12 ..化学中的应知应会
高危行业(化工、危险化学品)从业人员安全生产应知应会手册
高危行业（化工、危险化学品）从业人员安全生产应知应会手册一、管理与法律类1.安全管理的方针是什么？答：安全第一、预防为主、综合治理，强化和落实企业的主体责任。
2.生产经营单位的主要负责人对本单位安全生产工作负有哪些职责？答：(1)建立、健全本单位安全生产责任制;(2)组织制定本单位安全生产规章制度和操作规程;(3)组织制定并实施本单位安全生产教育和培训计划;(4)保证本单位安全生产投入的有效实施;(5)督促、检查本单位的安全生产工作，及时消除生产安全事故隐患;(6)组织制定并实施本单位的生产安全事故应急救援预案;(7)及时、如实报告生产安全事故。
3.从业人员的安全生产权利有哪些？答：(1)有依法获得社会保险的权利。
(2)有了解作业场所和工作岗位存在危险因素的权利。
(3)有权了解和掌握事故的防范措施和事故应急措施，并对本单位的安全生产工作提出意见和建议。
(4)有对安全生产工作中存在的问题提出批评、检举和控告的权利，有权拒绝违章指挥和强令冒险作业。
(5)发现直接危及人身安全的紧急情况时，有进行紧急避险的权利。
(6)因生产安全事故受到损害时，除依法享有工伤社会保险外，还有依照民事法律的相关规定，向本单位提出赔偿要求的权利。
4.从业人员的安全生产义务有哪些？答：(1)遵守国家有关安全生产方面的法律、法规和规章。
(2)在作业过程中，应当严格遵守本单位的安全生产规章制度和操作规程，服从安全生产管理。
(3)在作业过程中，应当正确佩带和使用劳动防护用品。
(4)应当自觉地接受生产经营单位有关安全生产的教育和培训，掌握所从事工作应当具备的安全生产知识。
5.什么是建设项目安全设施“三同时”制度？答：生产经营单位新建、改建、扩建工程项目的安全设施，必须与主体工程同时设计、同时施工、同时投入生产和使用。
6.危险、有害因素辨识方法有哪些？答：常用的辨识的方法有以下两种：（1）直观经验分析方法：①对照、经验法；②类比方法。
（2）系统安全分析方法：事件树、事故树等。
使用化学易燃物品人员消防常识应知应会范文
使用化学易燃物品人员消防常识应知应会范文化学易燃物品是指那些在一定条件下能够燃烧的化学物质。
由于易燃物品的特殊性质，对于使用易燃物品的人员来说，了解消防常识是非常重要的。
下面将介绍一些使用化学易燃物品人员应知应会的消防常识。
1. 防火常识首先，我们需要了解一些基本的防火常识。
燃烧的三个要素是燃料、氧气和火源。
在使用易燃物品时，要注意将易燃物品远离火源，避免发生火灾。
2. 救援呼叫在发生火灾时，我们应该及时拨打火警电话，通知相关部门进行救援。
记住拨打火警电话时要冷静，并清楚地说明火灾的发生地点和情况。
3. 灭火器的正确使用方法熟知如何正确使用灭火器也是非常重要的。
灭火器通常包括泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器等。
在使用灭火器时，首先要明确火灾的类型，然后选择合适的灭火器进行灭火。
使用灭火器时，要站在风向上，用正确的姿势按下灭火器的把手，并将灭火器喷射到火源上。
4. 火灾的自救逃生方法当发生火灾时，我们需要迅速重视自身的安全，并采取正确的自救逃生方法。
首先，要平静下来，低着头，用湿毛巾、湿毛衣等盖住口鼻，防止吸入有毒烟雾。
其次，要尽量不触摸火源和火烧物，以免烧伤。
然后，要知道逃生的最短路线，尽量选择距离火源远的出口进行逃生。
在逃生时，要尽量不使用电梯，而要选择楼梯进行下楼。
5. 预防火灾在日常工作和生活中，我们也要做好预防火灾的工作。
首先，要定期检查电器设备和线路，确保其正常运行。
其次，要储存易燃物品要选择通风良好的地方，并将其储存在防火柜中。
另外，要定期清理工作场所和居住环境，避免积聚易燃物。
最后，要严格遵守相关的安全操作规范，不擅自改动或利用易燃物品进行非法活动。
6. 消防演练为了提高人员的应变能力，进行定期的消防演练也是非常必要的。
在消防演练中，我们可以模拟真实火灾的情况，让人员有机会亲自参与火灾扑灭和自救逃生的训练，从而增强应对火灾的能力和信心。
总之，对于使用化学易燃物品的人员来说，了解消防常识是非常重要的。
使用化学易燃物品人员消防常识应知应会
使用化学易燃物品人员消防常识应知应会在工作和日常生活中，我们可能会接触到各种易燃物品，特别是化学易燃物品。
为了确保我们的人身安全以及预防火灾事故，了解和掌握一些消防常识是非常重要的。
下面是关于使用化学易燃物品人员应该知道和掌握的一些消防常识。
一、了解易燃物品及其危险性1. 易燃物品的定义：易燃物品是指在常温下即可被火源点燃并能自行燃烧的物质，如油漆、汽油、酒精、溶剂等。
2. 易燃物品的分类：- 可能燃烧的气体，如乙炔、丙烷等；- 可能燃烧的液体，如汽油、酒精等；- 可能燃烧的固体，如硝化棉、磷等。
3. 易燃物品的危险性：易燃物品具有燃烧速度快、燃烧温度高、火势难以控制等特点，一旦发生火灾，往往会引起爆炸、火势蔓延迅速等严重后果。
二、了解和掌握防火和灭火器材的使用方法1. 灭火器的常见种类：- 干粉灭火器：适用于扑灭A、B、C类火灾；- 二氧化碳灭火器：适用于扑灭B、C类火灾；- 水基灭火器：适用于扑灭A类火灾。
2. 灭火器的使用方法：- P.A.S.S原则：P（拉开安全销）、A（瞄准火焰）、S（按下扳机）、S（左右晃动）。
3. 灭火器的放置和保养：- 灭火器应放置在易燃物品存放的场所附近，并避免暴晒和受潮；- 定期检查灭火器压力是否正常，并保持灭火器清洁。
三、掌握逃生和自救方法1. 发生火灾时，应迅速触动火灾报警器，通知消防部门，并按照预定的逃生路线进行撤离。
2. 逃生时，应尽量躲避浓烟和火源，并用湿毛巾捂住口鼻以减少烟雾的吸入。
3. 逃生时，如果发现楼梯间有浓烟，应选择窗户或阳台等靠近室外的位置等待救援。
4. 自救时，可以湿毛巾捂住门缝，以阻止烟雾进入房间，并拨打应急电话报警。
四、掌握易燃物品的安全储存和使用方法1. 易燃物品应存放在通风良好、远离热源和火源的专用柜子或容器内。
2. 易燃物品的使用中应注意以下事项：- 操作过程中要保持环境干燥，避免溅落到火源或静电火花引起事故；- 使用后应及时关闭容器，防止蒸发和泄漏；- 禁止在易燃物品周围吸烟或使用明火。
2022年中考化学复习应知应会：十、生活中常见的无机物
10．生活中常见的无机物【应知知识】一、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性检验:能用于溶液酸碱性检验的试剂（用品）有_________________________ ___________。
描述这些用品在酸性、碱性、中性溶液中的变化情况。
2．溶液的酸碱度（pH）pH越小酸性越强p H越大碱性越强pH：0————————————7————————————140≤pH＜7 pH=7 7＜pH≤14酸性中性碱性3．pH试纸的使用：用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）少量试样溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的酸碱度。
pH试纸测定的pH一般是整数。
（1）pH＜7的溶液呈酸性。
pH越小，溶液酸性越强；当酸性溶液加水稀释时，溶液的酸性减弱，pH变大逐渐接近7，但不会≥7。
（2）pH＞7的溶液呈碱性。
pH越大，溶液碱性越强；当碱性溶液加水稀释时，溶液的碱性减弱，pH变小逐渐接近7，但不会≤7。
（3）使用pH试纸简则溶液的酸碱度时，不能先用水润湿pH试纸，因为试纸上的水将会稀释溶液，时溶液的酸碱度发生变化。
4．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内；大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长；正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6的降水称为酸雨。
二、常见的酸1浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色、状态无色，粘稠、油状、液态无色，液态气味无气味有刺激性气味密度（与水比较）比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象（久置后液面上升）瓶口有白雾其他有吸水性，溶解时放热有挥发性2．盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的作用酸溶液都是酸性溶液，就能使紫色石蕊试液变红，能使蓝色石蕊试纸比那红，pH小于7，但酚酞试液遇酸溶液不会变色。
（2金属酸化学方程式现象Mg稀盐酸Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑金属表面有气泡产生Zn Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑（铁反应能看到溶液变成浅绿色）Fe Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Al Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑Mg稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2↑Zn Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑Fe Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑Al2Al + 3H2SO4 == 2Al(SO4)3 + 3H2↑（3反应的化学方程式反应现象Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（4）稀盐酸与石灰石（碳酸钙）作用（具体反应的现象参照“二氧化碳的实验室制法”）反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（5）酸与碱发生中和反应中和反应是指酸和碱发生的复分解反应，反应生成盐和水，同时放出热量。
初中化学必考知识点
初中化学必考知识点初中化学必考知识点初中化学必考知识点1 一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳.4、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/参加锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀那么是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCl。
高三应知应会知识点总结
高三应知应会知识点总结一、数学知识点总结1. 代数高三数学中，代数部分是重中之重，具体知识点包括：- 同底数幂相乘等于底数不变，指数相加的法则；- 指数为负数时，求幂的倒数；- 多项式的运算，包括加法、减法、乘法；- 因式分解和提公因式；- 一次、二次函数及其图像特征；- 根据函数图像判断函数的性质。
2. 几何几何部分主要包括：- 平面几何中的三角形、四边形、圆等图形的性质；- 角的概念和性质，正弦、余弦、正切等三角函数的定义和运算；- 直线和平面的方程；- 空间几何中的向量运算和空间几何图形的性质。
3. 概率与统计概率与统计主要包括：- 随机事件和概率的基本概念；- 概率的加法定理和乘法定理；- 排列、组合、概率和统计中的常见问题。
二、物理知识点总结1. 力学力学是高中物理的基础，主要包括：- 物体的运动和力的概念；- 牛顿三大定律；- 力的合成和分解；- 动量和动量守恒定律；- 牛顿万有引力定律。
2. 热学热学部分的重点包括：- 温度和热平衡；- 热量和内能的概念；- 物质的热传导、对流和辐射；- 热力学第一定律和第二定律。
3. 光学光学是高中物理中较为抽象的部分，主要包括：- 光的传播和光的反射、折射规律；- 光的波粒二象性；- 光的干涉、衍射和偏振。
三、化学知识点总结1. 物质的组成和性质化学的基础是了解物质的组成和性质，包括：- 原子的结构和元素周期表；- 化学键的种类和形成；- 化学反应的平衡和速率。
2. 酸碱与溶液- 酸碱的定义和性质；- 酸碱反应的计算和平衡；- 溶液的浓度和溶解度。
3. 化学反应和能量变化化学反应伴随着能量的变化，包括：- 燃烧反应和氧化还原反应；- 反应热和焓变；- 化学反应速率和化学平衡。
四、生物知识点总结1. 细胞和遗传生物的基本单位是细胞，遗传是生物学的核心，包括：- 细胞的结构和功能；- 遗传物质DNA和RNA的结构和功能；- 遗传的基本规律和遗传变异。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
使用化学易燃物品人员消防常识应知应会范文
使用化学易燃物品人员消防常识应知应会范文化学易燃物品是指具有易燃性质的化学物质，它们在遇到明火、高温或氧气时会发生剧烈燃烧，造成火灾和爆炸等危险。
因此，使用化学易燃物品的人员应具备一定的消防常识，以确保安全工作环境和应急处理能力。
下面是对于使用化学易燃物品人员应知应会的内容，供参考。
一、易燃物品的分类和特性1. 根据危险特性，易燃物品分为易燃液体、易燃气体、可燃固体和易燃蒸气等四类。
易燃液体具有较低的沸点和燃点，易燃气体能够在普通温度下蒸发并与空气形成可燃混合物，可燃固体有着较高的燃点和容易燃性，易燃蒸气则可以迅速扩散并蔓延火势。
2. 易燃物品常见的危险特性包括：易燃性、氧化性、自然燃烧性、热分解性、有毒性和腐蚀性等。
使用易燃物品的人员需了解其具体的危险特性，以便在使用、存储和处理过程中采取相应的安全防护措施。
二、易燃物品的存储和使用1. 存储易燃物品的场所应具备良好的通风条件和防火设施，远离明火、热源和电器设备。
易燃液体和易燃气体应分别单独存放，防止混合或泄漏造成火灾风险。
2. 使用易燃物品时应穿戴符合防护要求的个人防护装备，如防火服、口罩、手套等。
禁止在易燃物品场所吸烟或使用明火，注意避免摩擦、碰撞和电火花引发火灾。
3. 在使用易燃物品的过程中应注意操作规范，如避免过量倾倒、集中堆放等，以防止易燃物品泄漏或起火。
操作结束后需及时关闭容器、清理漏洞，并确认场所没有残留的易燃物品。
三、事故应急处理措施1. 如果发生易燃物品泄漏，应立即停止各种火源、切断电源，并迅速撤离事故现场。
在远离泄漏源的安全区域内，及时报警并通知相关部门进行应急处置。
2. 当易燃物品发生火灾时，应立即采取灭火措施。
优先考虑使用灭火器、灭火器具等适当灭火工具进行初期扑救，切勿使用水灭火液和二氧化碳以防引发更大的爆炸。
3. 在紧急情况下，保持冷静，按照预先制定的逃生计划逃离事故现场，并注意防护装备的使用。
尽量避免使用电梯，选择安全通道，遇到浓烟时低身体行走，并用湿布或毛巾捂住口鼻以防吸入有毒物质。
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【专题十二】化学中的“应知应会”
一、 高考化学 历史人物与贡献 1．1938年 侯德榜发明“侯氏制碱”法 2．1771年舍勒1804）发现氧DL5ZCzAJPq 3．1774年 瑞典 舍勒发现氯 4．俄国化学家 盖斯总结热效应 盖斯定律 5．1777年 法国拉瓦锡<1743—1794）证明了化学反应中的质量守恒定律 6．1778年 拉瓦锡建立燃烧的新理论 8．1914年德国化学家 雷兹·哈伯用氮气和氢气直接化合来合成氨气 9．1888年法国科学家 勒夏特列发现体系条件对化学平衡移动影响 10．1919年国际化学会联盟改组为“国际纯粹与应用化学联合会”IUPACDL5ZCzAJPq 11．1800年 发明电池(意大利 伏特> 12．道尔顿(Dalton,1766-1844）提出原子学说 13．1807年 戴维(Davy,1778-1829>用电解法首次制得金属钾和钠 14．贝采里乌斯(berzelius, 1779--1849>对化学基本定律的证明 15．德国化学家 李比希和维勒发现不同物质却具有相同的分子式 16．1828年德国 维勒(Wohler, 1800--1882>合成尿素打破了无机物和有机物之间的绝对界线，动摇了生命力学说DL5ZCzAJPq 17．德国 李比希建立有机物中碳氢定量分析法并提出取代学说 18．1832年李比希、 武勒提出“基”的概念 19．1897年 汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型 20．1911年英国科学家 卢瑟福根据a粒子散射现象，提出带核的原子结构模型 21．1913年丹麦科学家 波尔在研究氢原子光谱时，引入量子论观点 22．1964年美国科学家 盖尔曼设计了夸克模型 23．1939年瑞士科学家 M勒发现DDT 24．1865年德国化学家 凯库勒提出苯的结构式 25．瑞典化学家 诺贝尔发明了TNT炸药和雷管 26．1869年俄国化学家 门捷列夫(Mehgegeeb, 1834--1907>发现元素周期律 27．瑞典 阿仑尼乌斯(Aeehenius, 1859--1927>提出电离学说 28．法国 勒沙特列提出了关于平衡移动的勒沙特列原理 29、化学家 鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础DL5ZCzAJPq 30、美国化学家 科里创立了有机化学合成的“逆合成分析理论”
二、高中化学实验题文字表达归纳 1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。DL5ZCzAJPq 2. 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气3. 证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。 DL5ZCzAJPq 4. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。DL5ZCzAJPq 5. 如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 剂），若没有 6. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。DL5ZCzAJPq 7. 渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。DL5ZCzAJPq 8. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。DL5ZCzAJPq 9. 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。DL5ZCzAJPq 10. 装置气密性检查：<1）简易装置。将导气管一端放入水中体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。<2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。<3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。DL5ZCzAJPq 11. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。DL5ZCzAJPq 12. 气体验满和检验操作：<1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。<2）可燃性气体法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。<3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。<4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。<5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。DL5ZCzAJPq 13. 浓H2SO4稀释注入水中14.玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。 15.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。DL5ZCzAJPq 三、明确高考评分的要求之评分时坚持的原则 1．化学专用名词中出现错别字
如：催化剂 ；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；坩埚<钳）；铵盐、氨气等等。 2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分物或生成物的系数有倍数“△”、“↑”、“↓”、“→”、“ ”、反应条件等均应正确使用。DL5ZCzAJPq 3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。DL5ZCzAJPq 有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。DL5ZCzAJPq 另外有些学生开始答卷笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。DL5ZCzAJPq 4. 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能找出分数，但风险太大，所以甚至每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。DL5ZCzAJPq 5. “白纸黑字”原则。即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分DL5ZCzAJPq 6. “见空给分”原则。在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 DL5ZCzAJPq 四、明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题 <1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基、醛基( OHC- -CHO>等， 若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。DL5ZCzAJPq <2）化学用语必须正确使用： ①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；DL5ZCzAJPq ②主观题中注意书写“化学方程式”、 “离子方程式”、 “电极方程式”、 “电解方程式”、 “水解方程式”、 “电离方程式”、 “热化学方程式”、DL5ZCzAJPq ③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、 “价电子排布式”、 “外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。 DL5ZCzAJPq <3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。DL5ZCzAJPq <4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。 DL5ZCzAJPq 3.计算题 <1）用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如b）/ c，则“a + b” 一定要加括号写成DL5ZCzAJPq