2021版高考化学一轮单元检测十一 物质结构与性质(含解析)
单元检测十一物质结构与性质考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列各项叙述中，正确的是()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层轨道表示式：2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()A．砷原子的结构示意图B．BF－4的结构式C．HF分子间的氢键D．丙氨酸的手性异构3．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1 mol A中加入足量的AgNO3溶液中能生成1 mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．Co3＋只与NH3形成配位键B．配合物配位数为3C．该配合物可能是平面正方形结构D．此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl4．①PH3的分子构型为三角锥型，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体型，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥型。
下面对分子极性的判断正确的是()A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的外围电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子外围电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y6．下列对分子性质的解释中，不正确的是()A．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数二、不定项选择题(本题包括2小题，每小题4分，共8分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
)7．下表中各粒子、粒子对应的空间构型及解释均正确的是()选项粒子空间构型解释A氨基负离子(NH－2)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO2－3)三角锥型C原子采用sp3杂化D碘三正离子(I＋3)V形I原子采用sp3杂化8.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为2∶1D．CaF2晶体在熔融状态不导电三、非选择题(本题包括6小题，共80分。
)9．(10分)(2020·广东省惠州市调研)元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。
在气体分析中，常用XCl的盐酸吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl＋2CO＋2H2O===X2Cl2·2CO·2H2O(1)X基态原子的电子排布式为____________。
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________________。
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO互为等电子体的分子是________。
②该配合物中氯原子的杂化方式为________。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键。
(4)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。
通过对XCl晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X＋最近的Cl－的个数为________，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg·cm－3，试通过计算阿伏加德罗常数N A＝____________________________________________________________(列计算式表达)。
10．(14分)(2020·四川省天府名校质量测评)铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。
回答下列问题：(1)基态铬原子的外围电子排布式为________________________________________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为__________价。
铬元素的第二电离能________(填“>”“<”或“＝”)锰元素的第二电离能。
(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500 ℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为_______________________________________________(用化学方程式表示)。
已知：氯化亚铬的熔点为820～824 ℃，则其晶体类型为________晶体。
二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为____________。
(3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________________。
(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。
已知：该晶胞的边长为437.6 pm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______________________g·cm－3(列出计算式即可)。
11．(12分)(2020·宁夏银川一中高三月考)中国海军航母建设正在有计划、有步骤地向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2＋基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷，结构如图1所示，其中C原子的杂化方式为____________杂化，在有机物中C原子间可以形成双键，而硅烷中Si原子间难以形成双键的原因是__________________________________________________________________。
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________(填元素符号)。
氟氯溴碘第一电离能/kJ·mol－1 1 681 1 251 1 140 1 008②根据价层电子对互斥理论，预测ClO－3的空间构型为______________，写出一个与ClO－3是等电子体的化学符号______________。
(4)海底金属软泥在海洋底蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。
某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为____________________________________________，若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm－3(用含a、c和N A的式子表示)。
12．(14分)(2020·宜宾市第四中学期中)油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体。
CH＋3中碳原子的杂化方式为________，CH－3的空间构型为________。
(3)Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________(填“>”或“<”)I1(Ne)。
(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。
ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为____________________________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为________________________________________________________________________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示：其中实心球为磷原子。
已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数为N A。
则磷化硼晶体的密度为_________g·cm－3。
(列出计算式即可，不必化简)②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B 原子的投影位置。
13．(14分)(2019·四川省遂宁市高三零诊考试)向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 析出。
(1)铜元素位于元素周期表中________区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有＋2和＋3两种价态，基态Cu3＋的电子排布式为_______________________________________________。
(2)非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是________________(用元素符号表示)。
(4)H2O的中心原子轨道杂化类型为________杂化；SO2－4的空间构型是________，写出与SO2－4互为等电子体的一种离子________。
(5)NH3分子独立存在时H—N—H键角为107°。
如图为[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—N—H 键角的测量值。
解释配合物中H—N—H键角变为109.5°的原因_____________________________________________________________________________。
(6)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。
除普通冰外，还有－30℃才凝固的低温冰，180 ℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。
(山东版)2021高考化学一轮复习专题一物质的组成、性质及分类精练(含解析)
专题一物质的组成、性质及分类【考情探究】课标解读考点物质的组成、性质和分类分散系解读1.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
理解溶液中溶质质量分数的概念,并能进行有关的计算2.了解胶体是一种分散系考情分析高考考查本专题内容时多以元素化合物为载体,考查物质的组成和分类、物质的性质与变化、化学在中华民族优秀传统文化中的体现等,体现科学态度与社会责任的核心素养备考指导关注物质的组成、性质及分类,注意分析物质的性质与用途之间的对应关系,了解化学与能源、化学与生活等的关系,掌握从传统文化中提取化学信息的能力【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的组成、性质和分类1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化B.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C.可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH 4·H 2OD.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化答案 A2.根据题中所给的信息,下列解释或说明正确的是( )信息 解释或说明A 氨气易液化,常用作制冷剂 氨气液化以及液氨汽化均要吸收大量的热B 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 “丝”的主要成分是蛋白质,“泪”的主要成分是水C绿色食品标志 “绿色食品”指的是颜色是绿色的食品D暖宝宝的主要原料是铁粉、蛭石、活性炭、无机盐及水等。
暖宝宝一贴即热,其中发生了原电池反应答案 D考点二 分散系3.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.因雾霾天气时空气中含大量PM2.5,所以此时的空气一定属于气溶胶B.因淀粉和纤维素最终水解为葡萄糖,所以淀粉和纤维素可用作人体的营养物质C.因K 2FeO 4具有强氧化性,还原产物为Fe 3+,且能形成胶体,所以在水中加入K 2FeO 4既能杀菌消毒,又能除去悬浮物D.因乙醇能使蛋白质变性,所以医疗上常用无水乙醇杀菌消毒答案 C4.下列说法正确的是( )A.化学反应能够制造出新的物质,也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲,其原理与卤水点豆腐相似答案 D5.化学与生活、社会发展息息相关,下列记载或叙述不正确的是( )A.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”,是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶成HgS 晶体B.“霾尘积聚,难见路人”,雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C.“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应D.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”,涉及的操作是蒸馏答案 A综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届济宁微山质量监测,3)下列说法中正确的是( )A.从组成上来说,Na 2SO 4是钠盐、硫酸盐、正盐B.氧化物是指含氧化合物C.酸和碱中都含氧元素D.不含杂质的盐酸是纯净物答案 A2.(2020届济宁微山质量监测,6)下列叙述正确的是()A.纯碱、烧碱均属于碱B.CO2、SO2均属于酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子答案 B3.(2020届临清一中月考,4)下列物质的分类依据正确的是( )物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质水溶液中能否完全电离答案 D应用篇知行合一【应用集训】1.(2019济宁二模,7)从古至今,化学与生产、生活密切相关。
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第十一章物质结构与性质高考真题演练含解析
1．(2019·海南高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．分子的极性：BCl3<NCl3B．物质的硬度：NaI<NaFC．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4<H2OⅡ.锰单质及其化合物应用十分广泛。
回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。
NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm，δ－Mn中锰的原子半径为________pm。
已知阿伏加德罗常数的值为N A，δ－Mn 的理论密度ρ＝________g·cm－3。
(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。
答案Ⅰ.ABⅡ.(1)ⅦB5(2)配位三角锥形sp3(3)3a42×55N A a3×10－30(4)＋2 6解析Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl 3<NCl 3，A 正确；NaF 、NaI 都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F －<I －，离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI ，B 正确；HCl 分子之间只存在分子间作用力，而HF 分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF 的沸点比HCl 的高，C 错误；CCl 4、CS 2都是由非极性分子构成的物质，H 2O 是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl 4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS 2中，由极性分子H 2O 构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS 2中，所以溶解度：CCl 4>H 2O ，D 错误；故合理选项是AB 。
2021版高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质模块综合检测
2021版高考化学一轮复习选考物质结构与性质模块综合检测2021版高考化学一轮复习选考物质结构与性质模块综合检测选定的材料结构和性能模块综合检测（时间：90分钟，满分：105分）1．(15分)(2021山西重点中学协作体期末)现有前四周期t、x、y、z、w、m六种元素，已知w、z、x、t、y五种非金属元素原子半径依次减小，其中w原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。
m原子的m能层上有4个未成对电子。
请完成下列问题：（1）写出四个元素W、Z、X和T的第一电离能从大到小的顺序：_____________________。
(2)基态m原子的核外电子排布式为___________________________________________。
(3)根据vsepr理论，推断出由w与x两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，w原子的杂化类型为____________。
（4）由Y和T、x、Z和W组成的最简单化合物的沸点从高到低的顺序是_____________________。
解析：根据题中信息“w原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，w的电子排布式是1s2s2p，则w是碳元素；又知“w、z、x、t、y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知z是氮元素，x是氧元素，t是氟元素，y是氢元素；“m原子的m能层上有4个未成对电子”，则m的电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s，即m是铁元素。
（1） C、N、O和F位于同一时期。
随着原子序数的增加，第一电离能增加，但n是反常的。
因此，第一电离能的顺序为f>n>O>C。
(3)c和o两种元素组成的最简单的二价阴离子是co3，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，c原子的杂化类型为sp杂化。
（4）由H和F、O、N和C形成的最简单的化合物分别是HF、H2O、NH3和CH4，其中HF、H2O和NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的ch4高，常温下h2o为液态，hf、nh3为气态，标准状况下hf为液态，nh3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为h2o>hf>nh3>ch4。
2021年高考化学一轮复习物质结构与性质专题分子结构与性质模拟检测试题
2021年高考化学一轮复习物质结构与性质专题分子结构与性质模拟检测试题一、单选题1．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱2．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ＞HFC．沸点： CH4＞NH3＞H2O ＞HF D．第一电离能：S ＞P＞Si＞Al3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F24．在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、共价键C．共价键、离子键D．共价键、共价键5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是（）A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性D．M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏伽德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH 2=CH2分子中共有四个键和一个键8．下表列出部分化学键的键能：据此判断下列说法正确的是()A．表中最稳定的共价键是Si﹣SiB．Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/molD．根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H9．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。
高考化学一轮课时达标习题第11章选修3物质结构与性质(2)(含解析)(2021年整理)
2019年高考化学一轮课时达标习题第11章选修3 物质结构与性质（2）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮课时达标习题第11章选修3 物质结构与性质（2）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第11章选修3：物质结构与性质(2）1．（2018·石家庄调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途.(1)基态铜原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1__，其晶体的堆积方式为__面心立方最密堆积__，其中铜原子的配位数为__12__.（2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀;继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3）4SO4·H2O］.①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为__O＞N＞H__(用元素符号表示)。
②NH3中N原子的杂化轨道类型为__sp3__,与其互为等电子体的阳离子为__H3O＋__。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水,沉淀溶解是因为生成了四氨合铜配离子，四氨合铜配离子的结构式为__ 降低溶剂极性，使Cu(NH3）SO4·H2O析出（答案合理即可)__。
4(3)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是__CuCl__(填“CuCl2"或“CuCl"）的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,图中各原子坐标参数:A为(0，0,0），B为（0,1,1）,C为(1,1，0)，则D原子的坐标参数为__错误! __.③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏加德罗常数为N A，则该晶体密度为错误!g·cm－3(列出计算式即可）。
2021年高考化学一轮综合复习 第十一章 物质结构与性质 本章重要
2021年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质本章重要----f9564bd2-6ea2-11ec-bf4c-7cb59b590d7d2021年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质本章重要山以西一百二十级，竹林相隔，水声如响，心乐。
砍竹子时，你可以看到下面有一个小池塘，水特别清澈。
整个石头是底部，靠近海岸，从滚石的底部，它是迪，岛，岩石。
绿色的树木和藤蔓被蜿蜒缠绕着，风也不均匀。
佟：裴2021年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质本第二章重要有机物转化关系的实践一、重要有机物之间的转化关系二、重要的反应必须记住(1)ch3ch2cld→ch2==ch2回答ch3ch2cl+naohch2==CH2↑ + NaCl+H2O（2）ch3ch2ohd→ 答案ch3ch2ohch2==CH2↑ + H2O（3）ch3ch2ohd→ CH3CHO答案2ch3ch2oh＋o22ch3cho＋2h2o(4)ch3ch2oh和ch3cooh生成乙酸乙酯答案ch3cooh＋ch3ch2ohch3cooc2h5＋h2o(5)ohc―chod→hooc―cooh答案ohc―cho＋o2hooc―cooh(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯nhoch2-ch2oh+nhooc-cooh（7）乙醛与银氨溶液的反应答案ch3cho＋2ag(nh3)2ohch3coonh4＋2ag↓＋3nh3＋h2o(8)乙醛和新制cu(oh)2悬浊液的反应欧阳修，名叫永树，来自芦岭。
四岁时，她很孤独，母亲是郑。
她信守誓言，自学成才。
家境贫寒，去狄画地学书籍。
尤敏对人很了解，读书也很容易。
当到达皇冠时，有一个声音。
秀诗在滁州。
他被称为酒鬼，后来被称为61和尚。
才华横溢，勇往直前。
虽然机会在前面，但它无论如何都会被触发。
放逐与放逐，如反复、任性。
-1-/5山以西一百二十级，竹林相隔，水声如响，心乐。
砍竹子时，你可以看到下面有一个小池塘，水特别清澈。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)：11-3 晶体结构与性质
(2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大 多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、 非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶 体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原 子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。
第十一章
物质结构与性质
第三节 晶体结构与性质
最新考纲：1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微 粒间作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质 的影响。3.了解分子晶体结构与性质的关系。4.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属 键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常 见的堆积方式。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行 相关的计算。
铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：
原子半径越 小 ―→ 键长越 短 ―→ 键能越 大 ―→ 熔、沸点越 高 如熔点：金刚石 > 碳化硅 > 硅。
②离子晶体：
a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越 多 ，离子半径越 小 ， 则离子间的作用力就越 强 ，其离子晶体的熔、沸点就越 高 ，
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从 不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点，能从宏观和微观相结合的视 角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用典型晶体模型 判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。3.变化观念与平衡思想： 认识不同晶体类型的特点，能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及 相应物质的性质。
2021届全国卷高考化学一轮专题训练：物质结构与性质(含解析)
专题突破物质结构与性质1.元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。
在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应方程式为2XCl+2CO+2H2O X2Cl2·2CO·2H2O。
(1)X基态原子的核外电子排布式为。
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图1所示。
①与CO互为等电子体的分子是。
②该配合物中氯原子的杂化方式为。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图1中用“→”标出相应的配位键。
(4)测定阿伏加德罗常数的值有多种方法,X-射线衍射法是其中一种。
通过对XCl晶体的X-射线衍射图像的分析,可得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl-的个数为;若X+的半径为 a pm,晶体的密度为ρ g·cm-3,试计算阿伏加德罗常数的值N A= (列计算表达式)。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)O>C>H(3)①N2②sp3③(4)42.2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞,象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等,还含有极少量的铜。
飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等。
回答下列问题:(1)铜元素的焰色反应呈绿色,其中绿色光对应的辐射波长为nm(填字母)。
A.404B.543C.663D.765(2)基态Cu原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
钾元素和铜元素位于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低,原因是。
(3)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。
2021年高考化学一轮复习 专题2.1 物质的组成、性质及分类(测)(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题2.1 物质的组成、性质及分类（测）（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【河北省邯郸市xx届高三教学质量检测】按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．【福建省莆田24中xx届高三上学期第二次月考】下列说法正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，可能导电【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钾在水中的电离不需通电，错误；B、二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离产生离子，使溶液导电，所以亚硫酸是电解质，而二氧化硫不是电解质，错误；C、硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质，错误；D、纯净的强电解质在液态时可能导电，如离子化合物，在熔融时均能导电，正确，答案选D。
考点：考查对电解质的有关概念的判断3．【山东省桓台县第二中学xx届高三1月检测】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是 ( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”4．【湖南省六校xx届高三1月联考】下列说法不．正确．．的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成C．“钴酞菁”分子(直径为1.3×10－9米)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．冰醋酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别属于酸、混合物、强电解质、非电解质5．【河北冀州中学xx届高三第三次月考】下列有关物质分类或归类正确的一组是（）① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③ C．③和④D．②和⑤6．【福建省莆田一中、漳州一中、泉州五中xx届高三三校联考】下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质7．【北京市第六十六中学xx届高三上学期期中检测】下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是X Y ZA．钠元素主族元素短周期元素B．非电解质化合物纯净物C．氯化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应8．【山东省潍坊市第一中学xx 届高三1月期末考前模拟】下列有关说法中，不正确的是（ ）A ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B ．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．SiO 2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现9．【浙江省金丽衢十二校xx 学年高三第一次联考】下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ）①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 ②化合物：CaCl 2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：126C 、13 6C 、14 6C ⑥同系物：C 2H 4、C 3H 6、C 4H 8A ．只有② B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥10．【吉林省东北附中xx 届高三上学期第二次摸底考试】分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
2020-2021年高考化学一轮复习第十一单元 物质的结构与性质测试题
1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能 I1<I2<I3<… 2．下列关于物质结构的说法错误的是 A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr B．基态碳原子有三种能量不同的电子 C．在 H2O 和 NH3 分子中的键角：H—O—H > H—N—H
3 4
3
4ρ×·N7A8（8）12
2 4×
3 9.00×46×.0624×1023≈1.27×10－8（9）Na2O 8
4×62
－7
g·mol－1 3×6.02×1023
mol－1≈2.27
g·cm－3（10）8
183.2 a3
g·cm－3（11）CuCl
NA×
4×99.5 0.542
3×10－21或4N×AM×a3×Cu1C0l－21
碳原子杂化方式
石墨
_____
_____
_____
_______
(2)金刚石晶体中，24g 金刚石中含有的 C—C 键数目为__________。 (3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因： ________。 (4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。
单元中，都有一个 B 和一个 O 完全属于这个单元，剩余的 2 个 O 分别被两个结构单元共 用，所以 B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为 BO－2 。（6）设晶胞的棱长为 x cm，在晶胞中，Cu：8×18＋6×12