1~36号元素基态原子的核外电子排布
1-36号元素价电子排布式 (2)
1-36号元素价电子排布式简介元素的价电子排布式是描述元素原子结构的一种方法。
在化学中，元素的原子结构由电子云和核子组成。
价电子是指位于最外层能级的电子，也是决定元素化学性质的主要因素。
通过将元素的价电子按照一定的规则进行排布，可以更好地理解和分析元素的化学性质。
电子排布规则对于1-36号元素，遵循以下电子排布规则：1.布尔原理：电子首先填充到最低能量的轨道上。
2.黄铜规则：同一轨道上的电子数量不超过2个，并且自旋方向相反。
3.范德瓦尔斯规则：电子在轨道上填充时，优先填充已有电子最少的轨道，以最大限度地降低电子之间的排斥力。
1-18号元素价电子排布式1-18号元素的价电子排布如下表所示：元素电子排布式1H 1s1He 1s2Li 1s2 2s1Be 1s2 2s2B 1s2 2s2 2p1C 1s2 2s2 2p2N 1s2 2s2 2p3O 1s2 2s2 2p4F 1s2 2s2 2p5 Ne 1s2 2s2 2p6 Na 1s2 2s2 2p6 3s1Mg 1s2 2s2 2p6 3s2Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p619-36号元素价电子排布式19-36号元素的价电子排布如下表所示：元素电子排布式K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10Ga 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6电子排布的意义通过电子排布式，我们可以了解到元素的原子结构和电子分布情况。
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
基态原子电子排布式1-36
基态原子电子排布式1-36原子电子排布是指某一原子或原子核及其围绕着它的电子被分布在空间某一准确的位置上，它是原子结构中稳定状态的表现。
原子电子排布是一种量子统计学理论，通过能量状态对原子作用，被证明有可能实现量子状态下的原子的最低能量状态的基态，从而形成特定的电子排布。
以一种基态的电子排布来说，该竖向横向由子层，内子层和外子层组成，一般可以分为十字形和十字形的电子排布式。
一种基态的电子排布，可以从下表中得知：|主子层（K）| 1s²|| 2s²2p³||内子层（L）| 3s²3p³|| 4s²3d¹⁰||外子层（M）| 5s²4p⁴|| 6s²4d¹⁰5p⁶||7s²5d¹⁰6p⁶|这就是1-36元素基态原子电子排布式：1. H：1s¹2. He：1s²3. Li：[He]2s¹4. Be：[He]2s²5. B：[He]2s²2p¹6. C：[He]2s²2p²7. N：[He]2s²2p³8. O：[He]2s²2p⁴9. F：[He]2s²2p⁵10. Ne：[He]2s²2p⁶11. Na：[Ne]3s¹12. Mg：[Ne]3s²13. Al：[Ne]3s²3p¹14. Si：[Ne]3s²3p²15. P：[Ne]3s²3p³16. S：[Ne]3s²3p⁴17. Cl：[Ne]3s²3p⁵18. Ar：[Ne]3s²3p⁶19. K：[Ar]4s¹20. Ca：[Ar]4s²21. Sc：[Ar]3d¹4s²22. Ti：[Ar]3d²4s²23. V：[Ar]3d³4s²24. Cr：[Ar]3d⁴4s²25. Mn：[Ar]3d⁵4s²26. Fe：[Ar]3d⁶4s²27. Co：[Ar]3d⁷4s²28. Ni：[Ar]3d⁸4s²29. Cu：[Ar]3d⁹4s²30. Zn：[Ar]3d¹⁰4s²31. Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹32. Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²33. As：[Ar]3d¹⁰4s²4p³34. Se：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴35. Br：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵36. Kr：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶以上就是1-36元素基态原子电子排布式，它是由不同能级上的子层来组成，包含主子层（K）、内子层（L）和外子层（M），每个子层中都有自己特有的分级电子排布式。
1-36号元素轨道图
dz2
价键法（VB法）价键理论一： １、要点： ⑴、共价键的形成条件：①、先决条件： 原子具有未成对电子；②、配对电子参与 成键的原子轨道要满足对称匹配、能量相 近以及最大重叠的原则；③、两原子具有 成单的自旋相反的电子配对，服从保里不 相容原理。 ⑵、共价键的本质：是由于原子相互接近 时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的 电子使能量降低而成键。 ⑶、共价键的特征：①、饱和性，一个原 子有几个未成对电子（包括激发后形成的 未成对电子），便和几个自旋相反的电子 配对成键；而未成对电子数是有限的，故 形成化学键的数目是有限的。②、根据原 子轨道最大重叠原理，原子轨道沿其角度 分布最大值方向重叠，即共价键具有一定 的方向性。 ⑷、共价键的类型：单键、双键和叁键。
1-36号元素原子的电子排布式和轨道表示式
原子 元素 序数 名称
1 氢H
原子结构 示意图
电子排布式
1s1
轨道表示式 (电子排布图)
2013/9/12
2 氦 He
1s2
3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 Be 6 碳C 7 氮N 8 氧O
1s22s2 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4
电离能：气态电中性基态原子失 去一个电子，转化为气态基态正离
子所需要的最低能量叫第一电离能。 符号：“I1”，单位：Kj/mol^-1。 “气态”、“电中性”、“基态” 是保证最低能量的条件。
[规律] 1.总体上金属元素第一电离能较 小非金属元素第一电离能较大. 2.同周期元素第一电离能从左到 右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到 下逐渐减小
35 溴 Br
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1~36号元素电子排布图(精排版)
1～36号元素电子排布式依次如下：1、氢H 1s12、氦He 1s23、锂Li 1s2 2s14、铍Be 1s22s25、硼 B 1s2 2s2 2p16、碳 C 1s22s22p27、氮N 1s22s22p38、氧O 1s22s22p49、氟 F 1s22s22p510、氖Ne 1s22s22p611、钠Na 1s22s22p63s112、镁Mg 1s22s22p63s213、铝Al 1s22s22p63s23p114、硅Si 1s22s22p63s23p215、磷P 1s22s22p63s23p316、硫S 1s22s22p63s23p417、氯Cl 1s22s22p63s23p518、氩Ar 1s22s22p63s23p619 钾K 1s22s22p63s23p64s120、钙Ca 1s22s22p63s23p64s221、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s222、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s223、钒V 1s22s22p63s23p63d34s224、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s125、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s226、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s227、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s228、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s229、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s130、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s231、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p132、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p233、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p334、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p435、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p536、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6小结：相关规律1、基态原子最外层为1个电子的是第ⅠA族、Cu、Cr2、基态原子最外层为2个电子的是第ⅡA族、He、21号至30号（Cu和Cr除外）3、基态原子只有1个未成对电子的是第ⅠA族、第ⅢA族、第ⅦA族、Cr、Cu4、基态原子只有2个未成对电子的是第ⅣA族、第ⅥA族5、基态原子只有3个未成对电子的是第ⅤA族6、基态原子没有未成对电子的是第ⅡA族、0族7、基态原子未成对电子最多的是Cr（有6个未成对电子）。
1-36号元素电子排布式
1-36号元素电子排布式化学元素是组成物质的基本单位。
元素的属性不仅受到原子核中质子和中子的影响，电子的排布方式也在很大程度上决定了元素的性质。
为了更好的理解元素的性质以及化学反应过程，学习元素的电子排布式是非常必要的。
本篇文章将介绍1-36号元素的电子排布式。
1. 氢元素（H，原子序数1）氢元素只含有一个电子，因此其电子排布式为1。
2. 氦元素（He，原子序数2）氦元素包含2个电子，因此其电子排布式为1s2。
3. 锂元素（Li，原子序数3）锂元素包含3个电子，其电子排布式为1s2 2s1。
4. 铍元素（Be，原子序数4）铍元素包含4个电子，其电子排布式为1s2 2s2。
5. 碳元素（C，原子序数6）碳元素包含6个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p2。
6. 氮元素（N，原子序数7）氮元素包含7个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p3。
7. 氧元素（O，原子序数8）氧元素包含8个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p4。
8. 氟元素（F，原子序数9）氟元素包含9个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p5。
9. 氖元素（Ne，原子序数10）氖元素包含10个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6。
10. 钠元素（Na，原子序数11）钠元素包含11个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1。
11. 镁元素（Mg，原子序数12）镁元素包含12个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2。
12. 铝元素（Al，原子序数13）铝元素包含13个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1。
13. 硅元素（Si，原子序数14）硅元素包含14个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。
14. 磷元素（P，原子序数15）磷元素包含15个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3。
15. 硫元素（S，原子序数16）硫元素包含16个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
基态电子排布解读
C违反了洪特规则。
能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)
[Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)]
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)
[Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)]
【练习】下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？ (1) C (3) Ti 1s22s22p22p (2) Sc 1s22s22p63s23p10 1s22s22p63s23p63d3
②形状相同的原子轨道能量的高低： ↓↑ ↑↑ 为 1s<2s<3s< 4s…… 2s ，不能表示为 2s 。 ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等： 2px=2py=2pz
【思考感悟】 (1)“n越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序：
基态原子的核外电子排布
【学习目标】 知道原子核外电子排布的规则，能用排布
规则解释并表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子
核外电子的排布和价电子排布。
一、基态原子的核外电子排布规则
1．能量最低原理：原子核外电子总是优先占有 能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这 样使整个原子处于能量最低的状态。 2．泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两 各原子轨道的能量高低 2 个自旋状态相反的电子。如 2s 上的电子排布图 ns<np<nd<nf ①相同电子层上原子轨道能量的高低：
原子的原子结构示意图，再据此写出电子
排布式，如
(2)1～36号元素核外电子排布的特殊性
①最外层只有1个未成对电子的元素：
核外电子排布与元素周期表
P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40
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1~36号元素基态原子的核外电子排布
广东郑春平
基态原子是处于能量最低状态下的原子,基态原子的核外电子排布,决定了元素周期表的划分和原子半径的变化规律。
要认识基态原子的核外电子排布，必需要掌握排布原则和电子在原子轨道上的排布顺序。
.
一、基态原子的核外电子排布三大原则
1、能量最低原则：核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。
2、泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的
自旋方向必须相反。
3、洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占
不同的轨道并且自旋方向相同。
洪特规则实际上是为了更好的遵循能量最低原则，根据光谱实验结果，洪特进一
步指出，能量相同的原子轨道在全充满（p6和d10）、半充满（p3和d5）和全空（p0和
d0）状态时，体系能量最低，原子最稳定。
二、电子在原子轨道上的排布顺序
多电子原子中，电子填充电子轨道时，一般先填满能量低的轨道，再填能量高的轨道原子轨道能量的高低存在以下规律：
1、相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf
2、.形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……
3、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相等
因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d，4P……。
其中，S、P、d分别有1、3、5个轨道，每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪特规则。
当出现d轨道时，电子按ns、(n-1)d、np顺序排布，这样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”。
电子排布顺序如图：
三、原子核外电子排布的表示方法
电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
如：Na:1s22s22p63s1或Na:[Ne]3s1。
其中24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1和
Cr：1s22s22p63s23p63d104s1符合洪特规则中的半满、全满状态。
29
例题1确定一个基态原子的电子排布应遵循哪些规则？下列电子排布式各违犯了哪一规则？
（1）7N：1s22s22p x22p y1
(2) 28Ni：1s22s22p63s23p63d10
(3)22Ti：1s22s22p63s23p10
解析：基态原子的电子排布应遵循能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则。
（1）中有3个2P电子，根据洪特规则，它们应分占2p x、2p y、2p z三个轨道，电子排布式应为：N：1s22s22p x12p y12p z1；(2) 违反了能量最低原则，由于E3d＜E4s，其正确电子排布式应为：28Ni：7
1s22s22p63s23p63d84s2；(3) 违反了泡利不相容原理，因为3P只有三个轨道，每个轨道最多只能容纳两个电子，总共不应超过6个电子，其正确电子排布式应为：22Ti：1s22s22p63s23p63d24s2。
例题2某元素原子共有5个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3，l＝2，m ＝2，m s＝+1/2。
试写出该元素原子核外电子排布式。
解析：本题关键是根据量子数推出价电子排布，由此即可写出核外电子排布式及回答问题。
由一个价电子的量子数可知，该电子为3d电子，由于E3d＜E4s, 则必有两个电子必为4s电子，另两个必为3d电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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