高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第3讲 物质的量、气体摩尔体积课件.ppt
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高三化学一轮复习 第一章 第3节 物质的量气体摩尔体积 精品课件 鲁科版必修1
• 3．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 • 将 叫做摩尔质量。 物质的量 质量 也就是说，物质的摩尔质量是 和 －1 g · mol M 之比。摩尔质量的符号为 ，常用的单位 为 。摩尔质量在数值上等于物质 相对分(原)子质量 的 。
• 4．气体摩尔体积 • (1) 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所 占的体积 Vm ，即Vm 叫做气体摩尔体积，其符号为 ＝ ，单位是 。 L·mol－1 气体分子 • (2)决定气体摩尔体积大小的主要因素是 数目的多少和气体分子间的距离 ；影响因 温度 素是 压强 、 。气体分子间的平 均距离与温度成正比、压强成反比。因此 说某气体的摩尔体积时必须指明状态。
• 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实 验，利用氯酸钾分解制O2：
• 实验步骤如下： • ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉 末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称 量试管和药品的总质量为15.95 g。 • ②连接好实验装置，检查装置的气密性。 • ③加热，开始反应，直到不再有气体产生 为止。 • ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换 算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 • ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
• 2．(2009·常州模拟)用NA表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是 • ①18 g D2O含有的电子数为10NA ②标准状 况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气 所含的原子数为NA ③同温、同压下，相 同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA ⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子 的个数比为1∶2 ⑥78 g Na2O2中含阴、阳 离子的总数为3NA ⑦7.1 g Cl2与足量氢氧 化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1 mol
高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结 果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验 装置。
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
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不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
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一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
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三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
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四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第3讲 物质的量 气体摩尔体积
化学高三复习第一章认识化学科学第3讲物质的量 气体摩尔体积1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法建构阿伏加德罗常数正误判断问题解答思维模型。
1、认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2、了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
3、能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
4、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
5、在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
一、物质的量 摩尔质量1．物质的量(n )(1)物质的量与阿伏加德罗常数0.012 kg 12C6.02×1023 mol－1N、N与n 的数学表达式：(2)物质的量的规范表示方法：(3)物质的量的意义：建立了微观粒子和宏观物理量之间的联系。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为M ，常用的单位是g·mol －1。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
3．相对原子质量、相对分子质量(1)相对原子质量指一个原子质量与一个12C 原子的质量的1/12的比值。
(2)相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的代数和。
(3)数学表达式：建立了质量和物质的量之间的联系。
1、正误判断(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目。
( )(2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积课件
2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 NA ， 通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：
N
＝ NA 。
[注意]阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.02×1023 mol－1，
不能仅写数值 6.02×1023。
答案：D
2．判断下列说法的正误 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( ) (2)1 mol 苹果、1 mol 铅笔。( ) (3)摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 () (4)物质的量就是 1 mol 物质的质量。( ) (5)0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子。( ) (6)1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( ) (7)6.02×1023 就是阿伏加德罗常数。( ) (8)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( )
＝M 。
Байду номын сангаас
问题 1 摩尔质量、质量、相对分子质量的区别
以下几种说法，错误的是________________，并分析 错误的原因
______________________________________________ __________________________。
(1)NaCl 的摩尔质量为 58.5。 (2)1 mol Cl－的质量为 35.5 g·mol－1。 (3)NaOH 的摩尔质量为 40 g。 (4)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。 (5)氦气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相 对原子质量。 (6)2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍。
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Mm、ρ＝mV导出)。
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【典例2】 下列说法正确的是( )
①标准状况下22.4 L氨水含有NA个NH3分子
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题组一 理解物质的量的几个概念 1．下列说法中，正确的是( ) A．KOH的摩尔质量是56 g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol
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解析：A 项，摩尔质量的单位应是 g·mol－1，错误；碳原 子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个 12C 原 子质量的 1/12 所得的值；同理，一个硫原子的质量除以 一个 12C 原子质量的 1/12 所得的值才是硫的相对原子质 量，故 B、C 均不对；D 项，n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mg ol－1＝ 0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，正确。 答案：D
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理解物质的量的相关概念的四个要点
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的 数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、 原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物 体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类， 如1 mol H不能描述为1 mol氢。
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(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念， 当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等， 但前者有单位，后者是相对值，无单位。 (4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质 的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化 而变化。
第3讲 物质的量、气体摩尔 体积
1
【最新考纲】
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标 志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进 行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
m
(4)112m（ N C）： __________________。
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解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所 以NNA表示该气体的物质的量。 (2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子 个数比值，表示该气体一个分子的质量。 (3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子 的质量。 (4)该气体一个分子的质量与一个 12C 原子质量的112相比， 得到的是该气体的相对分子质量。
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(2)相关计算。 ①基本表达式：Vm＝Vn。 ②与气体质量的关系：VVm＝Mm。 ③与气体分子数的关系：VVm＝NNA。 (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 它决定于气体所处的温度和压强。
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3．阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何 气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相 同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论(可通过 pV＝nRT 及 n＝
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答案：(1)表示该气体的物质的量 (2)表示该气体一个分子的质量 (3)表示该气体一个分子的质量 (4)表示该气体的相对分子质量
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题组二 以物质的量为中心的计算与换算 3．标准状况下有：①0.5NA 个 HCl 分子 ②25.6 g SO2 气体 ③0.2 mol 氨气 ④2 mol 氦气，所含原子个数 从大到小的顺序为____________。 答案：④>②>①>③
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4．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ________，R的相对原子质量为________。含R的质 量为1.6 g的Na2R，含Na＋的个数为________。
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解析：据电离方程式 Na2R===2Na＋＋R2－，得 1 mol Na2R 电离 生成 2 mol Na＋，题目中有 Na＋0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 M(Na2R)＝mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。由 Mr(Na2R) ＝62，求得 Ar(R)＝62－2×23＝16。已知 m(R)＝1.6 g，根据 n ＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，n(Na2R)＝0.1 mol，则 n(Na＋)＝0.2 mol， 故 N(Na＋)＝0.2NA 个。 答案：62 g·mol－1 16 0.2NA
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考点一 物质的量 摩尔质量
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阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 完全相同吗？ 思考提示：不相同。6.02×1023 是个纯数值没有任何 物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指 1 mol 任何微 粒所含的粒子数，它与 0.012 kg12C 所含的碳原子数 相同，数值上约为 6.02×1023。
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考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)。
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)微粒的数目(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量况下，Vm 约为 22.4_L·mol－1。
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【典例1】 (2016·最新调研)下列说法正确的是( ) A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g
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解析：A项，没有指明微粒的种类，错误；C项，摩 尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误； D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。 答案：B
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2．某气体的摩尔质量为 M g/mol，分子数目为 N，质量是 m g，阿伏加德罗常数为 NA，m(C)为一个 12C 的原子质量。 试说明下列各式所表示的意义。
(1)NNA： __________________________。 (2)NMA： ___________________________。 (3)mN： _________________________。
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【典例2】 下列说法正确的是( )
①标准状况下22.4 L氨水含有NA个NH3分子
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题组一 理解物质的量的几个概念 1．下列说法中，正确的是( ) A．KOH的摩尔质量是56 g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol
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解析：A 项，摩尔质量的单位应是 g·mol－1，错误；碳原 子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个 12C 原 子质量的 1/12 所得的值；同理，一个硫原子的质量除以 一个 12C 原子质量的 1/12 所得的值才是硫的相对原子质 量，故 B、C 均不对；D 项，n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mg ol－1＝ 0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，正确。 答案：D
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理解物质的量的相关概念的四个要点
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的 数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、 原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物 体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类， 如1 mol H不能描述为1 mol氢。
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(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念， 当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等， 但前者有单位，后者是相对值，无单位。 (4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质 的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化 而变化。
第3讲 物质的量、气体摩尔 体积
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【最新考纲】
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标 志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进 行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
m
(4)112m（ N C）： __________________。
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解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所 以NNA表示该气体的物质的量。 (2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子 个数比值，表示该气体一个分子的质量。 (3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子 的质量。 (4)该气体一个分子的质量与一个 12C 原子质量的112相比， 得到的是该气体的相对分子质量。
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(2)相关计算。 ①基本表达式：Vm＝Vn。 ②与气体质量的关系：VVm＝Mm。 ③与气体分子数的关系：VVm＝NNA。 (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 它决定于气体所处的温度和压强。
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3．阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何 气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相 同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论(可通过 pV＝nRT 及 n＝
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答案：(1)表示该气体的物质的量 (2)表示该气体一个分子的质量 (3)表示该气体一个分子的质量 (4)表示该气体的相对分子质量
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题组二 以物质的量为中心的计算与换算 3．标准状况下有：①0.5NA 个 HCl 分子 ②25.6 g SO2 气体 ③0.2 mol 氨气 ④2 mol 氦气，所含原子个数 从大到小的顺序为____________。 答案：④>②>①>③
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4．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ________，R的相对原子质量为________。含R的质 量为1.6 g的Na2R，含Na＋的个数为________。
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解析：据电离方程式 Na2R===2Na＋＋R2－，得 1 mol Na2R 电离 生成 2 mol Na＋，题目中有 Na＋0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 M(Na2R)＝mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。由 Mr(Na2R) ＝62，求得 Ar(R)＝62－2×23＝16。已知 m(R)＝1.6 g，根据 n ＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，n(Na2R)＝0.1 mol，则 n(Na＋)＝0.2 mol， 故 N(Na＋)＝0.2NA 个。 答案：62 g·mol－1 16 0.2NA
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考点一 物质的量 摩尔质量
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阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 完全相同吗？ 思考提示：不相同。6.02×1023 是个纯数值没有任何 物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指 1 mol 任何微 粒所含的粒子数，它与 0.012 kg12C 所含的碳原子数 相同，数值上约为 6.02×1023。
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考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)。
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)微粒的数目(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量况下，Vm 约为 22.4_L·mol－1。
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【典例1】 (2016·最新调研)下列说法正确的是( ) A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g
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解析：A项，没有指明微粒的种类，错误；C项，摩 尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误； D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。 答案：B
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2．某气体的摩尔质量为 M g/mol，分子数目为 N，质量是 m g，阿伏加德罗常数为 NA，m(C)为一个 12C 的原子质量。 试说明下列各式所表示的意义。
(1)NNA： __________________________。 (2)NMA： ___________________________。 (3)mN： _________________________。