EDTA测定水的硬度
EDTA滴定法测定水的硬度
1、主题内容与适用范围本标准规定了EDTA滴定法测定水的硬度的方法提要、分析步骤、分析结果计算及允许差等。
本标准适用于软化水、H型阳离子交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测定。
测定范围：1～100umol/L水样硬度测定。
2、引用标准GB 6909.2—86《锅炉用水和冷却水分析方法》的有关规定。
3、方法提要在PH值为10的水溶液中，用酸性铬蓝K作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至溶液变为蓝色即为终点。
根据消耗EDTA的体积即可计算出硬度值。
铁大于2mg、铝大于2mg、铜大于10ug、锰大于100ug对测定有干扰。
可在加指示剂前用2ml三乙醇胺溶液（1+4）掩蔽消除干扰。
4、试剂4.1钙标准溶液（1ml含0.1umolCa）：称取经110 ℃烘干1h的基准碳酸钙（CaCO3）1.0009g溶于15ml盐酸溶液（1+4）中，以Ⅱ级试剂水稀释至1L。
吸取此标准溶液10.00ml准确稀释至1L。
4.2硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂（Na2B4O7·10H2O），加10g氢氧化钠，溶于Ⅱ级试剂水中，并稀释至1L。
贮存于塑料瓶中。
4.3 0.5%酸性铬蓝K指示剂：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺在研钵中研匀，加10ml硼砂缓冲溶液，溶解于40mlⅡ级试剂水中，用95%乙醇稀释至100ml，贮存于棕色滴瓶中。
使用期不应超过一个月。
4.4 氢氧化钠溶液（5%）。
4.5 盐酸溶液（1+4）。
4.6 EDTA标准溶液。
4.6.1 配制：称取4gEDTA ，溶于一定量的Ⅱ级试剂水中，用Ⅱ级试剂水稀释至 1L 。
再吸取此溶液50ml ，准确稀释至1L ，贮存于塑料瓶中。
4.6.2 标定：吸取20.00ml 钙标准溶液（2.1）于250ml 三角烧杯中，加入80ml Ⅱ级试剂水，加入1ml 硼砂缓冲溶液，加2～3滴0.5%酸性铬蓝K 指示剂，用EDTA 标准溶液（2.6.1）滴定至溶液由红色变为兰色即为终点。
edta溶液的配制与标定及水的硬度测定
edta溶液的配制与标定及水的硬度测定
1. EDTA溶液的配制与标定：
1.1. 配制方法
- 首先，准备0.1mol/L的EDTA纯品固体和去离子水；
- 装入一个干净的烧杯中，加入大约50 mL的去离子水，用磁力搅拌
器搅拌；
- 将适量的EDTA粉末加入到烧杯中，继续搅拌直至粉末全部溶解；
- 最后，添加足量的去离子水，使溶液的总体积达到1000 mL。
1.2. 标定方法
- 取一定体积（如50 mL）的稀释样品，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的0.01mol/L氯化钙溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的氯化钙溶液的体积，并根据摩尔比例计算出EDTA的浓度。
2. 水的硬度测定：
2.1. 硬度概述
水的硬度是指水中的钙、镁离子的总量，它是导致水管、纺织用水、锅炉、发动机等机械设备结垢的主要因素。
2.2. 测定方法
- 取一定体积（如50 mL）的水样，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的EDTA溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的EDTA溶液的体积，并根据摩尔比例计算出水中钙、镁的
浓度。
注：硬度值 = （水中钙的质量浓度 + 水中镁的质量浓度）× 1000
以上为EDTA溶液的配制与标定及水的硬度测定的方法。
生活饮用水水质检测 EDTA滴定法测定水总硬度
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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2.试剂准备
（1）铬黑T指示剂； （2）pH=10.0的缓冲液：称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水中； 称取0.780g硫酸镁及1.178g 乙二胺四乙酸二钠溶于50mL水中，加 入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶 液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并两溶液，并用纯水稀释 至250mL。 （3）EDTA标准溶液：c(Na2EDTA)=0.0093 mol/L。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量可求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
2
总硬度计算公式：
ρ总(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
式中：ρ总(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L； V0——空白滴定所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； V1——水样滴定中消耗EDTA标准溶液的体积，mL； c——EDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ； V——水样体积，mL； 100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
＞450
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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4.案例分析
为了解杨凌居民生活饮用水硬度
状况，现分别采集了石头河水（1号水 样）、职院西校井水（2号水样）和邰 城广场井水（3号水样）等3个饮用水 水样。用EDTA滴定法分别测定其总硬 度，测定数据如表3所示。请计算该3 种饮用水的总硬度，并分别判定其硬 度等级。
EDTA滴定法测定水总硬度
1.原理
• 水样中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T反应生成紫红色配合物，其不稳定常 数N水H大溶4C于液l的中Ca缓的2+冲、Ca溶M2+液g、2+中M与，gE2+DE全TDA部T配A与先合E与D物T水的A中不形C稳成a2定配+、常合M数物g。，2+配在而合使pH，铬=滴1黑0定.T0的游终N离点H出时3来，溶液从紫红色变为铬黑T 的纯蓝色。
EDTA配位滴定法测定水硬度
EDTA配位滴定法测定水硬度水硬度是指水中离子质量密度，通常指溶液中Ca2+,Mg2+、次态金属阳离子的综合反映，而EDTA配位滴定法测定水硬度则是检测物质中存在的Ca2+和Mg2+离子的一种方法。
EDTA(乙二胺四乙酸)是一种多原子配体分子，其配位数为6，具有四个较强配位位点。
整个EDTA分子上含有４个胺基（-NH2）、一个苯环、四个乙酸(－COOH)等结构，它能以较稳定的方式将许多金属离子配位。
EDTA配位滴定法测定水硬度原理是：将EDTA与钙、镁离子结合，并形成一种稳定的、不容易被其他金属离子抢占的配合物，然后用天色素（Ep(dipotassium ethylxanthate)）和羟苯酚素（Phosphotungsource）的混合溶液进行滴定，以检验该混合溶液是否能够中和所有的EDTA。
EDTA配位滴定法测定水硬度的基本步骤如下：（1）准备测定液。
将硝酸钙（Ca(NO3)2）、硝酸镁（Mg(NO3)2）等阳离子浓度约为(0.01—0.1) mol/L的溶液加入相应的测试液中，然后加入EDTA与其保持比例（Ca2+:Mg2+ :EDTA=1:1:2—3），即可构成EDTA配位滴定法测定水硬度的样品溶液。
（2）加入天色素和羟苯酚素的混合溶液。
将一定量的天色素（Ep）和羟苯酚素（Phosphotungstates）的混合溶液加入上述样品溶液中，按实验手册中提供的比例进行添加（Ca2+:Mg2+ :EDTA :Ep :Phosphotungstates=1:1:2—3:0.5:0.5），通过滴定反应，即可确定水硬度的浓度。
（3）读取结果。
在规定时间内，将EDTA缓冲滴定溶液中的天色素蓝的浓度读取出来，将测得的结果和其标准曲线作图，即可确定原液中Ca2+与Mg2+的含量，从而得出水硬度的数据。
EDTA配位滴定法测定水硬度的优点有：（1）测定结果准确可靠，用EDTA测定Ca2+、Mg2+离子的配位吸附稳定性很高，而且EDTA本身比较稳定；（2）操作步骤简单，所用仪器易于操作，可以利用比色板（Pb2+与EDTA配位后形成的深蓝色溶液，随着EDTA被中和而出现颜色变化）来观察反应，准确可靠；（3）适合多种水质测定，条件温和，但由于反应潜热大，反应时需要考虑温度变化；（4）反应可以在短时间内完成，可以连续快速测定。
edta测水的硬度实验报告
edta测水的硬度实验报告EDTA 测水的硬度实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。
2、学会用 EDTA 滴定法测定水的总硬度。
3、了解水的硬度的表示方法和测定意义。
二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。
测定水的硬度，一般采用络合滴定法。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，其反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺在 pH ＝ 10 的条件下，铬黑 T 与钙、镁离子形成紫红色络合物。
当用 EDTA 标准溶液滴定时，EDTA 首先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取铬黑 T 与钙、镁离子形成的络合物中的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计。
2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。
（2）氯化铵氨水缓冲溶液（pH ＝ 10）：称取 54 g 氯化铵溶于200 mL 水中，加入 350 mL 浓氨水，用水稀释至 1000 mL。
（3）铬黑 T 指示剂（5 g/L）：称取 05 g 铬黑 T 和 20 g 盐酸羟胺，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至 100 mL。
（4）碳酸钙基准物质：在 110℃干燥 2 h，置于干燥器中冷却至室温。
（5）HCl 溶液（1:1）。
四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制称取约 95 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 1000 mL，摇匀。
实验九 EDTA标准溶液的标定及 水硬度的测定
EDTA标定及水硬度的测定一、实验目的1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2．学会判断配位滴定的终点。
3．了解缓冲溶液的应用。
4．掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。
5．掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。
化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。
这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。
滴定时，Fe3+，Al3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。
本实验以CaCO3的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。
我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。
计算公式：水的硬度=×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量三、仪器与试液1．EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。
如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。
2．氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml 浓氨水，用水稀释至1L。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量，是衡量水质的重要指标之一。
水硬度的测定对于水质监测、工业生产、生活用水等方面都具有重要意义。
下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用EDTA对水中的钙、镁离子进行滴定反应。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的指示剂（如甲基橙指示剂），使水样呈现出明显的颜色变化。
2. 用标准EDTA溶液从滴定管中滴定，直至颜色发生明显变化，记录所需的EDTA滴定量。
3. 根据所需的EDTA滴定量，计算出水样中钙、镁离子的含量。
滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行快速测定。
二、复合指示剂法。
复合指示剂法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙、镁离子进行络合反应。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的复合指示剂溶液，使水样呈现出明显的颜色变化。
2. 根据颜色变化的终点，通过比色计或分光光度计测定水样中钙、镁离子的含量。
复合指示剂法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行精密测定。
三、电位滴定法。
电位滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用电位滴定仪对水中的钙、镁离子进行电位滴定反应。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的电位指示剂，使水样呈现出明显的电位变化。
2. 通过电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。
电位滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行自动化测定。
以上介绍了几种常用的水硬度测定方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证测定结果的准确性和可靠性。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。
硬度的测定(EDTA滴定法)
硬度的测定（EDTA滴定法）( 一) 所需试剂：1、0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液：称取4g乙二胺四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲液：称取20g氯化铵于500ml除盐水中，加入150ml浓氨水（密度0.90g/ml）以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至1000ml并摇匀。
3、0.5%铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定溶。
（二）测定方法1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；2、加5ml氨-氯化铵缓冲液和2~3滴0.5%铬黑T指示剂；3、用0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液滴定，由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V;（三）计算公式：硬度的含量：YD=（CV/Vs）×1000（mmol/L）C-------EDTA标准溶液的浓度，mol/L,(1/2EDTA);V-------滴定时所耗EDTA标准溶液的体积，mlVs------ 水样的体积，ml.（四）测定水样时的注意事项：1、若水样的酸性或碱性较高时，应先用0.1mol/L的NaOH或0.1mol/LHCL中和，然后再加缓冲液，水样才能维持PH=10±0.1. 2、冬季水温较低时，络合反应速度较慢，易造成滴定过量而产生误差，因此，当温度较低时应将水样预先加温至30℃-40℃后进行测定。
3、氨-氯化铵缓冲液保存在玻璃瓶中会增加硬度，易保存在塑料瓶中。
4、如果在滴定过程中发现滴定不到终点或指示剂加入后颜色呈灰紫色，可能是铁、铝、铜或锰等离子的干扰，遇此情况，可在加指示剂前用2ml 1%的L—半胱氨酸和2ml三乙醇胺（1：4）进行联合掩蔽，或先加入所需EDTA标准液80％~90％（记录在所消耗的体积内），即可消除干扰。
碱度的测定（碱度中和滴定法）一、概念：水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量，因此，选用适宜的指示剂以标准溶液对它们进行滴定，便可测出水碱度的含量．碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种：酚酞碱度是指以酚酞作指示剂所测出的量，其终点的PH值为8.3．全碱度以甲基红－亚甲基蓝作指示剂所测出的值，终点PH值为5.0．变色时的主要中反应：１）酚酞作指示剂：H+＋OH-＝H２O； H+＋CO３2-＝HCO３- ２）甲基红－亚甲基蓝作指示剂：Ｈ+＋HCO３-＝CO２↑＋H２O 二试剂及其配置１）１％酚酞作指示剂（以乙醇为溶剂）．２）甲基红－亚甲基蓝作指示剂：准确称取0.125克甲基红和0.085克亚甲基蓝溶于100毫升95％乙醇中．３）0.05mol/L（１/２H２SO４）0.1mol/L硫酸标准溶液．三测定方法1、取100毫升水样，加２～３滴１％酚酞指示剂，若显红色，则用硫酸标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积V１，然后再加入２滴甲基红－亚甲基蓝指示剂，用上述硫酸标准溶液滴定，溶液由绿色变为紫色，记录耗酸V２２、若加酚酞指示剂不显色，可直接加甲基红－亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积Ｖ２四碱度的计算测定水样的酚酞碱度JD酚和JD全按式计算：JD酚＝（CV１/VＳ）×103mmol/LJD全＝［C×（V１＋V２）］×103 mmol/L式中：Ｃ＝硫酸标准溶液的浓度V１、V２＝两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积VＳ＝水样体积0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液的配制与标定1)配制量取3ml浓硫酸（密度:1.84g/cm3）缓缓注入1000ml蒸馏水（或除盐水）中，冷却摇匀。
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EDTA 测定水的硬度摘要：本文介绍了通过EDTA 测定水的硬度的方法。
首先选用碳酸钙作为基准物，制成钙标 准溶液，选用钙指示剂，以配置好的EDTA 标定至溶液由酒红色变为纯蓝色，通过计算得到其准确浓度为0.01044mol L~，本文分别介绍了测定水的总硬与钙硬的方法，镁硬由总硬 减去钙硬即可得到。
首先以铬黒T 为指示剂，控制溶液的酸度为 PH=10,以EDTA 滴定水样， 实验测得该试样总硬度为11.43。
然后选用钙指示剂， 以EDTA 商定水样，测得该试样钙硬为 9.001：'，由此，得到镁硬为 2.43：'关键字：水样硬度EDTA 钙硬镁硬前言:乙二胺四乙酸（简称 EDTA 常用HY 表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L -1（约0.0007mol/L ）,在分析中通常使用其二钠盐配置标准溶液。
乙二胺四乙酸的溶解度为 120g • L -1，可配成0.3 mol/L 以上的溶液，其水溶液的 pH ~ 4.8，通常采用间接法配制标 准溶液。
标定EDTA 溶液常用的基准物有：Zn 、ZnO CaCG K Bi 、Cu 、Ni 等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件较一致，可减小误差。
本实验 EDTA 用于测定水样中的钙含量，则宜用 CaCO 为基准物。
一般含有钙、镁盐类的水叫硬水，硬度有暂时硬度和永久硬度之分。
暂时硬度指水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。
永久硬度指水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀。
暂硬和永硬的总和称为“总硬”，由镁离子形成的硬度称为 “镁硬”，由钙离子形成的硬度称为"钙硬”。
本文采用我国目前最常用的硬度表示方法：以度（°）计， 1硬度单位表示十万份水中含一份CaO,1. 实验部分 1.1 仪器及试剂仪器：50ml 酸式滴定管一支、容量瓶（250ml ） 一只、分析天平、锥形瓶、移液管（ 25ml ）一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体， AR ）、CaCO （固体，AR 或GR 、1+1 Nf • HO 1+1 HCl 、 钙指示剂、镁溶液、100g • L -1NaOH 溶液、NH-NHCI 缓冲溶液、铬黒 T 指示剂硬度（）C EDTA V EDTAM caO1000101.2 实验方法1.2.1 0.01mol/L EDTA 溶液的配制1）计算求得配置500ml 0.01moI/L EDTA 溶液所需乙二胺四乙酸二钠的质量，本实验约取2.0g ；2）将量取的乙二胺四乙酸二钠溶解于温水中，倒入玻塞细口瓶中，加入500ml水，充分摇匀，备用。
1.2.2 EDTA 溶液的标定0.01 moI/L 标准钙溶液的配制：1）准确称取已烘干的碳酸钙于小烧杯中（约0.25 g），盖以表面皿，加水润湿从杯嘴边逐滴加入数毫升1 + 1 HCI至完全溶解，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加热近沸；2）待溶液冷却后移入250mL容量瓶内，定容；标定：3）移取25mL标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25mL水、2mL镁溶液、5mL100g- L-1 NaOH 溶液及约10mg钙指示剂，摇匀。
4）用正规操作，用EDTA溶液滴定，直至溶液由红色转变为蓝色，且30s内不褪色。
记下EDTA溶液耗用量；5）平行滴定6次，计算EDTA浓度。
1.2.3 样水中硬度的测定总硬的测定：1）取澄清的水样100mL,倒入锥形瓶，加入5mLNH-NH4CI缓冲溶液、0.01g铬黒T固体指示剂；2）用正规操作，以EDTA标准溶液滴定，直至溶液由酒红转变为纯蓝，记下EDTA溶液耗用量；3）平行滴定至少6次，计算总硬度。
钙硬的测定：4）取澄清的水样100mL,倒入锥形瓶，加入4mL 100g • L NaOH溶液、0.01g钙指示剂；5）用正规操作，以EDTA标准溶液滴定，直至溶液由淡红转变为纯蓝，记下EDTA溶液耗用量；6）平行滴定至少6次，计算钙硬度。
2. 结果与讨论2.1 EDTA溶液的标定表一：EDTA滴定结果表m（碳酸钙）/gn（碳酸钙）/mol初读数/mL终读数/mLV (EDTA/mLc(EDTA)/mol - L-10.0324.0023.970.01045 20.0824.1024.020.01043 30.25070.000250.0524.0023.950.01046 4050.0024.0024.000.01044 50.0824.1024.020.01043 60.1024.1024.000.010442.2.1 EDTA 浓度平均值X及方差S的计算6X = 7 X j X =0.01044mol L Ji 46「（X i-X）2i 46-12.1.2 相对标准偏差的计算计算每组实验的偏差如下：平行测定123456 c(EDTA)0.018560.018600.018580.018600.018600.01862偏差-0.000030.000010.000000.000000.00003S r = 5 =0.1%X2.1.3 置信区间的计算通过6组数据，可计算平均值的置信区间。
在置信度为95%寸，查表得，t° . 0 5 -62.4 5由，得，J =(0.01044 _0.00001)mol L4即测得的EDTA浓度为)=(0.01044 _0.00001)mol L*2.2水样的硬度测定2.2.1总硬的测定根据水的硬度计算公式s 二0.00001硬度（）BA S 储105计算六组水的总硬,表三：水样总硬度表V （水样）初读数/mL 终读数 /mL V (EDTA /mL 水样总硬 /度（° 10.02 19.50 19.48 11.40 20.0119.55 19.54 11.44 3 100mL0.00 19.56 19.56 11.45 40.04 19.53 19.49 11.41 50.0919.6019.5111.422.2.1.1水样总硬平均值 X 及方差S 的计算5X = ' X iX = 11.43idJ(X i-x)2s' m --------------- s 二 0.02\5-12.2.1.2 相对标准偏差的计算计算每组实验的偏差如下：Sr = g = 0.2% X2.2.1.3置信区间的计算通过5组数据，可计算平均值的置信区间。
在置信度为95%寸，查表得，t 0 . 0 5 ~52.5 7由，得,•i = (11.43 _ 0.02)即测得的水样总硬度为」-（11.43 _0.02尸2.2.2 钙硬的测定根据水的硬度计算公式计算六组水的钙硬,表五：水样钙硬度表V （水样） 初读数/mL 终读数 /mL V (EDTA /mL 水样总硬 / 度（°） 10.01 15.40 15.39 9.010 20.0215.40 15.38 9.004 3 100mL0.03 15.41 15.38 9.004 4 0.01 15.40 15.39 9.010 50.0215.3515.338.9752.2.2.1水样总硬平均值 X 及方差s 的计算5X 二 ' X j X 二 9.0015' (X i-X)2i =15-12222 相对标准偏差的计算计算每组实验的偏差如下：平行测定 1 2 3 4 5 c(EDTA) 11.40 11.44 11.45 11.41 11.42 偏差-0.020.010.03-0.020.00ss r0.16%x2.2.2.3置信区间的计算通过5组数据，可计算平均值的置信区间。
在置信度为95%寸，查表得，t 0 . 0 5 T52-5 7由,硬度（）二C EDTA V EDTAM caO1000105s = 0.015得,■' - (9.001 _0.017产即测得的水样钙硬为(9.001 _ 0.01 7)[2.2.3 镁硬的计算镁硬=总硬-钙硬镁硬二2.432.3 实验方法的总结与改进2.3.1水样中干扰物质的消除在测定水的总硬实验中，发现某些滴定达到终点时，蓝色会消失，溶液再次变为紫红色，即终点回头。
查阅相关资料，发现此现象是由钙、镁盐类的悬浮性颗粒所致，。
存在这种情况，可将水样用盐酸酸化、煮沸，便可除去碱度。
冷却后用氢氧化钠溶液中和，再加入缓冲溶液和指示剂滴定，终点会更加敏锐。
[1]2.3.2反应时间的影响在测定水的总硬实验中，有些组为了方便，一次性将缓冲溶液、铬黒T指示剂加入水样中，再逐个滴定，但结果误差颇大。
通过查阅资料知，铬黑T易被氧化，在空气中放置后，会使终点不清晰。
因此，加入指示剂后反应应尽快进行。
但滴定速度也不应过快，以免造成操作失误。
[1]参考文献[1]詹萍EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会[期刊论文卜中国实用医药2011,06(22)[2]四川大学化工学院，浙江大学化学系《分析化学实验》高等教育出版社。