2021届高三化学复习练20分钟---金属和硝酸的反应规律与计算(有答案和详细解析)
金属与硝酸反应有关计算的解题技巧
金属与硝酸反应有关计算的解题技巧金属与硝酸的反应是一类典型的氧化还原反应，其有关计算涉及知识面广，对初学这部分内容的同学来说难度较大。
本文旨在总结其中的解题规律和技巧。
一、指导思想1、由浓变稀的思想金属与一定量的浓硝酸反应时，由于随着反应过程中硝酸的不断消耗、加上反应生成的水不断增加，硝酸的浓度逐渐降低。
金属与浓稀硝酸的反应产物是不一样的。
所以一定要注意：当题目中浓硝酸是定量或适量时，要考虑酸由浓变稀的问题。
2、氮元素的守恒思想硝酸和不活泼金属反应一般生成硝酸盐和氮氧化物，在此硝酸担当了两个角色，一是酸二是氧化剂。
如果分别知道了二者的物质的量，也就知道了总消耗的硝酸的物质的量。
如：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，当3mol铜和8mol硝酸反应时，作为酸的硝酸的物质的量＝6mol，即金属的物质的量与金属的化合价的乘积（3mol×2），作为氧化剂的硝酸的物质的量＝2mol，即NO的物质的量。
2mol＋6mol＝8mol，就是硝酸的总物质的量。
特别提出的是：当铜和浓硝酸反应气体产物是NO2时，同样存在作为氧化剂的硝酸的物质的量等于气体的物质的量的定量关系。
也就是说，当硝酸由浓变稀得到NO和NO2的混合气体产物时，也同样存在上述1：1的定量关系。
在这里体现了N元素守恒的思想。
二、典例解析1、元素守恒法例1、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL气体（STP），反应消耗的硝酸的物质的量可能是：A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol 解析：由题意知，浓硝酸是适量的，存在由浓变稀的问题。
即气体可能是NO 和NO2的混合物。
但这并不影响解题。
由N元素守恒的思想可将硝酸一分为二：一是作为酸的硝酸的物质的量＝金属的物质的量×金属的化合价＝38.4/64×2×10－3mol ；二是作为氧化剂的硝酸的物质的量＝22.4/22.4×10－3mol，二者之和为2.2×10－3mol，即反应消耗的硝酸的物质的量。
硝酸与金属反应计算题解法
金属与硝酸的计算一．从反应的实质入手金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用.例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑1.铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质可能是（）A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO42.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是（）A、m1一定大于m2B、m1一定等于m2C、m1可能等于m2D、m1可能大于m23.在100 mL 混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L。
向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是( )A.0.015B. 0.225C. 0.035D. 0.045总结：金属与混酸反应时（含有硝酸），不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，H+的物质的量为硫酸或盐酸和硝酸中的H+物质的量之和。
二．原子守恒：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO2)，根据氮元素守恒解题1.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。
(假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
2.将25.6 g Cu 与1.4mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为多少？(假设反应中只产生NO或NO 2)3.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为 a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（） molA、0.28B、0.31C、a+0.2D、a+0.4 三．电子守恒1.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1 mol 硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为（）A．3/8 B.8/3 C.3/2 D.2/32.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（）A． NO2 B． NO C．N2O D． N23.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
金属与硝酸反应的计算
四、离子方程式法
金属与硝酸反应的计算
练4：在100mL 2mol/L的HNO3和1mol/L的H2SO4的混合液中加入
19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是
(C )
A.5.6L 解析:n(H+)=0.2+0.2=0.4(mol)；n(NO3-
B.1.12L
)=0.2mol
C.2.24L D.3.36L
（1）生成的沉淀的质量为 9.9 g （2）消耗NaOH溶液的体积是 250 mL
五、综合运用
金属与硝酸反应的计算
练5：某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，
B 则HNO3的还原产物是 （ ）
A.NH3
B.N2O
C.NO
D.NO2
解析:若二价金属(M)为2mol,生成2molM(NO3)2,未被还原的硝酸4mol,被还原的硝 酸1mol,根据得失电子数相等,HNO3中N元素被还原成+1价, 答案为B。
V(NOx)=0.6mol×22.4L/mol =13.44L
金属与硝酸反应的计算
二、电子守恒法
例2：64gCu投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，共收集到22.4L
气体。将此气体与一定体积的O2一起通入水中，恰好完全溶解，则O2
的体积为（气体体积均按标准状况下计量）1__1__._2_L__
反应步骤比较多 因为 HNO3 Cu
B 完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为(
)
A．7.84 L
B．13.44 L
C．15.68 L D．17.92 L
解：因为 n(反应的HNO3)= 1L×1.4mol/L =1.4mol
n(Cu)=12.8g/64g/mol =0.4mol =n[Cu(NO3)2] 所以 n(NOx)=1.4mol-0.4mol×2 =0.6mol
微专题 金属与硝酸反应的规律与计算(解析版)(全国版)-高中化学
金属与硝酸反应的规律与计算A ．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO 3中表面钝化B ．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO 3反应生成了NO 2C ．红棕色逐渐变浅的主要原因是2233NO +H O=2HNO +NOD ．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C【解析】A ．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。
开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A 项说法错误；考情分析真题精研B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。
2．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确的是规律·方法·技巧经典变式练模拟预测）某同学进行如下实验：实验现象下列说法不正确的是【答案】C【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性；ii.继续向i中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余；iii. 继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸，溶液酸性增强，硝酸根离子氧化性增强，又和铜反应产生NO气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色；【解析】A．由ⅰ、ⅱ分析可知ⅰ还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和氢离子、硝酸根浓度均有关，A 正确；B ．ⅰ、ⅱ铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应+-33Cu+8H +2NO =223Cu 2NO 4H O ++↑+解释，B 正确；C ．铜离子是氧化产物，增大铜离子浓度铜的还原性减弱，不会发生反应，C 错误；D ．硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的24H SO 与3NaNO 也能使铜粉溶解，D 正确； 故选C 。
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大总结金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2 。
2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。
3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2 ,而是H2O ,如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。
4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1 ： 3的比例混合而成）。
5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。
6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO:铁不足：Fe + 4HNO 3 （稀）----------- Fe（NO 3）3 + NO f + 2H2O铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）----------- 3Fe（NO 3）2 + 2NO f + 4H2O铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2 :常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。
二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。
金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 23、Na Mg Al与酸反应规律酸足量(金属完全反应)时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比。
即产生的气体Na : Mg: Al=1 : 2： 3 可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如：Na ?H ?1/2H2 Zn ?2H ?H2 Al ?3H ?3/2H 2 , … 皿八化合价、.b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H2的体积比等于金属的s …"日之比。
硝酸和金属反应的计算
硝酸和金属反应的计算
本文将介绍硝酸和金属反应的计算方法。
硝酸是一种强氧化剂，它可以与许多金属反应生成相应的盐和气体。
在这个反应过程中，硝酸提供氧原子，将金属氧化为金属离子，同时还释放出一定量的气态产物。
硝酸和金属反应的计算主要涉及两个方面：一是计算反应生成物的摩尔质量和化学计量比；二是根据实验条件和反应方程式计算反应的理论产量和实际产量，并计算反应的收率。
首先，对于硝酸和金属反应的生成物，需要根据反应方程式计算它们的摩尔质量和化学计量比。
例如，对于硝酸和铜的反应，反应方程式为：
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
根据方程式，可以得出反应生成物为硝酸铜、二氧化氮和水。
它们的摩尔质量分别为：硝酸铜为187.556 g/mol，二氧化氮为46.0055 g/mol，水为18.0153 g/mol。
化学计量比为硝酸铜：二氧化氮：水 = 1：2：2。
其次，根据实验条件和反应方程式，可以计算反应的理论产量和实际产量，并计算反应的收率。
理论产量指的是在理论上可能生成的产物的最大量，实际产量则是实验中实际得到的产物量。
反应的收率是实际产量与理论产量之比，用百分数表示。
例如，假设实验中使用了1.00 g的铜和过量的硝酸进行反应，得到了0.90 g的硝酸铜。
根据实验条件和反应方程式，可以计算出
理论产量为1.14 g，收率为79%。
总之，硝酸和金属反应的计算是化学实验和工程设计中常见的问题。
通过计算反应生成物的摩尔质量和化学计量比，以及根据实验条件和反应方程式计算反应的理论产量和实际产量，可以帮助我们更好地理解反应机理和优化反应条件。
金属与硝酸反应的规律与计算--2024年高考化学考点微专题(解析版)(全国版)
微专题金属与硝酸反应的规律与计算1(2023·湖北·统考高考真题)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。
回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为，装置B 的作用为。
(2)铜与过量H 2O 2反应的探究如下：实验②中Cu 溶解的离子方程式为；产生的气体为。
比较实验①和②，从氧化还原角度说明H +的作用是。
(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X ，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y ，n m =56。
X 的化学式为。
(4)取含X 粗品0.0500g (杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。
以淀粉为指示剂，用0.1000mol ⋅L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na 2S 2O 3标准溶液15.00mL 。
(已知：2Cu 2++4I -=2CuI ↓+I 2，I 2+2S 2O 2-3=2I -+S 4O 2-6)标志滴定终点的现象是，粗品中X 的相对含量为。
【答案】(1)具支试管防倒吸(2)Cu +H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O O 2既不是氧化剂，又不是还原剂(3)CuO 2(4)溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色96%【解析】(1)由图可知，仪器A 的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B 的作用为防倒吸；(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu +H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O ；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O 2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H +的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂；(3)在该反应中铜的质量m (Cu )=n ×6480=4n 5，因为n m =56，则m (O )=n ×1680+(m -n )=2n5，则X 的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：n (Cu )n (O )=4n5×642n 5×16=12，则X 为CuO 2；(4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO 2中铜为+2价，氧为-1价，根据2CuO 2+8H ++8I -=2CuI ↓+3I 2+4H 2O ，可以得到关系式：2CuO 2~3I 2~6S 2O 2-3，则n (CuO 2)=13×0.1mol/L ×0.015L =0.0005mol ，粗品中X 的相对含量为0.0005×960.05×100%=96%。
高考化学一轮复习专题金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题
——————————教育资源共享步入知识海洋————————金属与HNO3反应的规律和相关计算高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。
当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是A.NO2B.NOC.N2OD.N2【参考答案】C（1）金属与硝酸反应一般不生成H2。
浓硝酸中，HNO3一般被还原为NO2；稀硝酸中，HNO3一般被还原为NO。
（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。
（3）铜与浓硝酸反应，若铜过量，开始时还原产物为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，还原产物为NO，最终得到NO2和NO的混合气体。
1．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g2．使一定质量的铜与100 mL一定浓度的HNO3溶液反应，铜完全溶解且生成NO和NO2，所得混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
待生成的气体全部逸出后，向溶液中加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3溶液的物质的量浓度为A.5 mol·L-1B.7 mol·L-1C.10 mol·L-1D.12 mol·L-13．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L−1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟
——金属和硝酸的反应规律与计算（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．用一定量的铁粉与大量的9.75 mol·L－1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D．当硝酸浓度为9.75 mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1 2．(2019·湖南、江西十四校联考)向25 mL 12.0 mol·L－1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2的混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则参加反应的铜的质量为() A．3.2 g B．6.4 g
C．12.8 g D．19.2 g
3．(2019·太原期末)将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出标准状况下4.48 L NO气体(假设是唯一还原产物)，则原溶液中硝酸的浓度为()
A．1.0 mol·L－1B．0.4 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1D．0.8 mol·L－1
4．将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。
再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是() A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO
B．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C．0.6 mol NO
D．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
5．将Mg和Cu的合金2.64 g，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896 L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为()
A．4.32 g B．4.68 g
C．5.36 g D．6.38 g
6．向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积为()
A．0.448 L B．0.224 L
C．0.336 L D．无法求解
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．(2020·贵阳质检)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断正确的是()
A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3
B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D．反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物
8．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断不正确的是()
A．a表示Fe3＋的关系曲线
B．n1＝0.75
C．P点时，n(Fe2＋)＝0.562 5 mol
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
答案精析
1．B 2.B 3.D 4.D 5.B
6．A [n (Cu)＝ 1.92 g 64 g·mol
－1＝0.03 mol ，n (H ＋)＝3 mol·L －1×0.01 L ×1＋3 mol·L －1×0.01 L ×2＝0.09 mol ，n (NO －3)＝3 mol·L －1×0.01 L ＝0.03 mol ，
3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O
3 8 2
0.03 0.09 0.03
可以知道Cu 完全反应，H ＋和NO －3过量，由反应的离子方程式可以知道：
n (NO)＝0.03 mol ×23
＝0.02 mol ，V (NO)＝0.02 mol ×22.4 L·mol －1＝0.448 L 。
] 7．AD [分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu →Cu 2＋，HNO 3→NaNO 2,51.2 g Cu 的物质的量为0.8 mol ，共失去电子0.8 mol ×2＝1.6 mol ，由得失电子守恒可知HNO 3→NaNO 2得到1.6 mol 电子，故产物中NaNO 2的物质的量为0.8 mol ，由Na 原子守恒可得另一种产物NaNO 3的物质的量为0.2 mol ，A 正确；常温下，Cu 能与浓硝酸反应，B 错误；部分NO 2会转化为N 2O 4，而NO 2、N 2O 4在标准状况下都不是气体，C 错误。
]
8．C [该反应可以看作两步：①Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，硝酸根过量，氢离子不足；②2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
a 表示Fe 3＋的关系曲线，故A 正确；溶液中共有3 mol H ＋参加反应，消耗铁为0.75 mol ，
B 正确；P 点n (Fe 2＋)＝n (Fe 3＋)，二者均为0.45 mol ，
C 错误；剩余0.45 mol Fe 3＋，消耗0.225 mol 铜，质量
为14.4 g ，D 正确。
]。