高中有机化学乙醇醇类
高三化学醇类物质知识点
高三化学醇类物质知识点醇类物质是我们在日常生活中常见的有机化合物之一，它们广泛用于医药、化妆品、合成材料等领域。
了解醇类物质的性质和应用是高中化学学习中的重要内容。
本文将系统介绍高三化学中的醇类物质知识点。
一、醇类物质的定义与命名醇类物质是由一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机化合物。
它们按照羟基的位置和数目进行命名。
例如，乙醇（C2H5OH）就是由乙烷（C2H6）分子中的一个氢原子被羟基取代而得到的。
二、醇类物质的性质1. 溶解性：低碳醇（碳数小于4）具有明显的水溶性，随着碳数的增加，醇类物质的溶解性逐渐降低。
2. 沸点和熔点：醇类物质的沸点和熔点一般较高，这是因为醇分子内部有氢键的存在，增加了分子间的吸引力。
3. 酸碱性：醇类物质既能表现出酸性，也能表现出碱性。
低碳醇比较容易失去羟基上的氢离子，呈现出酸性；而高碳醇则更容易接受氢离子，呈现出碱性。
三、醇类物质的制备1. 醇的加氢制备：通过加氢反应使烯烃或醛酮等化合物转化为醇。
常见的反应有马克尼科夫（Markovnikov）反应和氢化镍催化反应。
2. 卤代烃的取代反应：通过卤代烃与水或碱性溶液反应生成醇。
常见的反应有亲核取代反应和碱性水解反应。
四、醇类物质的应用1. 乙醇的应用：乙醇是常见的醇类物质，广泛用于酒精饮料的制备、溶剂的使用以及作为生物燃料的来源。
2. 化妆品中的醇：醇类物质可以用作化妆品中的增稠剂、润肤剂和防腐剂等，如乙二醇和丙三醇。
3. 醇类溶剂：由于醇类物质具有较好的溶解性和挥发性，常被用作有机合成反应和溶剂提取。
4. 醇类物质的合成材料应用：在合成纤维、塑料和树脂等领域，醇类物质被广泛用作原料。
总结：醇类物质是一类重要的有机化合物，其具有独特的性质和广泛的应用。
通过学习醇类物质的定义、性质、制备和应用，能够更好地理解有机化合物的特性和相互转化关系，为进一步学习和研究提供基础。
希望本文能够帮助高三化学学习者更好地掌握醇类物质的知识点。
高中化学的归纳有机化学中的常见官能团和反应类型总结
高中化学的归纳有机化学中的常见官能团和反应类型总结高中化学的归纳：有机化学中的常见官能团和反应类型总结有机化学是研究有机物性质、结构和变化规律的科学。
在高中化学学习中，了解常见的有机官能团和反应类型是非常重要的。
本文将对高中化学中常见的有机官能团和反应类型进行总结，以帮助学生更好地理解和记忆。
一、醇类官能团醇是有机物中最常见的官能团之一。
它由氢原子替代烃烃基中的一个或多个氢原子形成。
醇的命名方法是根据所含碳原子数目和羟基的位置来命名。
例如，乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）是最简单的醇类化合物。
醇类官能团在化学反应中具有重要的性质和活性。
例如，醇可以发生氧化反应，生成醛、酮和羧酸。
此外，醇还可以发生酯化反应、脱水反应等。
二、酮类官能团酮是含有碳氧双键的有机分子。
它由两个烃基团和一个碳氧双键组成。
酮的命名采用尾缀“-酮”，并根据碳氧双键的位置来命名。
例如，甲基乙酮（CH3COCH3）是最简单的酮类化合物。
酮类官能团的化学性质也很重要。
酮可以发生加成反应、氧化反应等。
此外，酮还可以通过还原反应转化为相应的醇。
三、醛类官能团醛是含有醛基（碳氧双键和一个氢原子）的有机分子。
醛的命名采用前缀“-醛”，并根据碳氧双键位置来命名。
例如，甲醛（HCHO）和乙醛（CH3CHO）是常见的醛类化合物。
醛类官能团的化学性质也很重要。
醛可以发生加成反应、氧化反应等。
此外，醛还可以通过还原反应转化为相应的醇。
四、酸类官能团酸是含有羧基（碳氧双键和一个羟基）的有机分子。
酸的命名采用尾缀“-酸”，并根据碳氧双键位置来命名。
例如，甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）是常见的酸类化合物。
酸类官能团的化学性质非常重要。
酸可以通过脱水反应生成酯，可以发生酯水解反应等。
五、酯类官能团酯是含有酯基（两个碳氧双键和一个氧原子）的有机分子。
酯的命名采用前缀“酯”，并根据碳氧双键位置来命名。
例如，甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸乙酯（CH3COOCH3）是常见的酯类化合物。
第四十六讲 乙醇 醇类
第四十六讲乙醇醇类【要点精讲】一、自我整理1．乙醇的分子结构：结构简式：官能团：饱和一元醇的通式：饱和二元醇的通式：例：饱和三元醇的通式：例：芳香一元醇的通式：例：2．乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)跟金属的反应方程式：(2)跟氢卤酸的反应方程式：(3)氧化反应(A)燃烧(B)催化氧化(C)其它(4)脱水反应①分子内脱水（即反应）：方程式②分子间脱水方程式4．用途5．乙醇的工业制法①发酵法：②乙烯水化法：其它方法：6．醇类①定义：②重要的醇：二、精讲：(一)、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
有机化学醇类的命名规则
有机化学醇类的命名规则醇是有机化合物中一类重要的官能团，由于它们在生活和工业中的广泛应用，对醇类的命名规则掌握是学习有机化学的基本内容之一。
下面将介绍有机化学醇类的命名规则。
一、主链命名法醇类的命名是以醇作为主链，按照碳原子数从小到大加上-ol作为后缀。
其中，一碳醇称为甲醇，二碳醇为乙醇，三碳醇为丙醇，以此类推。
例如：CH3OH - 甲醇CH3CH2OH - 乙醇CH3CH2CH2OH - 丙醇二、取代基命名法当醇分子中有取代基时，取代基的位置和名称需要在醇名前面加上前缀，并按照字母顺序排列。
取代基的前缀一般为烷基（-yl）。
取代基的位置用数字表示，数字与取代基之间用连字符“-”连接。
例如：CH3CH2CH(OH)CH3 - 2-丙醇CH3CH(CH3)CH2OH - 2-甲基丙醇CH3CH2CH2CH(OH)CH3 - 3-丙醇三、环状醇命名法环状醇的命名与直链醇类似，只是在基础命名上需添加一个前缀“环”，并在环的位置用数字表示。
例如：环丙醇 - 环丙烷-1,2-二醇环戊醇 - 环戊烷-1,2,3,4-四醇四、官能团命名法当醇以官能团形式出现在分子中，醇的命名规则与常规的醇命名不同。
此时，官能团的名称作为前缀，而醇的氢原子数前缀作为后缀。
例如：羟基甲酸 - 甲醇酸羟基苯甲酸 - 苯甲醇酸以上是有机化学醇类的命名规则，通过对各种不同情况的醇的命名示例的解释，我们可以掌握正确使用命名规则的方法。
在学习和工作中，正确命名醇类有助于我们准确理解和描述有机化合物的性质及其反应。
掌握醇类命名规则是有机化学学习的基础知识之一，也是成为一名优秀化学学者的必备技能。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
醇类的消去反应方程式
醇类的消去反应方程式
醇类是一类含有羟基的有机物，它们可以发生消去反应，即失去水分子而形成烯烃或炔烃。
这种反应通常需要强碱催化剂，如氢氧化钠，氢氧化钾或碱金属醇化物等。
下面是一些常见的醇类消去反应方程式：
1. 乙醇消去反应
乙醇可以通过热力学反应或碱催化反应消去成乙烯。
其中，碱催化反应速率较快且产率较高。
其反应式为：
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O
2. 异丙醇消去反应
异丙醇可通过加热或氢氧化钠催化反应消去成丙烯。
其反应式为： (CH3)2CHOH → CH2=CHCH3 + H2O
3. 丁醇消去反应
丁醇可以通过加热或氢氧化钾催化反应消去成丁烯。
其反应式为： CH3(CH2)2CH2OH → CH3(CH2)2CH=CH2 + H2O
总之，醇类的消去反应是一种重要的有机化学反应，它可以用来合成烯烃或炔烃，也可以用来制备高级化合物。
同时，消去反应需要注意反应条件和催化剂的选择，以保证反应的高效性和选择性。
- 1 -。
乙醇及醇类学案
乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。
（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。
（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。
相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。
（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。
根据据含烃基是否饱和可为、和。
根据羟基数目：、和。
3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。
②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。
③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
课时3.1 乙醇和醇类-2020-2021学年高二化学选修5精品讲义(人教版)
乙醇醇类【学习目标】1、乙醇的分子结构及其物理、化学性质2、醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用【主干知识梳理】一、乙醇的分子组成和结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型官能团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)—OH与氢氧根的区别氢氧根羟基带负电的阴离子电中性稳定不稳定能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其它“基”或原子相结合二、乙醇的物理性质及用途：1、物理性质：乙醇俗名为酒精，是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，熔点—117.3℃，易挥发，能溶于水，与水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，本身是一种良好的有机溶剂2、用途：作燃料、饮用酒、重要化工原料、有机溶剂、医用酒精(体积分数为75%)三、乙醇的化学性质1、乙醇的取代反应(1)乙醇与活泼金属的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ [羟基上的氢原子被活泼金属(Na)置换]①本反应是取代反应，也是置换反应②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。
钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。
2Na + 2H2O ==2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼(2)乙醇与HBr的反应：CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O①应用：制备卤代烃②反应条件：浓氢卤酸、加热(3)乙醇分子间脱水形成乙醚(分子间脱水)：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O (取代反应)①反应机理：一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢②浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂③甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为(4)乙醇与乙酸(无机含氧酸)发生酯化反应：①反应机理：酸脱羟基醇脱氢②与硝酸酯化反应：③与硫酸酯化反应：2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧时，火焰淡蓝色②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源 ③烃的含氧衍生物燃烧通式为：O H y xCO O z y x O H C z y x 2222)24(+−−→−-++点燃 (2)乙醇与氧气的催化氧化：实验操作实验现象铜丝在酒精灯外焰加热后变黑色，插入乙醇后，铜丝重新变成亮红色，试管口的液体有刺激性气味 实验结论铜在加热时生成黑色的CuO ：2Cu ＋O 2△2CuOCuO 和乙醇发生反应生成铜和乙醛：总反应方程式：①来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。
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乙醇醇类
一、学习目标：
1、掌握乙醇的结构
2、了解乙醇的物理性质
3、掌握乙醇的化学性质
二、（一）、乙醇的组成和结构
1、乙醇分子可以看成乙烷分子里1个氢原子被取代后的产物，也可以看成水分
子中一个氢原子被取代后的产物。
2、乙醇的分子式：，电子式：，结构式：，
结构简式：，其官能团为基（），基团电子式为：。
3、乙醇是分子（极性或非极性），其水溶液导电。
（二）、物理性质
乙醇俗称，是色透明、具有特殊香味的体，挥发，能与水互溶，并能溶解多种；密度比水，医疗上用作消
毒剂的酒精溶液质量分数为。
（三）、化学性质
H H ②①
H C C O H
③
④H H
1、与活泼金属钠、钾、镁等反应
现象：试管内钠粒位于液态无水乙醇的，在钠的表面有产生，放出的气体能在空气中安静的燃烧，火焰呈，烧杯内壁上有生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水现象。
化学方程式：（断键位置，反应类型）
2、乙醇的氧化反应
①、燃烧反应（在空气中点燃）
发出色火焰，大量的热，有关的化学方程式为：
断键位置，反应类型
②、催化氧化
有关的化学方程式为：断键位置，反应类型
4、乙醇的脱水反应
①、分子内脱水
有关的化学方程式为：断键位置，反应类型
②、分子间脱水
有关的化学方程式为：断键位置，反应类型
注意：反应条件不同，脱水方式不同，因此在书写化学方程式时，要注意表明有机物
反应的条件
三、合作探究：
1、如何如何检验酒精中是否含有水，试用有关的现象以及化学方程式加以解释？
乙醇醇类
一、学习目标：
1、掌握乙醇的工业制法
2、通过醇类的取代反应与氧化反应
二、（一）、醇类：
1、醇的组成与分类、醇的物理性质
2、甲醇（结构简式），俗名，有毒，能使人，重则使人工
业酒精中含有较多的甲醇，因此不能饮用工业酒精。
乙二醇：色、粘稠、有甜味的体，溶于水，可作为抗冻剂。
丙三醇：俗称，是色、粘稠、有甜味与水互溶，吸湿性的液体，溶于水；可作为防冻剂和润滑剂。
（二）、乙醇的工业制法
1、发酵法
淀粉→葡萄糖→乙醇
2、乙烯水化法
反应原理：
（二）、醇类的化学性质（与乙醇相似）
1、能与活泼金属反应（取代反应）
写出甲醇、乙二醇、丙三醇与钠反应的方程式：
2、氧化反应
①、点燃
写出甲醇、乙二醇在空气中点燃的反应方程式
②、催化氧化
OH
写出CH3CH2CH2OH 、CH3CHCH2CH3的反应方程式
三、合作探究：
1、分别写出CH3CH2CHOH与钾反应、氧化反应（点燃、催化氧化）方程式
CH3
乙醇醇类
一、学习目标：
1、掌握醇类的消去反应
2、掌握醇类同分异构体的书写
二、自主学习
（一）、脱水反应
①分子内脱水-消去反应
CH3CH2CH2OH
②分子间脱水
2CH3CH2CH2OH
（三）、醇的同分异构体：饱和一元醇的同分异构体：
①、
②、
③、
三、例题精讲
1、写出C4H10O的同分异构体结构简式
三、合作探究：
1、写出C5H12O属于醇的同分异构结构简式。