人教版化学选修3结构与性质第三章晶体与性质金属晶体课件 .ppt
金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积（ Po） 晶胞的形状是什么？
含几个原子？
1、简单立方堆积
钋型
金属晶体的原子空间堆积模型2
• 体心立方堆积（ IA，VB，VIB）
金属晶体的堆积方式──钾型
2、体心立方堆积 钾型
配位数：8 空间占有率： 68.02%
思考：密置层的堆积方式有哪些？
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态 导电粒子 离子晶体 金属晶体
修高 3二 ）化 第学 三（ 章选
第四节
金属晶体
Ti
固原二中 高二年级组
zhf 09· 03· 04
金属样品
Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 组成粒子：金属阳离子和自由电子 作用力：金属离子和自由电子之间的较强作 用—— 金属键（电子气理论） 金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、 半径小－金属键强， 熔沸点高。
两种排列方式的配位数分 金属晶体的原子堆积模型
别是多少？哪种排列方式 金属原子在平面上有几种排列方式？ 使一定体积内含有的原子 数目最多？
（a）非密置层 （b）密置层
思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ 活动·探究：
将乒乓球在三维空间堆积起来，有几种不同的堆积方式？ 比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利 用率、晶胞的区别。
1 6 5
2 3 4
1 6
5
2
3
4
第四层再排 A，于是形 成 ABC ABC 三层一个周
A
期。 得到面心立方堆积。
C
B
1 6
5
2
A
3
4
C B
A
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 ) 此种立方紧密堆积的前视图
金属晶体的原子空间堆积模型4
• 面心立方 （铜型）
三、金属晶体的四种堆积模型对比
四.金属晶体熔点变化规律
1、金属晶体熔点变化较大，
与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系．
2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，
金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。但金属性越弱 如：K ﹤ Na ﹤ Mg ﹤Al Li﹥ Na ﹥ K ﹥ Rb ﹥ Cs 熔点最低的金属：汞（常温时成液态）
4、金属晶体结构具有金属光泽 和颜色
• 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 • 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。
水溶液或 熔融状态下
晶体状态
自由移动的离子 自由电子
2、金属晶体结构与金属导热性的关系
【讨论2】金属为什么易导热？
自由电子在运动时经常与金属离子碰撞， 引起两者能量的交换。当金属某部分受热时， 那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加 快，通过碰撞，把能量传给金属离子。
金属容易导热，是由于自由电子运动时与 金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度 低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
阅读课文Ｐ79《资料卡片》，并填写下表
堆积模型 典型代表 空间利用率 配位数 晶胞
3、金属晶体结构与金属延展性的关系
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
原子晶体受外力作用时，原子间的位移必 然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型， 无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自 由电子间的相互作用没有方向性，各原子层 之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互 作用，因而即使在外力作用下，发生形变也 不易断裂。
熔点很高的金属：钨（3410℃）
铁的熔点：1535 ℃
资 料
金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 熔点最高的金属是-------- 钨 密度最小的金属是-------- 锂 密度最大的金属是-------- 锇 硬度最小的金属是-------- 铯 硬度最大的金属是-------- 铬 延性最好的金属是-------- 铂 展性最好的金属是-------- 金 最活泼的金属是----------铯
B
A
于是每两层形成一个周期， 即 AB AB 堆积方式，形成六 方紧密堆积。 配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 )
B A
金属晶体的原子空间堆积模型3
• 六方密堆积（镁型）
六方密堆积
第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层 1 6 5 4
2
3
的 2，4，6 位，不同于
AB 两层的位置，这是 C 层。
第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
1
3 6 5
2
3 4
6 5 4
A
，
1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2
B
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧 密的堆积方式。
第一种是将球对准第一层的球。
下图是此种六方 紧密堆积的前视图
1 6 5
2
3 4
A
最稳定的金属是----------金
练习
1.金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C ） A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2.金属能导电的原因是（ B） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用 下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作 用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
练习
3.下列叙述正确的是（ B ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含 有其他化学键 4.为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐 降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
第二课时
合集下载
人教版高中化学选修三课件：第三章 第三节 金属晶体(25张PPT)
A．铜
①简单立方
B．钋
②体心立方
C．钾
③六方
D．镁
④面心立方
解析：简单立方的是钋，体心立方的有Na、K、Fe等，
六方最密堆积的有Mg、Zn等，面心立方最密堆积的有
Cu、Ag、Au。
2．金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，
下列说法中正确的是
()
A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立
方最密堆积
D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
解析
解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置 层排列，另一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率 高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，原子 的配位数为4。由此可知，图中(a)为密置层，(b)为非密置 层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方 最密堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积 和体心立方两种堆积模型。所以，只有C选项正确。 答案：C
(2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力
作用下，不因形变而消失
(√ )
(3)钙的熔、沸点低于钾
(× )
(4)温度越高，金属的导电性越好
(×)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
C．Al
D．K
解析：金属原子的半径越小，价电子数目越多，金属键就
高中化学选修三-晶体课件ppt课件
化学 选修三
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT)
[特别提醒] (1)原子晶体中只含有共价键，分 子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以 范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但 其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金 刚石中的碳碳键还强。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一 定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一 定越强 答案：A
[特别提醒] (1)具有规则几何外形的固体不一 定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性 的最小部分，而不一定是最小的“平行六面 体”。
[固本自测] 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是( ) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体 答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的 晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即 非晶体，D错。
分子间作用力 2. 分子间通过 结合形成的晶 体称为分子晶体。 、 、二氧 气态氢化物 非金属单质 化碳等气体以及多数 形成的晶 有机化合物 体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒 分子 是 ，组成微粒间的相互作用是微弱的 范德华力 ，破坏它只需外界提供较少的能量， 较低 较小 ，硬度 挥发性 故分子晶体的熔点通常 ，有较强 氢键 的 。对组成和结构相似的晶体中又 不含 的物质来说，随着 的增 分子间作用力 相对分子质量 熔、沸点 大， 增强， 四卤化碳 升高。符合 卤素单质 此规律的物质有 、 、碳族元 稀有气体 素的气态氢化物、 等。
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT
（1）石墨中C原子以sp2杂化； （2）石墨晶体中最小环为六元环，含有C
2个，C-C键为 3； （3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可 导电； （4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。
【人教版】化学选修三金属晶体Fra bibliotek准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材） 【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
预习课本74页~75页回答下列问题:
1.金属原子在平面上有 列方式. 配位数分别是
和 两种排 和.
2.金属原子在三维空间中有
分别是
;
;
配位数分别是多少?
种堆积模型. ;
.
如： Li﹥Na﹥ K ﹥Rb ﹥Cs K ﹤Na ﹤Mg ﹤Al
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
6.用电子气理论解释金属晶体的 延展性,导热性,导电性.
原子晶体受外力作用时，原子间 的位移必然导致共价键的断裂， 因而难以延展成型，无延展性。
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子 的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自 由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
金属晶体的电子气理论与金属导热性的关系 金属容易导热，是由于自由电子运动时 与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传 到温度低的部分，从而使整块金属达到相 同的温度。
2个，C-C键为 3； （3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可 导电； （4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。
【人教版】化学选修三金属晶体Fra bibliotek准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材） 【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
预习课本74页~75页回答下列问题:
1.金属原子在平面上有 列方式. 配位数分别是
和 两种排 和.
2.金属原子在三维空间中有
分别是
;
;
配位数分别是多少?
种堆积模型. ;
.
如： Li﹥Na﹥ K ﹥Rb ﹥Cs K ﹤Na ﹤Mg ﹤Al
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
6.用电子气理论解释金属晶体的 延展性,导热性,导电性.
原子晶体受外力作用时，原子间 的位移必然导致共价键的断裂， 因而难以延展成型，无延展性。
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子 的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自 由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT优秀课件（实用教材）
金属晶体的电子气理论与金属导热性的关系 金属容易导热，是由于自由电子运动时 与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传 到温度低的部分，从而使整块金属达到相 同的温度。
金属晶体课件人教版_高中化学选修三ppt
+ +++++ + + +++++ +++
错位
+ + +++++ + ++++++ ++
++ + +++ ++
+ + + +++ + +
+++++++ +
++++ + +++
自由电子 + 金属离子
金属晶体课件人教版版高中化学选修 三【精 品课件 】
金属晶体课件人教版版高中化学选修 三【精 品课件 】
金属晶体课件人教版版高中化学选修 三【精 品课件 】
一、金属键 ⑤金属键对晶体性质的影响： 金属键越强，晶体熔、沸点越高，硬度越大。 例如：同周期金属单质，从左到右，如：Na、Mg、 Al熔、沸点依次升高； 同主族金属单质，从上至下，如碱金属Li、Na、K 等熔、沸点依次降低； 一般地，合金的熔、沸点比各成分金属都低。
4.用电子气理论解释金属的物理性质 （5）金属的金属光泽和颜色 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有 银白色或银灰色光泽。而某些金属（如铜、金、 铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较 为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂 乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去， 所以成黑色。
人教版高中化学选修3课件第三节金属晶体
完成课前学 习
探究核心任 务
【例1】 下列关于金属键的叙述中，不正确的是( ) A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用 ， 其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B.金属 键可 以 看作 是许 多原 子共 用许 多电 子所 形成 的强 烈的相 互作 用 ，所以 与 共价键类似，也有方向性和饱和性 C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱 和性和方向性 D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
完成课前学 习
探究核心任 务
学习任务 金属键对金属的物理性质的影响 【合作交流】 金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金 属离子之间的静电作用组合而成。金属键有金属的很多特性。例如：一般金属 的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关， 与金属内部自由电子密度成正相关。
2.金属晶体的性质 (1)金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)熔、沸点：金属键越强，熔、沸点越高。 ①同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。 ②同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。 ③合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。 ④金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低；而铁常温下为固体， 熔点很高。
完成课前学 习
探究核心任 务
解析 从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用， 特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内 部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键 与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。故 选B。 答案 B
高中化学第3章晶体结构与性质第3节金属晶体课件新人教版选修3
【答案】 B
2．关于金属性质和原因的描述不正确的是( ) A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所 以金属易导电 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率， 自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不 破坏金属键
【解析】 金属一般具有银白色的金属光泽，与金属键密切相关。由于金 属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光辐射到它的表面 上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，这就 使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽，故 A 项错误；B、C、D 项均正 确。
【答案】 A
没有破坏，所以金属有良好的延展性
在外加电场的作用下，金属晶体中的电
导电性 - 子气做_定__向___移__动_而形成电流，呈现良好
的导电性
电子气在运动时经常与金属原子碰撞， 导热性 - 从而引起两者能量交换
(1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在。(×) (2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变 而消失。(√) (3)钙的熔、沸点低于钾。(×) (4)温度越高，金属的导电性越好。(×)
教材整理 2 金属晶体 1．金属晶体是原子间通过金__属___键___形成的一类晶体。金属晶体常温下除 _汞___外都是固体。 2．性质 优良的_导__电___性__、导热性和延展性。
3．用电子气理论解释金属的性质
当金属受到外力作用时，晶体中的各原
延展性
2．关于金属性质和原因的描述不正确的是( ) A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所 以金属易导电 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率， 自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不 破坏金属键
【解析】 金属一般具有银白色的金属光泽，与金属键密切相关。由于金 属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光辐射到它的表面 上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，这就 使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽，故 A 项错误；B、C、D 项均正 确。
【答案】 A
没有破坏，所以金属有良好的延展性
在外加电场的作用下，金属晶体中的电
导电性 - 子气做_定__向___移__动_而形成电流，呈现良好
的导电性
电子气在运动时经常与金属原子碰撞， 导热性 - 从而引起两者能量交换
(1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在。(×) (2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变 而消失。(√) (3)钙的熔、沸点低于钾。(×) (4)温度越高，金属的导电性越好。(×)
教材整理 2 金属晶体 1．金属晶体是原子间通过金__属___键___形成的一类晶体。金属晶体常温下除 _汞___外都是固体。 2．性质 优良的_导__电___性__、导热性和延展性。
3．用电子气理论解释金属的性质
当金属受到外力作用时，晶体中的各原
延展性
化学人教版高中选修3 物质结构与性质人教课标版选修3第三章第三节金属晶体PPT课件
2．关于ⅠA族和ⅡA A．同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA B ．浓度都是 0.01mol·L － 1 时，氢氧化钾溶液的 pH 比 C． D．
2019/3/10
3．有A 、B、C 三种元素。已知①4gA 元素的单质与 水 作 用 ， 标 况 下 放 出 H22.24L ， 反 应 中 有 1.204×1023 个电子发生转移。② B 元素可与 A 形成 AB2 型的离子化合物，且知 A 、 B 的离子具有相同的 核外电子排布。③元素C 的气态氢化物可与其最高 价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐， 1mol该盐含42个电子。据此填写下列空白：
铂
金
最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
2019/3/10
练习
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ） C
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
2019/3/10
2．金属能导电的原因是(
晶体类型 导电时的状态 离子晶体 金属晶体
导电粒子
2019/3/10
水溶液或 晶体状态 熔融状态下 自由移动的离子 自由电子
导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动 的结果，那么金属晶体导热过程中“电子气”（自由 电子）担当什么角色? ⑵金属导热性的解释 “电子气”（自由电子）在运动时经常与金属离子碰 撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那 个区域里的“电子气”（自由电子）能量增加，运动 速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。“电子 气”（自由电子）在热的作用下与金属原子频繁碰撞 从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而 使整块金属达到相同的温度。
《晶格能》PPT课件人教版高二化学选修
受热熔化后化学键不发生变化的只有分子晶体、克服的是氢键或分子间作用力、分子晶体熔点低。 【答案】A【解析】由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依
荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离的平方成反比， 次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A不正确。
次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A不正确。r(F－)＜ r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B正确。
在CsCl、NaCl、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正
确。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次
③对于相同类型的离子晶体，晶格能越大，离子键越强，
熔沸点越高，硬度越大。几种离子晶体的晶格能和熔点、
硬度数据如下表。
AB型离 离子电 子晶体 荷数
晶格能 /(kJ·mol－1)
熔点/℃
NaF
1
923
993
摩氏硬度 3.2
NaCl 1
786
801
2.5
NaBr 1
NaI
1
MgO
2
CaO
2
747 704 3 791 3 401
晶格能。
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
【讨论交流1】（1）影响晶格能大小的因素有哪些？ 【问题探究】离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部分)如下表所示。
晶格能/(kJ·m晶体性质的关系
因Q、P中阳离子均为Na+,阴离子所带电荷数相同,故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格能越大,表明核间距越小,C项正确。
荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离的平方成反比， 次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A不正确。
次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A不正确。r(F－)＜ r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B正确。
在CsCl、NaCl、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正
确。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次
③对于相同类型的离子晶体，晶格能越大，离子键越强，
熔沸点越高，硬度越大。几种离子晶体的晶格能和熔点、
硬度数据如下表。
AB型离 离子电 子晶体 荷数
晶格能 /(kJ·mol－1)
熔点/℃
NaF
1
923
993
摩氏硬度 3.2
NaCl 1
786
801
2.5
NaBr 1
NaI
1
MgO
2
CaO
2
747 704 3 791 3 401
晶格能。
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
【讨论交流1】（1）影响晶格能大小的因素有哪些？ 【问题探究】离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部分)如下表所示。
晶格能/(kJ·m晶体性质的关系
因Q、P中阳离子均为Na+,阴离子所带电荷数相同,故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格能越大,表明核间距越小,C项正确。
人教版高中化学选修3课件-金属晶体
知识点二
金属晶体的结构
1．金属晶体的原子堆积模型
2.晶胞中原子的空间利用率的计算方法 (1)以面心立方晶胞为例，求晶胞中原子的空间利用率
图乙是面心立方晶胞的结构剖面图，晶胞的面对角线为金 属原子半径的 4 倍。设金属原子的半径为 R，则晶胞的面对角线 为 4R，晶胞立方体的体积为(2 2R)3。每个面心立方晶胞中实际 含有 4 个金属原子，4 个金属原子的体积为 4×43πR3，因此晶胞 中原子的空间利用率为42×432πRR33×100%＝74%。
Hale Waihona Puke ①该晶胞“实际”拥有的铜原子是____4____个。
②该晶胞称为_____C___(填序号)。
A．立方晶胞
B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为 a cm, Cu 的相对原子质量为 64， 金属铜的密度为 ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为___ρ2_·5a_63__m_o_l_－_1(用
1金属晶体在受外力作用下，各层之间发生相对滑动，但 金属键并没有被破坏。
2金属晶体中只有金属阳离子，无阴离子。 3原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的 熔点就高于一般的原子晶体。 4分子晶体的熔点不一定都比金属晶体的低，如汞常温下 是液体，熔点很低。
1.晶体中有阳离子，一定有阴离子吗？反之， 晶体中有阴离子，一定有阳离子吗？
(4)颜色/光泽——自由电子吸收所有频率光释放一定频率光 由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子， 所以当光辐射到它的表面上时，自由电子可以吸收所有频率的 光，然后很快释放出各种频率的光，这就使得绝大多数金属呈 现银灰色以至银白色光泽，金属能反射照射到其表面的光而具 有光泽。而金属在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱，晶格排 列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末常呈暗灰 色或黑色。