北京大学医学继续教育学院 无机化学 答案P02A作业4-2
北师大《无机化学》第四版习题答案——下册
第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）电离能最低安全的放电光源；（c）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH、HeH+、He2+粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4X e F 平面四边形 2XeF 直线形3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
北京大学医学继续教育学院 无机化学 答案P02A作业4-1
单选题1、已知MnO2(s)=MnO(s) + ½O2(g)的=akJ∙mol-1；Mn(s) + MnO2(s) = 2MnO(s)的=b kJ∙mol-1，则MnO2(s)的标准摩尔生成焓为（）kJ∙mol-1（4A．2a – bB．b – 2aC．a – 2bD．a – b我的答案：B得分：4分2、HA起始浓度为c，达解离平衡HA⇌H+ + A−时的解离度为α，则HA的Ka为（）（4 分）A．B．C．D．我的答案：A得分：4分3、某可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数＞，则该反应的等cc6fab934c894e7压反应热（）（4 分）A．大于零B．小于零C．等于零D．无法判断我的答案：A得分：4分4、某反应物在一定条件下的平衡转化率为36%，当加入催化剂，而反应条件不变时，其平衡转化率为（）（4A．大于36%B．等于36%C．小于36%D．无法确定我的答案：B得分：4分5、反应A(s) + B2+(aq) ⇌A2+(aq) + B(s)在温度T时的标准平衡常数 = 1.0。
若B2+和A2+的浓度分别为0.50mol∙L-1和0.10mol∙L-1，则反应（）（4 分）f4b43bbf076042A．正向自发进行B．处于平衡态C．逆向自发进行D．无法判断方向我的答案：A得分：4分6、反应aA(g) + bB(g) ⇌dD(g) + eE(g)达平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正反应方向移动，由此可知，下列各式中正确的是（）（4A．a + b＝d + eB．(a + b)＞(d + e)C．(a + b)＜(d + e)D．a＞b，d＞e我的答案：B得分：4分7、在某温度下，已知反应½N2(g) + ³⁄2H2(g) ⇌NH3(g)的标准平衡常数为a，该反应若写成2NH3(g) ⇌N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的标准平衡常数为（）（4 分）A．a/2B．2aC．a2D．(1/a)2我的答案：D得分：4分8、对反应H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g)，下列措施中将改变标准平衡常数的是（）（4 分）A．加更多的H2B．除去一些HIC．使用较小的反应容器D．升高温度我的答案：D得分：4分9、下列说法中正确的是（）（4A．放热反应都是自发反应B．ΔrSm为正值的反应都可自发进行C．若化学反应的＞0，则此反应不能发生D．若化学反应的ΔrHm和ΔrSm都是正值，当温度升高时，ΔrGm将减小我的答案：D得分：4分10、NaOH固体溶解于水中，溶液变热，则该过程的、、为（）（4 分）A．＞0，＜0，＜0B．＜0，＞0，＜0C．＞0，＞0，＞0D．＜0，＜0，＜0我的答案：B得分：4分11、下列反应的标准自由能变等于产物的标准摩尔生成自由能的是（）（4967abddfa7c040分）A．H2(g) + ½O2(g) = H2O(l)B．CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)D．Ag(s) + ½Br2(g) = AgBr(s)我的答案：A得分：4分12、下列反应中熵增加的是（）（4A．水蒸气凝结为水B．酒精挥发C．Ag+(aq) + I−(aq) =AgI(s)D．H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)我的答案：B得分：4分13、在热力学中，焓的定义式为（）（4A．DU = Q + WB．H = U + pVC．G = H −TSD．=Qp我的答案：B得分：4分14、某系统经过一系列变化又回到初始状态，则系统的（）（4A．Q＞W，DU = Q + W，= 0B．Q = 0，W = 0，DU = 0，= 0C．Q = −W，Q + W = 0，= 0D．Q＞0，W＜0，DU = 0，= 0我的答案：C得分：4分15、某系统由A态到B态，沿途经Ⅰ放热100J，环境对系统做功50J；如果系统由A态沿途径Ⅱ到B态，吸热40J，则其W为（）J（4A．−90B．10C．90D．110我的答案：A得分：4分16、下列各组物理量中，均为状态函数的是（）（4A．U，H，GB．T，V，QvC．W，Qp，pD．，S，G我的答案：A得分：4分17、维持毛细血管内外水平衡的是（）（4A．晶体渗透压B．胶体渗透压C．氯化钠产生的渗透压D．电解质分子产生的渗透压我的答案：B得分：4分18、下列溶液中，使红细胞发生溶血的溶液是（）（4A．9.0g∙L-1NaCl溶液B．0.15mol∙L-1CaCl2溶液C．50.0g∙L-1葡萄糖溶液D．5.0g∙L-1NaCl溶液我的答案：D得分：4分19、相同条件下，下列4种水溶液中，凝固点最低的是（）（4A．9.0g∙L-1NaCl溶液B．0.20mol∙L-1蔗糖溶液C．50.0g∙L-1葡萄糖溶液D．0.15mol∙L-1CaCl2溶液我的答案：D得分：4分20、等渗溶液应是（）（4A．质量浓度相等的溶液B．质量摩尔浓度相等的溶液C．凝固点降低相同的溶液D．物质的量浓度相等的溶液我的答案：C得分：4分21、欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液之间不发生渗透，应使两溶液的（）（4 分）A．物质的量浓度相等B．渗透浓度相等C．质量摩尔浓度相等D．质量浓度相等我的答案：B得分：4分22、已知HAc的Ka = 1.8´10−5，300mL、0.20mol∙L-1HAc溶液，稀释到体积为（）时，其解离度增大一倍。
无机化学第四版课后习题答案
HA H++ A-
c平/(mol·L-1)0.10-1.7×10-31.7×10-31.7×10-3
α=
5．解：溶液的pH=9.00,c(H+)=1.0×10-9mol·L-1
故c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1
14．解： （3）= （2）×3- （1）×2=1266.47 kJ·mol1
15．解：（1）Qp= ==4 (Al2O3, s) -3 (Fe3O4, s) =3347.6 kJ·mol1
（2）Q =4141 kJ·mol1
16．解：（1） =151.1 kJ·mol1（2） =905.47 kJ·mol1（3） =71.7 kJ·mol1
p(Ar) =1103Pa
６．解：（1） 0.114mol;
（2）
（3）
7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa
（2）m(H2) = =0.194 g
8.解：（1）=5.0 mol
（2）=2.5 mol
结论:反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
（2）0.050mol·L-1HOAc溶液中，
HOAc H++ OAc-
c平/(mol·L-1)0.050-xx x
c(H+)=9.5×10-4mol·L-1
pH=-lgc(H+)=3.02
2．解：（1）pH=1.00c(H+)=0.10mol·L-1
pH=2.00c(H+)=0.010mol·L-1
= =30.32,故 = 4.81031
北师大版无机化学习题答案
北师大版无机化学习题答案北师大版无机化学习题答案无机化学作为化学学科的重要分支，是研究无机物质的性质、组成、结构以及它们在化学反应中的变化规律的学科。
在学习无机化学的过程中，不可避免地会遇到一些难题和疑惑。
为了帮助同学们更好地掌握无机化学知识，我整理了一些北师大版无机化学习题的答案，供大家参考。
1. 请问下列物质中，哪个是电离度最高的？答案：氢氧化钠（NaOH）。
由于氢氧化钠分子中含有强碱性的氢氧根离子（OH-），所以它的电离度最高。
2. 化学式为Ca(OH)2的物质是什么？答案：氢氧化钙。
化学式中的Ca代表钙元素，(OH)2代表两个氢氧根离子，所以化学式为Ca(OH)2的物质就是氢氧化钙。
3. 下列物质中，哪个是强酸？答案：盐酸（HCl）。
盐酸是一种强酸，可以完全电离生成氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。
4. 请问下列物质中，哪个是强碱？答案：氢氧化钠（NaOH）。
氢氧化钠是一种强碱，可以完全电离生成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
5. 请问下列物质中，哪个是弱酸？答案：乙酸（CH3COOH）。
乙酸是一种弱酸，只有一部分乙酸分子会电离生成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
6. 化学式为H2SO4的物质是什么？答案：硫酸。
化学式中的H代表氢元素，2代表两个氢原子，SO4代表硫酸根离子，所以化学式为H2SO4的物质就是硫酸。
7. 下列物质中，哪个是盐？答案：氯化钠（NaCl）。
氯化钠是一种盐，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
8. 请问下列物质中，哪个是弱碱？答案：氨水（NH3·H2O）。
氨水是一种弱碱，只有一部分氨分子会电离生成氨根离子（NH2-）和氢离子（H+）。
9. 化学式为HClO4的物质是什么？答案：高氯酸。
化学式中的H代表氢元素，ClO4代表高氯酸根离子，所以化学式为HClO4的物质就是高氯酸。
10. 下列物质中，哪个是弱电解质？答案：乙醇（C2H5OH）。
北师大《无机化学》第四版习题参考答案
精心整理第十一章电化学基础11-1用氧化数法配平下列方程式（1）KClO 3→KClO 4+KCl（2）Ca 5（PO 4）3F+C+SiO 2→CaSiO3+CaF 2+P 4+CO（3）NaNO 2+NH 4Cl →N 2+NaCl+H 2O（4）K 2Cr 2O 7+FeSO 4+H 2SO 4→Cr 2（SO 4）3+Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+H 2O（5）CsCl+Ca →CaCl 2+Cs解：（（（（（11-2（1（2（3（4（5解：（2（3（4（511-3.用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式（1）K 2Cr 2O 7+H 2S+H 2SO 4——K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+H 2O（2）MnO 42-+H 2O 2———O 2+Mn 2+（酸性溶液）（3）Zn+NO 3-+OH -——NH 3+Zn （OH ）42-（4）Cr （OH ）4-+H 2O 2——CrO 42-（5）Hg+NO 3-+H +——Hg 22++NO解：（1）K 2Cr 2O 7+3H 2S+4H 2SO 4==K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+7H 2O+3S（2）MnO 42-+2H 2O 2+4H +==2O 2+Mn 2++4H 2O（3）Zn+NO 3－+3H 2O+OH -==NH 3+Zn （OH ）42-（4）2Cr(OH)4－+3H2O2+2OH==-2CrO42－+8H2O（5）6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号.(1)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(3)Zn+2H+=Zn2++H2(4)H2+Cl2=2HCl(5)3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O11-5写出下列各对半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。
北京中医药大学远程教育《无机化学Z》作业4答案
A型题：1. Cu(I)在下例哪种情况下稳定A.低温B.酸中C.干态D.水溶液中E.加氧化剂2. 加入NaOH，得不到氧化物的是A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+E.HgCl23. 在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是A.开始为白色胶状沉淀→棕色沉淀B.开始生成白色沉淀→黄色沉淀→棕色沉淀→黑色沉淀C.开始生成白色沉淀→变灰绿色沉淀→棕色沉淀D.黄色沉淀→黑色沉淀E.黑色沉淀→白色沉淀4. 在下列化合物中，氢键表现最强的是A.NH3B.H2OC.H2SD.HClE.HBr5. sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成A.H2O2B.HClO4C.NH3D.H2OE.四种分子都可以6. 主成分含铁的中药是A.芒硝B.朱砂C.赭石D.轻粉E.雄黄7. 盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是A.AgNO3在空气中被氧化B.由于Ag+发生歧化反应C.由于日光作用，AgNO3慢慢分解的结果 D.AgNO3水解的结果 E.以上都不是8. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。
实验可观察到的现象是A.由黄色→橙色→兰色→绿色并有气泡产生B.由绿色→黄色→兰色C.由无色→黄色→兰色D.由紫色→绿色→黄色E.以上都不对9. 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为A.发生了离解反应B.发生了配位反应C.发生了氧化还原反应D.发生了盐效应E.发生了水解反应10. 下列各酸中何者为酸性最强的酸A.H2SO4B.HClO4C.HBrO4D.HIO4E.HCl11. 实验室中配制FeSO4溶液须A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO412. 下列硫化物能溶于浓盐酸的是A.CuSB.Ag2SC.HgSD.CdSE.都不溶13. 下列物质中水解度最大的是A.FeCl2B.FeCl3C.BaCl2D.PCl3E.NaCl14. Pb2+离子的电子构型是A.8电子构型B.18电子构型C.18+2电子构型D.9~17电子构型E.2电子构型15. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是A.三元酸B.二元酸C.一元弱酸D.一元强酸E.三元弱酸16. 中药胆矾的主要成分是A.CuCl2·H2OB.FeSO4·7H2OC.CuSO4D.Cu(OH)2·CuCO3E.CuSO4·5H2O17. 下列物质中热稳定性最好的是A.Ca(HCO3)2B.CaCO3C.BaCO3D.H2CO3E.MgCO318. 在酸性溶液中欲将Mn2+氧化为MnO4-，在下列氧化剂中应选择A.PbO2B.Cl2C.K2CrO7D.H2O2E.KClO319. 下列化合物属于两性氧化物的是A.Na2OB.Al2O3C.CO2D.SO3E.CaO20. 实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是A.MnO42-、SO42-B.Mn2+、SO42-C.MnO2、SO2D.Mn2+、HSO3-E.MnO2、SO42-21. 用来检验Fe2+离子的试剂是下列试剂中的哪一种A.H2SB.NH4CNSC.K4Fe(CN)6D.K3Fe(CN)6E.NaOH22. 在水溶液中易自发歧化的是A.Fe2+B.Hg22+C.Cu+D.Hg2+E.Cr3+23. 只能溶于王水的是A.CuSB.Ag2SC.CuID.HgSE.Hg2S24.A.紫色B.肉色C.棕色D.无色E.绿色25. 下列物质中酸性最弱的是A.H3PO4B.HClO4C.H3AsO4D.H3AsO3E.HCl26. 过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键A.spB.sp2C.sp3D.dsp2E.sp3d27. 能溶于Na2S溶液的是A.CuSB.Ag2SC.CuID.HgSE.Hg2S28. 在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为A.Cr(OH)3B.Cr3+C.CrO2-D.CrO42-E.Cr2O72-29. 硝酸钾的热分解产物是A.KNO2和O2B.K2O、N2O和O2C.K、N2O和O2D.K、N2O、O2和H2OE.K、N2和H2O30. 在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用A.起氧化剂作用B.起还原剂作用C.还原硫酸D.分解成氢和氧E.起催化作用31. 下列哪一种酸能于玻璃反应A.H2SO4B.HNO3C.HFD.HClO4E.HCl32. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是A.ZnSB.CuSC.Ag2SD.HgSE.CdS33. 下列哪一族离子在中性条件下通入H2S都不生成硫化物沉淀A.Fe2+、Mg2+B.Ca2+、Co2+C.Ag+、Pb2+D.Mg2+、Ca2+E.Ag+、Sn2+34. 在水溶液中都具有颜色的离子是A.Cu2+、Na+、Al3+B.Fe2+、Co2+、Mg2+C.Cr3+、Fe2+、Cu2+D.Mn2+、Zn2+、Cd2+E.AsO43-、MnO4-、Cl-35. 可以使Hg22+歧化的方法是A.加硝酸B.加Hg2+的沉淀剂C.加Hg2+的配位剂D.加还原剂E.以上方法都不行36. 硝酸分子中有一个π键，可表示为A. B. C.D. E.37. p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是A.HNO3B.H3PO4C.HNO2D.HClO4E.H2HO438. 下列氢化物中沸点最低的是A.HClB.HBrC.HID.HFE.H2OB型题：A.FB.HC.CsD.AtE.O39. 电负性最高的元素是A B C D E40. 电负性最低的元素是A B C D EA.砖红色沉淀生成B.棕色沉淀生成C.白色沉淀生成D.黄色沉淀生成E.没有沉淀生成41. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，则有A B C D E42. 向K2Cr2O7溶液中加入Ag+，则有A B C D EA.AgNO3B.K2Cr2O7C.HgCl2D.FeSO4·7H2OE.CaSO4·5H2O43. 应避光保存的是A B C D E44. 在空气中不稳定的是A B C D EA.Mn2+B.Cd2+C.Pb2+D.Hg2+E.Zn2+45. 上述离子中，加入Na2S溶液后，产生黄色沉淀的是A B C D E46. 上述离子中。
北京大学中无机化学答案
北京⼤学中⽆机化学答案⽆机化学习题参考答案(II)第⼀章1.4．解：（1）H 2O 22C（2）S 2O 323v C（3）N 2O (NN O ⽅式) v C ∞（4）Hg 2Cl 2h D ∞（5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4d T （8）SClF 54v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D（10）PtCl 3(C 2H 4)2v C1．B(CH 3)3和BCl 3相⽐，哪⼀个的Lewis 酸性强，为什么？⼀般来说，CH 3为推电⼦基团，Cl 为吸电⼦基团，因此的Lewis 酸性强。
（BCl 3易⽔解；B(CH 3)3不溶于⽔，在空⽓中易燃）2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2⽣成加合物，在⼀种加合物中，B 原⼦和N 相连，另⼀种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。
PFFH 3C CH 3NPF F H 3CCH 3NB BH 3F 34. 吸⽔后失效的AlCl 3有什么⽅法可以脱⽔?因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合⼒很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等⽓氛下加热脱⽔。
（只能加强热⽣成 Al 2O 3后，⽤⾼温下⽤加C 和Cl 2⽤还原氯化法制备，这就不是脱⽔⽅法了）。
第⼆章2.1 解：Ni 2+ d 8组态Pt 2+ d 8组态第四周期（分裂能⼩）第六周期（分裂能⼤）P Ni ClP ClPtCl ClPtCl ClP PPPtrans cis四⾯体构型平⾯四⽅形构型（两种构型）只有⼀种结构（P 代表PPh 3）2.2 解（1）MA 2B 4（2）MA 3B 3M A AB BBB M ABA BBB M ABA ABB M A AA Btrans cis fac(⾯式) mer(经式) D 4h C 2v C 3v C 2v =0 0 0 facmer2.3 Co(en)2Cl 2+D 2hC 2 光活异构体 C 2Co(en)2(NH 3)Cl 2+Cl NH3ClNH 3ClH3Ntrans cis Co(en)(NH3)2Cl2+NH3NH3ClClClNH3ClNH3ClNH3ClNH3ClClNH3NH3trans(1) trans(2) cis2.4 Co(en)33+Ru(bipy)32+⼿性分⼦D3D3PtCl(dien)+ClNCH2CH2CH2NH2NH2CH2基本上为平⾯分⼦,⽆⼿性2.5 (1) 分别⽤BaCl2溶液滴⼊，有⽩⾊沉液出现的为[Co(NH3)5Br]SO4，或分别加⼊AgNO3溶液，产⽣浅黄⾊沉淀的为[Co(NH3)5SO4]Br。
无机化学第四版(北京师范大学大学等)答案下册
无机化学第四版(北京师范大学大学等)答案下册碳的还原性1．与氧气反应（燃烧）2．与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）3．与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）4．被热的浓硫酸氧化5．被热的浓硝酸氧化6．高温下被二氧化碳氧化。
*高温下被水氧化生成水煤气。
碳酸盐小结1．一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3；小苏打—NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）菱镁矿—MgCO3（制MgO）；菱铁矿—FeCO3 ；碳铵—NH4HCO3；（氮肥）草木灰的主要成分—K2CO3；（钾肥）暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；炼铁的“熔剂”—CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰)制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象; 石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质; 除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)(2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验)(3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定[稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象如HClO<Ca(ClO)2; H2SO3<Na2SO3等](碳酸氢钠受热的实验现象; 碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)溶解性比较碱金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性弱于正盐. 如NaHCO3<Na2CO3碱土金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3(5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同? 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.)? 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀? 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;? 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.钠及其化合物的重要性质(一)钠的反应1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. (钠的保存)2. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸3. 钠跟水反应(现象?)4．*钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。
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1、用H3PO4（pKa1= 2.16，pKa2= 7.21，pKa3= 12.32）和NaOH所配成的pH = 7.35的缓冲溶液中，抗碱成分是（）（4 分）
A．H3PO4
B．H2PO4-
C．HPO42-
D．PO43-
我的答案：B
得分：4分
2、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）（4 分）
A．越负，反应速率越大
B．越负，反应速率越大
C．活化能越大，反应速率越大
D．活化能越小，反应速率越大
我的答案：D
得分：4分
3、蛋白质发生盐析的主要原因是（）（4 分）
A．电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化
B．蛋白质所带的电荷发生了变化
C．由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点
D．蛋白质上基团的解离情况发生了变化我的答案：A
得分：4分
4、已知某蛋白的pI = 5.6，欲使该蛋白移向正极，则电泳液的pH应（）（4 分）
A．＜5.6
B．=5.6
C．＞5.6
D．无法确定
我的答案：C
得分：4分
5、聚沉As2S3负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）（4 分）
A．Ca(NO3)2
B．K2SO4
C．Na3PO4
D．AlCl3
我的答案：D
得分：4分
6、溶胶在一定时间内能稳定存在而不聚沉，主要原因是（）（4 分）
A．溶胶的分散相粒子很小
B．溶胶的分散相粒子很大，扩散速度慢
C．溶胶的胶粒呈均匀分布，是均相系统
D．胶粒带电，相互排斥；胶粒带有水化膜保护，阻止彼此碰撞时聚结沉淀
我的答案：D
得分：4分
7、溶胶的丁铎尔（Tyndall）现象的本质是胶粒对光的（）（4 分）
A．透射作用
B．反射作用
C．折射作用
D．散射作用
我的答案：D
得分：4分
8、下列关于胶体分散系的描述，正确的是（）（4 分）
A．分散相粒子的直径小于1nm
B．它是多相系统
C．分散相粒子的直径在1～100nm之间
D．分散介质只能为水
我的答案：C
得分：4分
9、已知HAc的Ka= 1.8´10−5，NH3∙H2O 的Kb=1.8´10−5，则下列水溶液（各相关物质的浓度均为0.10mol∙L-1）中，pH最高的是（）（4 分）
A．HAc−HCl混合溶液
B．NH4Ac溶液
C．HAc−NaAc混合溶液
D．pH = 5.00的溶液
我的答案：B
得分：4分
10、在1 L下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（）（4 分）
A．含0.15mol HAc和0.05mol NaAc B．含0.10mol HAc和0.10mol NaAc C．含0.12mol HAc和0.15mol NaAc D．含0.15mol HAc和0.15mol NaAc 我的答案：D
得分：4分。