人教版选修4化学反应原理_第一章第三节化学反应热的计算
练习
3、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石的燃烧的热化学 方程式分别为：
①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)
△H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是（A ）。
4、应用 一些反应的反应热难以测量，可以用盖斯定律间接地进 行计算出来。
例：
计算反应C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)的反应热。 已知：
C(s)+O2(g) = CO2(g)
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
△H2＝-283.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 C(s)+O2(g) ΔH1 ΔH2
CO2(g)
ΔH1=ΔH2+ΔH3
ΔH3=ΔH1-ΔH2 =-393.5kJ/mol -(-283.0kJ/mol) =-110.5kJ/mol C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)
△H3＝--110.5kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
△H=+131.5kJ/mol
⑵比较反应热数据可知,1mol H2和1mol CO完全燃烧放出 的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量（ ）。 甲同学据此认为“煤炭燃烧时加用量水可以使煤炭燃烧 时放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律通过计算，认为“将煤转化为水煤 气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多”。 你的观点呢？
2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l)
△H= -488.3 kJ/mol
答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 的反 应热为- 488.3kJ/mol
练习
1、火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作 氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 则N2H4与NO2写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)
△H=-1135.7kJ/mol
2、将煤转化为水煤气的主要反应为: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) .已知: C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) △H2=-242.0kJ/mol CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0kJ/mol ⑴写出制取水煤气的热化学方程式。
学习目标
1．理解反应热、燃烧热的概念，能对反应热进行简单
的计算。 2．理解盖斯定律，并能用该定律处理一些实际问题。
知识回顾
已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol
（1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
（2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H= -393.5kJ/mol
A、由石墨制金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C、由石墨制金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D、由石墨制金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
练习
4、依据H2和CO的燃烧热数据，某H2和CO的混合气体 完全燃烧放出113.74kJ/mol热量，同时生成3.6g液态水，则 原混合气体中H2和CO的物质的量之比为________。 1：1 【解】设H2和CO的物质的量分别为x、y，则 H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
运用盖斯定律解题的一般方法
（1）虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 a．由A直接变成D，反应热为ΔH； b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别 为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示：
则有：ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3
（2）加合法 运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
△H2= -393.5 kJ/mol
△H3= -285.8 kJ/mol
【解】分析各热化学方程式的关系，知道将（1）式反 写（相当于逆反应，△H变号），（2）（3）式各乘以2， 并将三者相加，即可求出上述反应的反应热。
2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H2= -787.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H3= -571.6 kJ/mol +) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol ---------------------------------------------------------------------------------------------
3、应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热
⑴ CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol
⑵ C(s) + O2 (g) = CO2(g)
⑶ H2(g) + ½ O2(g) =H2O(l) 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
乙同学是怎样计算的？你能重现乙的计算过程吗？
乙同学的计算过程 C(s) + H2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) △H1 C(s)+H2O(g)+O2(g) → CO(g)+ H2(g)+O2(g) △H2 CO(g)+H2(g)+O2(g) →CO(g)+H2O(g)+1/2O2(g) △H3 CO(g)+H2O(g)+1/2O2(g) →CO2(g)+H2O(g) △H4
C(s，石墨)+O2(g)= C(s，金刚石)+O2(g) △H=+1.5kJ/mol
C(s，石墨)= C(s，金刚石) △H=+1.5kJ/mol 思考：金刚石能自动变成石墨吗？
反应热的计算
反应热的计算
二、反应热的计算 1、有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应， 生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的 反应热。 【解】Na(g) + ½ Cl2(g) = NaCl(s)
17.87 kJ / 1g × 23 g / mol = 411 kJ / mol
答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
2、有关燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ/ mol，在25℃、 101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 【解】n(C2H5OH) = 1000 g / 46g· -1 =21.74mol mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol× 21.74mol=2.971 ×104kJ 答： 1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 ×104kJ的热量。
CO2(g) = C(s,石墨) + O2(g) △H= +393.5kJ/mol 强调：正逆反应的反应热数值相等，符号相反。“+”不能 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可省去反应条件？ 省。 同一反应，即使反应条件不同，但反应热相同。
思考
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容 器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是 少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平 衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
18x=3.6 285.8x + 283.0y = 113.74
解得：x=0.2mol y=0.2mol
谢谢观赏
温故知新
练习
已知： H2O(g) = H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1=8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
练习
写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： ①C(s，石墨)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(s，金刚石)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol CO2(g) C(石墨，s)+O2(g) C(金刚石，s)+O2(g)
盖斯定律
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ： CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
人教版高二化学选修4第一章第三节化学反应热的计算 盖斯定律 (两课时全)
第三节 反应热的计算
盖斯定律
（第一课时）
反应热的计算
• 【例1】25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量 的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反应热。
• 【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol， 在25℃，101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放 出多少热量？
• 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气 体的热化学反应方程式
盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
反应热计算注意事项：
1、反应式乘系数， △H也要乘相同系数 2、反应式相加减， △H也要相应相加减； 3、将一个热化学方程式颠倒时， △H的“+”“-” 号必须随着改变。
[试一试]同素异形体相互转化但反应热相当 小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定 反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点 “不管化学反应是一步完成或分几步完成， 这个总过程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2 = -738.5 kJ/mol
讨论：如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol 无法直接测定 ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol • ①+②=③，
经典之作学案(新人教版选修4)(第一章第三节化学反应热的计算)
第一章 化学反应与能量 第三节 反应热的计算第一课时练习题：〖课前练习1〗298K ，101KPa 时，将1 g 钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 18 KJ 的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol ，在此温度下，46Kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？思考题：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?②CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g) ΔH 2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 3=-393.5kJ/mol1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或 __________完成，其反应热是_______的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的 _____和______有关而与反应的途径无关。
（2）对盖斯定律的理解：①________________________________________________________________， ②________________________________________________________________，2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。
3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？计算的步骤？1、【例1】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?②CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g) ΔH 2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 3=-393.5kJ/mol方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准(1) 找起点C(s), (2) 终点是CO(g),(3) 总共经历了两个反应C →CO ； C →CO 2→CO(4) 也就说C →CO 的焓变为C →CO 2；CO 2→CO 之和。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第三节 化学反应热的计算(34张PPT)
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综合
拓展 一、盖斯定律的理解及应用 1．对盖斯定律的理解 化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)和终态(各 生成物 ) 有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以 分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时 － 的反应热是相同的。 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接 变成 D，反应热为 ΔH；②由 A经过 B变成 C，再由 C变成D， 每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2。② 即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
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尝试
应用 1．已知在298 K下的热化学方程式： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol。 298 K时，1 mol C(石墨，s)转化为CO(g)的反应焓变是 ________。
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393.5 kJ/mol，解得ΔH＝－110.5 kJ/mol。
答案：－110.5 kJ/mol
要点二
反应热的计算
1．计算依据 热化学方程式 。 (1)________________ 盖斯定律 (2)________________ 。 燃烧热 (3)________________ 的数据。 2．计算方法 如已知：
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3．应用 很慢 的反应，不容易________ 直接发生 对于进行得________ 的反应， ________ (即有 副反应发生 ________ )的反应，________ 有些反应的产品不纯 测定
这些反应的反应热有困难，如果应用________ 盖斯定律，就可以
【人教版】高中化学选修4《化学反应原理》全册教案
高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4 目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化 3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 3第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第三节化学反应热计算学案
1第三节 化学反应热的计算 （学案）【重、难点】: 盖斯定律的应用 一、盖斯定律1、概念： 。
或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A 到B 可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l +△H 2)则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol-1 反应1 CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·mol -1反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2（5）求解：C→CO △H 3=△H 1— △H 2= －110.5 KJ·mol -1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H 可同时相加减。
（1） 找出头、尾 ，同上。
（2） 找出中间产物 CO 2 ，（3） 利用方程组消去中间产物， 反应1－反应2＝反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得△H 3=△H 1— △H 2= － 110.5 KJ·mol -1 利用方程组求解 , 是常用的解题方法。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第三节 化学反应热的计算(第2课时)
2014年6月20日星期五 4
反应热的计算
课本P13 例2： 【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X
X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol
题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
2014年6月20日星期五 3
反应热的计算
课本P12 例1： 注意热化学方程式正确书写，特别
注意有关单位的正确书写。
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23 g/mol △H 1.0 g －17.87 kJ △H＝23g/mol×(－17.87 kJ)÷ 1.0 g ＝－411 kJ/mol
2014年6月20日星期五 7
反应热的计算
课堂练习
1．已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，求原混合气体中H2 和CO的物质的量之比
1:1
列方程求解
2014年6月20日星期五 8
反应热的计算
2、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的 热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g) △H1＝－395.41 kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.51 kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中 完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石 和石墨的物质的量之比为 （用 含Q的代数式表示）。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
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化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案
化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。
(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。
(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。
(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
P6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。
、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。
例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。