几种化学元素含量对比表
碳、硅、锰、硫、磷和铬化学元素字符
碳、硅、锰、硫、磷和铬化学元素字符
碳（C）、硅（Si）、锰（Mn）、硫（S）、磷（P）和铬（Cr）是化学元素周期表中的重要元素，它们在自然界和工业生产中都扮演着重要的角色。
下面将分别介绍这些化学元素的特性和用途。
碳（C）是生命的基础，它是有机化合物的主要组成部分。
在
自然界中，碳存在于各种生物体中，包括植物、动物和微生物。
在工业生产中，碳也有着广泛的用途，例如用作燃料、制造化工产品和合金材料等。
硅（Si）是地壳中含量最丰富的化学元素之一，它在自然界中
主要以二氧化硅的形式存在。
硅是一种非金属元素，具有良好的导热性和耐高温性，因此在工业生产中被广泛应用于制造玻璃、陶瓷、光纤等材料。
锰（Mn）是一种重要的合金元素，它可以与铁、铜、铝等金
属元素形成各种合金，提高金属的硬度和耐腐蚀性。
此外，锰还可以用于制造干电池、冶金工业和化工生产等领域。
硫（S）是一种常见的非金属元素，它具有特殊的气味和易燃性。
在工业生产中，硫主要用于制造硫酸、硫化物等化工产品，同时也被广泛应用于农业、医药和橡胶工业中。
磷（P）是一种重要的营养元素，它在生物体内起着重要的生理作用。
在工业生产中，磷主要用于制造肥料、清洁剂、防腐剂等产品，同时也被用于合成有机化合物和制造火柴等产品。
铬（Cr）是一种重要的合金元素，它可以与铁、镍等金属形成不锈钢等合金材料。
此外，铬还具有良好的耐腐蚀性和抗氧化性能，在化工、冶金、建筑等领域有着广泛的应用。
总的来说，碳、硅、锰、硫、磷和铬这些化学元素在自然界和工业生产中都具有重要的地位和作用，它们为人类的生活和工业发展提供了重要的支持和保障。
植物营养元素
缺锌时，植物体内不累积钾而累积磷造成磷中毒。
土壤中的钼
我国土壤全钼含量在0.1-6ppm，平均含量 为1.77ppm，土壤钼的含量受成土母质的影响 很明显，东北地区含钼量较高，土壤全钼量并 不能代表对植物的供给情况。
有效态钼是评价土壤中钼的供给情况的适宜指标。
土壤有效钼以pH3.3的草酸－草酸铵溶液提取
土壤中的锌
我国土壤全锌含量在10－300ppm平均为 100ppm。我国少的<3ppm，高的可达790ppm。 一般南方>北方，受母质影响，发育花岗岩 （153ppm）>石灰岩（91ppm）>紫砂岩（81ppm） >千枚岩（68ppm）红色粘土（61ppm）>红沙岩 （31ppm），土壤全锌量与有效锌含量有一定关 系，但也有反之，如北方的石灰性土壤，以土壤 有效锌作为评价指标时，不同的测定方法有着不 同的临界水平。
一、外形诊断
症状出现部位：Fe、Mn、B、Mo、Cu都首先 在新生组织出现，而Zn在老叶上出现，其次，看叶 片大小和形状，缺Zn叶片窄小，簇生（小叶病）， 缺B叶片肥厚，叶片卷曲、皱缩、变脆，其它元素 叶片大小和形状不变，再看失绿部位，缺Zn 、Fe、 Mn都会产生叶脉间失绿黄化，但叶脉仍为绿色， 缺Zn最初在下部老叶片上，沿主脉出现失绿条纹及 黄绿相间成明显花叶，严重时褐色斑点，缺铁植株 幼叶叶脉间失绿黄化，严重时整个叶片变黄或发白， 见p157页表6－6。
C、Mn、Si、S、P、Cr、Mo这几种元素含量在钢中的作用和对性能的影响
C、Mn、Si、S、P、Cr、Mo这几种元素含量在钢中的作用和对性能的影响1、铬(Cr)铬能增加钢的淬透性并有二次硬化作用。
可提高高碳钢的硬度和耐磨性而不使钢变脆；含量超过12%时。
使钢有良好的高温抗氧化性和耐氧化性介质腐蚀的作用。
还增加钢的热强性，铬为不锈耐酸钢及耐热钢的主要合金元素。
铬能提高碳素钢轧制状态的强度和硬度。
降低伸长率和断面收缩率。
当铬含量超过15%时，强度和硬度将下降，伸长率和断面收缩率则相应地有所提高。
含铬钢的零件经研磨容易获得较高的外表加工质量。
铬在调质结构钢中的主要作用是提高淬透性。
使钢经淬火回火后具有较好的综合力学性能，在渗碳钢中还可以形成含铬的碳化物，从而提高材料外表的耐磨性。
含铬的弹簧钢在热处理时不易脱碳。
铬能提高工具钢的耐磨性、硬度和红硬性。
有良好的回火稳定性。
在电热合金中，铬能提高合金的抗氧化性、电阻和强度。
(1) 对钢的显做组织及热处理的作用A、铬与铁形成连续固溶体，缩小奥氏体相区城。
铬与碳形成多种碳化物，与碳的亲和力大于铁和锰而低于钨、钼等．铬与铁可形成金属间化合物σ相(FeCr)B、铬使珠光体中碳的浓度及奥氏体中碳的极限溶解度减少C、减缓奥氏体的分解速度，显著提高钢的淬透性．但亦增加钢的回火脆性倾向(2)对钢的力学性能的作用A、提高钢的强度和硬度．时加入其他合金元素时，效果较显著B、显著提高钢的脆性转变温度C、在含铬量高的Fe-Cr合金中，假设有σ相析出，冲击韧性急剧下降(3)对钢的物理、化学及工艺性能的作用A、提高钢的耐磨性，经研磨，易获得较高的外表光洁度B、降低钢的电导率，降低电阻温度系数C、提高钢的矫顽力和剩余磁感．广泛用于制造永磁钢D、铬促使钢的外表形成钝化膜，当有一定含量的铭时，显著提高钢的耐腐蚀性能〔特别是硝酸〕。
假设有铬的碳化物析出时，使钢的耐腐蚀性能下降E、提高钢的抗氧化性能F、铬钢中易形成树枝状偏析，降低钢的塑性G、由于铬使钢的热导率下降，热加工时要缓慢升温，锻、轧后要缓冷(4)在钢中的应用A、合金结构钢中主要利用铬提高淬透性，并可在渗碳外表形成含铬碳化物以提高耐磨性B、弹簧钢中利用铬和共他合金元素一起提供的综合性能C、轴承钢中主要利用铬的特殊碳化物对耐磨性的奉献及研磨后外表光沽度高的优点D、工具钢和高速钢中主要利用铬提高耐磨性的作用，并具有一定的回火稳定性和韧性E、不锈钢、耐热钢中铬常与锰、氮、镍等联合便用，当需形成奥氏体钢时，稳定铁素体的铬与稳定奥氏体的锰、镍之间须有一定比例，如Cr18Ni9等F、我国铬资源较少．应尽量节省铬的使用2、钼(Mo)钼在钢中能提高淬透性和热强性。
常见化学元素
常见化学元素常见的化学元素有氢、氧、氮、碳、铁、铜、硫、氯、钠、钙等。
氢是化学元素周期表中的第一个元素，它的原子序数为1，符号为H。
氢是宇宙中最丰富的元素之一，它在地壳中的含量相对较少。
氢气是一种无色无味的气体，它是一种轻质燃料，在许多工业和能源领域有广泛的应用。
氧是元素周期表中的第八个元素，原子序数为8，符号为O。
氧气是一种无色无味的气体，它在空气中的含量约为21%。
氧气是维持生物体呼吸过程中必不可少的物质，同时也是燃烧的必需品。
氮是元素周期表中的第七个元素，原子序数为7，符号为N。
氮气是一种无色无味的气体，它在空气中的含量约为78%。
氮气在化学工业中广泛应用，它可以用于制造化肥、爆炸物和氮化合物等。
碳是元素周期表中的第六个元素，原子序数为6，符号为C。
碳是一种非金属元素，它存在于自然界的许多形式中，如石墨、石炭和钻石等。
碳是有机物的基础，它可以与氧、氢和其他元素形成无数的化合物，如葡萄糖、脂肪和蛋白质等。
铁是元素周期表中的第26个元素，原子序数为26，符号为Fe。
铁是一种常见的金属元素，它在地壳中的含量较高。
铁是一种重要的结构材料，广泛用于建筑、制造和交通等行业。
铜是元素周期表中的第29个元素，原子序数为29，符号为Cu。
铜是一种红色金属，具有良好的导电和导热性能。
铜是一种重要的工业材料，广泛用于电线、管道和电子设备等领域。
硫是元素周期表中的第16个元素，原子序数为16，符号为S。
硫是一种黄色非金属元素，具有强烈的刺激性气味。
硫在工业上有广泛的应用，它可以用于生产硫酸、橡胶和农药等。
氯是元素周期表中的第17个元素，原子序数为17，符号为Cl。
氯是一种黄绿色气体，在自然界中主要以盐的形式存在。
氯是一种重要的化学原料，广泛用于制造塑料、消毒剂和制冷剂等。
钠是元素周期表中的第11个元素，原子序数为11，符号为Na。
钠是一种银白色的金属元素，具有良好的导电性。
钠在生物体内起着重要的作用，它参与维持正常的神经传导和细胞功能。
初中化学元素与人体健康知识点总结
初中化学元素与人体健康知识点总结第一篇：初中化学元素与人体健康知识点总结初中化学元素与人体健康知识点总结一、组成人体的元素 50多种常量元素（11种）在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（1）Na+ 存在于细胞外液人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高，会使人中毒I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
1Cr18Ni9Ti 和 06Cr19Ni10不锈钢性能比较
1Cr18Ni9Ti 和 06Cr19Ni10不锈钢性能比较奥氏体不锈钢是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。
其钢中含Cr 约18%、Ni 8%~10%、C 约0.1%时，具有稳定的奥氏体组织。
此类钢除耐氧化性酸介质腐蚀外此类钢除耐氧化性酸介质腐蚀外，如果含有Mo 、Cu 等元素还能耐硫酸、磷酸以及甲酸、醋酸、尿素等的腐蚀。
此类钢中的含碳量若低于0.03%或含Ti 、Ni ，就可显著提高其耐晶间腐蚀性能。
高硅的奥氏体不锈钢对浓硝酸具有良好的耐蚀性。
由于奥氏体不锈钢具有全面的和良好的综合性能，在各行各业中获得了广泛的应用。
1Cr18Ni9Ti 和 06Cr19Ni10不锈钢被都是广泛的应用于石油化工业和作为结构件类材料的两类奥氏体不锈钢，它们都具备有奥氏体不锈钢全面和良好的综合性能，但由于其各元素的含量及其种类不同，也导致了其一些性能上的差异。
一，化学元素含量通过对比表1中1Cr18Ni9Ti 不锈钢和06Cr19Ni10不锈钢的化学成分的组成的比较，可以知道1Cr18Ni9Ti 不锈钢相比于06Cr19Ni10不锈钢，在其它的化学元素的种类及其含量相差不大的情况下，1Cr18Ni9Ti 不锈钢的化学成分中还多了P,Ti 这两类化学元素。
因为根据相关理论研究表明，使得奥氏体不锈钢腐蚀的主要原因是由于在不锈和耐腐蚀用途中的一些条件下，碳和钢中的铬会形成高铬的622C Cr 型的碳化物，从而使得其局部发生铬的贫化，使钢的耐腐蚀性特别是耐镜晶间是腐蚀性能下降，从而导致了不锈钢之间发生了不均衡的腐蚀，而造成了钢件的失效，由于Cr18Ni9Ti不锈钢中加入了钛元素，作为其稳定化的元素，因为钛和碳的亲和力大于铬的，因此向奥氏体不锈钢中加入钛作为稳定的元素可以很好的防止敏化态晶间腐蚀的目的。
所以1Cr18Ni9Ti不锈钢和06Cr19Ni10不锈钢相比较1Cr18Ni9Ti 不锈钢的耐腐蚀的能力更好。
表1 1Cr18Ni9Ti和06Cr19Ni10不锈钢化学元素表二，力学性能由表2可知1Cr18Ni9Ti 和06Cr19Ni10不锈钢相比较，1Cr18Ni9Ti 不锈钢的屈服强度略低于06Cr19Ni10不锈钢，然而其抗拉强度1Cr18Ni9Ti不锈钢要比06Cr19Ni10不锈钢要高的多，因此1Cr18Ni9Ti 不锈钢的强度性能要更加的优于06Cr19Ni10不锈钢，更加适用于需要承受一定拉力的结构件材料。
[汇编]常见元素名称元素符号和相对原子质量表格中学九年级化学
![[汇编]常见元素名称元素符号和相对原子质量表格中学九年级化学](https://img.taocdn.com/s3/m/5f03f80ba200a6c30c22590102020740be1ecdd2.png)
常见元素名称元素符号和相对原子质量表格中学九年级化学第四单元物质构成的奥秘【单元教材概览】1、本单元内容与课程标准的对应关系，课程标准与大纲内容的对比研究。
本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。
它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关的计算内容。
本单元的内容属于《新课程标准》内容标准“物质构成的奥秘”的（二）、（三）、（四）中的部分内容，见表一、表二、表三。
（二）微粒构成物质表一（三）认识化学元素表二上表内容基本属于本单元内容。
（四）物质组成的表示表三“标准”与“大纲”相比，在“原子的构成、元素、离子、化学式”的要求上，基本没有变化。
“标准”对“核外电子排布的初步知识”没作明确要求，对离子化合物（如NaCl）等）和共价化合物（HCl等）的形成没作要求。
“标准”从“物质的微粒性”这一高度来选择和组织这部分内容，从而提高了对这部分内容的要求。
也就是说，通过这部分内容的学习，学生应建立起“物质是由微粒构成的”观念。
“物质的微粒性”是“化学结构观”的基本观点。
通过化学课程的学习，使学生形成一些基本的化学观念，“初步建立科学的物质观”是化学新课程的课程内容选择时十分强调的一个重要理念。
“标准”对“化合价”的概念降低了要求，原来的定义是“我们把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价”，学生不易理解。
“标准”只要求学生说出几种常见元素的化合价，感悟化学上用“化合价”来表示原子间相互化合的数目。
“标准”与“大纲”，在相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中各元素的质量分数的计算的要求上基本没有变化。
2、本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系本单元教材是“双基”的重要组成部分。
从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。
只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。
比较植物与动物体内的化学元素
比较动物与植物体内的化学元素动物与植物虽然营养方式不同，但在化学组成上却十分相近。
目前已知的109种化学元素中，动植物体内已发现60多种，其中绝大多数元素分布于元素周期表中第Ⅰ族和第Ⅷ族，多数处于第1～4周期内，原子序数较小，是比较轻的元素。
这些元素中，以C、H、O、N含量最多，占总量95％以上。
矿物元素的含量较少，约占5％。
构成动植物体的化学元素并非都游离存在，绝大部分构成复杂的有机和无机化合物。
一、动物体的化学成分动物体的化学成分依动物种类、年龄、体重、营养状况不同而不同，见表1-1。
（一）水分动物体内水分含量随年龄的增加而大幅度降低。
以牛为例，胚胎期含水分高达95％，初生犊牛含水75％～80％，5月龄幼牛含水66％～72％，成年牛体内含水仅40％～60％，相对稳定。
动物体内水分随年龄增长而大幅度降低的主要原因，是由于体脂肪的增加。
从表1-l可以看出：瘦阉牛体内含脂肪12％，含水64％；肥阉牛体内含脂肪41％，含水43％。
又如猪从体重8kg至100kg，水分从73％下降到49％，脂肪则从6％上升到36％。
由此可见动物体内水分和脂肪的消长关系十分明显。
水分是动物体成分之一，不同器官和组织因机能不同，水分含量亦不同。
血液含水分90％～92％，肌肉含分水72％～78％，骨骼组织含水分约45％，牙齿珐琅质含水分仅5％。
（二）有机物质脂肪和蛋白质是动物体内两种重要的有机物质。
动物体内碳水化合物含量极少。
蛋白质是构成动物体各组织器官重要的组成成分。
动物体内各种酶、抗体、内外分泌物、色素以及对动物有机体起消化、代谢、保护作用的一些特殊物质多为蛋白质。
动物体内的蛋白质是由各种氨基酸按一定顺序排列构成的真蛋白质。
动物种类不同体内的脂肪含量不同。
一般说来，猪体脂肪贮量最高，牛、羊次之，鸡、兔、鱼等动物体内脂肪贮量较少。
脂肪的含量与营养水平、采食量密切相关。
同一种动物用高营养水平，特别是高能量水平饲喂，体脂的贮量则高。