第六章金属及金属材料专题复习
中考化学一轮复习——金属和金属材料(共17张PPT)
9、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4， 为 减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金
属，设计如下所示流程。 加过量乙 Cu
加过量甲
某污水 操作①
1、2011泰州中考)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两 个烧杯中，分 别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都 没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正
确的是( D)
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
2、（2012朝阳期末）将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、 浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可
6、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入
Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 B.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 C. a点溶液中的溶质有2种 D．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
7、根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关
Fe + H2SO4==
FeSO4 + H2
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2
性质：①等量金属足量酸、产生氢气（消耗酸），Al>Mg>Fe>Zn ②足量金属等量酸、产生氢气一样多，消耗金属：Al<Mg<Fe<Zn ③等质量化合价相同的金属与足量酸反应，产生H2的质量与相对原 子质量成反比（产生氢气越多、金属的相对原子质量越小） ④等质量金属与一定量的酸反应，产生H2的质量相等， 说明酸完全被消耗。（金属有剩余或其中一个恰好完全反应）
第六章金属及金属材料专题复习
第六章金属及金属材料专题复习【教学目标】知识目标：1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。
2．掌握金属的化学性质。
3.掌握并熟练运用金属活动性顺序。
4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。
能力目标：培养学生归纳、解决问题的能力；情感目标：培养学生严谨的学习态度，激发学生学习的积极性。
【教学重难点】金属活动性的应用【教学方法】问题探究、合作展示、点评归纳【教学过程】【PPT】展示课题及复习目标【师】同学们，这节课我们来复习《金属及金属材料》先请同学们看本章的复习目标。
第一阶段：考点知识梳理【师】1、根据大屏幕上的考点提示进行基础知识复习。
2、同桌之间互相提问。
3、每个知识点复习2-3分钟不等。
【生】：根据大屏幕填空。
（其他同学补充或矫正）第二阶段：对应知识点简单应用【师】PPT展示针对考点的简单应用题目（1-12题）看哪位同学做的又快又正确，完成的举手【生】做题，完成后举手【师】分别找三名学生起立，展示答案。
（7题、10题答案不一样）分别请认为第7题选A、B的同学起来解释理由；【生】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃等。
【师】这位同学解释的非常好,同学们要注意概念的差别。
【师】请认为第10题选C的同学起来解释理由；【生】以前我们做过类似的题，此类型题解题方法是，抓住中间物质，要么选它的单质，其它两种金属用它们的盐溶液；要么选中间金属的盐溶液，其它两种金属用它们的单质。
【师】对于此题中物质的活动性排序我们还可以选用什么样的物质？、Cu【生】Zn、FeCl2第三阶段：中考典例分析考点一：金属与酸的反应的有关计算【师】我们一起来回想一下金属与酸反应需要用到的知识点：1.等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的量由多到少依次是：铝、镁、铁、锌。
2.足量的金属与等质量的酸反应，产生氢气的量相等。
考点二：探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属例 3. 在 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）A ．CuB ．AgC ．Zn 和 CuD ．Cu 和 Ag例 4. 往 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）A ．AgNO 3 Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2 B. Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2 C ．Fe(NO 3)2D ． AgNO 3Fe(NO 3)2【解题方法】：谁先跟谁反应是判断溶液中剩余离子问题的基础，这个掌握好了，剩下的我们再根据反应物质的多少来确定。
金属和金属材料复习总结课件教学资料.ppt
置换反应
单质 化合物 化合物 单质
铁与硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象
铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成分是CuSO4 ）
切割铁制品用CuSO4 溶液划线
曾青得铁则化为铜
……
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铝与氧气反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢丝球来擦洗铝制品？
铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
节约金属资源减少污染
练一练：某工厂的废水中含有一定量的硝酸银（其它杂质不反应），现在利用该废水提出纯净的银，操作如下：
１、操作1的名称为 _，加入过量的A的目的是 __________ ，反应化学方程式为 _______。 ２、加入过量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？
铁生锈的探究
铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。
防锈的方法：1.保持铁制品表面的洁净和干燥； 2.涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的 金属、烤蓝等，还可以制成合金。
要保护金属资源，我们可以这样做：
1.防止金属的锈蚀 2.金属回收和利用 3.有计划合理地开采矿物 4.寻找金属代用品
金属与盐酸反应的比较
2、某些金属能跟酸反应
金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。
强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。
2023年中考化学一轮复习金属及金属材料+课件
④
Fe(NO3)2
⑤
Fe(NO3)2
Ag、Cu Ag、Cu Ag、Cu、Fe
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 一、金属与混合盐溶液的反应
分析方法：(1)无条件分析。利用数轴法，根据“恰好完全反应”节 点，分析“两点三段”五种情况。
(2)限条件分析。利用反推法，根据“限定条件”确定特征物质存在 或不存在，进而推出其他物质。
知识应用
4．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的质量相同、质量 分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如 图，分析图像所得的结论中，不正确的是( A ) A．三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B．三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
等质量的金属Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴加等质 量分数的酸，开始时生成氢气的质量，由___酸__ 的质量决定，由于酸等量，故开始时产生__氢__气__ 的质量相等，待四种金属完全反应时生成氢气的 质量由 金属 决定。
规律总结——金属与酸反应
二、m(H2)—m(酸)关系图
如上图所示， 1．反应生成氢气的质量顺序为__A_l_＞__M_g_＞__F__e_＞__Z_n__； 2．消耗酸的质量(或体积)顺序为_A__l＞__M__g_＞__F_e_＞__Z__n___。
⑶滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解， 说明滤液中含有Ag＋。
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、金属与混合盐溶液的反应
例1.将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先：
九年级化学总复习金属及金属材料课件
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关， 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程，需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反
应等，并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。 例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要 比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应，金属 失去电子被氧化，氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点，部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水， 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属 制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究：金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。
金属和金属材料》复习课件
操作
根据现象 得出金属 活动性顺
序
片刻后 现象
几分钟 后现象
有少量气 泡
有少量气 泡
无气泡
有大量气 泡
无气泡 无气泡
Fe>Al， Fe>Cu
_A_l_>_F_e_>_C_u
[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢？ 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀 盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会 先与盐酸反应。
知识网络
考点聚焦
考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯__金__属_____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形
成 的 具 有 __金__属__特__性____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导___电__性、__导__热__性和延展性。
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常___温___下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高___温___下能与氧气反应，金不能与
► 类型四 金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。
例4 图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验 (铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的 是( D )
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
[方法点拨] 判断金属活动性顺序有以下几种方法： (1)根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物 存在，说明该金属活动性强，主要是以单质存在，说明 该金属活动性弱。 (2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率 快慢。反应的越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动 性就强。 (3)根据置换反应。若A＋BC→B＋AC能反应，则A的 活动性大于B。
中考化学复习金属和金属材料专题卷(附答案)
中考化学复习金属和金属材料专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B.鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物4.下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小5.下列说法正确的是A．生石灰和铁锈都是氧化物B．火碱和纯碱都是碱C．钾和镁都是活泼金属D．氢气和氧气都是可燃性气体6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B黄铜和黄金观察颜色C氧气和二氧化碳用燃着的木条D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察7.A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法不正确的是A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
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第六章金属及金属材料专题复习
【教学目标】
知识目标：
1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。
2．掌握金属的化学性质。
3. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。
4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。
能力目标：培养学生归纳、解决问题的能力；
情感目标：培养学生严谨的学习态度，激发学生学习的积极性。
【教学重难点】金属活动性的应用
【教学方法】问题探究、合作展示、点评归纳
【教学过程】
【PPT】展示课题及复习目标
【师】同学们，这节课我们来复习《金属及金属材料》先请同学们看本章的复习目标。
第一阶段：考点知识梳理
【师】1、根据大屏幕上的考点提示进行基础知识复习。
2、同桌之间互相提问。
3、每个知识点复习2-3分钟不等。
【生】：根据大屏幕填空。
（其他同学补充或矫正）
第二阶段：对应知识点简单应用
【师】PPT展示针对考点的简单应用题目（1-12题）
看哪位同学做的又快又正确，完成的举手
【生】做题，完成后举手
【师】分别找三名学生起立，展示答案。
（7题、10题答案不一样）分别请认为第7题选A、B的同学起来解释理由；
【生】
质与原料不同，如塑料、玻璃等。
【师】这位同学解释的非常好,同学们要注意概念的差别。
【师】请认为第10题选C的同学起来解释理由；
【生】以前我们做过类似的题，此类型题解题方法是，抓住中间物质，要么选它的单质，其它两种金属用它们的盐溶液；要么选中间金属的盐溶液，其它两种金属用它们的单质。
【师】对于此题中物质的活动性排序我们还可以选用什么样的物质？
【生】Zn、FeCl2、Cu
第三阶段：中考典例分析
考点一：金属与酸的反应的有关计算
【师】我们一起来回想一下金属与酸反应需要用到的知识点：
1.等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的量由多到少依次是：铝、镁、铁、锌。
2.足量的金属与等质量的酸反应，产生氢气的量相等。
考点二：探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属
例3.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）
A．Cu B．Ag C．Zn和Cu D．Cu和Ag
例4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）
A．AgNO3Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
C．Fe(NO3)2 D． AgNO3Fe(NO3)2
【解题方法】：谁先跟谁反应是判断溶液中剩余离子问题的基础，这个掌握好了，剩下的我们再根据反应物质的多少来确定。
金属与盐溶液反应的优先规律：同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
如：将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与AgNO3反应，直到AgNO3反应完后，Fe才与CuSO4反应。
考点三：不纯金属中杂质的判断
例5.由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与足量稀硫酸反应，反应完全后共产生0.18g氢气。
则另一种金属可能是（）
A.镁
B.铝
C.锌
D.铜
例6.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe
解析：假设26克某金属混合物M的平均相对分子质量为X
M + H2SO4 = MSO4 +H2↑
X 2
26克 2克
X/2=26克/2克
X=26
由于该金属混合物的平均相对分子质量为26，则其中一种金属的相对分子质量应该小于26，另一种金属的相对分子质量大于26才有可能。
分析各个选项，A中Mg的相对分子质量为24，而Zn的相对分子质量为65，符合题意。
【解题方法】：先计算产生一定量氢气需要消耗纯金属的质量，再比较。
或者用“平均值法”，先算出金属混合物的平均相对原子质量X，则其中一种金属的相对原子质量应该小于X，另一种金属的相对原子质量大于X才有可能，最后分析各个选项，得出答案。
考点四：反应后溶液质量、溶质质量变化问题
【解题方法】：判断置换反应发生后溶液质量的变化：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。
考点五：探究天平平衡问题
例7.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）
A. ⒌6 g铜
B. 6 g镁
C.⒌4 g氧化钙
D. 10 g碳酸钙
【解题思路】：金属加入烧杯质量增加，和酸反应生成H2逸出后质量又______，烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量。
如果欲使天平再次保持平衡，另一边烧杯中增加的质量应该与之________。
考点六：金属与酸的反应图像题
1、分析图像时要做到“五看”，即看坐标、看拐点、看起点、看终点、看交点。
2、由图像表示意义与化学知识结合起来，找出与化学知识反应的量的关系。
从而理解图像题真正意义。
例8. 相同质量的M、N 两种活泼金属，分别与足量相同质量分数的盐酸反应(M、N 在生成物中化合价相同)，生成H2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述错．误．的是（）
A．金属的活泼性：N<M B．两个反应生成H2 的体积不相等
C．相对原子质量：N<M D．两个反应消耗盐酸的质量一定不相等
【解题指引】此类图像，主要反映的是金属与酸反应生成氢气的质量与时间的关系，解此类题时把握以下“二看”：
(1)看拐点(比较金属的活动性强弱)。
越活泼的金属，产生氢气的速度快，完成反应的时间短，即曲线斜率大，先出现拐点；“先拐更活泼”；反之亦成立。
(2)看平台(比较金属的相对原子质量大小)。
放出氢气的多少，取决于金属反应后的化合价与其相对原子质量之比，即价量比(K)。
K＝化合价/相对原子质量
①酸过量时，相同质量的不同金属中，价量比K 越大，放出氢气越多，最终平台越高；如果金属的化合价相同，则平台越高的金属相对原子质量越小，平台越低的金属相对原子质量越大。
②特别地，酸不足，即金属过量时，产生氢气的量相等，平台相同。
考点七：确定金属活动性顺序
解此类试题时其涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确定，其涉及的金属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法”解题。
考点八：验证金属活动性实验方案的选择
验证金属活动性实验方案的选择方法：
①三种金属活动性的实验设计：
A.将要验证的金属按活动性顺序排出；
B.将中间的金属看作单质，两边的金属选用它们的盐溶液或者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。
即“金、盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。
②四种金属活动性的设计：如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
一般情况下四种金属可分成二类，一种氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸(例如稀盐酸)，然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定Mg比Zn活泼。
最后氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO3溶液中)。