2-2-1 电解质及其电离练习题及答案解析
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A组——知能训练
1．下列物质中，属于电解质的是()
A．CO2B．盐酸
C．BaSO4D．C2H5OH
解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案： C
2．下列物质中有自由移动的氯离子的是()
A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾
C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢
解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案： B
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)()
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐
E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
F．非金属元素不可能形成盐
解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。
答案：CD
4．下列电离方程式错误的是()
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．CH3COOH CH3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C 项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
答案： A
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)()
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4D．NH4HCO3
解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。
答案：CD
6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H＋、Cl－
________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4
________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO－3
________________________________________________________________________。
(4)NH＋4、NO－3
________________________________________________________________________。
答案：(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋4＋NO－3
7．回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在
________________________________________________________________________；
(2)电解质溶液导电，是因为存在
________________________________________________________________________；
(3)液态氯化氢不导电，是因为
________________________________________________________________________；
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为
________________________________________________________________________；
(5)氯化钠晶体不导电，是因为_
_______________________________________________________________________；
(6)熔融的氯化钠能导电是因为
_______________________________________________________________________。
答案：(1)自由移动的电子(2)自由移动的离子(3)只有氯化氢分子，无离子存在(4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H＋、Cl－(5)氯化钠晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动(6)熔化状态下由于热能作用，氯化钠发生电离，产生了自由移动的Na ＋、Cl－
B组——拔高训练
8．下列叙述正确的是()
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，如NaHSO4也能电离出H＋，但NaHSO4属于盐类，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。
答案： C
9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列说法中，正确的是(多选)()
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸
性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO－4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。
答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4(3)BCD
高一-电解质及非电解质练习题
电解质与非电解质练习题 1．下列物质属于能导电的强电解质的是（） A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡 2．下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质， ~ 3．下列物质中属于电解质的是（） A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（） A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） ！ 7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（） A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物 8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 ; 9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）
10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 ： C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应． C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关的是（） ! ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦ · 13．下列有关物质分类正确的是（） A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质 C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。 ①NaCl晶体②液态SO2 ③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水⑧熔化的KNO3
电解质紊乱习题及答案
三基三严培训：临床补液（2016-01-14） 科室：姓名：分数： 一：单选题（每题3分，共75分） 1．高热患者易发生( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症E．细胞外液显着丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是( ) A.酸中毒 B.氮质血症C．循环衰竭D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是( ) A.晶体成分 B.细胞数目C．蛋白含量D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是( ) A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放( ) ％～2％％～4％ ％～6％％～8％％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予( ) A.高渗氯化钠溶液％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C.等渗性脱水 D.高容量性低钠血症E．低钠血症 14．盛暑行军时大量出汗可发生( )
电解质教学案
高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才 班级姓名 课题：电解质 课前预习学案 【自主预习】 一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。 区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答 氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条 件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸； 的化合物称为碱； 的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质； 把的电解质成为弱电解质。 区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O
【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（ ） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（ ） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是 （ ） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是 （ ） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是 （ ） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（ ） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低
弱电解质的电离知识点总结
弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
电解质紊乱试题及答案
电解质紊乱试题及答案 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
三基三严培训：临床补液（2016-01-14） 科室：姓名：分数： 一：单选题（每题3分，共75分） 1．高热患者易发生() A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症E．细胞外液显着丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是() A.酸中毒 B.氮质血症C．循环衰竭D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克() A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是() A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是() A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是() A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是() A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是() A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是() A.晶体成分 B.细胞数目C．蛋白含量D.酸硷度E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是() A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放() ％～2％％～4％ ％～6％％～8％％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予() A.高渗氯化钠溶液％葡萄糖液
电解质及其电离教案(打印)
第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
弱电解质的电离知识点#精选.
第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
高中化学电解质练习题和答案
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
水、电解质代谢紊乱相关试题(1)
第三章水、电解质代谢紊乱 第一节水钠代谢紊乱 【A型题】 1．细胞内外液成分不同，它们之间渗透压的关系是（） A．细胞内高于细胞外 B．细胞内低于细胞外 C．血浆低于组织间液 D．组织间液低于细胞内液 E．细胞内外液基本相等 2．机体的内环境是指（） A．细胞内液 B．细胞外液 C．穿细胞液 D．血浆 E．淋巴液 3．细胞内液中含量最多的阳离子是（） A．K+ B．Mg2+ C．Ca2+
D．Na+ E．Fe2+ 4．机体通过下述哪项的移动来维持细胞内外渗透压的平衡（） A．Na+ B．葡萄糖 C．K+ D．水 E．蛋白质 5．低容量性的低钠血症特征是（） A．失水多于失钠 B．血清钠浓度<130mmol/L C．血浆渗透压<310mmol/L D．伴有或不伴有细胞外液量减少 E．细胞内液量减少 6．决定脱水类型的因素为（） A．体液总量 B．细胞内液渗透压 C．细胞外液渗透压 D．血浆胶体渗透压 E．组织间液胶体渗透压 7．正常机体内水和电解质的动态平衡主要通过下列哪项来调节（） A．神经系统 B．血浆渗透压 C．胃肠道 D．神经内分泌系统 E．内分泌系统 8．何种类型的水与电解质失衡最易发生外周循环衰竭（） A．低容量性高钠血症 B．低容量性低钠血症
C．等渗性脱水 D．高容量性低钠血症 E．水肿 9．调节钠水平衡的主要器官是（） A．皮肤 B．肺 C．胃肠 D．肾 E．汗腺 10．低容量性低钠血症最主要的原因是（） A．长期连续使用高效利尿剂 B．醛固酮分泌不足 C．肾小管酸中毒 D．消化道大量失液 E．大量失液后处理不当 11．最易发生脱水热的水与电解质紊乱类型是（） A．低容量性高钠血症 B．低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D．水肿 E．高容量性低钠血症 12．低容量性低钠血症体液丢失最严重的部位是（） A．细胞内液 B．组织间液 C．血浆 D．淋巴液 E．第三间隙液 13．低渗性脱水的突出特点是（） A．明显口渴
弱电解质的电离平衡教案(最全版)
五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图
如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。
高考一轮复习资料——电解质与非电解质(有答案)
高考一轮复习资料——电解质与非电解质 1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点： 金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO 2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H 2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能 直接电离出自由移动的离子的化合物．SO 2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解 质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导 电，所以NH 3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl 是电解质，故A错误；B．NH 3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能 导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的 部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO 2、CO2不是电解质． 一．选择题（共16小题） 1．下列物质属于电解质的是（） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇 2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡 3．下列物质中，属于电解质的是（） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖
电解质和非电解答案
六、电解质及非电解质答案 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 判断方法：（1）不是单质也不是混合物（2）属酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。 判断方法：（1）不是混合物也不是单质（2）NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物 【练习1】：①NaCl晶体、②液态SO3、③汞、④BaSO4固体、⑤蔗糖、⑥酒精、⑦30%的酒精、⑧熔融的KNO3、 ⑨氨气、⑩氯气、○11乙酸、○12硫酸铜溶液、○13石墨、○14液态氯化氢、○15稀盐酸、○16盐酸、○17铜丝、○18一氧化碳、 ○19氨水、○20氧化钠、○21Na2SO4.10H2O、○22Cl2、○23CH2CH3OH、○24AgCl、○25H2O、○26NaCl、○27氯化钠溶液、○28SO2 ○29硫酸氢钠（NaHSO4）、○30H2SO4、○31硫酸溶液、○32CaCO3、○33氢氧化镁、○34NH3.H2O、○35空气、○36熔融氧化钠、 ○37液态SO3、○38冰醋酸、○39乙醇、○40熔融氯化钠、○41氯化钠固体、○42HCl、○43氧化镁、○44蔗糖、○45二氧化碳、 ○46一氧化氮、○47镁条、○48磷单质、○49碳酸氢钠粉末、○50S、○51干冰、○52白磷、○53金钢石、○54液氧态、○55臭氧 属于电解质的是：①④⑧○14○11○20○21○24○25○26○29○30○32○33○34○36○38○40○41○42○43○49属于非电解质的是：②⑤⑨○18○23○28○37○39○44○45○51○46 3.能导电的物质： 【练习2】：练习1中能导电的物质有：③⑧○12○13○15○16○19○27○31○36○40○47○17 不能导电的物质有：①②④⑤⑦⑨⑩○11○14○18○20○21○22○23○24○26○28○29○30○32○33○34○35○37○38○39○41○42○43○44○46○48○49○50○51○52○53○54○55 能导电的化合物有：⑧○36○40 【练习3】：判断正误： ①溶液都是纯净物错②稀硫酸是纯净物错 ③3%的硫酸是纯净物错④饱和食盐水是电解质错 ⑥固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 错，氯化钠本身可以不导电，只要在水溶液中或者是熔融状态下能导电就可以，如果从另外的一个角度来看，氯化 首先不是单质也不是混合物，是酸碱盐中的盐，则氯化钠就是电解质 ⑤硫酸氢钠（NaHSO4）能电离出氢离子，所以硫酸氢钠是酸 错：电离出来的阳离子有钠离子和氢离子两种阳离子，而酸的定义为：电离出来的阳离子全是氢离子的化合物才是酸，所以错误 ⑦铜丝能导电，所以铜是电解质 错：电解质的判断方法首先不是单质也不是化合物，铜是单质，固然不可能是电解质，所以导电的物质不一定是电解质，而电解质的本身也不一定会导电 ⑧二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 错：二氧化碳溶于水形成了另外一种物质叫碳酸，导电的物质是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质，但H2CO3是电解质 ⑨氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 对：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氯化氢隶属于酸，所以是电解质 ⑩液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，HCl、NaCl不是单质也不是混合物，分别属于酸和盐，所以是电解质 ○11NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氨气不属于这里的任何一类，故不是电解质，它不是单质，也不是混合物，而且满足非电解的条件，所以氨气是非电解质 ○12蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质对 ○13石墨能导电，所以它们是电解质 错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，石墨是单质，所以不可能是电解质 ○14电解质在通电时才能发生电离 错：电解质在水溶液中或者是在熔融状态下都能发生电离 ○15Fe可以导电，但它不是化合物，所以Fe不是电解质，而是非电解质 错：非电解质的判断标准是判断方法：首先不是混合物也不是单质属NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物中的一类，才是非电解质，Fe是单质，就不可能是电解质
电解质紊乱试题
水电解质紊乱试题 科室：姓名：日期：得分： 1、新生儿、小婴儿腹泻伴电解质紊乱时，下列哪一项不正确（） A.腹泻时由于排钾过多致缺钾 B.酸中毒时易致低血钾 C.血钾低于3.5mmol/L时，临床出现低钾症状 D.补液后钾由尿中排出引起缺钾 E.补液后血液被稀释，血钾相对减少 2.新生儿腹泻、脱水、中度酸中毒，经补液、纠酸治疗后出现腹胀、心音低钝、四肢腱反射减弱，最大可能（） A.低钠血症 B.低钙血症 C.低血糖症 D.低钾血症 E.酸中毒没纠正 3.有关婴幼儿腹泻的饮食治疗原则（） A.呕吐明显儿可禁食12-24小时 B.人工儿喂养儿可适当加用米汤 C.母乳喂养儿可继续母乳喂养 D.继发乳糖不耐受儿可用豆乳 E.腹泻停止后可适当加餐 4.中度脱水的临床表现，以下哪项不正确（） A.失水量为体重的5-10% B.皮肤弹性较差 C.眼窝、前囟明显凹陷 D.尿量明显减少 E.四肢厥冷 5、高渗性脱水患者的临床表现除外（） A.口渴 B.尿少，尿比重增高 C.颅内压增高 D.烦躁不安 E.循环衰竭较低渗性脱水轻 6、血浆中含量最多的阳离子是（） A.Na+? B.K+? C.Mg2+? D.Ca2+? E.H+ 7、血浆中含量最多的阴离子是 A.HCO 3-?B.HPO 4 2-?C.SO 4 2-?D.Cl-?E.蛋白质阴离子 8、细胞内液和细胞外液的渗透压是（） A.细胞内液大于细胞外液 B.细胞外液大于细胞内液 C.血浆大于细胞内液 D.基本相等 E.组织间液小于细胞内液 9、低渗性脱水时,首先出现（） A.细胞外液渗透压升高 B.细胞外液渗透压降低 C.血浆渗透压增加 D.组织间液渗透压增加 E.细胞外液渗透压正常 10、低渗性脱水时主要脱水部位是（）
弱电解质的电离教案(公开课)
弱电解质的电离（二）教案 教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。 重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。 复习导入 强弱电解质的概念及相应物质类别 强调 （1）两类电解质电离程度的不同 （2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关 （3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习 引导学生阅读教材并填写学案 总结交流 三、弱电解质的电离平衡 思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 四、强弱电解质电离方程式的书写规则 思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？ 五、电离常数 思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②④⑤ 变式训练1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A. 水溶液的导电能力很弱 B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C. 在水溶液中，有该物质的分子存在 D. 熔融状态时不导电 二、弱电解质电离平衡的特点 1．电离平衡的特征 (1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变 2．电离平衡的特性 (1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。(3)电离大多是微弱的。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。 例2 下列有关平衡的说法中正确的是（） A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程 B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动 D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 三、电离平衡的影响因素 各因素对电离平衡的影响 中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（） A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 变式训练3 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） 水、电解质代谢紊乱试题库及答案 一、A 型题 1.体液中各部分间渗透压关系是 A.细胞内高于细胞外 B.细胞内低于细胞外 C.血浆低于组织间液 D.组织间液低于细胞内液 E.细胞内外液基本相等 [答案]E [题解]细胞内液与细胞外液成分虽有明显差异，若按毫摩尔浓度表示，细胞内液电解质总量大于细胞外液，但由于细胞内液含二价离子和蛋白质较多，这样细胞内外所产生的离子数目基本上相等，而渗透压大小取决于溶液中离子数目的多少。因此，在正常情况下如果以总渗透量压计算细胞内外液的渗透压仍基本上相等。 2.细胞内外液渗透压的平衡主要靠哪一物质的移动来维持 A、Na+ B、K+ C、CI- D、葡萄糖 E、水 [答案]E [题解]细胞内外液渗透压的平衡主要水的移动来维持 3.组织间液和血浆两者含量的主要差别是 A.Na+ B.K+ C.有机酸 D.蛋白质 E.尿素 [答案]D [题解]组织间液和血浆两者的主要区别在于血浆含有较高的蛋白质(7%)，而细胞间液含蛋白质仅为0.05%～0.35%，这与蛋白质不易透过毛细血管进入组织间液有关。 4.决定细胞外液渗透压的主要因素是 A白蛋白 B.球蛋白 C.Na+ D.K+ E.尿素 [答案]C [题解]细胞外液中Na+最多，占阳离子总量的90%以上，构成了细胞外液的主要晶体渗透压，而蛋白质产生的胶体渗透压与晶体渗透压数值相比，小到几乎可以忽略不计。所以细胞外液Na+的浓度是决定细胞外液渗透压的主要因素。 5.正常成人的每天最低尿量为 A.1000ml B.800ml C.500ml D.300ml E.100ml [答案]C [题解]一般情况下，正常成人每天随尿排出的水量为1500ml左右。尿量的多少受饮水量和经皮肤与粪便两条途径排水量的影响。成人每天须经肾排出35g左右的代谢最终产物，而每克代谢最终产物须溶解于15ml的水才能随尿排出，故成人每天至少要排出500ml，称为最低尿量。 6.一般情况下正常成人每天出入水量约为 A.3000~4000ml B.2500~3000ml C.2000~2500ml水、电解质代谢紊乱试题库及答案