2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲3 物质的量与阿伏加德罗常数
2023年江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析化学实验基础
必修模块《化学1》主题2 化学试验基础测试点１．树立安全意识，能识别化学品安全使用旳常见标识，懂得基本旳安全措施和意外事故旳处理措施，初步形成良好旳试验工作习惯AⅢ【解析】（1）化学试验室药物旳某些标识：易燃品易爆品剧毒品腐蚀品（2）化学试验室安全规则和常识①浓硫酸在烧杯中稀释时遵照“酸入水”原则，边加边搅拌。
②酒精及有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。
磷，钠或其他金属着火应用沙土盖灭，不能用水或CO2型灭火剂。
③用试管加热物质时，不要将试管口朝向自己或他人，加热固体，试管口朝下倾斜。
④易燃物品应远离火源，不要在易燃物品附近用火。
可燃性气体如H2、CO等点燃前须先检查纯度。
⑤不要在密闭容器中加热液体，以防发生爆炸。
用加热法制气体和排水法搜集气体结束时，应先将导管从水中取出再熄灭酒精灯；某些试验中还需要加装安全瓶，易溶气体旳吸取要防倒吸等。
⑥酸蘸皮肤，擦拭后用大量水冲洗，涂抹小苏打或肥皂；碱蘸皮肤，擦拭后用大量水冲洗，涂抹硼酸。
例1．在试验室中，对下列试验、事故或药物旳处理对旳旳是（）A．加热液体旳试管口不能正对着自己或他人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少许浓硫酸蘸在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．硫酸旳废液倒入水槽，用水冲入下水道例2．（·5）试验室盛装浓硫酸旳试剂瓶上贴有旳标识是（）例3．（·13）试验操作规范是试验旳基本规定。
下列试验操作对旳旳是（）A．闻气体气味. B．点燃酒精灯D．移开蒸发皿（·9）（·9）例4．判断正误：（·9）D ．稀释浓硫酸（）（·16）C ．搜集氯化氢气体（）测试点２．懂得化学试验常用仪器旳名称、形状、重要用途、使用措施和操作原理，能识别和绘制简朴旳仪器装置图Ab试管：少许试剂旳反应容器，液体不超过试管容积旳1/3，可直接加热，需用试管夹，先预热，使受热均匀。
加热固体时管口朝下倾斜。
专题一 物质的量-备战2024年高中学业水平考试化学真题分类汇编(新教材通用)(原卷版)
专题一物质的量考点01物质的量考点02阿伏加德罗常数（N A）考点03气体摩尔体积考点04物质的量浓度考点01物质的量1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是A．1mol钠原子B．1mol香蕉C．1mol铅笔D．1mol大米2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N2的摩尔质量为28g·mol−1,下列说法正确的是A．1mol氮原子的质量为28g B．1mol氮气的质量为28gC．1个氮分子的质量为28g D．1g氮气的物质的量为28mol3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A．质量B．物质的量C．时间D．温度H O，下列说法错误的是4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O和22A．氧原子数之比为1：2B．原子总数之比为3：4C．分子数之比为1：1D．质量之比为1：15．（2022年北京市普通高中学业水平第二次合格考试）下列说法中，不正确．．．的是A．H2的摩尔质量是2g·mol-1B．1molCH4的体积一定为22.4LC．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+A ．16B ．18C ．20D ．2214．（2021年12月黑龙江省普通高中学业水平考试）氧气的摩尔质量是A ．16B ．16g/molC ．32D ．32g/mol考点02阿伏加德罗常数（N A ）1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为N A 。
1mol Cl 2含有的原子数为A ．0.5N AB ．N AC ．1.5N AD ．2N A2．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。
2023年江苏省普通高中学业水平测试(化学卷)(含答案)
2023 年江苏省一般高中学业水平测试〔必修科目〕试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N ：14 O ：16 S ：32 Fe ：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的 4 个选项中。
只有 1 个选项是符合要求的(本局部 23 题，每题 3 分。
共 69 分)。
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的养分成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观看到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．体操运发动竞赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．以下关于二氧化硫的说法错误的选项是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大 D．氧化物5．石墨烯是仅由一层碳原子构成的型材料，具有超强的导电性。
以下元素与碳元素处于同一主族的是A.He B．O C．Si D．P6．以下各组物质互为同分异构体的是A．O 和 O B ．CH CH CH CH 和 CH(CH ) C ．12C 和13C D ．CH 和2 3CH CH 3 2 2 3 3 3 33 37.某溶液中存在大量的H+、Cl 一、SO 2 一，该溶液中还可能大量存在的是4A．HCO 一3B.Ba2+C.Al3+D.Ag+8.以下物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H O29.以下试剂需要用棕色保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．2023 年诺贝尔化学奖授予在“钯催化穿插偶联反响”领域作出突出奉献的三位化学家。
以下有关钯原子( 106Pd)的说法错误的选项是46A.原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46 11．用以下方法制取氢气，反响速率最大的是A．冬天，块状锌与 2 mol·L一 1 硫酸溶液反响B.冬天，粉末状锌与 2 mol·L一 1 硫酸溶液反响C.夏天，块状锌与 2 mol·L一 1 硫酸溶液反响D.夏天，粉末状锌与2mol·L一 1 硫酸溶液反响12 以下离子方程式正确的选项是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反响H++OH 一=H O2B.铝与稀盐酸反响Al+2H+=Al3++H ↑2C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响FeCl +3OH 一=Fe(OH)3↓+3C1－3D.二氧化碳与石灰水反响 CO +2OH 一=CO 2 一+ H O2 3 213.以下反响属于吸热反响的是A．金属钠与水反响B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反响D．石灰石高温分解14 以下说法正确的选项是A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水C ．乙酸的酸性比碳酸弱D ．乙烯分子中含有碳碳双键15．以下反响属于取代反响的是16. 以下有关试验原理或操作正确的选项是喷泉试验 转移溶液 收集氯化氢气体 分别苯和水A B C D17. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反响实现：300℃950℃①Si+3HCl(气)=SiHCl (气)+H②SiHCl (气)+H2=Si+3HCl(气)323对上述两个反响的表达错误的选项是A ．都是置换反响B ．都是氧化复原反响C ．反响中硅元素都被复原D ．都不是离子反响18．以下化学用语正确的选项是A. 氯化氢的电子式B. 镁的原子构造示意图：C. 乙酸的构造简式C H O2 4 2D. 碳酸钠的电离方程式 Na CO =Na ++CO 2-23319. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲9 钠及其化合物
考点09 钠及其化合物【学业要求】1.了解钠及其重要化合物的主要用途。
2.了解钠及其重要化合物的主要物理性质。
3.了解钠分别与氧气、水、酸等物质的反应。
4.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应。
5.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。
6.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
7.了解钠、钾的焰色反应。
一、金属钠的性质与应用1．钠的原子结构与性质的关系钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。
2．钠的物理性质钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性： 一般性：银白色金属，热和电的良导体。
特殊性：质软，密度比水小，熔点低。
3．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应常温下，钠在空气中表面变暗：4Na ＋O 2===2Na 2O ； 钠在空气中燃烧：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；(2)钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，该反应的还原剂是钠，氧化剂是水，。
钠与水(滴有酚酞)反应实验现象原因金属钠熔化成闪亮的小球该反应为放热反应，钠的熔点低金属钠浮在液面上钠的密度比水小 钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声反应中产生气体 反应后的溶液显红色生成物中有碱性物质4．金属钠的用途(1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
化学方程式为：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。
(2)作电光源：高压钠灯。
特点是黄光射程远，透雾能力强。
(3)制造合金：钠钾合金常温下是液体，用作快中子反应堆的热交换剂。
5．钠的制备工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。
二、过氧化钠和氧化钠性质的比较三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固态加热NaHCO3【真题演练】例1．(2018.江苏合格考真题)下列实验方案能达到目的的是( )A. 用NaOH溶液除去CO2中的HClB. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液【答案】C【解析】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误；B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误；C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确；D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误；答案选C。
江苏省2023-2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟化学试题(解析版)
江苏省2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四)化 学(满分100分 考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2022年9月30日国产飞机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。
飞机机身使用的铝锂合金属于A. 金属材料B. 复合材料C. 有机材料D. 无机非金属材料【答案】A 【解析】【详解】金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料，故选A 。
2. 在标准状况下，氧气的摩尔质量约为 A. 22.4 L B. 32 g·mol -1C. 22.4 L·mol -1D. 22.4 mol·L -1【答案】B 【解析】【详解】物质摩尔质量数值上等于其相对分子质量，与所处环境无关，因此在标准状况下，氧气的摩尔质量为32g/mol ，故答案选B 。
3. 下列物质不是常用消毒剂的是A. 84消毒液B. 葡萄糖C. 医用酒精D. 漂白粉的【答案】B【解析】【详解】A．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A不符合题意；B．葡萄糖不能消毒杀菌，B符合题意；C．医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C不符合题意；D．漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D不符合题意。
故选B。
4. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁B. 煤的液化C. 用石油分馏得汽油D. 氯碱工业制氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A. 用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；B. 煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，故B错误；C. 是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故C正确；D. 氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，涉及化学变化，故D错误；正确答案是C。
江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学样卷(含答案)
江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学样卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
天然气的主要成分为( ) A.2HB.4CHC.2COD.3NH2．下列变化属于化学变化的是( ) A.干冰升华B.氮气液化C.酒精燃烧D.汽油挥发3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A.()3Al OH 胶体B.4CuSO 溶液C.稀盐酸D.稀硝酸4．13153I 可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的质子数是( ) A.53B.78C.131D.1845．加热3NaHCO 时，发生反应：323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△。
该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应6．2ClO 可用于自来水的杀菌消毒。
它属于( ) A.酸B.碱C.盐D.氧化物7．下列物质能与水反应的是( ) A.2NB.NOC.2NOD.2O8．下列物质的俗名与化学式相对应的是( ) A.水银-AlB.胆矾-CuOC.烧碱-NaOHD.苏打-NaCl9．在含有大量的OH -、Na +、Cl -的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A.H +B.23CO -C.Ag +D.2Mg +10．下列物质属于共价化合物的是( ) A.4CHB.MgOC.2CaClD.KBr11．下列关于2SO 的说法正确的是( ) A.无色无味B.难溶于水C.能使品红溶液褪色D.密度比空气的小12．下列叙述正确的是( )A.用氢氧化钠溶液可以除去2Cl 中混有的HClB.向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定显酸性C.向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含24SO -D.向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有3Fe + 13．下列说法正确的是( )A.11mol L -⋅KCl 溶液中含有的氯离子数目为236.0210⨯B.常温下铁片能溶于浓硫酸C.用激光笔照射NaCl 溶液可产生“丁达尔效应”D.工业上电解饱和食盐水制取氯气 14．2242CO 4H CH 2H O ++催化剂是2CO 综合利用的一种方法。
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考点03-物质的量与阿伏加德罗常数【学业要求】1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。
2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。
4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
【考点梳理】一、物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量 长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n 表示。
②物质的量的单位——摩尔2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同，约为6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N A ，单位是mol －1。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝N N A 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol 或(g·mol －1)。
2．n 、m 、M 之间的关系：M ＝m n。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【核心归纳】 摩尔质量——“四性”①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
三、气体摩尔体积1．气体摩尔体积2．标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
四、物质的量浓度1．含义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
符号为c B，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。
(B表示各种溶质)2．表达式：c B＝n．B．V．。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
注意：公式c B＝n BV中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。
【真题演练】例1. (2021 .江苏合格考真题)完成下列实验需用图所示仪器的是A. 制备少量CO2气体B. 溶解少量NaOH固体C. 除去KNO3固体中混有的NaClD. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液【答案】D【解析】【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题：A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误；C．除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；D．选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200mol/LKCl溶液，D正确；故答案为：D。
例2. (2020 .江苏合格考真题)标准状况下，1molO2的体积约为（）A. 5.6LB. 11.2LC. 22.4LD. 33.6L【答案】C【解析】【详解】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氧气的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：C。
【核心归纳】1.阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破(1)记“组成”，突破陷阱①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。
②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。
③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。
(2)抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。
(3)排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
(4)审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
②已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
2. 有关物质的量浓度的计算方法 (1)物质的量浓度的简单计算：c ＝nV。
(2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c ＝1 000ρw M ，w ＝cM 1 000ρ(ρ的单位：g·mL －1)。
4.关于阿伏加德罗常数N A 的正误判断误差分析的一般方法：根据公式c ＝n V ＝mMV可知，在判断误差时，要分清是“m ”还是“V ”引起的误差，具体情况如下：可能引起误差的一些操作 过程分析 对c 的影响 m V 称量1.06 g Na 2CO 3时，物码放反减少 － 偏低 未冷却至室温就注入定容 － 减小 偏高 定容时，水加多后用滴管吸出 减小 － 偏低 定容摇匀时液面下降再加水－ 增大 偏低 定容时俯视刻度线 － 减小 偏高 定容时仰视刻度线－增大偏低【过关检测】1.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个该指定微粒C.1 mol O 就是1 mol 氧气D.SO 2的摩尔质量与N A 个SO 2分子相对分子质量总和在数值上相等 2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.1 mol 气体的体积就是该气体的摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1 D.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积3.(2022·无锡合格考模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A.18 g D 2O 含有的分子数目为N AB.常温常压下，22.4 L CO 2含有的分子数目为N AC.1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD.1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为N A4.(2022·盐城合格考模拟)用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
关于该反应的下列说法正确的是()A.35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023B.常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023C.反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02×1023D.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×10235.(2022·南京合格考模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.32 g O2中含有的氧原子数为N AB.常温常压，22.4 L CH4含有的分子数为N AC.1 mol OH－中含有的电子数为N AD.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为N A6.(2022·江苏合格考模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.18 g H2O中含有氢原子数为N AB.1 mol Fe与足量氯气反应，转移电子数为2N AC.1 L 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－数为N AD.标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子数为0.5N A7.(2022·江苏合格考模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.明矾可用作净水剂B.单晶硅是光导纤维的主要成分C.1 mol O3中含有的分子数为3N AD.1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A8.(2022·苏州合格考模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为N AB.常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AC.铝热反应中，每1 mol Al参加反应，失去的电子数目为3N AD.1.0 L 0.5 mol·L－1KClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5N A9.(2022·镇江合格考模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为N AB.18.0 g H2O含有的氢原子数目为N AC.56.0 g Fe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2N AD.1.0 L 1.00 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中含有的NO－3数目为2N A10.(2022·徐州合格考模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N AB.常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2N AC.1 L 0.1 mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1N AD.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N A11.(2022·金陵合格考模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol O2与H2的混合气体中含有的分子数为N AB.1 L 1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为N AC.24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为N AD.标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数为N A12.(2022·淮安合格考模拟)配制100 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液，下列操作中错误的是()A.应称取8.0 g NaOH固体或量取8.0 mol·L－1的NaOH溶液25 mLB.将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中C.将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也一并移入容量瓶中D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应补加少量蒸馏水至刻度线13.(2022·启东合格考模拟)下列说法正确的是()A.常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2×6.02×1023B.常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5×6.02×1023C.常温下，铁片能溶于浓硝酸D.常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色14.(2022·泰州合格考模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.32 g O2含有的氧原子数目为N AB.常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数目为N AC.1 mol Na与氧气完全反应生成Na2O2时失去的电子数目为N AD.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N A15.(2022·江苏省清江中学期中考试)用N A表示阿伏加德罗常数的值。