池正、负极的判断
误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 (× ) 解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中， 锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑ ；b 极发生氧化 反应，
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 阳极 ，用铁钉
作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
1．电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞……
2．电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
－ － 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2 ＋ 2e ===PbSO4＋2H2O。 4
(2)燃料电池：
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物， 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
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电解原理的应用
1．已知金属离子的氧化性：Cu2＋>Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋。
金属镍有广泛用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有铜和铂两种金属单质
2．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)
A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl2
3．下列过程需要通过电后才可进行的是（）
①电离②电解③电镀④电泳
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
4．写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质
（1）NaNO3；（2）HCl ；
（3）Cu（NO3）2；（4）NaCl 。
5．惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
6．化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。
下列有关化学工业原理说法正确的是（）
A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加
B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水
C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响
D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放
7．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中不变，则可选用的电极是（）
A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极
B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极
C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极
D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极
8．电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( )
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
9．在粗铜精炼的反应中
当阳极，发生（填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应
10．粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。
（1）电解时__________作阳极，电极反应式为_______________________；作阴极，电极反应式为_________________________。
（2）电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol·L-1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜质量为。
阳极泥的主要成分是__________________。
参考答案：
1．答案： D
解析：电解池中阳极发生氧化反应，电极反应为Ni－2e－===Ni2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；阳极镍、铁、锌都溶解，而阴极只析出镍，故阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B项错误；镍精炼实验中的电解质溶液是镍盐，溶液中存在Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋，C项错误；铜、铂没有溶解，D项正确。
2．答案： C
解析：
3．答案： B
解析：
4．答案：（1）H2O （2）HCl （3）CuO （4）HCl
解析：
5．答案： D
解析： A项，电解NaCl溶液，c(OH－)增加，c(H＋)减小；B项，电解CuSO4溶液，c(H＋)增加；C项电解AgNO3溶液，c(H＋)增加；D项，电解Na2SO4溶液，实际是电解水，电解后溶液仍然为中性，c(H＋)不变。
6．答案： B
7．答案： A
解析： A项中阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，电解解过程中不变，符合题意；B项中当合金中的Zn失电子时，电解质溶液中减小；C项中阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，减小；D项中阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，减小。
8．答案： B
解析：由放电顺序Cu2＋>H＋>Na＋，Cl－>OH－>SO知开始时析出Cu与Cl2。
9．答案：粗铜氧化 Cu-2e- = Cu2+
解析：在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。
10．答案：（1）粗铜 Cu-2e-====Cu2+，Zn-2e-====Zn2+纯铜Cu2++2e-====Cu
(2)1 mol·L-1 16 g 银、金
解析：本题考查精炼铜的有关知识。
注意：在精炼铜的过程中，理论上电解液浓度保持不变。