高考化学知识点考点总结溶液与胶体
溶液和胶体
（4）饱和溶液、不饱和溶液
不饱和溶液 溶解速率大于结晶速率时的 溶液，即在—定的温度下，在一定量的溶剂 中还能再溶解溶质的溶液。
饱和溶液 溶解速率等于结晶速率时形成 的溶液，即在一定的温度下，在一定量的溶 剂中不能再溶解某种溶质的溶液。
（4）饱和溶液、不饱和溶液 与浓度无关，主要取决于是否达到溶解平衡。
C 1000 d w% M
式中d的单位为g/cm3
下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.40℃时，将35 gNaCl溶于 100 g水中，
降温至0℃，有NaCl晶体析 出
B．20℃时KNO3饱和溶液的 质量分数是31.6%
C．60℃时200 g水中溶解80 gCuSO4，溶液达到
不饱和溶液和饱和溶液的相互转换
饱和溶液 不饱和溶液 加热、增加溶剂
降温、增加溶质、蒸发溶剂
2、有关溶液的计算 （1）溶质的质量分数
（2）溶解度
概念：对固体溶质来说，溶解度是指在一定温度下， 在100g溶剂中溶解溶质达到饱和所需溶质的质量(单 位：g)。对气体溶质来说，溶解度则常用一定温度与 压强下，在1体积溶剂中溶解气体溶质达饱和所需气 体的体积。
结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水， 它较容易分解出来，如：
Na2CO3·H2O Na2CO3+10H2O
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
结晶水合物：含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。
结晶水合物容易失去结晶水。
常见的结晶水合物有： CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾) ZnSO4·7H2O(皓矾)
影响因素： 固体溶质的溶解度主要受温度的影响。
大多数物质的溶解度随温度升高而加大；个别物质的 溶解度随温度升高而减小(如氢氧化钙)；有些物质的 溶解度受温度的影响较小(如氯化钠)。
高考化学二轮复习溶液和胶体知识专题总结
高考化学二轮复习溶液和胶体知识专题总结溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成：溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。
如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2溶剂：溶质分散其中的物质。
如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。
物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。
如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。
4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。
溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。
达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。
胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间2.胶体的分类3.胶体的重要性质①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。
胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。
②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。
布朗运动是分子运动的体现。
③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。
工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。
例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3 胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。
④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。
胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。
如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。
⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。
高考化学考点溶液与胶体
高考化学考点溶液与胶体
1、了解溶液的组成。
明白得溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关运算。
2、了解胶体是一种常见的分散系。
1.胶体的性质及应用
(1)胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。
③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳固存在的缘故之一。
④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电〕——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳固存在的要紧缘故。
(2)胶粒带电规律：一样来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
(3)胶体的聚沉方法及应用
①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。
②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。
③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之集合成大颗粒。
④应用：如制豆腐、工业制肥皂，说明某些自然现象，如三角洲。
大一化学溶液与胶体知识点
大一化学溶液与胶体知识点在大一的化学学习中，溶液与胶体是两个重要的概念。
本文将详细介绍溶液和胶体的定义、特点、分类以及相关的知识点。
一、溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。
溶液具有以下特点：1. 透明度：溶液通常呈透明状态，能够使光线通过。
2. 溶解度：溶液中溶质的溶解度是指单位溶剂中最多能溶解多少溶质。
不同的溶质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。
3. 浓度：溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。
常用的浓度单位包括摩尔浓度和质量浓度等。
二、溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几种类型：1. 水溶液：以水作为溶剂的溶液称为水溶液。
例如，盐水和糖水都属于水溶液。
2. 非水溶液：以非水溶剂作为介质的溶液称为非水溶液。
例如，乙醇溶液和二氧化碳溶液都属于非水溶液。
3. 气溶液：气体在液体中的溶液称为气溶液。
例如，碳酸氢钠溶液中的二氧化碳就是气体在水中的溶液。
三、胶体的定义和特点胶体是介于溶液与悬浊液之间的一种混合态物质。
在胶体中，溶质以极微小颗粒的形式分散在溶剂中，且能够长时间保持均匀分散状态。
胶体的特点包括：1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，即能够长时间保持分散状态，不易发生沉淀。
2. 散射性：胶体溶液能够散射光线，呈现浑浊的外观。
3. 过滤性：胶体溶液不能通过常规的过滤器进行过滤，只能通过特殊的方法进行分离。
四、胶体的分类根据溶剂与溶质的相态、形状和粒径大小等，胶体可以分为以下几种类型：1. 溶胶：溶剂为液体，溶质为固体的胶体称为溶胶。
例如，颜料溶液就是一种溶胶。
2. 凝胶：在溶胶基础上，加入适量的胶态剂后形成的胶体称为凝胶。
凝胶具有较高的黏稠度和凝固性质，可以保持形状。
3. 乳胶：溶剂为液体，溶质为固体或液体的胶体称为乳胶。
例如，牛奶是由水、脂肪、蛋白质等组成的乳胶。
4. 气溶胶：溶剂为气体，溶质为固体或液体的胶体称为气溶胶。
胶体高考化学知识点
胶体高考化学知识点胶体是高考化学中一个非常重要的概念。
在高考化学中，胶体是一个关键的知识点，涉及到物质的性质、结构和应用等方面。
本文将从胶体的定义、性质、分类和应用等方面，全面介绍高考化学中与胶体相关的知识点。
一、胶体的定义胶体是指由两种或两种以上物质组成的混合系统，其中一种物质呈胶态，即粒径在1纳米（nm）到1000纳米之间，分散在另一种物质中形成的稳定混合物。
胶体由胶体溶质和分散介质组成，其中溶质是胶粒，分散介质是胶体液体或固体。
二、胶体的性质胶体具有一些独特的性质，主要包括稳定性、散射性、过滤性、浑浊性和凝胶性。
1. 稳定性：胶体的稳定性是指胶体系统中胶粒之间的相互作用力使胶粒和分散介质保持分散状态的能力。
胶体的稳定性分为物理稳定性和化学稳定性。
物理稳定性是指胶体中胶粒之间的静电相互作用、凡德华力以及吸附层等相互作用力所保持的稳定性；化学稳定性是指胶体中存在表面活性物质或化学稳定剂等，可以通过化学反应来保持稳定性。
2. 散射性：胶体溶液对光的散射现象称为散射性。
由于胶粒的尺寸与光的波长接近，所以会导致光的散射现象。
胶体溶液的散射性可以用来研究胶粒的尺寸和浓度等信息。
3. 过滤性：胶体溶液可以使用过滤纸、滤膜等进行过滤分离。
胶体溶液中的胶粒尺寸较小，可以通过过滤纸或滤膜的微孔被截留下来，从而实现对胶粒的分离。
4. 浑浊性：胶体溶液在光的照射下，会导致光的透明度降低，呈现出一种浑浊的样子。
浑浊性是胶体中胶粒悬浮在分散介质中的体现。
5. 凝胶性：一些胶体溶液在一定条件下可以形成凝胶，凝胶是一种类似固体但又具有一定流动性的物质。
凝胶形成是由于胶粒之间的相互作用力增强，使得整个系统形成了一个网状结构。
三、胶体的分类胶体可以根据胶粒的性质和分散介质的性质进行分类。
根据胶粒的性质，胶体可分为溶胶、凝胶和胶体溶液。
溶胶是指胶粒尺寸较小，无明显的流变性质；凝胶是指由胶粒形成的三维网络结构，可以保持一定形状；胶体溶液是指胶粒悬浮在液体中，没有形成明显的凝胶结构。
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子＜1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒＞100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水2、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．3、胶体的制备：（1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）（2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+(3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）、SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．注意：1、胶体不带电，而胶粒可以带电．2、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH-肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-②卤化银胶体．Ag++X-=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．3、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【解题思路点拨】：胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
高中常见胶体总结
高中常见胶体总结胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的物质状态，由两种或两种以上的物质组成。
在高中化学中，我们常见的胶体有胶体溶液、胶体凝胶和胶体乳液。
一、胶体溶液胶体溶液是由微粒直径在1纳米到1000纳米之间的固体微粒悬浮在液体介质中形成的。
在胶体溶液中，固体微粒不会沉淀，而是均匀分散在溶剂中。
常见的胶体溶液有胶体金溶液和胶体二氧化硅溶液。
胶体金溶液是由金微粒悬浮在水中形成的。
金微粒的直径约为4纳米，呈现出红色或紫色。
由于光的散射和干涉效应，胶体金溶液呈现出乳白色或红色。
胶体金溶液在生物医学领域有广泛的应用，如荧光标记、生物传感和光热治疗等。
胶体二氧化硅溶液是由二氧化硅微粒悬浮在水中形成的。
二氧化硅微粒的直径约为20纳米，呈现出乳白色或透明。
胶体二氧化硅溶液具有较大的比表面积和孔隙结构，因此在催化、吸附和传感等领域有广泛的应用。
二、胶体凝胶胶体凝胶是由固体微粒在液体介质中形成的三维网络结构。
在胶体凝胶中，固体微粒之间通过相互吸附或交联作用形成空心结构，使得凝胶具有一定的弹性和稳定性。
常见的胶体凝胶有明胶凝胶和硅胶凝胶。
明胶凝胶是由动物骨骼或皮肤等组织中提取的胶原蛋白在水中形成的。
胶原蛋白分子具有天然的交联结构，可以形成稳定的凝胶。
明胶凝胶具有优良的吸水性和柔韧性，常用于制备食品、药物和化妆品等。
硅胶凝胶是由二氧化硅微粒在水中形成的。
硅胶微粒之间通过相互吸附或交联作用形成多孔结构，具有较大的比表面积和吸附能力。
硅胶凝胶常用于吸附分离、催化反应和湿度调节等领域。
三、胶体乳液胶体乳液是由液体微滴悬浮在液体介质中形成的。
在胶体乳液中，液体微滴不会融合或沉淀，而是均匀分散在介质中。
常见的胶体乳液有乳胶乳液和乳化液。
乳胶乳液是由橡胶乳液或胶乳中的橡胶微粒悬浮在水中形成的。
橡胶微粒的直径约为1微米，呈现出乳白色。
乳胶乳液具有较好的弹性和粘性，常用于制备橡胶制品。
乳化液是由油滴悬浮在水中形成的。
在乳化液中，油滴被乳化剂包围，形成胶体颗粒。
高一化学溶液和胶体知识点
高一化学溶液和胶体知识点化学是一门研究物质构成、性质和变化的科学，其中溶液和胶体是常见的物质形态。
在高一化学学习中，了解溶液和胶体的基本概念和特性非常重要。
一、溶液的组成和特性溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是少量被溶解物质，溶剂是大量溶解物质。
在溶液中，溶质和溶剂通过相互作用力相互结合。
溶液的特性包括：1. 浓度：指单位体积内溶质的含量。
常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度等。
2. 饱和度：指在一定温度下，溶液中溶质的最大溶解度。
当溶质的溶解度达到最大值时，溶液为饱和溶液。
3. 溶解度：指溶质在一定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度有关，一般来说，温度升高，溶解度会增大。
4. 溶解过程：溶质在溶剂中溶解的过程包括溶质分子离开晶体、溶质分子与溶剂分子相互作用和溶质分子在溶剂中均匀分布等。
二、溶液的分类和应用溶液可以按溶质和溶剂的性质进行分类。
1. 按溶质的性质分类：溶液可分为电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液中溶质是能够导电的，如酸、碱、盐等；非电解质溶液中溶质不能导电，如糖水等。
2. 按溶剂的性质分类：溶液可分为水溶液和非水溶液。
水溶液中溶液以水为溶剂，非水溶液中以非水溶剂为溶剂，如乙醇溶液等。
溶液的应用非常广泛。
例如，生活中常用的酒精、盐水和果汁都是溶液，药品、染料等也常以溶液形式存在。
三、胶体的组成和特性胶体是溶质以分散相形式分布在溶剂中的混合物。
在胶体中，溶质颗粒的大小通常在1纳米到1000纳米之间，比溶液中的分子要大得多。
胶体的组成和特性包括：1. 分散相：胶体溶液中，分散相指的是溶质分子或颗粒。
分散相可以是固体、液体或气体。
2. 分散介质：分散相所分布的溶质。
分散介质可以是液体、固体或气体。
3. 胶体稳定性：胶体稳定性是指胶体保持均匀分散状态的能力。
胶体稳定性受到分散相相互作用力的影响。
4. 胶体的应用：胶体在许多领域中都有重要应用。
例如，胶体可以用作涂料、油墨、颜料等工业原料；胶体在医药领域具有重要的应用，如制备药物、人工器官等。
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考点十四溶液、饱和溶液、不饱和溶液
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂
溶质：被分散的物质。
如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2
溶剂：溶质分散其中的物质。
如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精
3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。
物质溶解时，同时发生两个过
程：
溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。
如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。
4.溶解平衡
在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。
溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。
达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。
未溶解的固体溶质溶液中的溶质
[例1](2011·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )
A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。
向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且
反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定
会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。
[答案]B
考点十五溶解度、溶质的质量分数
1.固体的溶解度
(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫
陡升型(KNO 3) 缓升型(NaCl) 下降型(Ca(OH)2) S/g T/℃ 做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：①一定温度 ②100g 溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)
(2)有关关系式：S(溶解度)=
)(100g m m ⨯溶剂溶质 100
100+==S m m S m 溶液溶剂溶质
(3)溶解度曲线：
溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种
表示方法。
溶解度曲线可表示：
①同一物质在不同温度时的不同溶解度；
②不同物质在同一温度时不同溶解度；
③物质溶解度受温度变化影响的大小；
④比较不同物质的溶解度的大小。
2.气体的溶解度
在一定温度和1.01×105Pa 时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。
气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
3.溶质质量分数（a%）
溶质质量分数=%100//⨯g
g 溶液的质量溶质的质量 [例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请 你解释原
因：“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
[解析]由题给中的溶解度曲线易看出，10℃时，碳酸钠的溶解 度为10g ；30℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30℃，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。
[答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
考点十六胶体及其性质
1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间
2.胶体的分类
气溶胶——雾、云、烟
按分散剂状态分液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
胶体固溶胶——烟水晶、有色玻璃
按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液
3.胶体的重要性质
①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。
胶体的丁达尔现象是由于胶
体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。
②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。
布朗运动是分子运动的体现。
③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。
工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。
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色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。
④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。
胶体聚沉的方法主要有三种：
a.加入电解质
b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体
c.加热。
如：制皂工业生产
中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。
⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子
与胶粒分离开来的方法。
利用渗析可提纯胶体。
[例3](2008·湖北仙桃) Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。
试回答有关问题：
(1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是______________________________________,
用__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象证明胶体已经制
成。
(2) 鉴别溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________________。
(3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。
(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离?______ _______________
_______________________________________________________。
[解析]向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体；利用过滤法可分离浊液和胶体，利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。
[答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔现象
(2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，pH试纸检验，变红，说明有H+
(3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)
(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。