第二章化学反应速率和化学平衡综合测试-人教版高中化学选修4同步练习
第二章 化学反应速率和化学平衡综合测试1、反应()()A g +3B g ()()2C g +2D g 在四种不同情况下的反应速率分别为①-1-1(A)0.45mol L s v =⋅⋅ ②-1-1(B)0.6mol L s v =⋅⋅ ③-1-1(C)0.4mol L s v =⋅⋅ ④-1-1(D)0.45mol L s v =⋅⋅ 该反应进行的快慢顺序为( )A.① >③ = ② >④B.① >② = ③ > ④C.① > ④> ② = ③D.② > ① = ④ > ③ 2、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 3、在一定可变容积的密闭容器中进行反应：2C()H O()s g +2CO()H ()g g +, t 1时刻下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A ．增加()2H O g 的量 B ．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 C ．升高温度D ．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大4、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min B 的浓度减少0.6mol·L -1。
对此反应速率的正确表示是( )A.用A 表示的反应速率是0.8mol/(L .s)B.分别用B 、C 、D 表示反应的速率,其比值是3:2:1C.在2min 末时的反应速率,用反应物B 来表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的5、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题,下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( ) A.mA(g)+nB(g)pC(g),平衡时A 的浓度等于0.5mol/L,将容器体积扩大一倍,达到新的平衡后A 的浓度变为0.3mol/L,则计量数m+n <p B.对于反应A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物质的量的A 和B,达到平衡时A 的体积分数为n%,此时若给体系加压则A 的体积分数不变C.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中,在恒定温度下使其达到分解平衡:NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g),则CO 2的体积分数不变能作为平衡判断的依据D.2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>06、以反应2+2244225H C O 2MnO +6H 10CO +2Mn 8H O +++-=↑为例探究外界条件对化学反应速率的影响。
实验时,分别量取224H C O 溶液和酸性4KMnO 溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 224H C O 溶液酸性4KMnO 溶液温度/℃浓度/(mol·L -1) 体积/mL 浓度/(mol·L -1) 体积/mL① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是( )A.实验①、②、③所加的224H C O 溶液均过量B.若实验①测得4KMnO 溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率()()441KMnO 2. 51mol L s 0v --=⨯⋅⋅C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的2Mn ＋对反应起催化作用7、一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。
若t4时刻改变的条件是压强,则下列说法错误的是( )A.若t1=15s,则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.该反应的化学方程式为3A B+2CC.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若t1=15s,则B的起始物质的量为0.04mol8、图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。
在不同温度下,分别向H2O2溶液(20g·L-1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L-1的不同溶液,反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。
从图中得出的结论不正确的是( )A.H2O2的分解反应为放热反应B.断裂共价键所需的能量:2×E(O-O)<1×E(O=O)C.加入相同物质时,温度越高,H2O2分解的速率越慢D.相同温度下,加入不同物质的溶液,碱性越强,H2O2分解的速率越慢9、下列说法正确的是( )A.2mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率快B.催化剂能降低反应所需的活化能,ΔΗ也会发生变化C.高温、高压、使用催化剂条件下的反应A 一定比常温、常压、无催化剂条件下的反应B 速率快D.CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔΗ<0,在其他条件不变的情况下改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变10、已知：()242234FeO +10H O=4Fe OH +8OH +3O -↓↑－。
测得24FeO ()c -在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。
下列说法不正确的是( )A ．图甲表明，其他条件相同时，温度越高24FeO -反应速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强24FeO -反应速率越慢C ．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是24FeO -优良的稳定剂D ．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe 3+能加快24FeO -的反应速率11、T ℃时,在恒容密闭容器中充入一定量的2H 和CO ,在催化剂作用下发生如下反应: ()()()23CO g +2H g CH OH g ΔH<0ƒ。
反应达到平衡时, 3CH OH 体积分数与()()2H CO n n 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.反应达平衡时,升高体系温度, CO 转化率升高B.反应达平衡时,再充入一定量Ar ,平衡右移,平衡常数不变C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D.()()2H=COnn2.5时达到平衡状态,3CH OH的体积分数可能是图中的F点12、在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s) +3B(g) 3C(g)。
下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（）①C的生成与分解速率相等②单位时间内生成amolA和3amol B③B的浓度不再变化④混合气体总物质的量不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3⑥混合气体的密度不再变化⑦A的浓度不再变化⑧混合气体的颜色不再变化⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化A．6个B．5个C．4个D．3个13、在一恒温恒压的密闭容器中发生反应:M(g)+N(g)2R(g) ΔΗ<0,t 1时刻达到平衡,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC.I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D.I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等14、丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙稀(LLDPE)的原料之一,可由丁烧(C4H10)催化脱氢制备,C 4H10(g)C4H8(g)+H2(g) ΔΗ=+123kJ·mol-1。
该工艺过程中生成的副产物有C、C2H6、C2H4、C4H6等。
进料比[()()nn氢气丁烷]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。
已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。
下列分析正确的是( )A.原料气中氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气的量不会影响丁烯的产率B.丁烷催化脱氢的反应是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大C.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率D.—定温度下,进料比[()()nn氢气丁烷]越小,越有利于提高丁烯的产率15、工业上以CH 4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)4CO(g)+3H2(g)。
在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(l)和1.1mol H2O(s),测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别如图中a和b所示。
已知容器a的体积为10L,温度为T a,下列说法不正确的是( )A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大D.该反应在T a下的平衡常数为27(mol·L-1)216、在图⑴中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。
若将中间活塞打开[如图⑵]，两种气体分子立即都占有了两个容器，这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是（）A.此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的17、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O 2(g)2CO2(g) ΔH＝−566.0kJ·mol−1②N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ·mol−1③2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH＝−116.5kJ·mol−1 回答下列问题：（1）CO的燃烧热为___________。
若1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为____________________________。
（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5c(NO)/(10－4mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/(10－3mol/L) 3.60 3.05 2.28 2.75 2.70 2.70①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。
人教版高中化学选修四第二章 《化学反应速率和化学平衡》综合测试题.docx
高中化学学习材料（人教版选修四）第二章 《化学反应速率和化学平衡》综合测试题（考试时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( D )A ．v (A)＝v (B)B ．v (A)＝2v (C)C ．3v (B)＝v (C)D ．v (B)＝3v (D)2．在2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10 s A 的平均反应速率为0.12 mol/(L ·s)，则10 s 时，容器中B 的物质的量是( C )A ．3.4 molB ．3.2 molC ．2.8 molD ．1.2 mol3．对于可逆反应3H 2＋N 22NH 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( D )A ．增大压强B ．充入更多N 2C ．使用高效催化剂D ．降低温度4．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( A )A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( B )A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D ．增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 36．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g)。
人教版选修4第二章 化学反应速率和化学平衡全章复习作业【有答案】
人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)·c (Cu )c (CO )·c (CuO )B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr ＋H 2OUr －＋H 3O ＋，尿酸 尿酸根离子 ②Ur －(aq)＋Na ＋(aq) NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．正反应为放热反应C ．升高温度，平衡向正反应方向移动D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动 3．在反应N 2＋3H 22NH 3中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L －1，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L －1·s －1，则此段时间是( ) A ．1 s B ．2 s C ．44 s D ．1.33 s4．在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验时，其中①加入MnO 2催化，②不加MnO 2催化。
下图是反应放出O 2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )5．与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋M(s) ΔH ＝－akJ·mol －1，下列说法不正确的是( )A ．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B ．容器压强不变，表明反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJD ．反应过程中，气体的密度始终保持不变6．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： ①2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030②2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2＝2×1081③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92以下说法正确的是( )A ．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)B ．该温度下，反应2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C ．该温度下，反应①、②的逆反应、反应③产生O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O＞CO 2D ．以上说法都不正确7．在1 L 密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应：N 2＋3H 2===2NH 3,1 min 后测得生成0.06 mol NH 3，下列判断不正确的是 ( ) A ．v (NH 3)＝0.06 mol·L －1·min －1B ．v (NH 3) ＝2v (N 2)C ．v (NH 3) ＝0.12 mol·L －1·min －1D ．v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3) ＝1∶3∶2 8．下列说法不正确的是 ( )A ．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO 2===N 2O 4(正反应放热)。
人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a 与b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a<bD．无法确定2.下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向3.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4.某化学科研小组研究合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是()A．甲对应的是在t1时恒压条件下，通入NH3B．乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C．丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系5.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为()A． 0.8 molB． 0.6 molC． 0.5 molD． 0.2 mol6.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡综合练习.doc
高中化学学习材料2011届第二章化学反应速率和化学平衡综合练习第I卷（选择题共60分）一、选择题（包括15个小题，每小题4分，共60分。
每小题有只一个选项符合题意。
）1. 设反应C+ CQ — 2CO（正反应吸热）反应速率为v i, Nb+ 3H2 一2NH （正反应放热），反应速率为V2。
对于上述反应，当温度升高时，V1、V2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. V1增大，V2减小D. V1减小，V2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH— N2+ 3H2。
已知NH起始浓度是2.6 mol •1,4s末为1.0 mol • L—：若用NH的浓度变化来表示此反应的速率，则V （NH）应为一 1 — 1 一 1 —1A. 0.04 mol • L • sB. 0.4 mol • L • s—1 一1 一1 —1C. 1.6 mol • L • sD. 0.8 mol • L • s3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SQ+ Q2— 2SQ,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SQ、Q、SQ共存B. SQ2与SQ的浓度相等C. 容器中SQ、Q、SQ的物质的量之比为2 : 1 : 2D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应2A（g）--- 2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B.减压C.减少E的浓度D.降温5. 一定温度下，浓度均为1mol • L—1的A和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后，测得：c（A2）= 0.58 mol • L—1, c（B2）= 0.16 mol • L—1, c（C）= 0.84 mol • L 1,则该反应的正确表达式为A. 2A 2 + B —2A z BB. A 2+ B2 2ABC. A 2+ R——AaBaD. A 2 + 2B2—2AB^6. 一定条件下的反应：PCl5（g）— PCl3（g）+ Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的Ha通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+ 3f^2NH。
人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元综合单元测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作选修4第二章化学反响速率和化学均衡单元综合单元测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分150 分，考试用时90 分钟。
第一部分选择题(共90 分)一、选择题( 本题包括10 小题，每题 4 分，共40 分。
每题只有一个选项吻合题意) 1．在2A＋B3C＋ 4D反响中，表示该反响速率最快的是A ．υ（ A）＝0.5 mol/ （ L·ｓ）B ．υ（ B ）＝0.3 mol/ （ L·ｓ）C．υ（ C）＝0.8 mol/ （ L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/ （ L·ｓ）2．下列说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，若增大压强（即减小反响容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率3．过程的自觉性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程可否必然会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4. 在2 升的密闭容器中, 发生以下反响:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的 A 和B 都是 4 mol，在前10 秒钟 A 的平均反响速度为0.12 mol/ （ L·ｓ），则10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5．必然条件下反响2AB(g) A 2(g) ＋ B2(g) 达到均衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA 2，同时耗资2n molABB．容器内， 3 种气体 AB 、 A 2、 B2共存C． AB 的耗资速率等于 A 2的耗资速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化P1＜P2）下，可逆反响2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在6．在必然温度不相同压强（反响混杂物中的体积分数（ψ）与反响时间（t ）的关系有以以下列图示，正确的选项是B(g) 的7．α1和α2分别为 A 、B 在两个恒容容器中均衡系统A(g)2B(g) 和 2A(g)转变率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，以下判断正确的选项是A．α1、α2均减小B．α 1、α 2均增大C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小8．对可逆反响4NH 3（g） + 5O2（ g）4NO （g） + 6H 2O（ g），以下表达正确的选项是A．达到化学均衡时，4υ正（ O2） = 5 υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，耗资x mol NH 3，则反响达到均衡状态C．达到化学均衡时，若增加容器体积，则正反响速率减少，逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2υ正（ NH 3） = 3 υ正（ H 2O）9．已知反响 A 2（g） +2B 2（ g）2AB 2（ g）△ H ＜ 0，以下说法正确的A．高升温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B．高升温度有利于反响速率增加，从而缩短达到均衡的时间C．达到均衡后，高升温度或增大压强都有利于该反响均衡正向搬动D．达到均衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响均衡正向搬动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两上实验：（N2O42NO2△H＞0）甲乙（a）将两容器置于开水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是A．（ a）甲＞乙，（ b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（ a）甲＜乙，（ b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每题5分，共 50分，每题有一个或两个选项吻合题意。
人教版高二化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.根据反应Br＋H 2HBr＋H的能量对反应历程的示意图进行判断，下列叙述中不正确的是()甲乙A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止4.对于m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下建立平衡时B的百分含量与压强的关系如图中曲线所示，则下列判断正确的是()A．m＋n＜pB．n＞pC． x点的状态是v正＞v逆D． y点比x点的反应速率慢5.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2 I－＋2 Fe3＋ 2 Fe2＋＋I 2(水溶液)。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡()移动。
A．向右B．向左C．不D．无法判断6.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g)W(？)＋4Q(g)ΔH＜0，起始投料只有M和N。
下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()7.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌x C （g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A． 5B． 4C． 3D． 18.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )A．该反应属于可逆反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤3．一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数( )A．一定相同 B．一定不同 C．可能不同 D．无法确定4．下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程可以导致体系的熵增大C．同种物质气态时熵值最大 D．吸热反应不可以自发进行5．镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．Na2CO3 B.CH3COONa C.NaOH D.NaHCO36．一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
关于此反应，下列说法错误的是( )A．该反应一定属于分解反应B．其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物C．其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间D．恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态7．下列措施肯定能使反应速率增大的是( )A．适当升高温度 B．增大反应物的量C．增大压强 D．减小生成物的量8．已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。
一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。
新人教版高中化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡 单元练习
第二章 化学反应速率和化学平衡 单元练习本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷（ 选择题 共70分 ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A ．υ(D)=0.4 mol ·L —1·s —1B ．υ(C)=0.5 mol ·L —1·s —1C ．υ(B)=0.6 mol ·L —1·s —1D ．υ(A)=0.15 mol ·L —1·s —1 2．过程的自发性的作用是A ．判断过程的方向B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的热效应 3．可逆反应N 2+3H 22NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．v 正(N 2)= v 逆(NH 3)B ． 3v 正(N 2)= v 正(H 2)C ．2v 正(H 2)=3 v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)=3 v 逆(H2) 4．在一定条件下的，将1mol 的CO 和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H 22+H 2，达到平衡后，测得CO 2的物质的量为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量是A ．等于0.6molB ．等于1molC ．大于0.6mol 小于1molD ．大于1mol 5．在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应:4A(气)+6B(气) 4C(气)+5D(气)若经5秒钟后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是( ) A ．0.045)/(s L mol ⋅ B ．0.015)/(s L mol ⋅ C ．0.0225)/(s L mol ⋅ D ．0.09)/(s L mol ⋅ 6．在合成氨的反应中，由a molN 2和b molH 2混合反应达到平衡平衡时有c molNH 3生成，则NH 3在反应混合物中所占的体积分数是( ) A ．%100b a c + B ．%100⨯++c b a a C ．%100cb a c-+ D ．%2100cb ac -+7．下列方法中可以说明2(g)+I 2(g)已达到平衡的是① 单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ② 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ③ 百分组成ω(HI)=ω(I 2)④ 反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时 ⑤ c(HI)：c(H 2)：c(I 2)=2：1：1时⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A ．②③⑤B ．①④⑦C ．②⑦⑨D ．⑧⑨⑩ 8．对于反应不同温度（T 1和T 2）及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量n(Z)和反应时间t 的关系如右图 所示，下列判断正确的是A ．T 1＜T 2，p 1＜p 2，正反应为放热反应B ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，正反应为吸热反应C ．T 1＞T 2，p 1＞p 2，正反应为放热反应D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，正反应为吸热反应9．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( ) 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置A ．③⑥⑦⑨B ．③⑤⑦⑨C ．①④⑧⑩D ．②⑥⑦⑩10．在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W%。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(测试时间：40分钟（不含附加题）)第一部分选择题（共52分）一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。
）1．设C + CO2 2CO；△H>0，反应速率为v1，N2 + 3H2 2NH3；△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固体) B．H2O C．NaCl(固体) D．CH3COONa(固体)3．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走5．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率－v xA．－v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B．－v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1C ．－v (H 2O) = 0.006mol ·(L ·s) –1D ．－v (NH 3) = 0.002mol ·(L ·s) –16. 对可逆反应， , 达到平衡状态的标志是（ ）A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是A ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃B ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃C ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃D ．0.2mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃8．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）（1）生成物的体积分数一定增加 （2）生成物的产量一定增加 （3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应 （6）加入催化剂可以达到以上目的 A.（1）（2） B.（2）（5） C.（3）（5） D.（4）（6）二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案
选修4 第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的反应速率中最快的是（）A．υ(D)= mol / L·s B．υ(C)= mol / L·sC．υ(B)= mol / L·min D．υ(A)= mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A． mol / L·s B． mol / L·s C． mol / L·s D． mol / L·s 6．已知：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。