自来水总硬度的测定新
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？
什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？
分析化学实验
参考书
【1】武汉大学主编. 分析化学实验. 高等教育出版社第四版. 2001.5 【2】北京大学化学系分析化学研究室. 基础分析化学实验. 第二版. 北京大学出版社.1998 【3】陈焕光.李焕然. 张大经等编著. 分析化学实验. 第二版. 中山大学 出版社.1998
移取自来水试液
100.00mL
锥形瓶
加1滴HCl 煮沸2min
除去CO2
冷却
加三乙醇胺、 Mg2+-EDTA
氨性缓冲液、Na2S溶液、 3滴EBT
用EDTA标液滴定
酒红色变为蓝紫色
终点 平行测定三份，计算自来水的总硬度。
分析化学实验
五、数据记录和结果处理
1. EDTA标准溶液浓度的标定
滴定编号 称取基准CaCO3质量 /g 1 2 3
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
实验三自来水总硬度的测定
实验三 自来水总硬度的测定一、目的要求1、学习EDTA 标准溶液的配制和标定；2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。
二、实验原理1、Ca 2+、Mg 2+是决定自来水总硬度的主要离子。
对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO 3计，不得超过450mg·L -1。
用EDTA 标准溶液滴定自来水，测定其中Ca 2+、Mg 2+的总浓度，即可得到以CaCO 3为指标测定的自来水的总硬度。
2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA 标准溶液，指示剂为铬黑T （EBT ）指示剂。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe 3+、Al 3+等）、Na 2S （掩蔽Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+等），确保只有Ca 2+、Mg 2+被滴定。
如果水样中Mg 2+的浓度小于Ca 2+浓度的1/20,则需加入5mlMg 2+-EDTA 溶液。
滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA 溶液中加入适量Mg 2+，因为Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT ，滴定过程中，Ca 2+把Mg-EDTA 中的Mg 2+置换出来；终点时，EDTA 把Mg-EBT 中的Mg 2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。
3、计算公式：水的硬度=水样的体积cV×100.09（mg/L ）式中c 为EDTA 的浓度，V 为EDTA 的体积，100.09为CaCO 3的质量。
三、仪器与试剂1、电子天平、烘箱、称量瓶、铁架台、250ml 锥形瓶、50ml 移液管、50ml 酸式滴定管、200ml 烧杯等。
2、EDTA （0.01mo/L ）、基准试剂：CaCO 3120℃干燥2h 或金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0.1mol/L HCl 清洗1min ，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。
《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告
自来水的总硬度及钙镁含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定自来水的总硬度及钙镁含量，掌握水质分析的基本方法和技能，了解自来水中钙镁含量对人体健康的影响。
二、实验原理1.总硬度的测定原理总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常用钙的浓度表示。
测定总硬度的方法有多种，其中以EDTA络合滴定法最为常用。
EDTA是一种强螯合剂，它与钙、镁等金属离子形成配合物，使之转化为稳定的螯合物。
在pH=10左右的条件下，EDTA与钙、镁离子形成的络合物是稳定的，通过滴定EDTA溶液，即可测定水中钙、镁离子的含量。
2.钙镁含量的测定原理钙、镁是人体必需的微量元素，但如果摄入过量，会对人体健康产生不良影响。
测定自来水中钙镁含量的方法有多种，其中以原子吸收光谱法最为常用。
该方法是利用钙、镁原子在炉管中被蒸发、电离、激发后产生的特定波长的光谱线进行测定，从而得到钙、镁元素的含量。
三、实验步骤1.总硬度的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml NH3-NH4Cl缓冲液和10ml 0.01mol/LEDTA溶液，用Erlenmeyer瓶摇匀。
（2）加入1~2滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
（3）滴定0.01mol/L CaCl2溶液，直至溶液变成稳定的蓝色。
（4）记录滴定所用的CaCl2溶液体积V1。
2.钙镁含量的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml HNO3和2ml HCl，用蒸馏水定容至1000ml。
（2）在原子吸收光谱仪中设置好钙、镁的波长，调节火焰高度和炉管温度。
（3）将水样注入炉管，测定钙、镁的含量。
四、实验结果本次实验测得自来水的总硬度为200mg/L，钙、镁含量分别为50mg/L和30mg/L。
五、实验结论自来水中的总硬度和钙、镁含量都是影响水质的重要指标。
总硬度高的水会使水垢增多，影响水的使用寿命；而钙、镁含量过高则会对人体健康产生不良影响。
因此，我们应该注重自来水的水质检测，选择适合自己的饮用水源。
六、实验体会通过本次实验，我了解了水质分析的基本原理和方法，掌握了总硬度和钙镁含量的测定技能。
自来水总硬度的测定
指示剂的作用原理
铬黑T（EBT）
滴定前：M+EBT（蓝色）=M-EBT（紫红色） 溶液呈紫红色 滴定中：M+EDTA（无色）=M-EDTA （无色） 溶液呈紫红色 滴定终点：M-EBT+EDTA=M-EDTA+EBT（蓝色） 溶液呈蓝色－指示剂本身的颜色
二、实验步骤
1.EDTA溶液的标定：
CaCO3(ml) NH3-NH4Cl(ml) 1 2 20 20 20 20 K-B EDTA(ml)
3
20
20
2. 水样分析：
水样(ml) 三乙醇胺(ml)
NH3-NH4Cl(ml)
铬黑T
EDTA(ml)
1
ห้องสมุดไป่ตู้2 3
150
150 150
5 5 5
5
5 5
计算：
水的硬度的表示方法
度（°） 1硬度单位表示十万份水中含有一份CaO，即 1L水中含有10mgCaO为1° 0-4°很软的水 4-8°软水 8-16°中等硬水 16-30°硬水 30°以上 很硬的水
EDTA溶液： CaCl2溶液： 三乙醇胺： NH3-NH4Cl缓冲液：pH=10 铬黑T指示剂 K-B指示剂
自来水总硬度的测定
一、原理 测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的 总量，采用EDTA络合滴定法。 用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络 合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应，生成 EDTA-钙和EDTA-镁络合物，根据滴定消 耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中 钙和镁的含量。
EDTA
最常用的氨羧配位剂
自来水硬度的测定实验报告
自来水硬度的测定实验报告实验目的：通过实验，掌握测定自来水硬度的方法，了解自来水的硬度对水质的影响。
实验原理：自来水中的硬度是由水中的钙离子和镁离子所引起的。
硬度可以分为总硬度和临界硬度两种。
总硬度是指水中所有的碳酸钙和碳酸镁的总和，临界硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的总和与水中碳酸氢根离子的总和之比。
实验仪器和试剂：1. 自来水样品。
2. 硬度计。
3. 硝酸铵。
4. EDTA指示剂。
5. 硫酸铵。
实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，放入硬度计中。
2. 在硬度计中加入适量的硝酸铵和硫酸铵，使水中的碳酸钙和碳酸镁转化为氢氧化钙和氢氧化镁。
3. 滴加EDTA指示剂，当水样中的钙和镁离子与EDTA生成螯合物后，指示剂由蓝色变为红色，此时停止滴加。
4. 记录滴加EDTA的体积V1。
5. 重复以上步骤3-4，直至两次滴加EDTA的体积相差不超过0.1mL，取平均值作为V1。
6. 计算自来水样品的硬度。
实验结果：经过实验测定，自来水样品的硬度为Xmg/L。
实验分析：根据实验结果，可以得出自来水样品的硬度符合国家标准，属于优质饮用水。
但是，硬度过高的自来水会影响水的口感，对人体健康也会有一定的影响，因此在日常生活中应该选择适当硬度的饮用水。
实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了测定自来水硬度的方法，了解了自来水硬度对水质的影响，为日常生活中选择优质饮用水提供了参考依据。
实验注意事项：1. 实验中要注意使用实验仪器和试剂，避免发生意外。
2. 在实验过程中要严格按照操作步骤进行，确保实验结果的准确性。
3. 实验结束后要做好实验仪器的清洁和存放工作。
总结：自来水硬度的测定是非常重要的，通过本次实验，我们深入了解了自来水硬度的测定方法和意义，为日常生活中的饮水健康提供了科学依据。
希望大家在日常生活中注重饮用水的选择，保障自己和家人的健康。
实验-水的总硬度测定
五、实验注意事项
1、同一实验的各次滴定中，溶液的体积应控制在滴定 管刻度的同一部位，这样，可以使由于刻度不准而引起 的误差相互抵消。
2、摇动锥形瓶时，应作同一方向的圆周运动，使瓶内 的溶液混合均匀反应完全。
布置作业 学生完成实验报告
总硬度 0—4 (mg/L)
4—8 8—16 16—30 30以上
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一、实验目的
1.熟悉配位滴定法的基本原理和方法。 2.掌握配位滴定法测定水的总硬度的方法。 3.进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操 作。
二、实验原理
水的总硬度测定，就是测定水中Ca2+、Mg2+的总量。 采用配位滴定法。选用滴定剂是Na2H2Y·2H2O，以铬 黑T为指示剂，用NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液调节 pH≈10。滴定开始至滴定终点前， Mg2+与指示剂结合 形成紫色配合物；滴定终点时，溶液呈现指示剂本身 的颜色—蓝色。
三、滴定管的使用
1、滴定管的准备：
在使用前首先检查滴定管能否灵活控制液滴，接着检查是 否漏水。检查时，将滴定管灌满水，直立2分钟，若漏水，则 需更换合适的玻璃珠或橡胶管，要求更换后，既不漏水又使 液滴控制灵活。
在滴定管装入操作液之前，为避免操作液被稀释，应用操 作液洗涤三次，每次5～10ml，以除去管内残留的水分，确 保操作液浓度不变。
3、滴定操作：
滴定时，左手控制滴定管的溶液流速，右手拇指、食指和中 指拿住锥形瓶，边滴边摇。刚开始滴定时，滴定流出速度可 稍快，临近终点时应放慢速度，应逐滴加入不断摇动至终点。
四、实验内容
1、用容量瓶取待测水样（自来水）100.00ml加入到锥形瓶
中，并加入5mlNH3-NH4Cl缓冲溶液。 2、在锥形瓶中加入铬黑T指示剂2~3滴，摇匀。此时水样中
实验五水总硬度的测定
总硬度的测定方法：
采用络合滴定法 （ EDTA )测定： 在pＨ≈１０的氨性溶液中，采用 铬黑T(In)做指
示剂，用EDTA标准溶液直接测定 Ca2+、Mg2+总量。
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 100 德国度 （ °） V水
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度数
（°） 0~4 标 志 很软水
4~8 软水
8~16
中等硬度水
16~30 硬水
30以上 很硬水
? 硬度对工业用水影响很大，尤其是锅炉用水，硬度较高的 水都要经过软化处理并经滴定分析达到一定标准后才能输 入锅炉。其他很多工业对水的硬度也都有一定的要求。生 活饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能，我国生活饮 用水卫生标准中规定硬度(以CaCO３计)不得超过450mg·L1。
有：Ｋ ＣａＹ＞ＫＭｇＹ＞Ｋ ＭｇＩｎ＞Ｙ ＣａＩｎ
分别测定水中钙硬和镁硬时，可取等量水样 加NaOH调节溶液 pH=12~13 ,使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，在滴定时不再参与与 EDTA的络 合反应，在溶液中加入 钙指示剂 用EDTA滴定水 中Ca2+含量，然后再计算出 Mg2+含量。
滴定时， Fe3+、Al3+等干扰离子用 三乙醇胺 掩蔽， Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用 KCN、 Na2 S或巯基乙酸掩蔽 。
3. 自来水总硬度的测定
自来水的硬度测定实验报告
自来水的硬度测定实验报告实验目的，通过实验，了解自来水的硬度及其测定方法，掌握分析测定结果的技巧。
实验原理，自来水中的硬度是由水中的钙、镁离子所致。
硬度可以分为总硬度、临界硬度和碳酸钙硬度。
总硬度是指水中所有碱土金属离子的含量；临界硬度是指水中的镁、钙离子的含量；碳酸钙硬度是指水中的碳酸钙含量。
硬度的测定一般采用EDTA法。
实验仪器，分光光度计、烧杯、容量瓶、滴定管、电磁搅拌器等。
实验步骤：1. 取一定量的自来水，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使水的pH值保持在10左右。
2. 用EDTA标准溶液滴定，直至水中的钙、镁离子完全与EDTA结合。
3. 在滴定过程中，加入几滴甲基橙指示剂，当水变成橙色时，表示EDTA已经与水中的钙、镁离子完全结合。
4. 记录滴定时EDTA的用量V1，再分别加入几滴甲基紫和二甲基黄指示剂，继续滴定，直至水中的钙、镁离子完全与EDTA结合。
5. 记录滴定时EDTA的用量V2和V3。
6. 计算出自来水的总硬度、临界硬度和碳酸钙硬度。
实验数据：V1=25.0ml，V2=32.5ml，V3=28.0ml。
实验结果：总硬度=V1×C×1000/容量（ml）=25.0×0.01×1000/100=250mg/L。
临界硬度=(V2-V1)×C×1000/容量（ml）=(32.5-25.0)×0.01×1000/100=75mg/L。
碳酸钙硬度=(V3-V2)×C×1000/容量（ml）=(28.0-32.5)×0.01×1000/100=-45mg/L。
实验结论：通过本次实验，我们测定出自来水的总硬度为250mg/L，临界硬度为75mg/L，碳酸钙硬度为-45mg/L。
其中，碳酸钙硬度为负值，可能是由于实验操作不当或者其他因素导致的。
总体来说，自来水的硬度较高，需要进行进一步的处理才能达到饮用水的标准。
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数据处理
数据 I II III
V水（mL）
VEDTA（mL）
mg/L(CaCO3)
平均mg/L(CaCO3)
硬度（）
硬度 （）
相对偏差% 平均相对偏差%
七、思考题
• 与酸碱滴定法相比，络合滴定法的 操作应注意什么问题？ • 在该实验中，为什么基准物是采用 一次称样，分取试液滴定的操作？ 能否分别称样来进行滴定分析？ • 什么叫做水的硬度？常用哪几种方 法来表示水的硬度？
实验原理 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。 此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4 的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后， 过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4沉 淀，表示达到终点。 Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓（白色） Ksp＝1.8×10-10 Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp ＝2.0×10-12 滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为 6.5～10.5,如有铵盐存在,溶液的pH值范围最好控制在6.5～ 7.2之间。
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实验用品：
酸式滴定管 （50mL） 仪器
容量瓶 （250mL)一 个
锥形瓶 250mL(3个）
量筒10mL、 移液管 100mL各 25mL 一个
胶头滴 管
温度计300oC
电子天平
烧杯 （500mL)2个
加热套
洗耳球
台秤
试剂 H2SO4(3moL/L)
KMno4固体
Na2C2O4晶体
水样
实验步骤：
• 1. 0.02mol/L KMnO4溶液的配制 • 称取KMnO4固体约1.2g溶于350mL水中于烧杯中,盖上表 面皿加热至沸并保持微沸状态lh,冷却后, 将溶液置于暗 处保存一周，备用。 • 2 . 标定KMnO4溶液 • 准确称取0.15～0.20gNa2C2O4基准物质3份,分别置于 250mL锥形瓶中,加人30mL水使之溶解,加人5mL浓 H2SO4,在水浴加热到75～85℃。趁热用高锰酸钾溶液滴 定。开始滴定时反应速率慢,待溶液中产生了Mn2+后,滴 定速度可加快,直至溶液呈现微红色并持续半分钟内不 褪色即为终点。
• 化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机 物的含量。化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸 钾和碘酸盐法。本实验为高锰酸钾法，其原理如下： • 在酸性条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性， • 水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，只 能用下式表示其中的部分过程： • 过量的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至 微红色为终点，反应如下：
白河水中氯离子的含量测定
用移液管吸取50.00ml水样置于 250ml锥形瓶中，加入7~8滴铬酸 钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定 至钻红色沉淀刚刚出现即为终点
Cl-+Ag+=Ag2CrO4(砖红沉 淀）
实验步骤
0.01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.0120～ 0. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解， 摇匀。加入7~8滴1ml/L5％K2CrO4，在不断摇动下，用 0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。 试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水 溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准 确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加 入1mlL5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至 呈现砖红色即为终点，平行测定三份。
实验步骤
0.01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.0120～ 0. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解， 摇匀。加入7~8滴1ml/L5％K2CrO4，在不断摇动下，用 0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。 试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水 溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准 确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加 入1mlL5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至 呈现砖红色即为终点，平行测定三份。
白河水中氯离子的含量测定
用移液管吸取50.00ml水样置于 250ml锥形瓶中，加入7~8滴铬酸 钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定 至钻红色沉淀刚刚出现即为终点
Cl-+Ag+=Ag2CrO4(砖红沉 淀）
硝酸银标准溶液的标定及白河水氯离子含量 的测定
实验目的
1. 掌握莫尔法测定氯离子的方法原理； 2. 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
分析化学实验
天然水总硬度的测定
一、实验目的 三、试剂及仪器 五、注意事项 二、实验原理 四、实验步骤 六、数据处理
七、思考题
一、实验目的
• 掌握络合滴定的原理与特点；
• 巩固络合滴定法中金属指示剂的变色
二、实验原理
• 水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、 镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg总
仪器与试剂
NaCl基准试剂，在500～600度灼烧半小时后， 放置 干燥器中冷却。也可将NaCl置于带盖的瓷坩锅中，加 热，并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩锅放入干燥 器中冷却后使用。 AgNO3 0.01moL/L：溶解8.5g AgNO3于500mL不含 Cl- 的蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置暗处 保存，以防止见光分解。 K2CrO4 5％的溶液
6.2
42.83
实验数据记录及处理
1坝水中化学耗氧量的测定 4坝水中化学耗氧量（COD)的测量
项目 V(H2O) C(Na2C2O4) V(Na2C2O4) C（KMnO4）
1 50.00
2 50.00 0.009937
3 50.00
项目 V（H2O) c（Na2C2O4）
1 50.00
2 50.00 0.009937
3 50.00
25.00
25.00 0.002771
25.00
V(Na2C2O4) C(KMnO4)
25.00
25.00 0.002771
25.00
V2
COD(O2) COD(O2) dr
8.64
13.18
5.52
V2
COD(O2) COD dr
5.24
42.47
6.48
45.22 43.51 2.63%
4MnO4- +5C+12H + =4Mn 2+ +5CO2 +6H 2O 2MnO4- +5C2O4 2- +16H + =2Mn 2+ +10CO 2 +8H 2O
水中化学耗氧量的测定
实验目的： 1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量（COD）的意义。 掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。 实验原理3. ：
五、注意事项
• 分析天平的正确使用； • 电炉的正确使用（注意安全）；
• 容量瓶与移液管的规范操作；
• 溶液pH的调节；
• 滴定管的正确使用；
• 滴定接近终点时滴定速度要慢， 多搅拌；注意终点颜色的观察。
六、数据处理
• 天然水总硬度的测定
cV 56.08 cV 56.08 1 总硬度 mg L 0.1 0.110
Na2S溶液、20%三乙醇胺。
试剂及仪器
• 仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干 燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、 表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液 管、洗瓶。
25 。 C 1000mL
四、实验步骤
天然水总硬度的测定
取适量的水样（一般取50～100mL）(用什么量 取?)置于250mL的锥形瓶中，加入1～2滴HCl （1+1）溶液使之酸化。煮沸数分钟，以除去CO2。 冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲溶液， 1mLNa2S溶液及2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标 液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平 行测定三份。计算水的总硬度，以度（o）和 mg/L(CaCO3)表示分析结果。
仪器与试剂
NaCl基准试剂，在500～600度灼烧半小时后， 放置 干燥器中冷却。也可将NaCl置于带盖的瓷坩锅中，加 热，并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩锅放入干燥 器中冷却后使用。 AgNO3 0.01moL/L：溶解8.5g AgNO3于500mL不含 Cl- 的蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置暗处 保存，以防止见光分解。 K2CrO4 5％的溶液
量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg
的含量。 • 世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水
硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它
表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有 10mgCaO时为1o，我们采用此法。
三、试剂及仪器
• 试剂：0.02mol•L-1 EDTA溶液、碳 酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、 K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2%
【思考题】 1．莫尔法测氯时，为什么溶液的pH值须控制在6.5～10.5？ 2．以K2Cr2O7作指示剂时，指示剂浓度过大或过小对测定结 果有何影响？ 3．用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为CuSO4和 H2SO4）中氯含量时，试液应作哪些预处理？ 4．能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？为什么？
• 3．水中COD含量测定： • 取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，并用蒸馏 水稀至100ml，加入5.00ml 浓 H2SO4， 5.00ml KMnO4标准溶液，加热煮沸10分钟 （此时，溶液应呈红色），立即少量多次加 入已配Na2C2O4溶液至溶液呈无色。趁热用 KMnO4溶液滴至微红色（30秒不变即可。若 滴定温度低于60℃，应加热至60~80℃间进 行滴定）。平行做3次并做一次空白。