2020年高考化学一轮总复习 第一章 第3讲 物质的量浓度课后作业(含解析)
高考化学一轮练习教版必修1学案：专题1 第二单元 第三课时 物质的量浓度 Word版含解析
第三课时 物质的量浓度————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解物质的量浓度的含义。
2．掌握物质的量浓度的有关计算。
,1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号c B ，常用单位为“mol·L －1”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B ＝n BV ，V 指的是溶液的体积，常用单位“L”。
3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c ＝1 000ρ·wM。
物质的量浓度1．概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
2．符号：c B 3．单位：mol·L －1。
4．溶质的物质的量浓度(c B )、溶质的物质的量(n B )、溶液的体积(V )之间的关系：c B ＝n BV 。
5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。
如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中，c (Al 3＋)＝0.1 mol·L －1，c (Cl －)＝0.3 mol·L －1。
(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
如a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250Vmol·L －1。
1．1 mol·L －1 NaCl 溶液表示( ) A ．1 mol NaCl 溶于1 L 水中 B ．58.5 g NaCl 溶于941.5 g 水中 C ．溶液中含1 mol NaCl D ．1 L 溶液里含NaCl 58.5 g 解析：选D 公式c B ＝n BV中V 指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L ，溶液的体积不一定是1 L ，A 错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B 错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C 错误；n ＝c ·V ＝1 mol·L－1×1 L ＝1 mol ，m ＝n ·M ＝1 mol ×58.5 g·mol －1＝58.5 g ，D 正确。
江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积(含解析)
第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A ＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？答案 不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1molNaCl 和1molHCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧( )(4)NaOH的摩尔质量为40g( )(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1molOH－的质量为17g·mol－1( )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍( )(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
2020高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度(教案)含答案
1.2物质的量浓度考纲要求：1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一| 物质的量浓度[教材知识层面]1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
2．表达式：c B＝n B V；3．单位：mol·L－1或mol/L。
4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质) 相同相同ρ(溶液) 相同不同n(溶质) 不同相同m(溶质) 不同不同[高考考查层面]命题点1对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。
理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。
(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
(2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。
(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2 mol·L－1。
[典题示例1]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。
()(2)配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中。
()(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。
()(4)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。
()(5)从1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是2 mol·L－1。
【附20套精选模拟试卷】2020高考化学一轮精选题库：1.3物质的量浓度及其溶液的配制(含答案)
第三单元物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )。
A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。
答案 C2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )。
A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1解析FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。
答案 A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥解析①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。
2020年高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度(讲)(含解析)
1.2 物质的量浓度1、了解溶液的含义。
2、了解溶解度、饱和溶液的概念。
3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。
【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。
b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高考化学一轮总复习课件物质的量浓课后作业
稀释前后溶质物质的量不变，即 c1 × V1 = c2 × V2。
涉及溶质质量分数计算
1 2
溶质质量分数定义
表示溶液中溶质质量与溶液质量之比，符号为w ，无单位。
涉及溶质质量分数的计算类型
包括溶液稀释、不同浓度溶液混合、化学反应后 溶质质量分数计算等。
3
计算方法
根据题意列出关系式，利用质量守恒定律进行计 算。
物质的量浓度定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为c(B)，常用单位为mol/L。
物质的量浓度与溶质质量分数关系
c(B) = (1000 × ρ × w) / M，其中ρ为溶液密度，w为溶质质量分数，M为溶质 摩尔质量。
溶液配制与稀释过程
溶液配制步骤
计算、称量、溶解、转移、洗涤 、定容、摇匀。
典型例题剖析与解题思路总结
例题
比较下列各组中两种物质在水溶液中离子浓度的大小关系：（1）CH3COOH和CH3COONa；（2） NH4Cl和NH3·H2O。
解题思路总结
对于这类比较离子浓度大小的问题，首先需要明确溶液中存在的电离和水解过程，然后分析这些过程 对离子浓度的影响。在解题过程中，需要注意电荷守恒、物料守恒等原则的应用。同时，掌握一些常 见的比较离子浓度大小的方法和技巧，如利用电离常数、水解常数等数据进行判断。
两者均可表示溶液的组成，但物质的量浓度不受温度影响，而质量分数受温度影响。
溶液体积与溶剂体积பைடு நூலகம்关系
溶液体积不等于溶剂体积，计算时应以溶液体积为准。
溶质的质量与溶液质量、溶剂质量的关系
溶质的质量等于溶液质量与溶剂质量的差，即$m_{质} = m_{液} - m_{剂}$。
高考真题模拟训练
2020高考化学一轮单元检测一 化学中常用的物理量——物质的量(含解析)
单元检测一化学中常用的物理量——物质的量考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．将1 mol NaOH固体溶于1 L水，其浓度为1 mol·L－1C．常温常压下，1 mol N2的体积为22.4 LD．10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液中取出的5 mL，其浓度为1 mol·L－12．下列叙述中，正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7∶11C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同D．98 g H2SO4溶解于500 mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L－13．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠固体放在纸片上称量B．把称得的氯化钠固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是()A．SO2B．CH4C．CO2D．O25．下列说法正确的是()A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子B．将80 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1 C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶36．(2020·武汉月考)下列有关溶液配制的说法正确的是( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 、0.100 0 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL 、pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出7．(2020·济南月考)在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。
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物质的量浓度建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．(2018·长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案 A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。
2．下列叙述正确的是( )A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1答案 C解析A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl －的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故错误。
3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案 A解析10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
4．(2018·定州中学月考)下列有关0.2 mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－的总数为0.3N A答案 B解析0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的浓度为0.4 mol·L －1，与体积的多少无关，故B错误，A正确；500 mL该溶液中n(Cl－)＝0.4 mol·L－1×0.5 L ＝0.2 mol，N(Cl－)＝nN A＝0.2N A，C正确；500 mL该溶液中N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×NA＋0.4 mol·L －1×0.5 L×NA＝0.3N A，D正确。
5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO2－4为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1答案 B解析由电荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，则c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，故选B。
6．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。
下列说法正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L答案 B解析 溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。
A 项中，因为溶液的体积不等于0.1 L ，可推知物质的量浓度不为10 mol·L －1；C 项，可以计算质量分数，m (HCl)＝36.5 g ，其水溶液的质量分数＝36.5 g100＋36.5 g×100%≈26.7%；D 项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。
7．(2018·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液答案 C解析 A 项，c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1，正确；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L －1，正确；C 项，100 mL NaNO 3蒸发掉50 g 水后溶液不一定是50 mL ，错误；D项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L＝1 mol·L －1，正确。
8．下列有关溶液的说法正确的是( )A ．将10 g CaCO 3粉末加入100 mL 水中，所得溶液的浓度为1 mol·L －1B ．将100 mL 2 mol·L －1盐酸加热蒸发至50 mL ，所得溶液的浓度为4 mol·L －1C ．将10 mL 1.0 mol·L －1NaCl 溶液与90 mL 水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L －1D ．将10 g CaO 加入100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变答案 D解析 将10 g CaCO 3粉末加入100 mL 水中，由于CaCO 3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL ，故无法判断所得溶液的浓度，A 错误；将100 mL 2 mol·L －1盐酸加热蒸发至50 mL ，由于加热过程中HCl 挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L －1，B 错误；将10 mL 1.0 mol·L －1 NaCl 溶液与90 mL 水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL ，故所得溶液的浓度不是0.1mol·L －1，C 错误；将10 g CaO 加入100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D 正确。
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A ．①②⑤B ．①③⑤C ．③④⑤D ．②③④答案 A解析 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积增大，浓度偏低。
10．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )A.a 576V mol/L B.125a 36V mol/L C.250a 36V mol/L D.125a 48Vmol/L 答案 A 解析 依题意知，c (SO 2－4)＝a96V mol/L ，c (Fe 3＋)＝a96V ×23＝a 144V mol/L ，故有a 144V ×0.5V ＝2V ×c B ，c B ＝a 576Vmol/L 。
11．(2018·贵州高三质量调研)把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(10b －5a ) mol·L －1B ．(2b －a ) mol·L －1 C.⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20 mol·L －1 D.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2 mol·L －1 答案 A解析 NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由NH 4HCO 3反应掉的盐酸为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉的盐酸为b mol －0.5a mol ，Na 2CO 3的物质的量为(b mol －0.5a mol)×0.5，则c (Na ＋)＝(b mol －0.5a mol)÷0.1 L＝(10b －5a ) mol·L －1。
12．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L答案 C解析 根据c ＝1000×ρ×w M ，该硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98 mol/L ＝18.4mol/L，A错误；该硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热条件下，铁与浓硫酸不产生H2，B错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D错误。