1、1-36号元素电子排布式、排布图
1-36号元素基态原子电子排布式
1-36号元素基态原子电子排布式1到36号元素的基态原子的电子排布式：1、H氢：1s12、He氦：1s23、Li锂：1s2 2s14、Be铍：1s2 2s25、B硼：1s2 2s2 2p17、N氮：1s2 2s2 2p38、O氧：1s2 2s2 2p49、F氟：1s2 2s2 2p510、Ne氖：1s2 2s2 2p611、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s112、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s213、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p114、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p215、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p316、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p417、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p518、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p619、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s120、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s221、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s222、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s223、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s224、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s125、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s226、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s227、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s228、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s229、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s130、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s231、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p132、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p233、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p334、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 25、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6电子排布的规则1、构筑原理整个体系的能量越低越好。
1、1-36号元素电子排布式、排布图
1--36 号元素电子排布式】氢：1s1氦：1s2锂：1s22s1铍：1s22s2硼：1s22s22p 1碳：1s22s22p 2氮：1s22s22p 3氧：1s22s22p 4氟：1s22s22p 5氖：1s22s22p 6钠：1s22s22p 63s1镁：1s22s22p 63s2铝：1s22s22p 63s23p 1硅1s22s22p 63s23p 2：磷：1s 22s 22p 63s 23p 3硫：1s 22s 22p 63s 23p 4氯：1s 22s 22p 63s 23p 5氩：1s 22s 22p 63s 23p 6钾：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1钙：1s 22s 22p 63s 23p 64s 2钪：1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s2钛：1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s2矾：1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s2铬：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s1锰：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s2铁：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s2钴：1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s2镍：1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s2铜：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s锌：1s22s22p63s23p63d 104s2镓：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 1错：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 2砷：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 3硒：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 4溴：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 5氟：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 61--36号兀素轨道排布图氢: Is氦: Is锂: H EE13 2s铍: 硼: 碳: 氮: 氧: 氟: 氖: 钠: 镁: 铝: 硅: 磷: 硫:H ElIs 2sEl B1Is 2sIs 2sElIsEl2srwn 2pH Hl ifwn1Is2s2p1H T4IU1IIs2s2pHltW I HJIs2s2p3Sni H |H|料忖EHIs 2 s2p3SEl也|tHW+H rIs2s2p3S 3PEl HI imyu H 应下Is2s2p3S 3pEJ0niuiu l Q mutiIs2s2p竽3PEl EJ KWH阿mmIs2s2p3S 3PEl仙忖1El H N Tis2s2p3S 3 P El O H tl十刪Is2s2p3S3P钾: 钙: HI o If Hint!HI ItlUHI[T| lg2s2p3S4S 幵i im inrm o也Is 2s 2p3S3口as骯: E2H It刪忖H 111441 rti 1 1 1 HI Is2s2p3S 3 口3ri asa 也Fwni H mrrm oIs 2s 2p 3S 3p 3d 4S矶: 珞: 猛: 铁: 钻: 镰: 铜: 锌: 15 2s 2pO roio HTEFFm H3s3P 3d 李m MI itiiuiu 何hHifi rtitititi tiIs2s2p js3P3dni o讪州oIs 2s 2p jsT t,T t J <LEH hut*忖I I'^-f [ thi j| o弱3P 3d 李u o If UH 忖H IU 忖¥1Hil HI tl M tl 辺Is2s2p3S3P L ITL J T | 1 j L J 113d4stJ o E3ItMltl 1 r^Hini M ti o Is2s2p3$3P L lr_ Jr 1 1 Tj| L J ■ I3dH]2s-raw和fni inwn o fi t if；TT*U H IIs 2s2p 3s 3p3dEI GI ttJi 忖删 in it JI 忖iz iwmtuitii 0 £3 ElHl 忖I0 ir 册蚀ITtiNITMHM KIIfl I IIs2s 2p 3s 2 P 4s错: Is 2s 2p 3S 3 ptn nH|U“4 t| f l ti3d 3d4P种:U U if 附.州 0 it )1 iti-it-HfihiiujO 11| t| tiIs2s 2pjs 3p3d 4s 4P '3d硒: EI GI it*恂忖i o 仙欄恂丽［札刑附］n rnm Is 2s 2p 3S 3p3d辜 马 p3d漠:O 也II 卅.州 冋If 卅卅41肝FT ITIII •闇7］也 Is 2s2p 3S3P3d'3d至 4P和nnw 1S 2s 2p 3S 3p。
1-36号元素价层电子排布式
1-36号元素价层电子排布式原子是由质子、中子和电子组成的，价层电子就是指位于外层能级的电子。
元素的原子结构是通过原子轨道理论来描述的，其中每个原子轨道可以容纳一对电子。
元素的价层电子排布式是指元素的电子在不同的轨道上的分布情况。
在元素周期表中，元素的价层电子排布式可以通过元素的原子序数进行预测。
原子序数表示原子的质子数，也就是元素的核中所含有的质子数。
根据元素的原子序数，可以确定元素的电子配置，即元素的价层电子排布式。
以下是1-36号元素价层电子排布式的详细说明：1.氢（H）：氢原子只有一个电子，它在1s轨道上。
2.氦（He）：氦原子有两个电子，它们分别在1s轨道上。
3.锂（Li）：锂原子有三个电子，其中两个在1s轨道上，另一个在2s轨道上。
4.铍（Be）：铍原子有四个电子，两个在1s轨道上，另外两个在2s轨道上。
5.硼（B）：硼原子有五个电子，两个在1s轨道上，另外三个在2s和2p轨道上。
6.碳（C）：碳原子有六个电子，两个在1s轨道上，另外四个在2s和2p轨道上。
7.氮（N）：氮原子有七个电子，两个在1s轨道上，另外五个在2s和2p轨道上。
8.氧（O）：氧原子有八个电子，两个在1s轨道上，另外六个在2s 和2p轨道上。
9.氟（F）：氟原子有九个电子，两个在1s轨道上，另外七个在2s 和2p轨道上。
10.氖（Ne）：氖原子有十个电子，两个在1s轨道上，另外八个在2s和2p轨道上。
依此类推，可以通过元素的原子序数确定元素的电子排布式。
元素的电子排布式对于了解元素的化学行为非常重要，它决定了元素的价电子数和能级结构。
通过电子排布式，可以推测元素的化学性质、反应性和化学键的形成方式。
总结起来，元素的价层电子排布式是通过元素的原子序数来确定的，它描述了元素的电子在不同轨道上的分布情况。
对于了解元素的化学行为和性质非常重要。
1-36号元素轨道图
成键能力越强）sp<sp2<sp3<dsp2<sp3d<sp3d2
杂化轨道的特点: ①、所组成的几个杂化轨道具有相同的能量； ②、形成的杂化轨道数目等于原有的原子轨 道数目；③、杂化轨道的空间伸展方向一定 （亦即，杂化轨道的方向不是任意的，杂化 轨道之间有一定的夹角）；④、杂化轨道的 成分：每个杂化轨道的成分之和为１；每个 参加杂化的原子轨道，在所有杂化轨道中的 成分之和为１（单位轨道的贡献）。
能量最低原理： 核外电子在运动时，总是优先占据能 量更低的轨道，使整个体系处于能量最 低的状态。 泡利不相容原理: 同一轨道上最多容纳两个自旋相反的 电子。该原理有两个推论：
①若两电子处于同一轨道，其自旋方 向一定不同；
②若两个电子自旋相同，它们一定不 在同一轨道；
③每个轨道最多容纳两个电子。
洪德规则:电子在简并轨道上排 布时，将尽可能分占不同的轨
原子p轨道
乙烯的分子 结构。
乙烯分子比例模型
核外电子排布的一般规律： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电 子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升 高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外 层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能 超过32个。
1-36号元素原子的电子排布式和轨道表示式
原子 元素 序数 名称
1到36号元素核外电子排布式
1到36号元素核外电子排布式1.氢元素(H):1s12.氦元素(He):1s23.锂元素(Li):1s22s14.铍元素(Be):1s22s25.硼元素(B):1s22s22p16.碳元素(C):1s22s22p27.氮元素(N):1s22s22p38.氧元素(O):1s22s22p49.氟元素(F):1s22s22p510.氖元素(Ne): 1s22s22p611.钠元素(Na): 1s22s22p63s1 12.镁元素(Mg): 1s22s22p63s2 13.铝元素(Al): 1s22s22p63s23p1 14.硅元素(Si): 1s22s22p63s23p2 15.磷元素(P): 1s22s22p63s23p3 16.硫元素(S): 1s22s22p63s23p4 17.氯元素(Cl): 1s22s22p63s23p5 18.阳元素(Ar): 1s22s22p63s23p6 19.钾元素(K):1s22s22p63s23p64s1 20.钙元素(Ca):1s22s22p63s23p64s2 21.钪元素(Sc):1s22s22p63s23p64s23d1 22.钛元素(Ti):1s22s22p63s23p64s23d2 23.钒元素(V):1s22s22p63s23p64s23d3 24.铬元素(Cr):1s22s22p63s23p64s13d5 25.锰元素(Mn):1s22s22p63s23p64s23d5 26.铁元素(Fe):1s22s22p63s23p64s23d6 27.钴元素(Co):1s22s22p63s23p64s23d7 28.镍元素(Ni):1s22s22p63s23p64s23d829.铜元素(Cu):1s22s22p63s23p64s23d1030.锌元素(Zn):1s22s22p63s23p64s23d1031.镓元素(Ga):1s22s22p63s23p64s23d104p132.锗元素(Ge):1s22s22p63s23p64s23d104p233.砷元素(As):1s22s22p63s23p64s23d104p334.锑元素(Sb):1s22s22p63s23p64s23d104p435.钍元素(Te):1s22s22p63s23p64s23d104p536.氩元素(Kr):1s22s22p63s23p64s23d104p6这是1到36号元素的核外电子排布式，从氢到氩，我们可以看到，电子首先填充到1s轨道，然后是2s轨道，接着是2p轨道，依此类推。
1~36号元素电子排布图(精排版)
For personal use only in study and research; not for commercial use1～36号元素电子排布式依次如下：1、氢H 1s12、氦He 1s23、锂Li 1s2 2s14、铍Be 1s22s25、硼 B 1s2 2s2 2p16、碳 C 1s22s22p27、氮N 1s22s22p38、氧O 1s22s22p49、氟 F 1s22s22p510、氖Ne 1s22s22p611、钠Na 1s22s22p63s112、镁Mg 1s22s22p63s213、铝Al 1s22s22p63s23p114、硅Si 1s22s22p63s23p215、磷P 1s22s22p63s23p316、硫S 1s22s22p63s23p417、氯Cl 1s22s22p63s23p518、氩Ar 1s22s22p63s23p619 钾K 1s22s22p63s23p64s120、钙Ca 1s22s22p63s23p64s221、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s222、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s223、钒V 1s22s22p63s23p63d34s224、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s125、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s226、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s227、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s228、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s229、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s130、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s231、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p132、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p233、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p334、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p435、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p536、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6小结：相关规律1、基态原子最外层为1个电子的是第ⅠA族、Cu、Cr2、基态原子最外层为2个电子的是第ⅡA族、He、21号至30号（Cu和Cr除外）3、基态原子只有1个未成对电子的是第ⅠA族、第ⅢA族、第ⅦA族、Cr、Cu4、基态原子只有2个未成对电子的是第ⅣA族、第ⅥA族5、基态原子只有3个未成对电子的是第ⅤA族6、基态原子没有未成对电子的是第ⅡA族、0族7、基态原子未成对电子最多的是Cr（有6个未成对电子）仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
1~36号元素电子排布图
1~36号元素电子排布图原子结构是描述原子内部电子分布的方式，元素的电子排布图是一种常用的表示方法。
电子排布图通过一系列箭头和线来表示各个能级内的电子分布情况。
根据元素的原子数和电子数规律，我们可以用电子排布图准确地描述每个元素的电子排布规律。
1号元素：氢（H）氢元素只有一个电子，位于1s轨道中。
2号元素：氦（He）氦元素有两个电子，分别位于1s轨道中。
3号元素：锂（Li）锂元素有三个电子，前两个电子位于1s轨道，第三个电子位于2s 轨道。
4号元素：铍（Be）铍元素有四个电子，前两个电子位于1s轨道，后两个电子位于2s 轨道。
5号元素：硼（B）硼元素有五个电子，前两个电子位于1s轨道，后三个电子位于2s 和2p轨道。
6号元素：碳（C）和2p轨道。
7号元素：氮（N）氮元素有七个电子，前两个电子位于1s轨道，后五个电子位于2s 和2p轨道。
8号元素：氧（O）氧元素有八个电子，前两个电子位于1s轨道，后六个电子位于2s 和2p轨道。
9号元素：氟（F）氟元素有九个电子，前两个电子位于1s轨道，后七个电子位于2s 和2p轨道。
10号元素：氖（Ne）氖元素有十个电子，前两个电子位于1s轨道，后八个电子位于2s 和2p轨道。
11号元素：钠（Na）钠元素有十一个电子，前两个电子位于1s轨道，后九个电子分别位于2s和2p轨道、3s轨道。
12号元素：镁（Mg）位于2s和2p轨道、3s轨道。
以下为13~36号元素的电子排布图：13号元素：铝（Al）[Ne] 3s² 3p¹14号元素：硅（Si）[Ne] 3s² 3p²15号元素：磷（P）[Ne] 3s² 3p³16号元素：硫（S）[Ne] 3s² 3p⁴17号元素：氯（Cl）[Ne] 3s² 3p⁵18号元素：氩（Ar）[Ne] 3s² 3p⁶19号元素：钾（K）[Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹20号元素：钙（Ca）[Ne] 3s² 3p⁶ 4s²21号元素：钪（Sc）[Ar] 3d¹ 4s²22号元素：钛（Ti）[Ar] 3d² 4s²23号元素：钒（V）[Ar] 3d³ 4s²24号元素：铬（Cr）[Ar] 3d⁵ 4s¹25号元素：锰（Mn）[Ar] 3d⁵ 4s²26号元素：铁（Fe）[Ar] 3d⁶ 4s²27号元素：钴（Co）[Ar] 3d⁷ 4s²28号元素：镍（Ni）[Ar] 3d⁸ 4s²29号元素：铜（Cu）[Ar] 3d¹⁰ 4s¹30号元素：锌（Zn）[Ar] 3d¹⁰ 4s²31号元素：镓（Ga）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹32号元素：锗（Ge）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²33号元素：砷（As）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³34号元素：硒（Se）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴35号元素：溴（Br）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵36号元素：氪（Kr）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶以上便是1~36号元素的电子排布图。
136号元素电子排布图
1～36号元素电子排布式依次如下：1、氢H 1s12、氦He 1s23、锂Li 1s2 2s14、铍Be 1s22s25、硼 B 1s2 2s2 2p16、碳 C 1s22s22p27、氮N 1s22s22p38、氧O 1s22s22p49、氟 F 1s22s22p510、氖Ne 1s22s22p611、钠Na 1s22s22p63s112、镁Mg 1s22s22p63s213、铝Al 1s22s22p63s23p114、硅Si 1s22s22p63s23p215、磷P 1s22s22p63s23p316、硫S 1s22s22p63s23p417、氯Cl 1s22s22p63s23p518、氩Ar 1s22s22p63s23p619 钾K 1s22s22p63s23p64s120、钙Ca 1s22s22p63s23p64s221、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s222、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s223、钒V 1s22s22p63s23p63d34s224、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s125、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s226、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s227、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s228、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s229、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s130、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s231、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p132、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p233、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p334、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p435、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p536、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6小结：相关规律1、基态原子最外层为1个电子的是第ⅠA族、Cu、Cr2、基态原子最外层为2个电子的是第ⅡA族、He、21号至30号（Cu和Cr除外）3、基态原子只有1个未成对电子的是第ⅠA族、第ⅢA族、第ⅦA族、Cr、Cu4、基态原子只有2个未成对电子的是第ⅣA族、第ⅥA族5、基态原子只有3个未成对电子的是第ⅤA族6、基态原子没有未成对电子的是第ⅡA族、0族7、基态原子未成对电子最多的是Cr（有6个未成对电子）。