铝丝与硫酸铜溶液反应
2023年中考化学人教版专题练习金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题练习--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属的说法中正确的是（）A．金属在自然界中都以单质形式存在B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素C．武德合金熔点高，常用作保险丝D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大2．下列实验方案中，设计合理的是A．实验室制取纯净的CO2：将木炭在纯O2中燃烧B．除去CuO中少量的C粉：将混合物隔绝空气高温加热C．鉴别H2O和H2O2溶液：取样，分别加入少量MnO2观察现象D．验证Cu比Ag金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中3．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。
下列说法错误的是A．液氢和煤油都属于可再生能源B．可通过石油加热炼制得到煤油C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大4．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A．图中涉及的反应类型只有分解反应B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g5．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏6．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（）A．Zn﹣Cu合金B．Zn﹣Fe 合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Cu合金7．金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是A．钢管表面刷油漆B．湿法炼铜C．钢铁生锈D．铜表面产生铜绿8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．探究水的组成C．验证质量守恒定律D．验证活动性顺序：铁>铜>银9．一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。
科粤版九年级化学下册 第六章《金属》单元练习试题(含答案)
金属章节练习题一、单选题1．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）A．CuCl2B．AgCl C．ZnCl2D．FeCl32．线上学习，居家实验。
小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。
下列说法错误的是（）A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果3．下列物品主要是由合金制成的是（）A．塑料水杯B．青铜铸像C．汽车轮胎D．羊毛大衣4．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是( )A．甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜5．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类有错误的是（）A．生铁、石油一一混合物B．金刚石、水银一一单质C．千冰，乙醇一一氧化物D．不锈钢、铜一一金属材料6．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3B．古代湿法炼铜：2Fe+2CuSO4＝Fe2（SO4）3+2CuC．铝与稀硫酸反应：Al＋H2SO4=AlSO4＋H2↑D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O27．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．丙甲乙8．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为（）A．甲、乙、丙、丁B．丙、乙、甲、丁C．丙、乙、丁、甲D．丁、甲、乙、丙9．把一块洁净的锌片放入稀硫酸中，下列有关叙述错误的是( )A．锌片表面产生气泡 B．溶液仍为无色C．溶液的质量减轻D．锌片的质量减轻10．关于＂家庭小实验＂的下列说法正确的是( )A．用自制简易净水器制纯水B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳C．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水D．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲11．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，则X、Y、Z这三种金属可能是（）A．Cu、Zn、Ag B．Zn、Cu、Ag C．Cu、Ag、Zn D．Ag、Cu、Zn12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素第II卷（非选择题）二、填空题13．随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是_____。
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)一、选择题1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y答案：A解析：A【解析】试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y 和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。
故选A．考点：金属的活动性2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl答案：D解析：D【解析】D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量答案：C解析：C【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。
所以C错误。
故选C．，考点：物质的变化及其过程4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn答案：C解析：C【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。
2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)
②加热铜片，观察铜片表面是否变黑
③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如下图所示
A．①②B．②③C．①③D．①②③
10．用“W”型玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢分解能生成氧气和氢气
（3）在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是__________。（填字母）
四、实验题
23．空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式_____。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_____减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
(2)上述实验中首先观察到铁锈生成的是_____。由此得出铁生锈的条件是_____。
19．如图所示为小明改进的CO还原CuO的实验装置。反应前先持续通入CO气体，并在管口P处点燃，实验中可观察到试管中黑色固体变红色。
（1）实验中还能观察到的现象为_____。
（2）酒精灯对试管加热导致氧化铜的温度升高，这是通过_____的方式改变氧化铜的内能。
（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。经检验不是O2。
（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 实验现象的描述
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：实验现象描述10.（2020·昆明）下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀C.稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体【答案】B【解析】红磷在空气中燃烧，有黄白色火焰，产生大量白烟；硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀；铜与稀硫酸不反应，稀硫酸中加入铜粉，无明显现象；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体。
【解析】将AgNO3和Cu（NO3）2加入装有铁钉的试管中，铁钉表面有银白色固体和红色固体析出，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序；甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，点燃前，需要验纯，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯；铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，不是铁锈；点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体不一定为氢气，还可能是甲烷。
12．（2020·青岛）下列对实验现象的描述不正确的是A．向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色B．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀C．灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味D．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】A【解析】铁锈的成分为氧化铁，向铁锈中加入稀硫酸，生成硫酸铁和水，实验现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色氢氧化铜沉淀；羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质会产生烧焦羽毛的特殊气味；红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3．（2020•齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水【答案】C【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾；铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生燃烧；氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水，是实验结论，不是实验现象。
九年级化学实验报告单
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武汉市武钢钢花中学初中化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：133332]下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:12．(0分)[ID：133324]下列关于反应的描述对应方程式完全正确的是（）A．铝的自我保护4Al+3O2=2Al2O3B．验证铜和银的活动性Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC．高炉炼铁原理Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2D．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑3．(0分)[ID：133323]某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+B．滤渣中一定含有铜和铁，可能含镁C．滤液中一定含有Mg2+，一定没有Fe2+和Cu2+D．滤渣中一定含有铜，可能含镁和铁4．(0分)[ID：133318]向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
下列关于该滤渣和滤液说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有AgD．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)35．(0分)[ID：133314]下表中对一些事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D6．(0分)[ID：133301]下列事实不能说明金属活动性强弱的是（）A．金和银在自然界中以单质形式存在B．金属钠不能露置于空气中，而应保存在煤油中C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液7．(0分)[ID：133294]下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．Al（NO3）3溶液（AgNO3）过量镁粉过滤B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤C．氯化钾氯酸钾少量二氧化锰，加热D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D8．(0分)[ID：133288]如图所示实验方案不能达到实验目的是A．证明分子不断运动B．除去二氧化碳中含有的一氧化碳(假设恰好完全反应)C．证明锌比铁的金属活动性强D．证明黄铜的硬度比纯铜大9．(0分)[ID：133265]如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。
金属的化学性质
第一节金属的化学性质第1课时一、学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠的氧化三、学习过程：【旧知回顾】1.地球上绝大多数的金属以______态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为_________、_______、______、_______。
2.金属有许多共同的物理性质：如不_____、有金属_______、易、易、有_____________。
3.完成下列反应的化学方程式（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等如：【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。
是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。
（一）、金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
观察现象：解释：该反应化学方程式：【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
观察现象：注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
该反应化学方程式：【思考与讨论】过氧化钠有何用途？【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
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铝丝与硫酸铜溶 液反应 铜丝与硝酸银溶 液反应 镁条与稀盐酸反应 镁条燃烧
在学习之前先回忆一下 在初中时接触过的金属能与 哪些物质反应（写出反应的 化学方程式）？现象如何？ 属于何种反应类型？
金属的一些性质：
1.金属与非金属的反应 2.金属与酸和水的反应 3.铝与氢氧化钠溶液的反应
练一练：
1、不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（ ） A. 铁 B. 铝 C. 塑料 D. 橡胶
2、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气 体的体积比是（ ） A. 1︰1 B. 1︰2 C. 1︰3 D. 2︰3
3、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地 方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关 （ ） A. 钠盐 B. 钾盐 C. 镁盐 D. 铁盐
化学方程式： 化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式: 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
离子方程式： 离子方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H2
4Na
+
O2
2Na2O (白色 白色) 白色
钠与氧气在加热的条件下剧烈反应， 钠与氧气在加热的条件下剧烈反应， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 黄色火焰 淡黄色固体 发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na
+
O2
Na2O2(淡黄色 淡黄色) 淡黄色
金属钠一般保存在煤油（或石蜡） 金属钠一般保存在煤油（或石蜡） 原因可能是什么？ 中，原因可能是什么？
化学方程式： 化学方程式： 2Na + 离子方程式： 离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2H2O = 2NaOH + H2
思考
现象： 现象：
取一小块金属钠投入硫酸铜溶液 中， 会有什么现象? 会有什么现象
浮 熔 游 响
还有蓝色絮状沉淀生成。 还有蓝色絮状沉淀生成。 蓝色絮状沉淀生成
点燃 点燃 点燃
剧烈燃烧，火星四射， C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体 D 剧烈燃烧、 剧烈燃烧、产生白色的烟
2、金属与酸的反应
哪些金属能与盐酸（或稀硫酸） 哪些金属能与盐酸（或稀硫酸）反应 金属活动顺序）？ （金属活动顺序）？
这类反应是氧化还原反应吗？ 这类反应是氧化还原反应吗？
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属钠断面颜色变暗，说明了什么？ 金属钠断面颜色变暗，说明了什么？ 这一现象说明钠的化学性质很活泼， 这一现象说明钠的化学性质很活泼， 通过钠的原子结构示意图也能看出
金属钠一般保存在煤油（或石蜡） 金属钠一般保存在煤油（或石蜡） 原因可能是什么？ 中，原因可能是什么？
实验3 实验3-2
常温下
钠与氧气的反应
1、金属与非金属的反应
反应现象 A 发出 耀眼的白光，放热，生 耀眼的白光，放热， 成白色的固体 B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 剧烈燃烧， 放热， 光，放热，生成Байду номын сангаас白 色的固体 化学方程式
点燃
2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2== 2Al2O3 3Fe+2O2== Fe3O4 2Na+Cl2==2NaCl
实验3 实验3-1：从煤油中取出一小块金属钠，用 从煤油中取出一小块金属钠， 滤纸将煤油吸干，用小刀切开。 滤纸将煤油吸干，用小刀切开。观察钠表面 光泽和颜色及新切开的钠表面在空气中会不 会发生变化？ 会发生变化？
一、钠的物理性质
金属钠： 金属钠：色 银白色金属光泽 硬度
软 密度 小
态 固体 熔点 低
D、酒精中
科学探究---铁与水反应 科学探究 铁与水反应
纯净的铁是银白色有金属光泽，有磁性， 纯净的铁是银白色有金属光泽，有磁性， 属于黑色金属。 属于黑色金属。 铁与水的反应： 铁与水的反应：
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 ↑
△
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
将铝片分别放入装有稀盐酸和NaOH溶液的 两支试管中，观察现象，将点燃的木条分 别放在试管口，观察现象。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
思考与 交流
当把钠放入水和煤油的混合物中时， 当把钠放入水和煤油的混合物中时， 会有什么现象？ 会有什么现象？
练习：
1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空 气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学 方程式表示）___________________________；将钠放在 空气中燃烧，其反应的化学方程式是 _____________________，生成物的颜色________色。 2.保存金属钠时，应放在（ ） A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 3.以下说法错误的是（ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
实验3 实验3-3
钠与水的反应
解释
密度( 密度(钠) ＜ 密度（ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 反应放热、 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、 反应剧烈、有气体生成
将一小块钠投入水中（滴有酚酞） 将一小块钠投入水中（滴有酚酞） 现象
浮 熔
游
响 红
产物呈碱性 钠的性质很活泼（ 钠的性质很活泼（既与氧气反应又与水反 ），所以要密封保存 应），所以要密封保存
钠常常保存在煤 油或石蜡油中
切开金属钠， ？ 切开金属钠，钠表面光 现象？ 现象 亮的银白色会很快褪去