高中高考有机化学基础知识点整理
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
有机化学的高考知识点总结
有机化学的高考知识点总结一、有机化合物的分类有机化合物是碳和氢以及氧、氮、硫等元素通过共价键连接在一起的化合物。
根据分子中碳原子的数目和排列方式，有机化合物可分为脂肪烃、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酰胺等不同类别。
1. 脂肪烃是由碳和氢构成的饱和碳氢化合物。
根据碳原子数目的不同，可以分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。
2. 环烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有环状结构。
根据环的碳原子数目不同，可分为环丙烷、环戊烷等不同种类。
3. 芳香烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有芳香环结构。
芳香烃的代表性化合物是苯。
4. 卤代烃是含有卤素的有机化合物，例如氯代烃、溴代烃等。
5. 醇是含有羟基的有机化合物，根据羟基所连接的碳原子数目不同，可分为甲醇、乙醇、丙醇等不同种类。
6. 醚是含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物，根据氧原子连接位置不同，可分为对称醚和不对称醚。
7. 醛是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是甲醛。
8. 酮是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是丙酮。
9. 羧酸是含有羧基的有机化合物，代表性化合物是乙酸。
10. 酯是含有酯基的有机化合物，根据酯基的不同，可分为脂肪族酯、芳香族酯等不同种类。
11. 酰胺是含有酰胺基的有机化合物，代表性化合物是甲酰胺。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中的重要内容，是学生们面临的主要难点之一。
有机化合物的命名按照国际化学命名规则（IUPAC命名法）来进行规范命名。
根据不同的有机化合物类别，其命名规则也会有所不同。
1. 脂肪烃的命名：按照碳原子数目和结合方式来进行命名，例如：甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 环烃的命名：根据环的碳原子数目和结构方式来进行命名，例如：环丙烷、环戊烷等。
3. 芳香烃的命名：根据芳香环的取代基的位置和种类来进行命名，例如：甲苯、二甲苯等。
4. 卤代烃的命名：根据卤素的种类和取代基的位置来进行命名，例如：氯甲烷、溴乙烷等。
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含有碳原子的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等） - 碳原子的成键特性：碳原子可以形成四个共价键2. 碳的杂化- sp杂化：线性分子，如乙炔- sp^2杂化：平面三角形分子，如乙烯- sp^3杂化：四面体分子，如甲烷3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名优先级4. 同分异构体- 构型异构：分子的三维结构不同- 立体异构：分子的空间排列不同二、有机化学反应类型1. 取代反应- 核式取代反应- 亲电取代反应- 亲核取代反应2. 加成反应- 马可尼科夫规则- 极性加成规则- 共轭加成3. 消除反应- 醇的脱水反应- 卤代烃的消除反应4. 氧化反应和还原反应- 有机化合物的氧化状态 - 氧化剂和还原剂的使用5. 重排反应- 卡宾重排- 烷基迁移三、官能团化学1. 卤代烃- 卤代反应- 卤代烃的亲核取代反应2. 醇和酚- 醇的官能团反应- 酚的酸性和反应性3. 醛和酮- 羰基的极性- 醛和酮的加成反应- 氧化和还原反应4. 羧酸和其衍生物- 羧酸的性质和反应- 酸酐、酯和酰胺的合成和水解5. 胺- 胺的命名和结构- 胺的酸碱性- 胺的反应四、生物分子化学1. 糖类- 单糖的结构和性质- 多糖的合成和水解2. 脂类- 脂肪酸和甘油的酯化反应- 磷脂的结构和功能3. 蛋白质- 氨基酸的结构和性质- 肽键的形成- 蛋白质的结构层次4. 核酸- 核苷酸的结构- DNA和RNA的合成和功能五、有机合成策略1. 逆合成分析- 目标分子的分解- 合成途径的设计2. 绿色化学原则- 原子经济性- 减少副产品和废物3. 催化剂的应用- 均相催化和非均相催化- 生物催化剂的使用六、实验技术和安全1. 有机化学实验的基本操作- 溶解、加热、冷却、萃取- 蒸馏和分馏2. 有机化合物的鉴定- 熔点和沸点的测定- 红外光谱、核磁共振和质谱3. 实验室安全- 个人防护装备的使用- 化学品的储存和处理- 应急处理措施以上总结了高中有机化学的主要知识点，涵盖了有机化学的基础理论、各类反应类型、官能团化学、生物分子化学、有机合成策略以及实验技术和安全。
(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
一、重要的物理性质1有机物的溶解性(1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的［一般指N(C) < 4］醇、(醚八醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应1能使溴水(BH/H 20)褪色的物质(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、一C - C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO (醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有一CHO (醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应3B Q + 60H - == 5Br - + BQ 3 + 3出0或+ 20H - == Br - + BrO - +出0② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、S02、S032-、I -、Fe 2+2. 能使酸性高锰酸钾溶液 KMn04/H+褪色的物质1)有机物：含有、一C -C —、一 0H (较慢)、一CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2-- -2 +2) 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H 2S 、S 、S02、SO 32、Br 、I 、Fe 3. 与Na 反应的有机物：含有一 OH 、一 COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与 一COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na 2CO 3反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO 2气体； 与NaHCO s 反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO ?气体。
高考常考有机化学知识点总结
(摘编整理)
1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏 （3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）
16．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
⑷淀粉遇碘单质变蓝色
⑸蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
15．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
19．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
8．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚
（2）羧酸
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
9．能与Na2CO3溶液发生反应的有机物：酚、羧酸
10．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。
下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。
化学有机高考知识点总结
化学有机高考知识点总结一、碳的化合价和杂化1. 碳的化合价碳的化合价是4，即碳原子与其他原子结合时，通常形成4个共价键。
这就是说，碳原子常常与其他原子共用4个价电子。
2. 碳的杂化由于碳原子的化合价是4，但其外层电子壳中只有2个s电子和2个p电子，因此在化学键形成过程中，碳原子会发生杂化。
碳的sp3杂化是最常见的，即碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道。
碳原子可以形成单键、双键和三键，分别对应sp3、sp2和sp杂化。
二、有机化合物的构成有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
它包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等。
1. 烷烃烷烃是碳氢化合物的一种，通式为CnH2n+2。
它由碳原子通过单键连在一起，并且碳原子上都是饱和的。
2. 烯烃烯烃是碳氢化合物的一种，通式为CnH2n。
它的分子中含有至少一个碳碳双键。
在双键处，每个碳原子都有一个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成一个σ键，同时两个碳原子的未杂化的p轨道之间的叠加形成一个π键。
3. 炔烃炔烃是碳氢化合物的一种，通式为CnH2n-2。
它的分子中至少含有一个碳碳三键。
在三键处，每个碳原子都有一个sp杂化轨道与另一个碳原子的sp杂化轨道形成一个σ键，同时两个碳原子的未杂化的p轨道之间的叠加形成两个π键。
4. 芳香烃芳香烃是一类化合物，其分子中含有苯环结构。
苯环是由六个碳原子构成的六元环，每个碳原子都与一个氢原子相连，共享一个σ键，另外还含有3个π键，构成了芳香环结构。
5. 醇醇是一类含有羟基（-OH）官能团的化合物。
根据羟基所连接的碳原子个数，可以分为一元醇和二元醇。
醇属于烷基醇、烯基醇和炔基醇等类型。
6. 醛醛是一种含有醛基（-CHO）官能团的化合物。
在醛基的两侧分别是一个碳原子和一个氢原子。
7. 酮酮是一种含有酮基（-C(=O)-）官能团的化合物。
酮基连接在两个碳原子之间。
高考必备有机化学知识点总结
高考必备有机化学知识点总结有机化学是高考化学中的重要组成部分，对于同学们理解化学的本质和应用具有关键意义。
下面就为大家总结一些高考必备的有机化学知识点。
一、有机物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃类：包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：如卤代烃（如氯乙烷）、醇（如乙醇）、酚（如苯酚）、醛（如乙醛）、酮（如丙酮）、羧酸（如乙酸）、酯（如乙酸乙酯）等。
二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，可以形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键结合，也可以形成链状或环状结构。
2、同分异构体具有相同分子式，但结构不同的化合物互称为同分异构体。
同分异构体包括碳链异构、位置异构和官能团异构等。
3、有机物的空间构型甲烷：正四面体结构。
乙烯：平面结构，6 个原子共平面。
乙炔：直线结构，4 个原子共直线。
苯：平面正六边形结构，12 个原子共平面。
三、烃1、烷烃通式：CnH2n+2（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但一般都小于水的密度。
化学性质：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
但在光照条件下可以与卤素单质发生取代反应。
2、烯烃通式：CnH2n（n≥2）。
化学性质：烯烃含有碳碳双键，容易发生加成反应（如与氢气、卤素单质、卤化氢、水等加成），能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、炔烃通式：CnH2n-2（n≥2）。
化学性质：炔烃含有碳碳三键，能发生加成反应和氧化反应。
4、芳香烃苯：苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
苯易发生取代反应（如卤代、硝化等），难发生加成反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
四、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常情况下，一氯代烃为气体，多氯代烃为液体或固体。
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《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃（CH3Cl）、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）Al类（2）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等（3）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等（4）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COO H + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（5）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
！！！！！！！！！！！8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
有极性、能加成。
有极性、能加成受羟基影响不能被加成。
（Mr：88）硝酸酯基能形成肽键可能有碳双键五、有机物的鉴别12．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再滴入AgNO3 液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4．如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水．．．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH＝CH2、SO2、CO2、H2O？2将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价（一）同系物的判断规律1．一差（分子组成差若干个CH2）2．两同（同通式，同结构）3．三注意（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构5．对映异构（不作要求）常见的类别异构与CH3与CH2=CHCH=CHCH3COOH、HCOOCH3与HO—CH与书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n（C）︰n（H）= 1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②当n（C）︰n（H）= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n （C ）︰n （H ）= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH 2)2]。
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH 2或NH 4+，如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。
在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH 4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6，均为92.3%。
⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为C n H 2n O x 的物质，x=0，1，2，……）。
十、一些典型有机反应的比较2．反应现象的比较例如： 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象： 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基； 沉淀溶解，出现蓝色溶液−→−存在羧基。
热后，有红色沉淀出现−→−存在醛基。
3．反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同。
例如：（1）CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2=CH 2↑+H 2O （分子内脱水） 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O （分子间脱水） （2）CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH∆−−→−OH 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl （取代）CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O （消去）（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。