2018~2019年期末漳州市质检高一化学试卷
2018-2019学年福建省漳州市月示中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年福建省漳州市月示中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列比较中正确的是A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>F C．碱性：KOH>Mg （OH）2>NaOH D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3参考答案：B略2. 由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A. 4.5 molB. 5 molC. 5.5 molD. 6 mol参考答案：D3. 下列有机物中一定互为同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、参考答案：B略4. 下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解：A．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B 正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大5. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3A. ①②③④⑥B. ①②④⑤⑦C. ①③④⑤⑦D. ①②⑤⑥⑦参考答案：B【分析】中学常见既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案第一卷选择题（共60分）（可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~18小题每个2分，19~26小每个3分，共60分）1．可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。
下列产品的使用符合可持续发展观的是（）A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池2．现代科技将涂飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．209 3．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化和液化等是目前实现煤的综合利用的主要途径B．酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量4．下列物质既含有非极性共价键又含有极性共价键的化合物是（）A．Br2 B．CH4 C．NaOH D．CH3COOH5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z 析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 6．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．“原子经济”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“原子经济”思想的是( ) A．CH2＝CH2＋CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→CH2－CH2＋CH3COOHB．CH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 →CH2－CH2＋CaCl2＋H2O C．2CH2＝CH2＋O2 2CH2－CH2D．3CH2－CH2 CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH ＋2H2O8．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯9．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
2018-2019学年度高一化学第二学期期末考试试卷及答案
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－ K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。
试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱 B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐２．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅在地壳中的含量排在第二位B．硅在常温下可以与氧气发生反应C．硅可以用作半导体材料D．硅单质的熔沸点很高3．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期D．短周期仅指第二、三周期4．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨5．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A．粘土 B．硅石C．石灰石D．纯碱6．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．能将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别的试剂是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4[11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．H+, Cl-, Na+,ClO- B．CO32- ,HCO3- , K+ , H+C．Ca2+, K+, H+ ,SiO32- D．Na+, S2-, SO32-, , OH-12．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 干燥的是A．O2、SO2B．SO2、H2SC．H2S、HCl D．HI、H2 13．下列各种性质比较中，正确的是A．溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：金刚石 > 晶体硅D．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 16．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A．水 B．盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠17．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42- D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种二、选择题（本题包括4小题，共16分。
福建省漳州市高一下学期化学期末考试试卷
福建省漳州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料D . 合金3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）A . 氢离子结构示意图：B . 中子数为20 的Ar原子：C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH24. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5. （2分）下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C . CO2、SO2都是直线形的分子D . CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键6. （2分） (2020高二上·福贡期末) 打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。
下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（）A . ①③⑤B . ①③④C . ①②③D . ①②④7. （2分）下列关于反应速率的说法错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D . 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率8. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热9. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素与淀粉互为同分异构体B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C . 煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三种元素，但不是同系物10. （2分）分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A . 醇B . 酚C . 醚D . 醛11. （2分） (2019高三上·宁江月考) 从实验室含银废液中回收Ag的流程如下：下列说法正确的是（）A . 步骤①的操作为分液B . 步骤②中离子方程式为2Ag++Zn=2Ag+Zn2+C . 步骤②中锌不宜过量太多，否则Ag的产率降低D . 步骤③的目的是除去过量的锌12. （2分） (2018高一下·桂林期末) 对如图所示苯的反应的描述错误的是（）A . 反应①的有机产物比水重B . 反应①、③、④都属于取代反应C . 反应②的现象是火焰明亮有浓烟D . 反应④中1mol苯最多与3molH2反应13. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D14. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液15. （2分） (2019高一下·天津期末) 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
福建省2018-2019年高一下学期期末质量检测化学试卷
第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1 C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（ ）A ．石油的裂化B ．油脂的皂化C ．石油的分馏D ．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（ ）A ．油脂B ．氨基酸C ．淀粉D ．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）A ．AlB ．FeC ．NaD ．Ag7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应8．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体 B ． 和 互为同分异构体C D ． 和 是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ） CH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H Br Br H －C －Br HBrA．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．-CH3（甲基）的电子式为：11.下列装置中，能构成原电池的是（）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
2018~2019年期末漳州市质检高一化学试卷
漳州市2018—2019学年（上）期末高中教学质量检测高一化学（必修一）试题试卷说明：1. 本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共40分） 1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是A.出行尽量步行或选择公共交通工具B.避免使用一次性餐具、塑料袋C.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 2.下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是 A.水、硝酸、苛性钠 B.氧化钠、小苏打、纯碱 C.小苏打、苏打、纯碱 D.硫酸、氧化镁、氢氧化钾 3.下列说法中，错误的是 A.Fe(OH)3胶体常用来净水 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 4.据报道，He 32可能成为一种新能源，下列说法错误的是 A.He 32和He 42互为同位素B.He 32原子核中有1个中子，核外有2个电子C.He 32和He 42的原子结构示意图均可表示为D.由He 32和He 42分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同 5.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A.K +、HCO 3－、OH －B.Ba 2+、K +、CO 32－C.Mg 2+、OH －、NO 3－D.Fe 3+、Na +、SO 42－6.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A.18g 水含有电子数为9N AB.常温常压下，71g 氯气含有氮原子数为N AC.标准状况下，22.4L 氢气含有的氢原子数为2N AD.1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H + 数为N A 7.下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是 A.硅是构成岩石和矿物的基本元素 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料 D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品8.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项 物质 选用的试剂操作方法 A NaCl （泥沙） 水 过滤 B CO 2（CO ） O 2 点燃 C Fe （Zn ） 稀硫酸 结晶 DCO 2（HCl ）NaOH 溶液洗气9.下列实验操作错误的是10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙溶解于盐酸：O H CO 2H CO 2223+===++-B.单质铁与稀硫酸反应：↑+===+++23H Fe2H FeC.电解饱和食盐水制氯气：↑+↑+===+--222H Cl 2OH O 2H 2Cl D.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：O H CO 2OH CO 2232+===+--11.下列说法中，正确的是A.碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱B.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K +C.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂D.碳酸钠是发酵粉的主要成分12.工业上冶炼锡的第一步反应为↑+↑+===+22CO aCO 2Sn 3C SnO 2，则下列说法中错误的是A.a 的值为2B.反应中SnO 2被还原C.反应后有两种氧化产物D.1mol SnO 2参加反应电子转移8mol13.已知：①223I 2KCl 2FeCl 2KI FeCl ++===+，②3222FeCl Cl 2FeCl ===+。
福建省漳州市东山二中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
福建省漳州市东山二中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( )A．B．C．D．2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是3．下列物质中，常用作氧化剂的是A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO44．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸点约为76．8℃。
要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取5．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是A．碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在7．38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶58．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
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漳州市2018—2019学年（上）期末高中教学质量检测高一化学（必修一）试题试卷说明：1. 本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共40分） 1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是A.出行尽量步行或选择公共交通工具B.避免使用一次性餐具、塑料袋C.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 2.下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是 A.水、硝酸、苛性钠 B.氧化钠、小苏打、纯碱 C.小苏打、苏打、纯碱 D.硫酸、氧化镁、氢氧化钾 3.下列说法中，错误的是 A.Fe(OH)3胶体常用来净水 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 4.据报道，He 32可能成为一种新能源，下列说法错误的是 A.He 32和He 42互为同位素B.He 32原子核中有1个中子，核外有2个电子C.He 32和He 42的原子结构示意图均可表示为D.由He 32和He 42分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同 5.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A.K +、HCO 3－、OH －B.Ba 2+、K +、CO 32－C.Mg 2+、OH －、NO 3－D.Fe 3+、Na +、SO 42－6.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A.18g 水含有电子数为9N AB.常温常压下，71g 氯气含有氮原子数为N AC.标准状况下，22.4L 氢气含有的氢原子数为2N AD.1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H + 数为N A 7.下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是 A.硅是构成岩石和矿物的基本元素 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料 D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品8.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项 物质 选用的试剂操作方法 A NaCl （泥沙） 水 过滤 B CO 2（CO ） O 2 点燃 C Fe （Zn ） 稀硫酸 结晶 DCO 2（HCl ）NaOH 溶液洗气9.下列实验操作错误的是10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙溶解于盐酸：O H CO 2H CO 2223+===++-B.单质铁与稀硫酸反应：↑+===+++23H Fe2H FeC.电解饱和食盐水制氯气：↑+↑+===+--222H Cl 2OH O 2H 2Cl D.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：O H CO 2OH CO 2232+===+--11.下列说法中，正确的是A.碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱B.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K +C.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂D.碳酸钠是发酵粉的主要成分12.工业上冶炼锡的第一步反应为↑+↑+===+22CO aCO 2Sn 3C SnO 2，则下列说法中错误的是A.a 的值为2B.反应中SnO 2被还原C.反应后有两种氧化产物D.1mol SnO 2参加反应电子转移8mol13.已知：①223I 2KCl 2FeCl 2KI FeCl ++===+，②3222FeCl Cl 2FeCl ===+。
下列粒子的氧化性从强到弱的顺序为A. Cl 2 > Fe 3+ > I 2B. I 2 > Cl 2 > Fe 3+C. Fe 3+ > Cl 2 > I 2D. Cl 2 > I 2 > Fe 3+14.铝元素在人体内积累可使人慢性中毒，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是 ① 制炊具 ② 制防锈油漆 ③ 用明矾净水 ④ 用明矾和苏打做食物膨化剂 ⑤ 用氢氧化铝制药 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤15.由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n （Na +）=0.4mol ，n （Ba 2+）=0.1mol ，n （Cl －）=0.1mol ，则n （NO 3－）为A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol16.下列氯化物既可以由氯气和金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. AlCl 3 B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. CuCl 2 17.下列说法中错误的是 A.钠应保存在煤油中通电高温B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子，表现出还原性D.电解绿化率溶液可以得到金属铝18.现有Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（必要时可以加热）A. BaCl 2B. B a (O H )2C. NaOHD. AgNO 319.在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体，体积为15.68L ，质量为24.4g ，此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为A. 7 ∶10B. 2 ∶1C. 4 ∶3D. 5 ∶2 20.下面实验方案设计的最严密的是A.检验试液中的SO 42-：白色沉淀无沉淀试液溶液足量稀硝酸−−−−→−−−−−→−2BaClB. 检验试液中的Fe 2+：红色溶液无明显现象试液溶液溶液−−−−−→−−−−−→−4KMnO KSCNC. 检验试液中的I -：蓝色溶液棕黄色溶液试液淀粉溶液−−−−→−−−→−22O HD. 检验试液中的CO 32-：沉淀溶解白色沉淀试液足量稀盐酸足量稀−−−−→−−−−−−→−2BaCl第II 卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括4个小题，共31分）21.（9分）现有六种物质：①Cl 2 ②CaO ③Na 2CO 3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl 2晶体 ⑥CO 2 ⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。
⑵属于碱性氧化物的是_________________。
⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。
⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。
22.（6分）铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl 3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2232FeCl CuCl 2FeCl Cu +===+⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。
⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。
2232FeCl CuCl 2FeCl Cu +===+⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe 2+转化为Fe 3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。
①氯气②铁③盐酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。
23.（9分）漳州市海水资源丰富，漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，每年产盐5万多吨。
海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：⑴NaClO3中氯的化合价_____________。
⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。
①分解反应②化合反应③复分解反应④置换反应⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。
⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。
⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。
①N2②H2③CO2④空气⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1，欲获得24g金属镁需要________L海水。
24.（7分）某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。
事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。
试回答：⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________.⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。
⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。
⑷硝酸钾受热分解产生KNO 2和O 2，写出该反应的化学方程式______________________。
一、实验综合题（本题包括2小题，共23分） 25.（11分）实验室要配制0.40mol ·L－1Na 2CO 3溶液100mL 。
⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。
①计算，需Na 2CO 3固体的质量为__________g ；②把称量好的Na 2CO 3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温； ③把②所得溶液小心引流到100mL 容量瓶中；④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
⑵容量瓶使用前需____________________________________。
⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。
⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。
①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ②定容时，俯视容量瓶的刻度线 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体 ⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写右图标 签的内容。