人教版化学九年级上第三章3.3.1 元素--元素的概念
人教版九年级上册化学课件3.3元素(共34张PPT)
铁Fe
课题3 元素
碳C
人 教 版 九 年 级上册 化学课 件3.3元 素(共 34张PP T)
学习目标
1、掌握元素的概念和元素符号的书 写。
2、初步学会运用元素周期表并识记 一些常见的元素符号。
• 教学重点：元素概念的形成，元素 周期表的理解和应用。
（4）“原子”不能说成“粒子”（粒子包括：分子、 原子、离子）
例：水（H2O)
(1)水是由 氢元素和氧元素 组成的。
(2)水是由 水分子
构成的。
(3)水分子是由 氢原子和氧原子 构成的。
(4)一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子 构成的。
练习：判断正误,并加以改正
①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的（ ）。 改正：
元素
元素就是具有相同 质子数
（即核电荷数） 的一类原子的总称。
一、元素： 定义：元素就是具有相同质子数（即核 电荷数）的一类原子的总称
说明：(1)元素是从宏观上描述纯净物的组成，只讲
种类，不讲个数。
（2）元素种类由质子数决定，同种元素的原子质子 数相同，不同种元素的原子质子数不同。
（3）“一类原子”是指其质子数（或核电荷数）相 同，而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。
归纳元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素（宏观意义） 元素符号
（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）
注：有些 元素符号 金属：Fe、Cu、Hg、Ag等 还能表示一种物质 稀有气体：He、Ne、Ar等
某些固态非金属：C、Si、S、P等
人 教 版 九 年 级上册 化学课 件3.3元 素(共 34张PP T)
九年级化学第三章重点知识总结
九年级化学第三章重点知识总结
本文旨在概括九年级化学第三章的重点知识，帮助同学们更好
地复和理解相关内容。
1. 元素与化合物
- 元素是由同类原子组成的物质，可通过化学符号表示，如氧
气（O2）。
- 化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，可通过化
学公式表示，如水（H2O）。
2. 电子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，
电子绕核运动。
- 原子的电子结构可用壳层、子壳层和轨道描述，如2层、2s
子壳层和2s轨道。
- 电子的排布遵循泡利不相容原理、阜里不同原理和洪特规则。
3. 元素周期表
- 元素周期表按照元素的原子序数、元素符号和元素性质等规律排列。
- 周期表分为周期、族和区块，包含主族元素、过渡元素和稀有气体等。
4. 化学键
- 化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负电荷的离子吸引而成，如氯化钠（NaCl）。
- 共价键通过电子的共享而形成，如氢气（H2）。
- 金属键是金属原子间的电子云共享，如铜（Cu）。
5. 化学方程式
- 化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应过程。
- 方程式左边为反应物，右边为生成物。
- 反应物和生成物的物质量守恒，即质量不会发生变化。
以上是九年级化学第三章的重点知识总结。
希望同学们通过研究和复，更好地掌握这些基础概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。
人教版 化学 九年级上册 3.3元素 知识点讲义(无答案)-教育文档
知识点讲义——第三单元 物质构成的奥妙课题3 元 素知识点1 元素（重点）1．元素的概念相同的原子具有相同的核电荷数，因此我们把具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。
显然同一类元素的原子具有相同的核电荷数。
【易错点津】（1）元素的种类由质子数决定，与中子数的多少没有直接关系。
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，而不是粒子。
如H 2O 分子和Ne 原子都含有10个质子，但不能认为它们是同一种元素。
（3）元素应用于描述物质的宏观组成，属于宏观概念，它表示种类，不表示个数，没有数量意义。
2．元素的化学性质元素的种类是由原子的核电荷数（核内质子数）决定的，元素的化学性质主要是由它的原子的最外层电子数目决定的。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会发生改变。
（1）物质的种类非常多，已知的就有几千万种。
但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止，已经发现的只有100余种，其中有几十种是人造元素，元素在地壳中的分布由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，氧元素几乎占地壳中元素含量的一半，生物体中元素含量居前四位的是：氧、碳、氢、氮；空气中含量居前两位的是：氮、氧；就整个宇宙来讲，含量最多的元素是氢。
金属元素：一般为“钅”字旁（汞除外）（2）元素的分类 非金属元素：一般为“石”“氵”字旁，“气”字头稀有气体元素知识点 2 多种多样的物质及其组成1.多种多样的物质及其组成2．物质、元素、原子、分子的关系下图表示物质、元素、原子、分子的关系。
知识点3 元素符号（重点）1.元素符号的表示方法用拉丁文名称的第一个大写字母表示，如：氧—O，氢—H；若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别，如：铜—Cu，钙—Ca。
2.元素符号的意义（1）表示一种元素。
（2）表示这种元素的一个原子。
如：H可表示氢元素，还可表示一个氢原子。
3.元素符号前的数字表示原子的个数如果在元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只有微观意义，无宏观意义，如H除表示氢元素（宏观意义），又表示一个氢原子（微观意义），2H只能表示2个氢原子（微观意义）。
元素的解释
元素的解释
元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称。
哲学上：所谓元素就是具有可辨认的、不可再分的最小单位。
在数学上：集合论中，通常把一组元素的公共属性叫做集合元素的特征性质，作为判断元素是否相同的依据。
日常生活中：事物可供觉知的最小单位就是元素。
化学上：元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。
一些常见元素的例子有氢、氮和碳。
九年级化学上册 3.3 元素教学课件
A．MN（锰） B．Cu（铜）
C．Na（钠） D．Al（银）
3.下列元素名称书写正确的是 （ ）
A．炭 B．绿 C． 汞 D．钙
4.下列物质属于化合物的是（ ）
A．水蒸气 B．氮气
C．液态氧 D．水银
第十三页，共十六页。
5.符号“S”表示（ ） A．硫元素 B．硫的原子核 C．一个硫元素 D．原子量
第九页，共十六页。
思考题：
1、地壳(dìqiào)中含量最多的元素？
2、地壳中含量最多的金属元素？ 3、地壳中含量最多有非金属元素？
4、空气中含量最多的元素？物质呢？
5、生物细胞中含量最多的元素？其次是？
6、宇宙中含量最多的元素？
7、海水中含量最多的元素？
第十页，共十六页。
本课题(kètí)小结 一、元素
1、元素的定义：
2、元素在自然界的分布 二、元素符号：
1、读法及写法(xiěfǎ) 2、涵义
三、元素的分类：
四、元素周期表的结构：
第十一页，共十六页。
附1：课堂练习一 1.元素是具有(jùyǒu)_____的一类_____的总称。
2.氧化镁和氧气中都存在着______元素。 3.一种元素与另一种元素的本区别是（ ）
元 素 气态非金属元素（除稀有气体）
第八页，共十六页。
七、元素周期表的结构简介(jiǎn jiè)（门捷列夫） 1、周期：
每一横行叫一周期，共7个周期。
2、族 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成
一个(yī ɡè)族，共16个族。
金属 3、非元素金周属期表的起稀始有：气体
4、原子序数(yuánzǐ 核xùshù电)：荷数=核内质子数=核外电子数
九年级化学人教版上册3.3元素《表示元素的符号》说课稿
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点和难点如下：
1.教学重点：
（1）元素的概念和元素符号的表示方法。
（2）元素符号的书写规则。
（3）常见元素的符号。
2.教学难点：
（1）元素符号的书写规则，特别是字母大小写的区分。
（2）常见元素符号的记忆。
（三）互动方式
我将设计以下师生互动和生生互动环节：
1.师生互动：通过提问、解答、讨论等方式，引导学生积极参与课堂，促进其对知识的理解和思考。
2.生生互动：开展小组合作学习，让学生在讨论、交流中共同解决问题，提高合作能力和沟通能力。
具体设计如下：
-分组讨论：让学生分组讨论元素符号的书写规则，总结常见元素符号。
2.实验教学法：通过实验操作，让学生亲身体验元素的存在和性质，增强对元素概念的理解。理论依据是实验教学法能激发学生的实践能力，提高其对知识的理解和应用。
3.合作学习法：将学生分组进行讨论、交流，培养其团队合作精神和沟通能力。理论依据是维果茨基的社会文化理论，强调学生在社会互动中学习和发展。
4.多媒体辅助教学法：利用多媒体资源，形象生动地展示元素符号及其书写规则，降低学习难度。理论依据是多媒体教学能提高学生的学习兴趣，增强记忆效果。
主要知识点包括：元素的概念、元素符号的表示方法、元素符号的书写规则以及常见元素的符号。通过本节课的学习，学生能够理解元素是构成物质的基本成分，掌握元素符号的表示方法，并能熟练书写常见元素的符号。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：
（1）理解元素的概念，知道元素是构成物质的基本成分。
（2）掌握元素符号的表示方法，能正确书写常见元素的符号。
人教版九年级化学第三单元课题三元素知识笔记
课题三、元素1.复习：原子的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。
由此引出元素的定义：质子数为8的所有的氧原子—氧元素；质子数为6的所有的碳原子—碳元素；质子数为1的所有的氢原子—氢元素。
2.定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
换句话说，元素种类由质子数（核电荷数）决定。
3.元素与原子的区别和联系：4、元素之最【元素一共一百多种，组成几千万种物质】地壳中前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中前五位的元素：氧、碳、氢、氮、钙。
地壳中含量最多的金属元素：铝；地壳中含量最多的非金属元素：氧；生物细胞中含量最多的元素：氧；人体中含量最多的金属元素：钙。
5、元素的分类：金属元素（钅）、非金属元素（气、石、氵）、稀有气体元素（气）。
①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4，在化学变化中易失去最外层电子，形成稳定结构。
②非金属元素：原子的最外层电子数≥4，在化学变化中易获得电子，使最外层达到8电子的稳定结构。
③稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），是相对稳定结构。
原子种类、元素的种类由质子数、核电荷数决定；元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
6、元素符号：1、元素用元素符号表示。
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示的，如果第一个字母相同，大写字母再附加一个小写字母加以区别。
（一大二小）2、元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
如果物质是由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
例如H表示:氢元素（宏观意义）、1个氢原子（微观意义），不能表示氢气（H2）。
Cu表示铜元素（宏观意义）、一个铜原子（微观意义）、金属铜（宏观意义）如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义失去宏观意义：如：2H表示2个氢原子，3O表示3个氧原子，4Fe表示4个铁原子。
8、描述物质宏观组成和微观构成：【分子、原子、离子——微观粒子——构成物质、元素——宏观概念——组成】①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。
九年级化学元素知识点归纳总结
九年级化学元素知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
化学元素是构成物质的基本单位，而对于九年级的学生来说，对化学元素的了解是非常重要的。
下面是九年级化学元素知识点的归纳总结。
一、化学元素的基本概念化学元素是指由相同类型的原子组成的物质。
目前已知的化学元素有118种，其中92种是自然界中存在的，被称为自然元素，剩下的都是人工合成的元素。
二、元素的符号和周期表每个化学元素都有一个唯一的符号来表示，符号通常采用拉丁文的前一个或前两个字母，多数是拉丁文名的第一个字母大写。
周期表是将元素按照原子序数和化学性质进行排列的表格。
它可以帮助我们快速定位元素，了解元素的基本信息。
三、元素的原子结构化学元素的原子由原子核和电子构成。
原子核是由质子和中子组成，而电子则环绕在原子核的外部。
原子序数是指元素中质子的数量，也是元素的特征性质。
原子核的质量主要由质子和中子贡献，而电子质量可以忽略不计。
四、元素的周期性和族周期表的主体部分是周期表的周期，周期由7个周期构成。
元素的周期性是指元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。
周期表的列被称为族，具有相同化学性质的元素被归为同一族。
五、金属性、非金属和半金属化学元素可以分为金属性、非金属和半金属。
金属性元素通常具有良好的导电性和导热性，非金属元素则通常是不良导电体。
而半金属元素的性质介于金属性和非金属之间。
六、元素的周期性规律在周期表中，元素的周期性规律体现在周期表中的水平行和垂直列。
周期表的水平行被称为周期，周期决定了元素的外层电子结构。
周期表的垂直列被称为族，族决定了元素的化学性质。
七、元素的主族和次族周期表中的主族是指1A至8A族的元素，它们的元素化学性质非常相似。
次族则是指1B至8B族的元素，它们的元素化学性质也有一定的相似性。
八、元素的化合价和化合物化合价是指元素在化合物中带的电荷数目，也是元素化学性质的一种表现。
化合物是由两种或更多种元素通过化学键结合在一起形成的物质。
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氧化汞 氧气
水 二氧化碳
分子 HgO O2
H2O
CO2
汞原子和氧原子 氧原子 氢原子和氧原子 碳原子和氧原子 思考：它们分子中都含什么相同原子?
分析 分子
HgO O2 H2O CO2
相同原子 核电荷数(即质子数)
O
8
O
8
O
8
O
8
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子 统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
关于“组成”“构成”“含有”的说法 H2O
• 一、组成：物质是由 元素 组成的.（据化学式）
• 例：水是由 氢元素和氧元素
组成的.
• 二、构成：（1）分子是由 原子 构成. （据化学式）
• （2）物质是由 分子 或 原子 构成(物质的构成)
• 三、含有（1）分子中含有 原子 。 （据化学式）
• （2）物质中含有 元素 。 （据化学式）
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
小
结
1的、总定称义。：元素是具有相同 原同子种核质元电量素荷的相数不同（同吗质？子数）的一类原子 区分不同元素，主要是根据其 质子 数不同。 同种元素可能存在多种原子，它们的 质子 数 相同， 中子 数不同。
2、特点：元素只论 种类 ，不论 个数 。 原子既论 种类 ，也论个数 。
化合物是由不同种元素 组成的纯净物；
什么是元素？
相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比 较所得到的比。
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内 含有6个质子和6个中子的碳原子 。
这说明是不是还有其它的碳原子呢？
质子数
碳原子A
6
碳
元
碳原子B
6
素
碳原子C
6
从表格中你发现了什么“怪现象”？
药品中各元素的含量
元素
元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 √
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成
★分子与元素不能搭配 物质与分子、原子、元素的关系
宏观 元 素
一 类总 原称 子
微观 原 子
人教版《化学》
九年级上册 第3章第3节
元素
--元素的概念
授课：胡老师
学习目标
知道元素的含义，了解元素符号所代表的意义。
比一 比
？ 缺“钙”吃什么好
想一想 以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
以前我们学过的有关元素的知识:
1.水的电解说明水是由 氧、氢元素 组成； 2. 门捷列夫 发现了元素周期表和元素周期律； 3.到目前为止，人类已经发现 100多 种元素； 4.单质是由 同种元素 组成的纯净物；
O2
H2O
CO2
HgO
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素 核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？ 核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)
拓宽视野
温馨提示
亲爱的同学，课后请做一下习题测 试，假如达到90分以上，就说明你 已经很好的掌握了这节课的内容， 有关情况将记录在你的学习记录上， 亲爱的同学再见！
• （3）物质中含有 分子 或 原子 。(物质的构成)
• 例：1、水是由 水分子 构成。
•
2、水分子是由 氢原子和氧原子 构成。
•
3、水中含有 氢元素和氧 元素。
•
4、水中含有 水分子 。
5. 一个水分子是由 两个氢原子和一个氧原子 构成的。
随堂练习
1、不同种元素最本质的区别是（A ） A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 相对原子质量
质子数
氧
氧原子A
8
元
素
氧原子B
8
氧原子C
8
你能总结出元素的定义吗？？
中子数 6 7 8
中子数 8 9 10
元素
１、定义： 具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。子数。
因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不 同。即：质子数决定元素种类
组成
构 成
物 质
构 成
分 子
元素与原子的区别
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不 讲个数
是微观概念，既讲种类，又讲个数。
适应范
描述分子由原子构成或
围 描述物质由元素组成。 某些物质由原子构成
应用实 水是由氢元素和
例
氧元素组成的。
一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；
联系
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。 化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变